氣體熱力學(xué)動(dòng)力學(xué)化學(xué)平衡練習(xí)及答案

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載氣體熱力學(xué)動(dòng)力學(xué)化學(xué)平衡練習(xí)及答案第一章2008-1-4氣體熱力學(xué)動(dòng)力學(xué)化學(xué)平衡練習(xí)一、選擇題1. H2 (g) + O 2(g) H 2O(l)的 Qp 與 QV 之差 (kJ ·mol -1 )是 （）(A) -3.7(B) 3.7(C) 1.2(D) -1.22. 某基元反應(yīng) 2A+B=C+D(1) d(C) / dt = k1(A) 2(B)或(2) -d(A) / dt = k2 (A) 2(B)或(3) 加催化劑后 d(C) / d t =，若其反應(yīng)速率表示式可以是：k3(A) 2 (B)則這些速率常數(shù)k 之間的關(guān)系是 （）(A)k1 =k2 =k3(B)

2、 11k2 1k3k(C) k1 =k2 1k3(D) k1 =k3 1 k23.反應(yīng) H 2(g) + Br2(g) 2HBr(g)的 Kc = 1.86。若將 3 mol H 2 ，4 mol Br 2 和5 mol HBr放在 10 dm 3 燒瓶中，則（）(A)反應(yīng)將向生成更多的HBr 方向進(jìn)行(B) 反應(yīng)向消耗 H2的方向進(jìn)行(C)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡(D) 反應(yīng)向生成更多Br2的方向進(jìn)行4.如果體系經(jīng)過一系列變化，最后又變到初始狀態(tài)，則體系的 （）(A) Q= 0W= 0U = 0H= 0(B) Q1 0W1 0U= 0H= Q(C) Q=WU=Q-WH= 0(D)1=-W= 0Q W

3、UQH5.某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)的單位是(時(shí)間 )-1 ，則反應(yīng)是 （）(A)零級(jí)反應(yīng)(B) 三級(jí)反應(yīng)(C)二級(jí)反應(yīng)(D) 一級(jí)反應(yīng)6.已知N2 (g) + 3H2(g) 2NH 3 (g) ； N2(g) + H2(g) NH 3(g)和N2(g) + H2(g) 2/3NH 3 (g)的平衡常數(shù)分別為K1 、K2 和 K3 ，則它們的關(guān)系是 （）(A) K1= K2= K3(B) K1= ( K2)2= ( K3)3(C) K1= K2= K3(D) K1= ( K2) 1/2= ( K3)1/37.對(duì)于一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)來說，下列說法中正確的是（）(A)越負(fù)，反應(yīng)速率越快(B) 越負(fù)，反應(yīng)

4、速率越快(C)活化能越大，反應(yīng)速率越快(D)活化能越小，反應(yīng)速率越快8.下列說法不正確的是 （）(A) 基元反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)等于反應(yīng)分子數(shù)(B) 反應(yīng)級(jí)數(shù)為分?jǐn)?shù)的反應(yīng)一定是非基元反應(yīng)(C) 吸熱反應(yīng)一定是活化能較高的反應(yīng)，放熱反應(yīng)一定是活化能較低的反應(yīng)(D) 溫度升高，有效碰撞的概率增大，反應(yīng)速率增大9. 化合物 A 有三種不同的水合物，它們的脫水反應(yīng)的Kp 分別為：A·3H2O(s) = A ·2H 2O(s) + H 2O(g)Kp1A·2H2O(s) = A ·H 2O(s) + H 2 O(g)Kp2A·H2 O(s) = A(s) +

5、H 2O(g)Kp3為了使 A·2H 2 O 晶體保持穩(wěn)定 ( 不發(fā)生風(fēng)化與潮解 ) ，容器中水蒸氣壓力應(yīng)為 （）學(xué)習(xí)必備歡迎下載(A)> Kp(B) 必須恰好等于Kp1(C) 必須恰好等于Kp2(D) Kp1 > >Kp210. 均相催化劑加速化學(xué)反應(yīng)的原因是（）(A) 降低了正反應(yīng)的活化能，升高了逆反應(yīng)的活化能，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因而加速了化學(xué)反應(yīng)(B) 催化劑參加了化學(xué)反應(yīng)，改變了反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)活化能，因而加速了化學(xué)反應(yīng)(C) 改變了反應(yīng)的自由焓變，即使G 變?yōu)樨?fù)值， G 越負(fù)，正反應(yīng)越易進(jìn)行，因而加速了化學(xué)反應(yīng)(D) 使反應(yīng)物分子之間的碰撞次

