化學高考復習,奧賽,金屬,非金屬,元素周期表

1、教學目的3：1. 鞏固學習鈉、鋁、鐵等金屬的主要性質(zhì)，強化訓練。知識體系31. 金屬概述（A） 金屬元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)金屬元素分布在元素周期表的左下方，大部分金屬元素原子的最外層電子數(shù)少于四個電子，金屬元素原子半徑比同周期的非金屬原子半徑大，故金屬原子易失去電子。 金屬分類按金屬密度 輕金屬：4.5 g/cm3 如Na、Mg、Al等 重金屬：4.5 g/cm3 如Zn、Cu、Pb等按冶金工業(yè) 黑色金屬：Fe、Cr、Mn3種 有色金屬：除Fe、Cr、Mn以外的金屬 物理通性 最外層電子數(shù)較少，一般金屬都具有銀白色的金屬光澤，具有良好的延展性，是電、熱的良導體。 金屬活動順序表金屬活動

2、順序表K Ca NaMgAlMn Zn Cr Fe Ni Sn Pb(H)Cu Hg AgPt Au金屬原子失電子的能力（還原性）強 弱金屬陽離子的電子能力（氧化性）弱 強與氧氣化合常溫下易被氧化常溫下緩慢被氧化加熱被氧化不能與水反應置換常溫下加熱時不能置換與非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸等）能發(fā)生置換反應，生成H2。不能置換與強氧化性酸（如硝酸、濃硫酸等）發(fā)生氧化還原反應發(fā)生氧化還原反應發(fā)生氧化還原反應只與王水反應與鹽溶液反應先與水反應前面的金屬置換出后面的金屬在自然界中的存在形式化合態(tài)化合態(tài)和游離態(tài)游離態(tài)金屬冶煉電解法熱還原法（Cu、W用還原劑法）熱分解法注： Al、Fe遇濃硝酸、濃硫酸，在常

3、溫下發(fā)生鈍化。 Cr2O3+2Al=Al2O3+2Cr 判斷金屬活動性的規(guī)律金屬與水或酸反應越劇烈，該金屬越活潑。金屬所對應的氫氧化物的堿性越強，該金屬越活潑。一種金屬能從另一種金屬鹽的溶液中將其置換出來，則該金屬活潑性比另一金屬強。兩金屬能夠構(gòu)成原電池時，做負極的金屬比做正極的金屬活潑。2. 合金（A） 定義：指兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成具有金屬特性的物質(zhì)。一般來說，合金的熔點比它各組分低，硬度比各組分大。 物理性質(zhì) 硬度大、熔點低 一般來說，合金的性質(zhì)并不是各成分的性質(zhì)的總和，合金具有良好的物理、化學和機械的性能 合金的性能可以通過所添加的合金元素的種類、含量和生成合金

4、的條件等來加以生鐵調(diào)節(jié)。如：生鐵的熔點比純鐵的低；硬鋁（Cu、Mn、Si)的強度和硬度都比純鋁大。 常用的合金鐵 合 金含 碳 量成 分性 能生 鐵24.3%鐵、碳生鐵硬度大、抗壓、性脆，可鑄不可鍛鋼碳素鋼0.03%2%鐵、碳有良好的延展性，機械性能好，可鑄可鍛含碳量高，硬度大；含碳量低，韌性較強合金鋼（不銹鋼）在碳素鋼中加入其它元素，如鎳、鉻等如不銹鋼在空氣中比較穩(wěn)定，不容易生銹，具有很強的抗腐蝕能力成分性能鋁合金向Al中加入少量的合金元素如：Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素抗腐蝕能力強，強度高，密度較小，如：高壓鍋是由鋁合金制造的銅合金黃銅Cu-Zn合金高強度、可塑性好、易加工、耐腐

5、蝕，作儀器、日用品青銅Cu-Sn合金高強度、可塑性好、耐磨耐腐蝕，作機器零件白銅Cu-Ni合金光澤好、耐磨、易加工、耐腐蝕，作鉛筆、飾品新型合金儲氫合金室溫下吸收氫氣速度快，放出氫氣快鈦合金密度小、強度高、耐腐蝕、耐高溫，主要應用于飛機、火箭、導彈、人造衛(wèi)星、宇宙飛船耐熱合金、形狀記憶合金、泡沫合金 基礎(chǔ)達標3 1. 據(jù)報道：目前世界有近20億人口患缺鐵性貧血，為了預防缺鐵性貧血，專家建議最好使用A. 鋁鍋 B. 鐵鍋 C. 鈦合金鍋 D. 砂鍋 2下列有關(guān)合金的敘述中正確的是合金具有金屬特性； 合金中的元素以單質(zhì)形式存在； 合金中不一定含有金屬；鋼是含雜質(zhì)較少的鐵合金； 合金屬于金屬材料；

