無機化學(xué)測試題標(biāo)準答案

1、期末考試的題型介紹一、選擇題（每小題只有一個正確答案，多選無分。并且將正確答案的字母填入表格內(nèi)方有效。每題 1 分，共 25 分）二、填空題(每個空格 1 分，共 25 分 )三、問答題(共 20 分 )四、計算題(共 4 題，共 25 分 )無學(xué)化學(xué)測驗題一、是非題：請在各題括號中，用“”、“×”分別表示題文中敘述是否正確。( )1. 電子云是描述核外某空間電子出現(xiàn)的幾率密度的概念。（ ）2. 同種原子之間的化學(xué)鍵的鍵長越短，其鍵能越大，化學(xué)鍵也越穩(wěn)定。（ ）3.系統(tǒng)經(jīng)歷一個循環(huán)，無論多少步驟，只要回到初始狀態(tài)，其熱力學(xué)能和焓的變化量均為零。（ ） 4. AgCl 在 NaCl 溶

2、液中的溶解度比在純水中的溶解度小。（ × ） 5. 原子軌道的形狀由量子數(shù)m 決定，軌道的空間伸展方向由l 決定。二、選擇題（ 1）某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：aap 區(qū) A 族bs 區(qū) A 族c ds 區(qū) B 族dp 區(qū)族（ 2）下列物質(zhì)中，哪個是非極性分子：ba H2Ob CO2c HCld NH3（ 3）極性共價化合物的實例是：ba KClbHClcCCl4dBF3（ 4）下列物質(zhì)凝固時可以形成原子晶體的是：ca. O2b. Pt, c. SiO2 d. KCl（ 5）在 298K，100kPa 下，反應(yīng)2H2( g) O2

3、( g) 2H2O( 1)-1rH m = -572 kJ· mol則 H2O( l) 的為： df Hma 572 kJ· molb -572 kJ·molc 286 kJ· mold -286 kJ·mol（ 6）定溫定壓下，已知反應(yīng)，反應(yīng) B C 的反應(yīng)熱為BA 的反應(yīng)熱為 rHm1r m2，則反應(yīng) A C 的反應(yīng)熱rHm3為： dHa+brHm1rHm2rHm1rHm2c+2drHm1rHm2rHm2rHm1（ 7）已知 HF（g）的標(biāo)準生成熱 fHm= -565 kJ·mol-1，則反應(yīng) H2(g)+F2 (g)=2HF(g

4、)的 rHm為： da 565 kJ· mol-1b -565 kJ·mol -1c 1130 kJ·mol -1d -1130 kJ· mol-1（ 8）在氨水溶液中加入固體 NH 4后，氨水的離解度：dCla沒變化b微有上升c劇烈上升d下降（ 9） N 的氫化物（ NH 3）的熔點都比它同族中其他氫化物的熔點高得多，這主要由于 NH3：ca分子量最小b取向力最強c存在氫鍵d誘導(dǎo)力強（ 10）在一定條件下， 一可逆反應(yīng)其正反應(yīng)的平衡常數(shù)與逆反應(yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系是： ca它們總是相等b它們的和等于 1c它們的積等于 1d它們沒有關(guān)系（ 11）下列反應(yīng)及其平

5、衡常數(shù) H2(g)S(s)=H2S( g)K1； S(s)O2 (g)SO2 (g)K2，則反應(yīng) H 2 (g) SO2 (g)O2 (g)H 2S(g) 的平衡常數(shù)K是： d1a. K1 K221×K2.dK1÷K2b K - Kc K（ 12）在 298K 時石墨的標(biāo)準摩爾生成焓fHm為： ca大于零b小于零c等于零d無法確定（ 13）不合理的一套量子數(shù)（n，l ，m，ms）是： ba4，0，0，c4，3，+3，1b4，0， 1， 1221d4，2，0， 122（ 14）向 HAc 溶液中，加入少許固體物質(zhì)，使HAc 離解度減小的是： ba NaClbNaAcc FeC

6、l3dKCN（ 15） NH 3 溶于水后，分子間產(chǎn)生的作用力有：da取向力和色散力b取向力和誘導(dǎo)力c誘導(dǎo)力和色散力d取向力、色散力、誘導(dǎo)力及氫鍵（ 16）25時， Mg(OH) 2 的 K sp 為 1.2×10 11，在 0.01mol ·L 1 的 NaOH 溶液中的溶解度為 :ca 1.2× 10 9 mol ·L 1b 2.4× 109 mol ·L 1c 1.2× 10 7 mol ·L 1d 1.7× 105 mol ·L 1（ 17）已知 E ( Fe3+/Fe2+) 0.770

7、V，E( Cu2+/Cu) 0.340V，則反應(yīng)2Fe3+( 1mol· L1) +Cu2Fe2+( 1mol· L 1) + Cu2+( 1mol· L 1) 可以： ba呈平衡狀態(tài)b自發(fā)正向進行c自發(fā)逆向進行d前三者都錯（ 18）已知 Fe3+e = Fe2+，E = 0.770V，測定一個 Fe3+/Fe2+電極電勢 E= 0.750 V，則溶液中必定是： da c(Fe3+) 1b c( Fe2+)1c c( Fe2+)/ c(Fe3+) 1dc(Fe3+)/ c( Fe2+)1（ 19）角量子數(shù) l 描述核外電子運動狀態(tài)的：ca電子能量高低；b電子自旋方