6、數(shù)增加，從而提高了反應(yīng)速率11.某放射性元素凈重8 g ，它的半衰期為 10 天， 則 40 天后其凈重為 （）(A) 4 g(B) 2 g(C) 1 g(D) 0.5 g12. 某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)A+BA 2B的平衡常數(shù)= 14 ，那么在相同溫度下，反應(yīng)A2B 2A +B的平衡常10K數(shù)為 （）(A) 1104(B) 1 10 0(C) 1 10 -4(D) 1 10 -813.已知Zn(s) + O2(g) = ZnO(s)1= -351.5 kJ·mol -1Hg(l) + O 2(g) = HgO(s ，紅 )2= -90.8 kJ ·mol -1則 Zn(s) +

7、 HgO(s，紅 ) = ZnO(s) + Hg(l)的 為(kJ ·mol -1 ) （）(A) 442.3(B) 260.7(C) -260.7(D) -442.314.某反 應(yīng) 的 速 率常 數(shù) k = 4.62 10-2min -1 ， 又 初始 濃 度 為 0.1mol ·dm -3，則該反應(yīng)的半衰期為（）(A) min(B) 15 min(C) 30 min(D) 條件不夠無法計(jì)算15. 在合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，有 a mol N 2(g) ， b mol H 2(g) ，c mol NH 3(g) 。則 NH3在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)是 （）(A) 100

8、%(B) 100 %(C) 100 %(D) 100 %16. 在一定溫度下：(1)C( 石墨 ) + O 2(g) = CO 2(g)H1(2)C( 金剛石 ) + O 2(g) = CO 2(g)2H(3)C(石墨)=C( 金剛石)H3= 1.9 kJ ·mol -1其中H1 和 H2 的關(guān)系是 （）(A) H1> H2(B) H1< H2(C)H1 H2(D) 不能判斷17.在 523 K 時(shí) ， PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2 (g) ，= 1.85，則 反應(yīng) 的(kJ ·mol -1 )為（）(A) 2.67(B) -2.67(C) 26.38

9、(D) -267018.某化學(xué)反應(yīng)可表示為A(g) +2B(s) 2C(g)。 已 知<0，下列判斷正確的是（）(A) 僅常溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行(B) 僅高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行(C) 任何溫度下反應(yīng)均可以自發(fā)進(jìn)行(D)任何溫度下反應(yīng)均難以自發(fā)進(jìn)行19. 在一定溫度下，將 1.00 mol SO 3放入 1.00 dm 3 的反應(yīng)器中，當(dāng)反應(yīng)：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)達(dá) 到 平 衡 時(shí) ， 容 器 內(nèi) 有SO20.60為mol，反應(yīng)的平衡常數(shù)（）Kc(A) 0.36(B) 0.68(C) 0.45(D) 0.54學(xué)習(xí)必備歡迎下載20. 冰熔化時(shí)，在下列各性質(zhì)中增大的是（）(

10、A) 蒸氣壓(B) 熔化熱(C) 熵(D)吉布斯自由能21. 下列關(guān)于平衡常數(shù)的陳述不正確的是（）(A) 平衡常數(shù)是溫度的函數(shù) (B) 放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小(C) 一定溫度下，加入催化劑，平衡常數(shù)不變(D)Kp是生成物分壓之積與反應(yīng)物分壓之積的比值，在溫度一定的情況下，改變某物質(zhì)的分壓，K 也會(huì)變p化22. 298 K ，往 1 dm 3水中加入 1 mol NaCl(s) ，則溶解過程的 （）(A)G>0， S>0(B)G<0 ， S>0(C)G>0， S<0(D)G<0， S<023.反應(yīng) 2COF2(g) CO 2(g) +