6、生鐵可完全溶解于稀鹽酸 A. B. C. D. 3我國勞動人民在3000多年前就制造出精美的青銅器，青銅是銅錫合金，具有良好的可鑄造性耐磨性和耐腐蝕性。取青銅樣品8.1g，經(jīng)分析其中含錫0.9g，此青銅中銅與錫的質(zhì)量比是A9:2 B9:1 C8:1 D4:1 4. 人們利用鐵、銅、鋁，由早到晚的時間順序是A. 鐵、鋁、銅 B. 銅、鐵、鋁 C. 鋁、銅、鐵 D. 鐵、銅、鋁5. 下列物質(zhì)中屬于金屬材料的是A. 氧化鎂 B. 金剛石 C. 水 D. 黃銅6. 下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A. 硬鋁 B. 黃銅 C. 鋼鐵 D. 水銀7. 重金屬離子有毒。實驗室中有甲、乙兩種廢液，均有一定的毒性。甲

7、廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子是Ba2，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是A. Cu2和SO42 B. Cu2和Cl C. K 和SO42 D. Na和Cl8. 鐵屬于：重金屬；輕金屬；常見金屬；稀有金屬；黑色金屬； 有色金屬A. B. C. D. 9. 現(xiàn)代建筑門框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁制造。硬鋁是A. Al-Mg合金 B. Al-Cu-Mg-Mn-Si合金 C.表面有氧化膜的純鋁 D. 表面沒有氧化膜的純鋁 10a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5種金屬中的一種.已知:(1)a、c均能與稀硫酸反應放出氣體;(2)b與d的硝酸鹽

8、反應,置換出單質(zhì)d;(3)c與強堿反應放出氣體;(4)c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化.由此可判斷a、b、c、d、e依次為AMg    Cu    Al    Ag    Fe BAl    Cu     Ag    Fe MgC. Fe    Cu      Ag  

9、60; Mg Al  DMg    Al   Cu Fe Ag111989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一而應加以控制使用，鋁在下列應用時應加以控制的是制鋁合金制電線制炊具銀色漆顏料明礬凈水明礬與蘇打制食品膨松劑易拉罐用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品包裝糖果和食品 A B C D12. 純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。要在家庭將它們區(qū)分開，下面的方法可行的是 A分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物 B分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣火焰上灼燒，觀察火焰的顏色 C在水杯各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀

10、察反應劇烈的程度 D將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀13下列曲線圖(縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物的量)不正確的是A向1L濃度均為0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAl(OH)4混合液加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液B向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液C向燒堿溶液滴加明礬KAl(SO4)2溶液 D向AlCl3溶液滴加過量氨水14. 已知還原性FeCuFe2+?，F(xiàn)將一定量的m g鐵粉加入到某x mol FeCl3和y mol CuCl2的混合溶液中，所得固體質(zhì)量仍為m g。則x與y的比值

11、可能為A27           B35             C14             D4315. 實驗室制取少量FeO，以下方法中能得到FeO是A、FeCO3FeO+CO2B、FeC2O4 FeO+CO+CO2C、Fe(OH)2 FeO+H2O&

12、#160;    D、Fe2O3+CO 2FeO+CO2參考答案：123456789BCCBDDACB101112131415ADCDACB第四章 非金屬及其化合物教學目的1：1. 了解碳、硅及其重要化合物的主要性質(zhì)，認識其在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。2. 知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化學成分、生產(chǎn)原料及其用途。知識體系11. 硅及其化合物碳和硅的比較碳硅位置、原子結(jié)構(gòu)示意圖第2周期第A族第3周期第A族原子半徑相對較小相對較大成鍵特點難以得失電子，主要靠共價鍵與其它原子結(jié)合晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似，具有正四面體型結(jié)構(gòu)的原子晶體物理性質(zhì)晶體硅是灰黑色、有金

13、屬光澤、硬而脆的固體。硅和鍺是重要的半導體材料化學性質(zhì)在高溫和點燃下有強還原性點燃 2C + O2 2CO點燃 C + O2 CO2 3C + Fe2O3 2Fe + 3CO加熱條件下，能跟一些非金屬單質(zhì)起反應。 Si + O2 SiO2 Si + 2H2 SiH4常溫下，不能強酸、強氧化性酸反應，只能與氟氣、氫氟酸（HF）和燒堿等物質(zhì)反應。Si + 2F2 = SiF4 Si + 4HF=SiF4 +H2Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2 工業(yè)制法SiO2 + 2C Si + 2CO（焦炭在電爐中還原二氧化硅得到粗硅）粗硅提純后，可以得到可用作半導體材料的高純硅

