到理綜全國(guó)卷真題+答案

1、2004年普通高等學(xué)校夏季招生考試?yán)砭C全國(guó)卷（舊課程）1.下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是（    ） A.CO2                                B.N2O    

2、;               C.H2O                   D.CH42.久置空氣中會(huì)發(fā)生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反應(yīng)引起的物質(zhì)是（    ） A.過(guò)氧化鈉固體     

3、        B.亞硫酸鈉固體 C.硫酸亞鐵晶體                     D.苯酚晶體3.若1.8 g某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，則該金屬是（    ）A.Al       

4、60;              B.Mg                    C.Fe                

5、;            D.Zn4.有一種白色粉末由等質(zhì)量的兩種物質(zhì)混合而成，分別取適量該白色粉末置于三支試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 （1）逐滴加入6 mol·L1鹽酸，同時(shí)不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后得到無(wú)色透明溶液 （2）加熱試管中的白色粉末，試管口有水滴凝結(jié) （3）逐滴加入6 mol·L1硫酸，同時(shí)不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后試管中還有白色不溶物 下列混合物中符合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（    ） A.NaHCO3、AgNO3&

6、#160;                B.BaCl2、MgCO3 C.NH4HCO3、MgCl2                 D.CaCl2·6H2O、Na2CO35.心酮胺是治療冠心病的藥物。它具有如下結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：下列關(guān)于心酮胺的描述，錯(cuò)誤的是（    ）A.可

7、以在催化劑作用下和溴反應(yīng) B.可以和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng) C.可以和氫溴酸反應(yīng) D.可以和濃硫酸與濃硝酸的混合液反應(yīng)6.1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于（    ）A.9.0                           B.9.5  

8、;                     C.10.5                     D.11.07.反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4 mol·L1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0

9、.04 mol·L1·s1,則這段時(shí)間為（    ）A.0.1 s               B.2.5 s               C.5 s          

10、    D.10 s8.某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+N（g）2E（g） 若開(kāi)始時(shí)只充入2 mol E（g）,達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開(kāi)始時(shí)只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為（    ）A.20%                      

11、60; B.40%                   C.60%                  D.80%9.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是（    ）A.BeCl2  

12、0;         B.H2S         C.NCl3              D.SF410.以mD、mp、mn分別表示氘核、質(zhì)子、中子的質(zhì)量，則（    ） A.mD=mp+mn       &#

13、160;                                                 &#

14、160;                B.mD=mp+2mn C.mDmp+mn                              

15、0;                                        D.mDmp+mn11.下圖表示制備無(wú)水鹽E的主要步驟： 已知B是石灰石，D鹽含有約49%的結(jié)晶水，無(wú)水鹽E可用作干燥劑。取少

16、量E溶于水，向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀F生成。 填寫(xiě)以下空白（寫(xiě)出化學(xué)式或名稱(chēng)）： A_，C_，D_，E_，F(xiàn)_。12.芳香化合物A、B互為同分異構(gòu)體，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。A經(jīng)、兩步反應(yīng)得C、D和E。B經(jīng)、兩步反應(yīng)得E、F和H。上述反應(yīng)過(guò)程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關(guān)系如圖所示。（提示：）（1）寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                      。 （2）A有2種可能的結(jié)構(gòu)

17、，寫(xiě)出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                    。（3）F和小粒金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是                       ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_ _，反應(yīng)類(lèi)型是_。 （4）寫(xiě)出F在濃H

18、2SO4作用下在170發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，反應(yīng)類(lèi)型是_。 （5）寫(xiě)出F與H在加熱和濃H2SO4催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，反應(yīng)類(lèi)型是_。 （6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互為同系物的是_ _。13.根據(jù)下圖及描述，回答下列問(wèn)題： （1）關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a后，從長(zhǎng)頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣_？（填“漏氣”“不漏氣”或“無(wú)法確定”）

19、，判斷理由：                                       。（2）關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后，開(kāi)啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？_（填“漏氣”“不漏氣”或“無(wú)法確定”），判斷

20、理由：                                  。14.A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個(gè)電子。其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反應(yīng)可生成C和D；E具有強(qiáng)氧化性。請(qǐng)回答： （1）用化學(xué)符號(hào)表示上述

21、5種微粒：A_，B_，C_，D_，E_。（2）在水溶液中A跟B反應(yīng)的離子方程式是_ _ _。2004年普通高等學(xué)校夏季招生考試?yán)砭C全國(guó)卷（新課程）1.能與人體血液中血紅蛋白結(jié)合的一種有毒氣體是（    ） A.氯氣                      B.氮?dú)?#160;       

22、;          C.一氧化碳           D.甲烷2.下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（    ）A.Al3+                    