11、 CF 4(g)是吸熱反應(yīng)，平衡時(shí) CO2 為 8 mol ， CF4為 5 mol ，COF2 為 3 mol ，下列陳述中錯(cuò)誤的是 （）(A)p=c =(B) 反應(yīng)的 是負(fù)值KK(C)溫度升高平衡常數(shù) Kp 減小(D)平衡位置不受壓力變化的影響24.下列說法中正確的是 （）(A) 穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓、標(biāo)準(zhǔn)吉布斯生成自由能和標(biāo)準(zhǔn)熵都為零(B) 放熱反應(yīng)總是可以自發(fā)進(jìn)行的(C) H 2 (g) 的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱等于H2O(l) 的標(biāo)準(zhǔn)生成焓(D) CO 2(g) 的標(biāo)準(zhǔn)生成焓也就是CO(g) 的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱25. 反應(yīng) A + B C + D 的平衡常數(shù) 為 4.0 10 -2 ，若反應(yīng)物和生成物

12、都處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，下面論述正確的是（）(A)反應(yīng)能自發(fā)向右進(jìn)行(B)反應(yīng)不能自發(fā)向右進(jìn)行(C)為 0(D) 與平衡常數(shù) 無關(guān)26.H2O(g) 的正常沸點(diǎn)是 100 ，在 101.3 kPa 時(shí)下列過程中G>0 的是 （）(A) H 2O(l, 120) H 2 O(g, 120 )(B) H 2O(l, 110 ) H 2 O(g, 110 )(C) H 2O(l, 100) H 2 O(g, 100 )(D) H 2 O(l, 80 ) H 2O(g, 80 )27.110 密閉容器中，水氣共存時(shí)，飽和水蒸氣壓為143 kPa ，則對(duì)于 H2O(l) H 2O(g) ，下述正確的是 （）

13、(A) 水蒸氣壓達(dá)到 時(shí)，平衡向生成 H2O(g) 的方向移動(dòng)(B) = 143 kPa 時(shí)， = 0(C) = 143 kPa時(shí)，不能達(dá)到平衡(D) = 143 kPa時(shí)，rG m > 028. 25 時(shí) NaCl 在水中的溶解度約為 6 mol ·dm -3，若在 1 dm 3水中加入 1 molNaCl ，則 NaCl(s) + H 2 O(l) NaCl(aq)的（）(A)S>0， G>0(B)S>0 ， G<0(C)G>0， S<0(D)G<0， S<029.若850時(shí)，反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s) +CO2(g)=

14、 0.498，則平衡時(shí) CO2分 壓為（）(A) 50.5 kPa(B) 0.498 kPa(C) 71.5 kPa(D) 取決于 CaCO3的量30.100 ， 101.3kPa 的 H2O(l) 在真空容器中蒸發(fā)為100 ， 101.3 kPa H2O(g) ，則下述不正確的是（）(A)U = 0(B) G=0(C) H=Q(D)S= Q/ 37331. 結(jié)晶硅和無定形硅的摩爾燃燒熱分別為-850.6 kJ·mol -1和 -867.3 kJ·mol -1，則由結(jié)晶硅轉(zhuǎn)化為無定形硅的 應(yīng)為 （）(A) +16.7 kJ·mol -1(B) +16.7 kJ學(xué)習(xí)

15、必備歡迎下載(C) -16.7 kJ ·mol -1(D) 不能確定32. 下述敘述中正確的是（）(A) 在恒壓下，凡是自發(fā)的過程一定是放熱的(B) 因?yàn)殪适菭顟B(tài)函數(shù)，而恒壓反應(yīng)的焓變等于恒壓反應(yīng)熱，所以熱也是狀態(tài)函數(shù)(C) 單質(zhì)的 和 都為零(D) 在恒溫恒壓條件下，體系自由能減少的過程都是自發(fā)進(jìn)行的33. HI 的生成反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，HI 的分解反應(yīng)的焓變?yōu)檎?，則 HI 分解反應(yīng)的活化能Ea （）aH分解(B)Ea>H分解(C)Ea= 0(D)aH分解(A)E<E =34.某一反應(yīng)的 = 10.5 kJ·mol -1 ， = 0.0418 kJ·