14、。用途作還原劑、吸附劑作半導體材料晶體管、集成電路、硅整流器和太陽能電池等；制合金：含硅4%的鋼具有良好的導磁性變壓器鐵芯；含硅15%左右的鋼具有良好的耐酸性耐酸設(shè)備等。. SiO2與CO2性質(zhì)的對比：SiO2 酸性氧化物CO2 酸性氧化物結(jié) 構(gòu)空間網(wǎng)狀 原子晶體分子晶體物 性熔點高，硬度大熔點低，硬度小化學性質(zhì)共性與H2O反應不反應，但仍是硅酸酸酐生成H2CO3是碳酸酸酐與堿反應2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2ONaOH + CO2= NaHCO32NaOH + CO2=Na2CO3+H2O（注意：NaOH與CO2的量不同，則產(chǎn)物不同）與鹽反應SiO2 + Na2CO3 Na2Si

15、O3 + CO2 CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ NaHCO3與堿性氧化物反應SiO2 + CaO CaSiO3CO2 + CaO = CaCO3氧化-還原性SiO2 + 2C Si + 2CO（工業(yè)制硅）C+ 2CO特性.：與酸反應SiO2+4HF=SiF4+2H2O常溫溶于HF，所以，盛放氫氟酸不能用玻璃瓶，應用塑料瓶。不反應用 途水晶可用于電子工業(yè)的部件、光學儀器、工藝品SiO2是制光導纖維的重要

16、原料較純的石英用于制造石英玻璃石英砂用于制玻璃的原料及建筑材料. 硅酸和硅酸鹽1 硅酸 性質(zhì)：不溶于水，酸性比碳酸弱。 制備：NaSiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 (說明碳酸酸性比硅酸酸性要強)2硅酸鈉NaSiO3 俗名泡花堿，水溶液俗名水玻璃。3 硅酸鹽及其工業(yè) 性質(zhì)特征：性質(zhì)穩(wěn)定，熔點較高，大都難溶于水。 主要原料：黏土（Al2O3·2SiO2·2H2O）、石英（SiO2）和長石（鉀長石（KalSi3O8）K2O·Al2O3·6SiO2或鈉長石Na2O·Al2O3·6SiO2、高嶺土Al2Si2

17、O5(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O）。 主要制品：玻璃、水泥、陶瓷、磚瓦、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等。 水泥和玻璃的生產(chǎn)： 水泥玻璃（普通）原料石灰石、粘土純堿、石灰石、石英設(shè)備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃熔爐反應復雜的物理化學變化Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2主要成分3CaO·SiO22CaO· SiO23CaO·Al2O3Na2O·CaO· 6SiO2特性水硬性（加石膏調(diào)節(jié)硬化速度）玻璃態(tài)物質(zhì)（在一定溫度范圍內(nèi)軟化）非晶體注意：硅在地殼中的含量排第二位，僅

18、次于氧元素。 基礎(chǔ)達標1 1. 光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高質(zhì)量的通信服務。目前，我國正在大力建設(shè)高質(zhì)量的寬帶光纖通信網(wǎng)絡，即信息高速公路。光纖通信所使用的光纜，其主要部件為光導纖維。下列說法正確的是制造光導纖維的主要原料是CaCO3；制造光導纖維的主要原料是SiO2；光導纖維傳遞光信號的基本物理原理是光的全反射；光導纖維傳遞光信號的基本物理原理是光的折射A B C D2下列各組物質(zhì)間，不能發(fā)生反應的是 A二氧化硅與氧化鈣（高溫） B二氧化硅與氫氧化鈉（常溫）C二氧化硅與碳（高溫） D二氧化硅與濃HNO3（常溫）3在濃硝酸 水 鹽酸 氫氟酸 氫氧化鉀溶液中，能與

19、二氧化硅起化學反應的有A . B. C. D. 4硅元素在自然界只以化合態(tài)的形式存在，如鐵礦石中的硅主要以脈石（SiO2）的形式存在。煉鐵時為了除去脈石，向煉鐵高爐中加入石灰石。該過程可能涉及的化學反應是A. CaCO3 CaO + CO2 B. 2FeO + Si 2Fe + SiO2 C. SiO2 + 3C SiC + 2CO D. CaO + SiO2 CaSiO3 5下列盛放試劑的方法正確的是A氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中B汽油或煤油放存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中C碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中6生