23、60;                   B.Mg2+                              &#

24、160;    C.Be2+                                     D.H+3.2003年，IUPAC（國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號(hào)為Ds，以紀(jì)念

25、該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt,德國(guó)）。下列關(guān)于Ds的說(shuō)法不正確的是（    ） A.Ds原子的電子層數(shù)為7         B.Ds是超鈾元素 C.Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110          D.Ds為金屬元素4.下列說(shuō)法不正確的是（    ） A.磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等 B.6.02×1023個(gè)氮分子

26、和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于141 C.32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023 D.常溫常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2 L5.常溫時(shí)，以下4種溶液pH最小的是（    ） A.0.01 mol·L1醋酸溶液 B.0.02 mol·L1醋酸與0.02 mol·L1 NaOH溶液等體積混合液 C.0.03 mol·L1醋酸與0.01 mol·L1 NaOH溶液等體積混合液 D.pH=2的鹽酸與pH=12的NaO

27、H溶液等體積混合液6.下列離子方程式正確的是（    ） A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)   Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2O B.鈉與水的反應(yīng) Na+2H2O=Na+2OH+H2 C.銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+=Cu2+Ag D.大理石溶于醋酸的反應(yīng)   CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O7.取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g。下列物質(zhì)中不能滿(mǎn)足上述結(jié)果的是（    ）A.H2 

28、0;                                          B.CO        

29、;              C.C6H12O6                           D.C12H22O118.已知25、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C（石墨）+O2（g）=CO2（g） 

30、 H=393.51 kJ·mol1 C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）  H=395.41 kJ·mol1 據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是（    ）A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低 B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高 C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低 D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高9.某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：（1）A的分子式是_。 （2）A在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)得到B和C，C是芳香化合物。B和C的

31、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是B：                 ，C：               。該反應(yīng)屬于_反應(yīng)。 （3）溫室下，C用稀鹽酸酸化得到E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_ _。 （4）在下列物質(zhì)中，不能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（填寫(xiě)序號(hào)）_。 濃H2SO4和濃HNO3的混合液  CH3CH2OH（酸催化）

32、 CH3CH2CH2CH3  Na  CH3COOH（酸催化）（5）寫(xiě)出同時(shí)符合下列兩項(xiàng)要求的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 化合物是1，3，5三取代苯 苯環(huán)上的三個(gè)取代基分別為甲基、羥基和含有結(jié)構(gòu)的基團(tuán)10.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題： （1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 電解池中X極上的電極反應(yīng)式為          

33、;          。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                          。電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi) _，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則 X電極的材料是_ _，電極反應(yīng)式為  

34、               。Y電極的材料是_ _ _，電極反應(yīng)式為                 。（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）11.有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一種。為了鑒別

35、，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問(wèn)題。  ABCDEFGABCDEFG（1）A的化學(xué)式是_，G的化學(xué)式是_；判斷理由是                                 &

36、#160;                。（2）寫(xiě)出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：B：_，C：_ _，D：_ _，E：_ _，F(xiàn)：_ _。12.恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt（N2）=13 mol，nt（NH3）=6 mol,計(jì)算a的值。 （2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L（標(biāo)況下），其中NH3的

37、含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量。（寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同） （3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比，n（始）n（平）=_。 （4）原混合氣體中，ab=_。 （5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，（N2）（H2）=_。 （6）平衡混合氣體中，n（N2）n（H2）n（NH3）=_ _。2004年普通高等學(xué)校夏季招生考試?yán)砭C全國(guó)卷（新課程）1.在pH=1含Ba2+離子的溶液中，還能大量存在的離子是（    ） A.AlO2-         

38、0;        B.ClO                                 C.Cl          

39、60;                             D.SO42-2.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是（    ） A.Na2CO3     NaHCO3    

40、0; NaCl    NH4Cl B.Na2CO3         NaHCO3         NH4Cl      NaCl C.（NH4）2SO4     NH4Cl     NaNO3     Na2S D.NH4Cl &

41、#160; （NH4）2SO4     Na2S      NaNO33.已知（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）  H1= a kJ·mol1 （2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）  H2= b kJ·mol1 （3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）  H3= c kJ·mol1 （4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）  H4= d kJ·mol1 下列關(guān)系式中正確的是（ &

42、#160;  ）A.ac0                    B.bd0              C.2a=b0            D.2c=d04.將0.1

43、mol·L1醋酸溶液加水稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是（    ） A.溶液中c（H+）和c（OH）都減小 B.溶液中c（H+）增大 C.醋酸電離平衡向左移動(dòng) D.溶液的pH增大5.下列敘述正確的是（    ） A.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等 B.任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等 C.1 L一氧化碳?xì)怏w一定比1 L氧氣的質(zhì)量小 D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等6.若1 mol 某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3 mol O2，則（   