16、;mol -1·K-1 ，平衡時(shí)若各物質(zhì)的分壓均為，則反應(yīng)的溫度約為（）(A) 0.25 (B) 25 (C) -22 (D)無法確定35.20 g 水處在 100 、標(biāo)準(zhǔn)壓力下，若有18 g 氣化為 100 、標(biāo)準(zhǔn)壓力下的水蒸氣，此時(shí)Gibbs 自由能變?yōu)椋ǎ?A)= 0(B)< 0GG(C)> 0(D)無法判斷G36.反應(yīng) A + B C ，焓變小于零，若溫度升高10 ，其結(jié)果是 （）(A)對(duì)反應(yīng)沒有影響(B)使平衡常數(shù)增大一倍(C)不改變反應(yīng)速率(D)使平衡常數(shù)減小二、填空題 )37.298K ，Br2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯生成自由能分別為= 30.

17、71kJ·mol-1 ， = 3.142kJ·mol -1，因此Br2(l) 的摩爾蒸發(fā)熵為 _ ；正常沸點(diǎn)為 _ ，以及它在 298K 時(shí)的飽和蒸氣壓為_kPa 。39. A(g) + B(g) C(g) 為放熱反應(yīng)，達(dá)平衡后，(1)能使 A 的轉(zhuǎn)化率增大， B 的轉(zhuǎn)化率減小的措施是；(2)能使 A 的轉(zhuǎn)化率減小， B 的轉(zhuǎn)化率增大的措施是；(3)能使 A 和 B 的轉(zhuǎn)化率均增大的措施是；(4)從逆反應(yīng)角度看， C 轉(zhuǎn)化率增大，而 A 和 B 濃度降低的措施是。40.用 “、 ”等符號(hào)填在下列橫線上。A 和 B 都是理想氣體。(1) 當(dāng)氣體 A 和 B 的 p, V, T

18、 相同時(shí) , nA_ nB;(2) 當(dāng)氣體 A 和 B 的 p, V, T 相同 , 且 MA MB(M 代表氣體的摩爾質(zhì)量 , m 代表氣體的質(zhì)量 ), 則: mA_ mB;(3) 當(dāng)氣體 A 和 B 的 p, V 相同 , 且 MAMB(r 代表氣體的密度 ), 則 :rA_ rB;41.假設(shè)反應(yīng) H2 (g) 2H(g)的內(nèi)能變化U 與鍵能 DHH-H 相等，已知 DHH-H 為433.2kJ·mol -1 ，則鍵焓 H是kJ·mol -1 。43.H2 O(l) H + (aq) + OH - (aq)w = 1.0 10 -14K-+-5CH3 COOH(aq)

19、CH 3COO (aq) + H (aq)Ka= 1.8 10那么 CH3COO- (aq) + H 2O(l) CH 3 COOH(aq) + OH-(aq) 的平衡常數(shù) K = _。44.反應(yīng) 2N2(g) + O 2(g) = 2N 2O(g) 在 298 K 時(shí)， 為164.0 kJ ·mol -1 ，則反應(yīng)的 =_ kJ·mol -1 。45.基元反應(yīng) 2NO +Cl2 2NOCl是_ 分子反應(yīng)，是_ 級(jí)反應(yīng)，其速率方程為_。46. 一定溫度下，反應(yīng)PCl5 (g) PCl3(g)+ Cl2(g)達(dá)到平衡后，維持溫度和體積不變，向容器中加入一定量學(xué)習(xí)必備歡迎下載的

20、惰性氣體，反應(yīng)將_移動(dòng)。47.下述 3個(gè)反應(yīng)： (1) S(s) + O 2 (g) SO 2(g)(2) H 2(g) + O 2 (g) H 2O2(l)(3) C(s) + H2 O(g) CO(g) + H2(g) 按增加的順序?yàn)?_。48. 由 N2 和 H2 化合生成 NH3 的反應(yīng)中， < 0 ，當(dāng)達(dá)到平衡后，再適當(dāng)降低溫度則正反應(yīng)速率將_，逆反應(yīng)速率將_，平衡將向_ 方向移動(dòng)；平衡常數(shù)將_。49. 請(qǐng)?zhí)顚懴旅娴目崭瘢簩?duì) E，k，K 的影響化學(xué)反應(yīng)條件的改變活化能 Ea速率常數(shù)k平衡常數(shù) K升高溫度加正催化劑50.已知 298 K 時(shí)：n-C4H10(g)C4 H6 (g)