20、石灰中往往含有雜質(zhì)CaCO3和SiO2，檢驗它是否存在著兩種雜質(zhì)的最好試劑是A.水 B.鹽酸 C.硫酸 D.燒堿溶液7熔化燒堿應選用的坩堝應該是A.鐵坩堝 B.玻璃坩堝 C.石英坩堝 D.瓷坩堝8接觸法制硫酸是重要的化工原理：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2。現(xiàn)有1g含脈石（SiO2）的黃鐵礦（FeS2）樣品，將其在氧氣流中充分灼燒，反應完全后得0.78g殘渣，則此黃鐵礦的純度是 A.33% B.66% C.78% D.88%9向下列溶液中，通過量的CO2 ，溶液出現(xiàn)渾濁的是 A澄清石灰水 BCaCl2溶液 C NaAlO2溶液 D NaHCO3溶液10下列物質(zhì)有固定熔點的是A鋼化

21、玻璃 B過磷酸鈣 C消石灰 D水玻璃11有一類物質(zhì)可表示為Al2O3·2SiO2·2H2O，這類物質(zhì)是一種A.混合物 B.含氧酸 C.硅酸鹽 D.鋁酸鹽12過量的泥沙、純堿和生石灰熔化后生成水泥、玻璃、瓷器、混凝土、一種硅酸鹽產(chǎn)品。A. B. C. D.132MgO·SiO2中的酸根離子是A.SiO32- B.Si2O64- C.SiO44- D.SiO22- 14下列說法正確的是A.我國從唐代時期就能生產(chǎn)陶瓷 B.化學實驗的坩堝、蒸發(fā)皿是陶瓷制品C.水泥、陶瓷的生產(chǎn)過程都需要混合、成型、干燥、冷卻D.敲打一塊石英之后，使之失去天然面而變成沒有規(guī)則幾何外型，但它仍

22、是晶體15關(guān)于硅及其化合物的敘述中，不正確的是A.水玻璃可作粘合劑及耐火材料 B.硅可做半導體材料C.二氧化硅是光導纖維的原料 D.氮化硅陶瓷是做電子元件的材料16人造骨是一種具有生物功能的新型無機非金屬材料。它類似于人骨和天然牙的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)。人造骨可以依靠從人體液中補充某些離子形成新骨?？稍诠趋澜雍辖缑娈a(chǎn)生分解、吸收、析出等反應，實現(xiàn)與骨骼牢固結(jié)合。人遺骨植入人體內(nèi)需要吸收人體中（ ）離子形成新骨。 A. Ca2 B. Cl C. Na D. Cl17普通玻璃中Na2O占13%，CaO占11.7%，SiO275.3%用氧化物的形式表示普通玻璃的是A.Na2O·2CaO·6

23、SiO2 B.2Na2O·CaO·6SiO2C.Na2O·CaO·6SiO2 D.2Na2O·3CaO·6SiO218下列說法摘自某科普雜志，你認為無科學性錯誤的是（ ）A鉛筆芯的原料是重金屬鉛，兒童在使用時不可能用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒B一氧化碳有毒，生有煤爐的居室，可放置數(shù)盆清水，這樣可有效地吸收一氧化碳，防止煤氣中毒C“汽水”澆灌植物有一定的道理，其中二氧化碳的緩釋，有利于作物的光合作用D硅的提純與應用，促進了半導體元件與集成芯片業(yè)的發(fā)展，可以說“硅是信息技術(shù)革命的催化劑”19純凈的碳酸氫鈣試樣在高溫下分解，當剩余固體質(zhì)量為

24、原試樣質(zhì)量的一半時，碳酸氫鈣的分解率是 A50% B75% C92.7% D100%20工業(yè)上制取金剛砂的化學反應方程式如下：SiO2+3CSiC+2CO。在這個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為A1：2 B2：1 C5：3 D3：521. 新型無機材料碳化鈦（TiC）、碳化硼（B4C）、氮化硅（Si3N4）等稱為非氧化物陶瓷，合成這些物質(zhì)需在高溫下進行，在合成工藝中必須注意 A. 通入充足的氧氣 B. 避免與氧氣接觸C可在氮氣氣氛中合成 D通入少量氧氣參考答案：1234567891011BDCADDBABCBC12131415161718192021ACDDACDDABC鹵素教學目