44、） A.x=2，y=2                  B.x=2，y=4            C.x=3，y=6           D.x=3，y=87.下列分子中，所有原子不可能共處在同一平面上的是（ 

45、0;  ）A.C2H2                   B.CS2                             &

46、#160;         C.NH3                  D.C6H68.常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過(guò)化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是（    ） A.MnO2             &#

47、160;  CuO             FeO B.（NH4）2SO4    K2SO4           NH4Cl C.AgNO3              KNO3    

48、60;      Na2CO3 D.Na2CO3             NaHCO3       K2CO39.粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成； 另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L1的鹽酸中，得溶液C； 將中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12 L（標(biāo)況）氣體，同時(shí)生成溶液D，

49、還殘留有固體物質(zhì)B；用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。請(qǐng)?zhí)羁眨?（1）中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是                         ，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是                 

50、                  。（2）中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是                       。 （3）中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是    &

51、#160;                  。 （4）若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c（Mg2+）為        ，c（Fe2+）為        。10.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某藥物M能治療心血管疾病是因?yàn)樗谌梭w內(nèi)能釋放出一種“信使分子”D，并闡明了D在人體內(nèi)的作用原理。為此他們

52、榮獲了1998年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）已知M的分子量為227，由C、H、O、N四種元素組成，C、H、N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為15.86%、2.20%和18.50%。則M的分子式是        。D是雙原子分子，分子量為30，則D的分子式為                。 （2）油脂A經(jīng)下列途徑可得到M。 圖中的提示：C2H5OH+HONO2C2H5ONO

53、2+H2O 硝酸           硝酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                     &

54、#160; 。反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                       。（3） C是B和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成的化合物，分子量為134，寫(xiě)出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（4）若將0.

55、1 mol B與足量的金屬鈉反應(yīng)，則需消耗        g金屬鈉。11.在玻璃圓筒中盛有兩種無(wú)色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如右圖。接通電源，陽(yáng)極周?chē)囊后w呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪捧上下劇烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無(wú)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答： （1）陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為        &#

56、160;                            。 （2）陰極上的電極反應(yīng)式為                    

57、60;                。 （3）原上層液體是                                 &#

58、160;    。 （4）原下層液體是                                      。 （5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是      

59、                                                   

60、0;     。 （6）要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子，其方法是                ，現(xiàn)象是                          &#

61、160;               。12.抗擊“非典”期間，過(guò)氧乙酸是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過(guò)氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測(cè)定產(chǎn)品中過(guò)氧乙酸濃度c0涉及下列反應(yīng)： MnO4-+H2O2+H+=Mn2+O2+H2O H2O2+2I+2H+=I2+2H2O I2+2S2O32-=S4O62-+2I請(qǐng)回答以下問(wèn)題： （1）配平反應(yīng)的離子方程式（配平系數(shù)填入以下方框內(nèi)）： MnO4-+ H2O2+ H+= Mn2+ O2+

62、H2O （2）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)（反應(yīng)）選用的指示劑是           。 （3）取b0 mL 待測(cè)液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1 mol·L1 的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1 mL（反應(yīng)，滴定過(guò)程中KMnO4不與過(guò)氧乙酸反應(yīng)）。另取b0 mL待測(cè)液，加入過(guò)量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時(shí)過(guò)氧乙酸和殘留的H2O2都能跟KI反應(yīng)生成I2（反應(yīng)和）。再用濃度為a2 mol·L1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2耗

63、用Na2S2O3溶液體積為b2 mL。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算過(guò)氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示）。c0=                。（4）為計(jì)算待測(cè)液中過(guò)氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質(zhì)量已過(guò)量但沒(méi)有準(zhǔn)確稱(chēng)量，是否影響測(cè)定結(jié)果      。2004年普通高等學(xué)校夏季招生考試?yán)砭C全國(guó)卷（新課程）1.短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層

64、數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請(qǐng)回答： （1）X元素的名稱(chēng)是_;Y元素的名稱(chēng)是_；Z元素的名稱(chēng)是：_。（2）XZ3化合物的化學(xué)式是_，電子式是_。 （3）分別寫(xiě)出X、Y的含氧酸的化學(xué)式_、_。2.測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）里結(jié)晶水的含量，實(shí)驗(yàn)步驟為：研磨稱(chēng)量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量  加熱  冷卻  稱(chēng)量  重復(fù)至的操作，直到連續(xù)兩次稱(chēng)量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1 g為止  根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)

