【備戰(zhàn)2020】高三化學一輪復習學案第六章電化學原理Word版含答案

1、第六章電化學原理第一課時原電池原理及其應用【考綱要求】1 .掌聲判斷某裝置是否是原電池的方法。2 .會書寫原電池電極反應式及總的化學反應方程式。3 .會判斷原電池工作時電解質溶液PH的變化。4 .會對新型原電池工作原理的分析。5 .了解金屬的腐蝕和防護。筆記與反思6 .掌聲原電池的有關計算。教與學方案【自學反饋】一.原電池1 .定義：。2 .構成原電池的條件 (1)(2)。3 3) (4)。3.電極判斷，負極:(1)金屬，(2)電子流 的極，(3)發(fā)生 反應的電極。正極金屬，(2)電子流 的極，(3)發(fā)生 反應的電極。注意：(!)原電池構成的本質條件：某一電極(負極)要能與電解質溶液的中某種成

2、分反應。(2)很活潑的金屬單質不可做原電池的負極，如K、Na、Ca等(3)在原電池的電解質溶液內，陽離子移向正極，陰離子移向負極。(4)兩極得失電子數相等二.燃料電池它以還原劑(甲醇、氫氣、一氧化碳、甲烷等作燃料)為負極反應物，以氧化劑(氧氣、空氣等)為正極反應物。電解質則有堿性、酸性、熔融鹽和固體電解質?！纠}解析】1.下列實驗現象描述不正確的是()A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀HkSO中，銅片表面出現氣泡B.用鋅片作陽極，鐵片作陰極.電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現一層鋅C.把銅片插入FeCl3溶液中，在銅片表面出現一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的燒杯中，加入幾滴氯化銅溶液解題思路：。易錯點：

3、。2.饃氫電池是近年來開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產生污染鎘的饃鎘電池，饃氫電池的總反應是：H2+ 2NiO(OH)=2Ni(OH)2,根據此反應式判斷，下列敘述中正確的是()A.電池放電時，電池負極周圍溶液的 PH值不斷增大B.電池放電時，饃元素被氧化C.電池充電時，氫元素被還原D,電池放電時，H2是負極解題思路:。易錯點：。【鞏固練習】 課堂反饋1.隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程。其首要原 因是()A.利用電池外殼金屬材料B.防止電池中，汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染 C.不使電池中滲泄出的電解液腐蝕其它物品D.回收其中的石墨電極2

4、.鐵棒與石墨棒用導線聯接后浸入0.01mol/L的食鹽溶液中，可能出現的現象是()A.鐵棒附近產生 OH-B.鐵棒逐漸被腐蝕C.石墨棒上放出氯氣D.石墨棒上放出氧氣3 .由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質溶液的pH值()A.不變B.先變小后變大C.逐漸變大D.逐漸變小4 .家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是 ()A. 4Fe(OH+2H2O+O2=4Fe(OH)3 JB. 2Fe+2H2O+ O2=2Fe(OH)H C. 2H2O+ Q+4e =4OH D. Fe 3e =Fe3+5.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成

5、原電池。若 a、b相連時，a 為負極；c、d相連時，電流由d到c; a、c相連時，c極上產生大量氣泡；b、d相連時，b極 上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為( )A. a>b>c>dB. a>c>d>bC. c>a>b>dD. b>d>c>a6.熔融鹽原料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CQ的熔融鹽混合物作電解質，CO為陽極燃氣，空氣與 CO2的混合氣體為陰極助燃氣，制得在650c下工作的燃料電池，完成有關的電池反應式： 陽極反應式：2CO+ CO32 =4CO2+4e陰極反應

6、式：總電池反應式：2、課外作業(yè)1 .某原電池總反應的離子方程式為：2Fe0+ Fe= 3Fe2+,不能實現該反應的電池是 ()A.正極為Cu,負極為Fe,電解質為FeC3溶液B.正極為Cu,負極為Fe,電解質為Fe(NO3)3 溶液C.正極為Cu,負極為Zn,電解質為Fe2(SC4)3 溶液D.正極為Ag,負極為Fe,電解質為CuSQ溶液2 .銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可表示為：()Zn+Ag2O+H2O=2Ag+ Zn(OH)2在此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質是A. AgB. Zn(OH)2C. Ag2OD. Zn3 .鋼鐵的銹蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的