21、/ kJ ·mol -1-15.7152.1則反應(yīng)： n-C4 H10 (g) = C 4 H6 (g) + 2H2(g) ，在 298 K 和 101.3 kPa 下的 為_。51.反應(yīng)2SO2+O 22SO 3 ，當(dāng) x= 0.5 mol時(shí)，消耗掉 SO2mol ，當(dāng)反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗掉O2 11.2 dm 3時(shí)，反應(yīng)進(jìn)度 x=mol 。52. 在下表變化方向欄內(nèi)用箭頭指示變化方向：序號(hào)可逆反應(yīng)操作變化方向(1)2SO2(g) + O 2(g) 2SO 3 (g)<0加熱()(2)C(s) + H 2O(g) CO(g) + H 2 (g)>0冷卻()(3)NH4

22、Cl(s) NH 3(g) + HCl(g)>0加壓()(4)N2O4(g) 2NO 2(g)<0減壓()53. 化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng) Qp 與等容熱效應(yīng) QV 的關(guān)系，可用下式表示：Qp QV = nRT。它的應(yīng)用條件是_。54. 測(cè)定 NO 2熱分解速率，初始濃度為 0.0455mol ·dm -3 時(shí)，初速率為 0.0132 mol ·dm -3 ·s-1，若初始濃度變?yōu)?.0324 mol ·dm -3時(shí)，初速率是 0.0065 mol ·dm -3 ·s-1 ，則反應(yīng)開始時(shí)的級(jí)數(shù)為 _ 級(jí)。55. 反應(yīng) N2O4

23、 (g) 2NO 2(g) 中，因?yàn)?NO2 是紅褐色而 N2O4 是無色，NO2分壓可利用光吸收來測(cè)定。如果 35平衡體系總壓力為202 kPa ， = 66 kPa ，則該溫度下的為 _ 。三、計(jì)算題56. 將 10 g Zn 加入到 100 cm 3 鹽酸中，產(chǎn)生的H2 氣在 20 和 101.3 kPa 下進(jìn)行收集 , 體積為 2.0dm 3，問：（）氣體干燥后，體積是多少? （20 飽和水蒸氣壓力為2.33 kPa ）（）反應(yīng)是Zn 過量還是 HCl 過量？（相對(duì)原子質(zhì)量 :Zn 65.4 ）57. 100 時(shí)，光氣分解反應(yīng)COCl2(g) CO(g)+Cl 2(g) = 8.001

24、0 -9， = 125.5J ·K-1 ·mol -1 ，計(jì)算 (1)100 p 總 = 200 kPa 時(shí) COCl2的解離度 a；(2)100 時(shí)，上述反應(yīng)的。58.環(huán)丁烯異構(gòu)化反應(yīng)：CH2=CHCH=CH2是一級(jí)反應(yīng)，在150 時(shí) k1 = 2.010 -4 s-1 ， 150 使氣態(tài)環(huán)丁烯進(jìn)入反應(yīng)器，初始?jí)毫κ?.66 kPa 。(1) 30 min 后環(huán)丁烯的濃度是多少？(2) 當(dāng)環(huán)丁烯分壓變成 3.33 kPa ，所需時(shí)間是多少秒？學(xué)習(xí)必備歡迎下載(3)若環(huán)丁烯初始?jí)毫?3.3 kPa ，當(dāng)其分壓變?yōu)?.33 kPa 所需時(shí)間是多少？59. 已知 298K 時(shí)

25、：(1)甲烷的燃燒熱= -890 kJ ·mol -1(2)CO 2(g)的生成焓= -393 kJ ·mol -1(3)H 2 O(l)的生成焓= -285 kJ ·mol -1(4)H 2 (g)的鍵焓(H-H) = 436 kJ ·mol-1(5)C( 石墨 ) 升華熱= 716 kJ ·mol -1求 CH 鍵的鍵焓。60. 由二氧化硫制備三氧化硫的反應(yīng)是工業(yè)上制備H2SO4 的重要反應(yīng)，已知SO2 (g)SO3(g)-1-296.8-396.7/ kJ ·mol/ kJ ·mol -1-300.2-371.1求反應(yīng)