65、據(jù)計(jì)算硫酸銅晶體里結(jié)晶水的含量。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）現(xiàn)有坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、藥匙、硫酸銅晶體樣品等實(shí)驗(yàn)用品，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，缺少的實(shí)驗(yàn)用品是_。 （2）該實(shí)驗(yàn)中哪一步驟需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？ （3）實(shí)驗(yàn)步驟的目的是                            &#

66、160;     。 （4）若操作正確而實(shí)驗(yàn)測(cè)得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，其原因可能有：_。 A.被測(cè)樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì) B.被測(cè)樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì) C.實(shí)驗(yàn)前被測(cè)樣品已有部分失水 D.加熱前所用的坩堝未完全干燥3.烷烴A只可能有三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。B和D分別與強(qiáng)堿的醇溶液共熱，都只能得到有機(jī)化合物E。以上反應(yīng)及B的進(jìn)一步反應(yīng)如下圖所示。請(qǐng)回答：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是            &

67、#160;              。 （2）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                           。 （3）B轉(zhuǎn)變?yōu)镕的反應(yīng)屬于_反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型名稱(chēng)）。 （4）B轉(zhuǎn)變?yōu)镋的反應(yīng)屬于_反應(yīng)（填

68、反應(yīng)類(lèi)型名稱(chēng)）。 （5）1.16 g H與足量NaHCO3作用，標(biāo)況下可得CO2的體積是_mL。4.He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于He的敘述正確的是（    ） A.He和H互為同位素 B.He原子核內(nèi)中子數(shù)為2 C.He原子核外電子數(shù)為2 D.He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子5.在某溶液中酚酞呈粉紅色。下列離子在該溶液中不能大量存在的是（    ） A.K+       B.Na+    C.Ba2+    &

69、#160; D.Al3+6.下列分子有極性的是（    ） A.CCl4                    B.CO2                     

70、60;   C.NH3                         D.C6H67.在恒溫恒容條件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反應(yīng)速率增大的措施是（    ） A.減小C或D的濃度         

71、                B.增大D的濃度 C.減小B的濃度                                 D.增大A或B的濃

72、度8.下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒(méi)有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是（    ）A.異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng) B.2氯丁烷（）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng) C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng) D.鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)9.若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為（    ） A.101          

73、0;      B.51                  C.11                   D.11010.在25、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ,下列熱

74、化學(xué)方程式正確的是（    ） A.CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=1452 kJ/mol C.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=725.8 kJ/mol D.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=+1452 kJ/mol11.下列各組物質(zhì)中，僅用水及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能一一區(qū)別的一組是（    ）A.Na2O2  Al2

75、(SO4)3  MgCl2  K2CO3 B.BaCl2  Na2SO4  (NH4)2SO4  KOH C.AgNO3  NaCl  KCl  CuCl2 D.Fe2(SO4)3  K2CO3  KHSO4  NH4Cl12.下圖表示某種鹽的制備步驟： 已知：水合鹽B含有45.3%的水；無(wú)水鹽C焙燒分解，放出兩種無(wú)色刺激性氣體E和F，并生成紅棕色固體D。 請(qǐng)寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(chēng)： A_ _，B_ _，C_ _，D_ _，E_ _， F_ _。2005年普通高等學(xué)校夏季招生考試?yán)砭C全

76、國(guó)卷（新課程）1.下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 ( ) A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl52.等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB2VC，且VAVB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+43.已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9：22，在反應(yīng)X+2Y2Q+R中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為( )A.469 B.329 C.239 D.1694.下列說(shuō)法中正確的是( ) A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不

77、超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù) B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于元素原子的最外層最子數(shù) C.最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子 D.最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子5.在pH1的溶液中，可以大量共存的離子是 ( ) A. K   Na+  SO42- S2O32- B. NH4+ Mg2+  SO42- Cl C. Na+    K   HCO3- Cl D. K   Na+   AlO2-  NO3-6.關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是( )

78、 A.電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉 B.若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色 D.電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?.下圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是( )A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.X、Y、Z均為氣態(tài) C.X和Y中只有一種氣態(tài)，Z為氣態(tài) D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)H08.已知充分烯燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b k J，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是( ) A.2C2

79、H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)    H4b k J/mol B.C2H2(g)+5/2 O2(g) =2CO2（g）+H2O(l)  H2b k J/mol C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)    H2b k J/mol D.2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l)    Hb k J/mol9.已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示： （1）D的化學(xué)式（分子式）是&#

80、160;                     ,E的化學(xué)式（分子式）是                     ; （2）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是     &#

81、160;                                                  （3）E和F反應(yīng)生成D

82、、H和G的化學(xué)方程式是                                                &

83、#160;         10.甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，丁為原子。 （1）丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)程式是                            （2）乙在高溫時(shí)是一種還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：