8、向；c電子云形狀；d電子云的空間伸展方向；（ 20）以下各組物質(zhì)可做緩沖對的是：aa HCOOH HCOONabHCl 一 NaClc HAc H2SO4dNaOH NH 3·H2O三、填空題1. 寫出具有下列指定量子數(shù)的原子軌道符號 :2. 寫出下列原子在基態(tài)時的電子排布(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2;(2). Fe_1s22s22p63s23p6 3d64s2;3. 等性 sp2、sp3 雜化軌道的夾角分別為4. 在定溫定壓下已知反應(yīng) A=3B 的反應(yīng)熱為 rHm1 ，反應(yīng) 3A=C 的反應(yīng)熱為rHm2 ，則反應(yīng) 9B=C 的反應(yīng)熱rHm3為（rHm

9、2- 3rHm1）。5.CaO(s)+ CO2 (g)= CaCO3(s)的平衡常數(shù)表達式為（K=1/PCO2）。6.時24的溶解度為（6.1 ×10-4）。（Ksp24×-10）。25Ag CrO(AgCrO )=9.0107.已知：Zn2+ + 2e-ZnE （Zn2+/Zn ） = -0.762 8V, 那么21 Zn2+ + e-21 ZnE（Zn2+/Zn） = (-0.762 8V)由此可知，物質(zhì)的電勢)決定，與電極反應(yīng)中 (計量系數(shù) )無關(guān)。標(biāo)準電極電勢 E 由(8.某元素電子構(gòu)型為 Ar3d 54s2，此元素位于 (4)周期， (7 )族。9.命名下列配合物

10、： a. Ni(en) 2Cl 2二氯化二 -乙二胺合鎳（ II ）b.Na AlF 六氟合鋁（ III ）酸鈉36五、簡答題（略）1、用四個量子數(shù)描述基態(tài)C 原子外層 p 軌道上 2 個電子的運動狀態(tài) ?2. BF 3 分子構(gòu)型是平面三角形，而 NF3 分子構(gòu)型是三角錐形，試用雜化軌道理論解釋 . BF3 中 B 的價電子結(jié)構(gòu)為2s22p1，形成分子時，進行sp2 雜化，三個 sp2 雜化軌道分別與三個 F 原子的 p 軌道成鍵，故 BF3 分子為平面三角形； NF3中的 N價電子結(jié)構(gòu)為 2s22p3，形成分子時，進行sp3 不等性雜化，其中一個 sp3雜化軌道為孤對電子占有，另三個電子分別

11、與F 成鍵，故分子結(jié)構(gòu)為三角錐型3. CH4、H2O、 NH3 中心原子雜化態(tài)皆是 sp3，其鍵角大小是否相同 ?為什么 ?其空間構(gòu)型各為何 ?2、化學(xué) Ag +Fe2+=Fe3+Ag在原電池中發(fā)生，試寫出原電池符號和電極反應(yīng)。六、計算題1. 對于 A（s）+B2+（ aq）=A 2+（aq） +B（ s）反應(yīng)，已知 A 2+的初始濃度為零，B2+的初始濃度為 0.06 mol·L-1，平衡時 B2+的濃度為 0.02 mol·L -1，計算上述反應(yīng) 25時的 K 。解： 0.04/0.02=2-12-的混合溶液中，逐滴加入 AgNO 3 溶液，何2. 濃度均為 0.01m

12、ol L·的 Cl和 CrO4種離子先沉淀？當(dāng)?shù)诙N離子沉淀時先沉淀離子的濃度是多少？（Ksp （AgCl）=2×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12）解：AgCl先沉淀Cl - = 2×10-53. . Cu(NH 3)42+/Cu 在標(biāo)準狀態(tài)下的 Cu 2+ 濃度可由 Cu(NH 3)42+的解離求算：Cu(NH 3 )4 2+Cu2+ 4NH 32Cu 2 NH 34K 不穩(wěn) Cu( NH 3 ) 4 Cu( NH 3 )42標(biāo)準狀態(tài)下， Cu(NH3)42+-1， NH 3 1.0 mol L·224.814CuK 不穩(wěn)

13、 Cu( NH 3 ) 4 10E Cu(NH 3 )42+/Cu 的電極電勢可以根據(jù)能斯特方程式求出：E? Cu(NH 3 )42+/Cu = E? (Cu2+/Cu ) + 0.0592 lgCu2+ 2E? Cu(NH 3 )42+/Cu = E? (Cu2+/Cu ) +0.0592 lgK 不穩(wěn) ? Cu(NH 3)42+2E? Cu(NH 3 )42+/Cu = 0.34 +0.0592lg(4.8 10 14 ) 0.05V2.在 1.0 mol ·L-1 的 NH 3 水溶液中， OH- 離子濃度可以根據(jù)弱電解質(zhì)電離平衡求出：NH32NH4+-+ H O+ OHc/K b? 500（1 分）- 1.79 1051.0-1 OHK b(NH 3 ) c(NH 3 )0.0042mol LO2/OH-1的 NH 3 水溶液中的電極電勢也可以根據(jù)能斯特方程式求出：在 1.0 mol L·O2 + 2H 2O + 4e- ?4OH -0.0592 p( O2 )E(O 2/