25、的：了解氯等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認識其在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。知識體系2. 活潑的黃綠色氣體氯氣 氯氣的物理性質(zhì)黃綠色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，有毒。（聞氣體方法：用手輕輕在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔。）氯氣的化學性質(zhì)氧氣、氫氣等都是非金屬單質(zhì)，由此推測：非金屬一般都能跟金屬反應生成鹽，非金屬單質(zhì)間也能發(fā)生化學反應。 氯氣與金屬的反應 2Fe+3Cl22FeCl3（Fe絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生紅棕色煙） Cu+Cl2CuCl2（Cu絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，溶于水后，溶液呈藍綠色） 2Na+Cl22NaCl（產(chǎn)生大量白煙） 氯氣與非金屬的反應 H

26、2+Cl22HCl（H2在Cl2中能安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧） 氯氣與水的反應 Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸） 氯氣溶于水，在該溶液中：滴加酚酞溶液呈紅色，說明生成了酸（H+）；加入鎂條，可觀察到鎂條表面有少量氣泡產(chǎn)生，說明產(chǎn)生了酸（H+）；放入紅紙條，紅色褪去，說明產(chǎn)生了一種具有漂白性的物質(zhì)（HClO）。滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中產(chǎn)生了Cl-。氯水的成分：次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解：2HClO2HCl+O2 氯氣與堿的反應 工業(yè)上制漂粉精：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 工業(yè)上制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(

27、ClO)2+2H2O （漂白粉的主要成分為：CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分為：Ca(ClO)2） 次氯酸鹽跟稀酸或空氣里的二氧化碳和水反應，生成次氯酸，起到漂白和消毒的作用。 NaClO+HCl=NaCl+HClO或NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO或Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 鹵族元素 探究氧化性還原性強弱： 原理： 實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論氧化性強弱：Cl2>Br2>I2還原性強弱：Cl-<Br-<I-3. 氯離子（Cl-）的檢驗(1) 常見陰離子的特性及檢驗離子

28、檢驗試劑主要實驗現(xiàn)象離子方程式及說明ClAgNO3溶液，稀硝酸加入足量的稀HNO3，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀AgCl=AgCl(白色)排除CO32-干擾SOBaCl2溶液，稀鹽酸加入足量的鹽酸，無沉淀，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成Ba2SO=BaSO4(白色)排除CO32-，SO32-干擾COBaCl2溶液、稀鹽酸鹽酸、石灰水生成的白色沉淀能溶于稀HCl生成能使石灰水變渾濁的無色氣體Ba2CO=BaCO3(白色)BaCO32H=Ba2CO2H2OCO2H=CO2H2OCa(OH)2CO2=H2OCaCO3(白色)OH無色酚酞試液紫色石蕊溶液pH試紙變紅色變藍色顯藍至深藍色OH表

29、現(xiàn)堿性(2) 常見陽離子的特性及檢驗離子檢驗試劑主要實驗現(xiàn)象離子方程式及說明Fe3(黃色)NaOH溶液KSCN溶液生成紅褐色沉淀溶液呈血紅色Fe33OH=Fe(OH)3(紅褐色)Fe3SCN=Fe(SCN)2(血紅色)Fe2(淡綠色)NaOH溶液KSCN溶液，氯水生成白色沉淀，在空氣中迅速變灰綠色，最后變成紅褐色無明顯現(xiàn)象，加氯水呈血紅色Fe22OH=Fe(OH)2(白色)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 (紅褐色)2Fe2Cl2=2Fe32ClFe3SCN=Fe(SCN)2H紫色石蕊溶液鋅片pH試紙變紅色生成無色氣體變紅色H表現(xiàn)酸性Zn2H=Zn2H2NH4+NaOH溶液加入足

30、量的NaOH溶液并加熱，能生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體NH4+OH-NH3+H2O注意：（1）辨清液氯和氯水的區(qū)別：液氯：氯氣在加壓或冷卻時變成液氯，液氯是純凈物，由Cl2分子組成，具有Cl2的化學性質(zhì)；氯水：即氯氣的水溶液，屬于混合物。氯氣不但能溶于水，還能與水反應，氯水中的溶質(zhì)有Cl2、HCl和HClO，因此氯水兼有Cl2、HCl、HClO的性質(zhì)。氯水中含有的粒子包括：分子：Cl2（未反應）、H2O、HClO；離子：H+、Cl-、ClO-（HClO為弱電解質(zhì)，要發(fā)生部分電離）、OH-（水電離產(chǎn)生的，極少量）。久置的氯水，因為HClO分解，可視為稀鹽酸。（2）干燥的氯氣沒有漂白性，潮濕