7、是()(1) Fe由+2價轉化為+ 3價；(2) O2被還原；(3)不被還原;(4)有 F&O3?H2O 生成；(5)雜質碳被氧化除去A.(1)(2)B.(3)(4)C.(1)(2)(3) (4)D.(1)(2)(3) (4)(5)4.據報道，美國正在研究用鋅電池取代目前廣泛使用的蓄電池，它具有容量大、污染小的特點，其電池反應為：2Zn+O2=2ZnO,其原料為鋅、空氣和電解質溶液，則下列敘述正確的是()A.鋅為正極，空氣在負極反應B.負極還原反應，正極氧化反應C.負極的電極反應為：Zn- 2e + 2OH =ZnO+ H2OD.電池工作時溶液的 pH降低5.有人設計將兩根 Pt絲作電

8、極插入 KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構成燃 料電池。該電池中反應的化學方程式：CH4+2O2+2KOH= K2CQ+3H2O,則關于此燃料電池的下列說法正確的是(一個電子所帶電量為1.6X109c)()A.通入甲烷的電極為電池的正極，通入氧氣的電極為負極B.在標準狀況下，每消耗 5.6L O2,可向外提供9.6X104C的電量C.通入甲烷電極的電極反應為：CH4+10 OH 8e = CC32 + 7H2OD.放電一段時間后，溶液的 pH升高6.將Al片和Cu片用導線聯接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成的 原電池。(1)在這兩個原電池中，負極分別為()A

9、. Al 片、Cu 片B. Cu 片、Al 片C. Al 片、Al 片D. Cu 片、Cu 片(2)寫出插入濃硝酸中形成原電池的電極反應式 (3)寫出插入稀氫氧化鈉溶液中，形成原電池的電極反應式 7.稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中，按下列要求另加物質后，塞上導管塞子，定時間測定生成氫氣的體積。甲加入50ml pH = 3的鹽酸，乙加入 50ml pH = 3的醋酸，丙加入50ml pH = 3的醋酸及少量膽磯粉末。若反應終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅，請用“ >"、"="、“<”回答：(1)開始時反應速率的大小為 ;(2)三試管

10、中參加反應的鋅的質量為 ;(3)反應終了，所需時間為 ;(4)在反應過程中，乙、丙速率不同的理由是 。(8)銅鋅原電池工作時，當以稀HSC作電解質溶液，電路上通過約38600庫侖的電量時，計算負 極鋅損耗了多少克？同時得到標準狀況下的氫氣多少升？第六章電化學原理第二課時電解原理及其應用【考綱要求】1 .判斷某裝置是否是電解池。2 .理解電解原理、書寫電解池工作時的電極反應式。掌握電解前后溶液濃度和PH的變化。3 . 了解銅的電解精煉和電鍍裝置及原理。4 . 了解氯堿工業(yè)的反應原理。5 .掌握有關電解的計算。筆記與反思教與學方案【自學反饋】1 .電解1 .定義。2 .電極判斷：陽極:相連，發(fā)生

11、反應。陰極：相連，發(fā)生 反應。3 .電解時電極產物的判斷(1)陽極產物判斷 首先看電極材料，活潑金屬做電極則金屬失電子被氧化。如果是惰性電極則是溶液中易失電子的陰離子失電子被氧化。(2)陰極產物判斷 根據陽離子放電順序進行判斷 ，氧化性強的陽離子首先在陰極得電子被還原。2 .電解原理的應用1 .電解飽和食鹽水制取氯氣和燒堿(氯堿工業(yè))陽極電極反應式： 。陰極電極反應式： ?？偡磻剑骸? .電解硫酸銅溶液陽極電極反應式： 。陰極電極反應式： ?？偡磻剑?。3 .電鍍鍍件必須作 極.鍍層金屬必須作 極.電解質溶液中必須含有 金屬離子。 【例題解析】1 .用兩支惰性電極插入 500mlAgNO3