26、在 25 時(shí)的 及 ，并計(jì)算反應(yīng)在25 時(shí)的平衡常數(shù) 及 400 下的平衡常數(shù)。四、問答題63. 已知水溶液中反應(yīng) 2Cu2+ + 4I- 2CuI + I2的正反應(yīng)速率表達(dá)式為： v= kCu 2+ I- ， 問： (1)若往體系中加入可溶性淀粉，反應(yīng)速率、平衡常數(shù)和I - 轉(zhuǎn)化率分別如何變化？(2) 若往體系中通入氨氣又將如何變化？(兩個(gè)過程皆忽略體積的變化，同時(shí)設(shè)NH3與 Cu2+ 的配位平衡的建立速率遠(yuǎn)大于上述反應(yīng)速率)64. 已知在 298K ， 100 kPa 下PCl3(g)P(白)P(紅)Cl2(g)/ kJ ·mol -1-287.00-17.60/ J ·

27、;K-1·mol -1311.6741.0922.80222.962P(s，白 ) + 3Cl 2(g) 2PCl 3(g)(1)2P(s，紅 ) + 3Cl 2(g) 2PCl 3(g)(2)問： (1) (1)和 (2) 哪個(gè)大 ?(2) 溫度升高時(shí)， (2) 是增大還是減小 ?為什么 ?(3) 溫度升高時(shí)，反應(yīng) (2) 的平衡常數(shù) 是增大還是減小 ?為什么 ?練習(xí)（氣體熱力學(xué)動(dòng)力學(xué)化學(xué)平衡）答案一、選擇題1.(A) 2. (B) 3. (D) 4. (C)5. (D)6. (B)7. (D)8. (C)9. (D)10(B)11. (D) 12. (D)13. (C)14.(B

28、)15. (B) 16.(A)17. (B) 18.(C) 19. (B) 20. (C) 21.(D)22.(B)23. (C) 24.(C) 25. (B) 26. (D)27. (A) 28. (B) 29. (A) 30. (A)31. (A) 32. (D) 33. (B) 34.(C)35.(A)36.(D)二、填空題37. 92.5 J ·K-1·mol -1 ； 59.0 ； 28.5 kPa39. (1) 增加 B 的濃度 (2) 增加 A 的濃度(3)加壓、降溫、減小的C 濃度(4) 減壓40.(1) ;(2) ;(3) ;41.435.743.5.6

29、10 -1044.166.545.3， 3，v= k(NO) 2(Cl2 )46.不47.(2)< (1) < (3)48.減小減小向右 (NH 3合成 )增大對(duì) E，k，K 的影響49. 化學(xué)反應(yīng)條件的改變活化能 Ea速率常數(shù)k平衡常數(shù) K學(xué)習(xí)必備歡迎下載升高溫度基本不變?cè)龃笞兓诱呋瘎┙档驮龃蟛蛔?0.167.8 kJ ·mol -151.1，0.552.(1)(2)(3) (4) 53.理想氣體；只做膨脹功54.255.0.32三、計(jì)算題56.(1) Zn + 2HCl= ZnCl2 + H 2= p 總×101.3-2.33 = 101.3 ×

30、;,= 1.95 (dm3)V 總2.0(101.3-2.33) ×2.00(2) V總= RT, =0.0813 (mol)8.31 ×293產(chǎn)生1 mol H 2 需要 1 mol ZnZn 質(zhì)量 : 0.0813×65.4 = 5.32 (g)Zn過量57.(1)COCl2(g) CO(g) + Cl2(g)平衡時(shí)壓力 /100 kPa2.00(1- a )2.00 a2.00 apCO = = 200=200 = 8.0010 -9a = = 6.3210 -5(2) =-RTln = -8.31410 -3 373 ln(8.0010 -9) = 57.8 (kJ ·mol -1 )= + T = 57.8 + 373 0.1255 = 104.6 (kJ·mol -1 )58. (1) 設(shè)環(huán)丁烯初始濃度變?yōu)?(A)