31、的氯氣有漂白性，這是因為Cl2與H2O反應生成的次氯酸（HClO）具有漂白性。事實上，次氯酸鹽也都具有漂白性?；A(chǔ)達標2 1氯氣可用來消滅田鼠，為此將氯氣通過軟管灌入洞中，這是利用了氯氣下列性質(zhì)中的 黃綠色 密度比空氣大 有毒 較易液化 溶解于水 A B C D2. 下列物質(zhì)中，能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是A. 氯水 B. NaCl C. KBr D. KI3. 下列物質(zhì)中，同時含有氯分子、氯離子和氯的含氧化合物的是A. 氯水 B. 液氯 C. 氯酸鉀 D. 次氯酸鈣4. 要用萃取法從碘水中分離出碘，下列能用作萃取劑的一組物質(zhì)是四氯化碳 甲苯 酒精 汽油 醋酸A. B. C. D. 全部5在自來

32、水的生產(chǎn)中，常通入適量氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水反應的產(chǎn)物之一是鹽酸市場上有些不法商販為牟取暴利，利用自來水冒充純凈水桶裝出售，為辨別真?zhèn)?，可用下列哪一種試劑來鑒別？ A酚酞試液 B氯化鋇溶液 C氫氧化鈉溶液 D硝酸銀溶液6. 氯氣是有毒氣體，在第一次世界大戰(zhàn)中曾被德軍制成毒氣彈用于戰(zhàn)爭。當這種毒氣彈順風爆炸時，通常可用的防御方法是A. 人、畜應躲到低洼的地方 B. 人、畜應到較高的地方去C. 可用鹽酸浸濕的軟布蒙面 D. 可用氫氧化鈉溶液浸濕的軟布蒙面7. 下列說法沒有科學性錯誤的是A. “白雪牌”漂白精可令所有有色物質(zhì)黯然失“色”，沒有最白，只有更白B. 液態(tài)氯化氫是100%的鹽酸，其H+

33、 濃度極大 C. 氯元素有毒，禁入口中D. CaCl2 具有吸水性和潮解性，夏日里用CaCl2的水溶液噴灑柏油路，可有效保護路面8 下列關(guān)于物質(zhì)的保存不正確的是A. 漂白粉可露置于空氣中保存 B. 金屬鈉應用煤油液封C. 液溴應用水封存 D. AgI、AgBr應保存在棕色瓶中9. 氯仿可作全身麻醉劑，但在光照下易被氧化成劇毒的光氣：2CHCl3 O2 COCl2 2HCl 。為防止事故發(fā)生，使用前要檢驗其是否變質(zhì)，你認為檢驗使用的最佳試劑是A. 溴水 B. 燒堿溶液 C. 硝酸銀溶液 D. 淀粉碘化鉀試紙10. 向含有NaBr、KI的溶液中通入過量的Cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到

34、物質(zhì)是A. NaCl和KI B. NaCl和KCl C. KCl和NaBr D. NaCl，KCl 和I211. 下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是A. 碳酸鈉 B. 氫氧化鈉 C. 氫氧化鋁 D. 氧化鈣12. 0.1 mol下列金屬與Cl2反應時，金屬的質(zhì)量增加7.1g的是A. Na B. Mg C. Al D. Fe13. 現(xiàn)有0.3mol/L的AgNO3溶液600mL，加入0.02mol/L的KCl溶液400ml，則混合溶液中的濃度最大的離子是A. K+ B. Ag+ C. Cl- D. NO3-14. A、B、C三支試管里各盛有含Cl-、Br-、I-的溶液中的一種溶液。向A管里加入淀

35、粉溶液和氯水，溶液變成棕紅色，在將此溶液倒入C管里，無變化。判斷A、B、C三支試管里分別含有的離子依次是A. Cl-、I-、Br- B. Br-、Cl-、I- C. Br-、I-、Cl- D. I-、Br-、Cl-參考答案：AAACDBDACBCCDC硫與氮教學目的：了解碳、氮、硫等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認識其在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。知識體系1. 二氧化硫與硫酸1二氧化硫 物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水(1：40)，是大氣的主要污染物，來源于含硫燃料(如煤)的燃燒。是形成酸雨的主要物質(zhì)。 化學性質(zhì)酸性氧化物通性：SO2 + 2NaOH

