高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 2.2 化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化課件 蘇教版必修2

1、1化學(xué)反應(yīng)中的熱量化學(xué)反應(yīng)中的熱量必修必修2 專題專題2 第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化 第一課時(shí)第一課時(shí)2鎂條的燃燒鎂條的燃燒閃電時(shí)產(chǎn)生氮氧化物閃電時(shí)產(chǎn)生氮氧化物高爐冶煉鐵高爐冶煉鐵化學(xué)反應(yīng)中常伴隨著能量的變化化學(xué)反應(yīng)中常伴隨著能量的變化3實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論結(jié)論 實(shí)驗(yàn)一：鎂條與鹽酸實(shí)驗(yàn)一：鎂條與鹽酸反應(yīng)，用手觸摸試管，反應(yīng)，用手觸摸試管，感受溫度。感受溫度。 實(shí)驗(yàn)二：氫氧化鋇晶實(shí)驗(yàn)二：氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應(yīng)，體與氯化銨固體反應(yīng)，用手觸摸塑料袋，感用手觸摸塑料袋，感受溫度。受溫度。 試管發(fā)熱試管發(fā)熱鎂與鹽酸反

2、應(yīng)鎂與鹽酸反應(yīng)有熱量放出有熱量放出溫度降低溫度降低氫氧化鋇晶體與氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應(yīng)氯化銨固體反應(yīng)需要吸收熱量需要吸收熱量Ba(OH)Ba(OH)2 2 8H 8H2 2O + 2NHO + 2NH4 4ClClBaClBaCl2 2 + 2NH + 2NH3 3 +10H +10H2 2O O實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn) 與與 探探 究究4動(dòng)腦動(dòng)手 實(shí)驗(yàn)二在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)現(xiàn)象不太好實(shí)驗(yàn)二在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)現(xiàn)象不太好得出，并且產(chǎn)生的氣體氣味較大，請(qǐng)得出，并且產(chǎn)生的氣體氣味較大，請(qǐng)運(yùn)用生活中的一些材料對(duì)實(shí)驗(yàn)室實(shí)驗(yàn)運(yùn)用生活中的一些材料對(duì)實(shí)驗(yàn)室實(shí)驗(yàn)二進(jìn)行改進(jìn)。二進(jìn)行改進(jìn)。5實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)二 改進(jìn)裝置如圖所示改進(jìn)裝置如圖所示

3、。演示實(shí)驗(yàn)分組實(shí)驗(yàn)均適合演示實(shí)驗(yàn)分組實(shí)驗(yàn)均適合6吸熱吸熱反應(yīng)：化學(xué)上把吸收熱量的反應(yīng)：化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。1 1、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化放熱放熱反應(yīng)：化學(xué)上把有熱量放出的化反應(yīng)：化學(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)。學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)。72 2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) （1）吸熱反應(yīng)：）吸熱反應(yīng)： a、大多數(shù)分解反應(yīng)、大多數(shù)分解反應(yīng) CaCO3=CaO+CO2 b、以、以C、H2為還原劑在高溫的反應(yīng)為還原劑在高溫的反應(yīng) C+H2O=CO+H2 c、銨鹽與氫氧

4、化鋇的反應(yīng)、銨鹽與氫氧化鋇的反應(yīng)Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O82 2、常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)（2 2）放熱反應(yīng)）放熱反應(yīng)a、燃燒反應(yīng)、燃燒反應(yīng) C+O2 =CO2b、中和反應(yīng)、中和反應(yīng) HCl+NaOH=NaCl+H2Oc、金屬與酸反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng) Zn+2HCl=ZnCl2+H2 d、大多數(shù)化合反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng) CaO+ H2O=Ca（OH）2e、鋁熱反應(yīng)、鋁熱反應(yīng) Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe9交流與討論交流與討論下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)？是吸熱反應(yīng)？下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)？是吸熱反應(yīng)？鎂條的燃燒鎂條的燃燒高溫煅燒

5、石灰石高溫煅燒石灰石氧化鈣與水的反應(yīng)氧化鈣與水的反應(yīng)鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)10H H2 2（g g）+Cl+Cl2 2（g g）=2HCl=2HCl（g g） H=-184.6kJ/molH=-184.6kJ/mol注意：注意：1 1、標(biāo)明、標(biāo)明狀態(tài)狀態(tài) 2 2、用、用H H表明化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的熱量：表明化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的熱量： “- -”表示表示放放熱，熱，“+ +”表示表示吸吸熱；熱； 常用單位常用常用單位常用 kJkJmolmol-1-1二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式3 3、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示該物質(zhì)的、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示該物質(zhì)的物

6、質(zhì)的量物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，故可以是整數(shù)，也可，不表示分子數(shù)，故可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。以是分?jǐn)?shù)。4 4、對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，、對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其其H H 也不同，即也不同，即H H 的值與計(jì)量數(shù)成正比的值與計(jì)量數(shù)成正比112SO2SO2 2 + O + O2 2 = 2SO = 2SO3 3 H = H = 196 . 6kJ 196 . 6kJ mol mol-1-1判斷下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式書寫是否正確？判斷下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式書寫是否正確？【練習(xí)【練習(xí)1】C(s) + OC(s) + O2 2(g) = CO(g) = CO2 2 (g)

7、(g) H = + 393 .6kJ H = + 393 .6kJ mol mol-1-1121 1、1 g1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ142.9 kJ熱，表示該熱，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 （ ）A A2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)= 2H(g)= 2H2 2O(l) O(l) H=-142.9 H=-142.9 kJkJmolmol-1 -1 B B2H2H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)= 2H(g)= 2H2 2O(g)O(g)H=-571.6 H=-571.6 kJkJmolmol-1

8、-1 C C 2H2H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)= 2H(g)= 2H2 2O(l)O(l)H=+571.6 H=+571.6 kJkJmolmol-1-1D D 2H2H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g) = 2H(g) = 2H2 2O(l)O(l)H=-571.6 kJH=-571.6 kJmol-1mol-1 N N2 2(g)+ 3H(g)+ 3H2 2(g)= 2NH(g)= 2NH3 3(g)(g)H=-92.4 kJH=-92.4 kJmolmol-1-1 【練習(xí)【練習(xí)2 】 ：2 2、已知、已知1 1克氨氣完全分解為氮?dú)夂蜌錃鈺r(shí)，需吸收克氨氣完全分解為氮?dú)夂蜌錃鈺r(shí)，需吸收2.718 kJ2.718 kJ熱量，則氮?dú)夂蜌錃饣仙砂睔獾臒峄療崃?，則氮?dú)夂蜌錃饣仙砂睔獾臒峄瘜W(xué)方程式可表示為學(xué)方程式可表示為 。13通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我 們 掌 握 了 什 么 ？我 們 掌 握 了 什 么 ？ 課后反思課后反思1能量轉(zhuǎn)化的方式，特別是化學(xué)能與能量轉(zhuǎn)化的方式，特別是化學(xué)能與 熱能的相互轉(zhuǎn)化。熱能的相互轉(zhuǎn)化。2哪些反應(yīng)是放熱反應(yīng)，哪些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。哪些反應(yīng)是放熱反應(yīng)，哪些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。3學(xué)會(huì)熱化學(xué)方程式的書寫，學(xué)會(huì)判定放熱反應(yīng)和吸學(xué)會(huì)熱化學(xué)方程式的書寫，學(xué)會(huì)判定放熱反應(yīng)和