36、 = Na2SO3 + H2OSO2 + H2O = H2SO3 (可逆反應，H2SO3為中強酸)SO2 + CaO = CaSO3 (煤中加生石灰防大氣污染)SO2 + CaSO3 + H2O = Ca(HSO3)2氧化性：SO2 + 2H2S = 3S+ 2H2O還原性：2SO2 + O2 2SO3 (工業(yè)制H2SO4) SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4 + 2HX (X2包括Cl2、Br2、I2) SO2使KMnO4(H+)、Br2水，褪色也是SO2還原性表現(xiàn)，不是漂白性。SO2的漂白性：SO2與某些有色物質(zhì)(如品紅)化合生成不穩(wěn)定的無色化合物。加熱又恢復原來的顏色。 SO

37、2也有漂白性，注意與氯水的漂白性的區(qū)別SO2氯水（Cl2通入水溶液中）漂白原因SO2能與某些有色物結(jié)合成不穩(wěn)定無色物Cl2與H2O反應生成HClO具有強氧化性，將有色物氧化成無色物漂白效果不穩(wěn)定，加熱能復原穩(wěn)定漂白范圍某些有機色質(zhì)絕大多數(shù)有機色質(zhì)與有機色質(zhì)作用實例 通SO2 品紅 褪色 紅色通SO2 紫色石蕊 紅色 通Cl2 品紅 褪色 不顯紅色通Cl2 紫色石蕊 先變紅隨即褪色混合作用SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 漂白作用大大減弱2硫酸 硫酸的物理性質(zhì)： 純硫酸是無色油狀液體，難揮發(fā)，易吸水，能與水任意比互溶，溶于水放出大量熱。 硫酸的化學性質(zhì)： 稀硫酸具有酸的通性。 能與

38、活潑金屬反應生成鹽和氫氣； 能與金屬氧化物反應生成鹽和水； 能和堿反應生成鹽和水； 能使酸堿指示劑變色； 能和某些鹽反應。 濃硫酸的特性： 吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去。 如：使藍色的膽礬晶體變?yōu)榘咨腆w。 脫水性：將別的物質(zhì)中的H、O按原子個數(shù)比2:1脫出生成水。 如： 強氧化性： a) 活潑性在H以后的金屬反應：（條件：） Cu + 2H2SO4(濃）= CuSO4 + SO2 +2H2O b) 與非金屬反應：（條件：） C + 2H2SO4(濃）= CO2 + 2SO2 + 2H2O c) 冷的濃H2SO4使Fe、Cr、Al等金屬表面生成 一層致密的氧化物薄膜而發(fā)生“鈍化”； d)

39、與其他還原性物質(zhì)反應： “黑面包實驗”中，硫酸體現(xiàn)出的性質(zhì)：脫水性（使蔗糖炭化）、強氧化性（有刺激性氣味氣體產(chǎn)生）。2. 二氧化氮和一氧化氮放電化合：N2 +O2 2NO（無色，有毒，與血紅蛋白結(jié)合）NO易被氧化：2 NO + O2 = 2 NO2（紅棕色，有毒，刺激呼吸器官）NO2易溶于水：3NO2 + H2O =2HNO3 + NO（NO2不是HNO3的酸酐）NO、NO2是大氣污染物，NO2能造成光化學煙霧。3. 硝酸、氨1硝酸 物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。 化學性質(zhì)特性 不穩(wěn)定性保存硝酸裝在棕色瓶，放在冷暗處。4HNO32H2O + 4NO2 + O2 強氧化性與金屬（除

40、Au、Pt）反應：Cu +4HNO3(濃)=Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O常溫下，濃硝酸、濃硫酸可使鐵、鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化，保護內(nèi)部的金屬不再跟硝酸反應，所以可以用鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器盛濃硝酸。與非金屬反應非金屬主要生成高價的含氧酸4HNO3(濃) +C2H2O + 4NO2 + CO22氨 物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味氣體；易液化，液氨作致冷劑；極易溶于水（1:700）。 化學性質(zhì)：與水的反應：NH3 +H2O NH3·H2O NH4+ + OH-（一水合氨的水溶液即氨水，顯弱堿性）NH3·

41、;H2O NH3 + H2O（一水合氨不穩(wěn)定）與酸的反應：NH3 + HCl =NH4Cl；2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4與O2的反應氨的催化氧化（接觸氧化）4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O 3銨態(tài)氮肥銨鹽 物理性質(zhì)：銨鹽都是晶體，都易溶于水。 化學性質(zhì)：受熱分解：NH4Cl NH3 + HCl；NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2與堿的反應：制NH3和檢驗NH4+(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2ONH4NO3 + NaOHNaNO3+ NH3+H2O2NH4Cl + Ca(OH)2 NH3+ CaCl2 + 2H2O（實驗室制

42、取氨氣的反應原理）NH4+的檢驗方法：加濃堿液，加熱，放出可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。NH4+OH-NH3+H2O注意： 硝酸與任何金屬反應無H2生成；常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸鈍化，但在加熱條件下，F(xiàn)e、Al能溶解在硝酸中；除Au、Pt外，硝酸能溶解大部分金屬。酸雨及其防治： 成因：含硫化石燃料的燃燒以及化工廠排放出的尾氣中含有二氧化硫，在氧氣和水蒸氣的共同作用下，形成酸霧，隨雨水降落就成為酸雨。 危害：使湖泊的水質(zhì)變酸，導致水生生物死亡；酸雨浸漬土壤、會使土壤變得貧瘠；長期的酸雨侵蝕會造成森林大面積死亡；酸雨危害人體健康。 防止方法：從實際情況出發(fā)，對酸性物質(zhì)的排放加以控制；改變能源

43、結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用新能源，從根本上解決問題?；A(chǔ)達標3 1下列氣體不會造成大氣污染的是 A二氧化硫B氮氣C一氧化碳D一氧化氮2Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨特功能，近年來此領(lǐng)域研究有很大進展,因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學及生理學獎，關(guān)于NO的下列敘述不正確的是A. NO是紅棕色氣體 B. NO可以是某些含高價N物質(zhì)還原的產(chǎn)物C. NO不是亞硝酸酐 D. NO可以是某些含低價N物質(zhì)氧化的產(chǎn)物3下列反應中，HNO3既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是A. C + 濃HNO3 B. Cu + 濃HNO3 C. FeO + HNO3 D. Fe2O3 + HNO34. 下列氣體中，只能

44、用排水法收集的是A. CO2 B. H2 C. NO2 D. NO5. 在NO2與水的反應中，NO2是A. 只是氧化劑 B. 只是還原劑C. 既是氧化劑，又是還原劑 D. 既不是氧化劑，又不是還原劑6. 通常狀況下能共存，且能用濃硫酸干燥的一組氣體是A. H2、O2、N2、 B. O2、NO、NO2C. H2、N2、NH3、 D. NH3、HCl、NO2 7. 試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是A. 加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 B. 加NaOH溶液，加熱，滴入酚酞試劑C. 加NaOH溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑D. 加NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口8

45、. 進行下列各反應，要得到相同質(zhì)量的Cu（NO3）2 ，消耗HNO3的物質(zhì)的量最大的是A. 銅和濃硝酸反應 B. 銅和稀硝酸反應C. 氧化銅和硝酸反應 D. 氫氧化銅和硝酸反應9. 美國科學家發(fā)現(xiàn)的C60是一種新的分子，它具有空心的類似足球的結(jié)構(gòu)，被稱為“分子足球”。后來日本科學家確認還存在著另一“分子足球N60”，它與C60的結(jié)構(gòu)相似，并且在高溫或機械撞擊后，其中積蓄的巨大能量會在一瞬間釋放出來。對于N60的下列說法正確的是A. N60是由共價鍵構(gòu)成的空心圓球面結(jié)構(gòu)，所以它是一種原子晶體B. N60和14N都是氮的同位素 C. N60沒有同素異形體D. N60的發(fā)現(xiàn)開辟了能源新天地，將來可能

46、會成為很好的火箭燃料。10. 只用一種試劑，能將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開，這種試劑是A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2溶液11. 下列物質(zhì)中，既能與氨氣反應，又能與二氧化碳反應的是A. 水 B. 氧氣 C. 氯化氫 D. 氫氧化鈉12. 久置的硝酸呈黃色的原因是A. 硝酸露置在空氣中被氧氣氧化了 B. 硝酸露置在空氣中被氮氣還原了C. 硝酸見光或受熱分解產(chǎn)生的NO2再溶于硝酸中 D. 硝酸是強氧化性酸13. 下列說法錯誤的是A. 雨水一般是軟水 B. 用蒸餾法不能使硬水軟化C. 用離子交換法可使永久硬水軟化 D. 用漂白粉對自來水消毒會增加水的硬度14下列屬于純凈物的是五水硫酸銅晶體 氨水 漂白粉 液氨參考答案：1234567891011121314BABD DCADADDA C D AD第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律教學目的1： 鞏固學習原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系 鞏固學習元素周期表的結(jié)構(gòu)教學課時：2.5課時知識體系 1原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識的綜合網(wǎng)絡1. 原子結(jié)構(gòu)（C） 原子的組成原 子核外電子 e = Z原子核質(zhì)子 Z中子 N(AZ) 核電荷數(shù)（Z） = 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（Z） = 核外電子數(shù) = 原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)