12、溶液中，通電電解當電解溶液 PH從此.6.0變?yōu)?.0時,（設電解 時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略）,電極上應析出銀的質量是（）A. 27mg B. 54mgC.108mgD.216mg解題思路：。易錯點：。2 .用惰性電極電解下列溶液，電解一斷時間后，陰極質量增加，電解液的PH下降的是（）A.CuSQB.AgNO3C.BaC2D.H2SQ解題思路：。易錯點：。【鞏固練習】1、課堂反饋1 .用惰性電極電解下列溶液一段時間后，加入一定量的另一物質（中括號內） ，溶液能與原來溶 液完全一樣的是（）A. CuC2 CuC2B. NaOH NaOHC. NaCl HClD. C

13、uSQ Cu（OH22 .在外界提供相同電量的條件下，Cu2+ + 2e Cu或Ag+e Ag在電極上放電，若析出銅的質量為1.92g,則析出銀的質量為（）A. 1.62gB. 6.48gC. 3.24gD. 12.96g3 .用石墨電極在一定溫度下電解K2SO4飽和溶液m go當陰極產生a mol氣體時，從溶液中析出ng無水晶體。則剩余溶液的溶質質量分數是（）A. n/（m-n） B. n/（9a+n）C. n/（18a+n）D. n/（36a+n）4 .在25c時，將兩個銅電極插入一定質量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解。通電一段時間后，陰極上逸出a mol氣體，同時有 W g Na2SC4?1

14、0H2O晶體析出。若溫度不變，剩余溶液中溶質的質 量分數為（）A. W / （W+18a） X 100%B, W / （W+36a） X 100%C. 71W / 161（W+36a） X 100%D. 71W / 161（W+18a） X 100%5 .某溶液中含有兩種溶質NaCl和H2SC4,它們的物質的量之比為 3:1。用石墨做電極電解該混合溶液時，根據電極產物，可明顯分為三個階段，下列敘述不正確的是（）A.陰極自始至終只有 H2B.陽極先析出C12后析出C2C.電解最后階段為電解水D.溶液pH不斷增大，最后為 76 .用Pt做電極，電解串連電路中分裝在甲、乙兩個燒杯中的 200ml 0

15、.3mol/L NaCl溶液和300ml0.2mol/L AgNC3溶液，當產生0.56L （標準狀況）Cl2時停止電解，取出電極，將兩杯溶液混合，混合液的pH為（設混合后總體積為 500ml）（）A. 14B, 5.6C, 7D. 12.6課外作業(yè)1.下列關于電解法精煉粗銅的敘述中不正確的是（）A.粗銅板作陽極，純銅片作陰極，CuSC4溶液作電解液B.電解時，陽極發(fā)生氧化反應，而陰極發(fā)生的反應為：Cu2 +2e =CuC.粗銅中所含 Ni、Fe、Zn等金屬雜質，電解后以單質形式沉積槽底，形成陽極泥D.電解銅的純度可達 99.95%99.98%2.在鐵制品上鍍一層鋅，以下方案設計正確的是（）A

16、.鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B.鉗作陰極，鍍件為陽極，溶液中含有鋅離子C.鐵作陽極，鍍件為陰極，溶液中含有亞鐵離子D .鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子3.某電解池內盛有 CuSQ溶液，插入兩根電極，接通直流電源后，欲達到如下要求：（1）陽極質量不變，（2）陰極質量增加，（3）電解液pH減小，則應選用的電極是（）A.陰陽兩極都用石墨B.銅作陽極，鐵作陰極C.鐵作陽極，銅作陰極D.鉗作陽極，銅作陰極4 .用鉗作電極電解下列溶液，當消耗相同電量時，在陰極上有金屬析出且溶液的pH下降的是（）A. KClB. CuC2C. CuSQD. HCl5 .將含有0.4mol Cu（NO3）

17、2和0.4mol KCl的水溶液1L,用惰性電極電解一段時間后，在一個電極 上能析出0.3mol銅，此時在另一電極上放出的氣體在標準狀況下的體積約為（）A. 3.36LB.大于 5.6L 小于 6.72LC. 6.72LD.大于 3.36L 小于 5.6L6 .在H2O中加入等物質的量的 Ag+、Na+、Ba2 NO3 > SO42 > Cl ,該溶液放在惰性電極的電 解槽中通電片刻后，氧化產物與還原產物的質量比是（）A. 1:8 B. 8:1C. 35.5:108D. 108:35.57 .在50ml 0.2mol/L硫酸銅溶液中插入兩個電極，通電電解（不考慮水蒸發(fā)）。則：（1）

18、若兩極均為銅片，試說明電解過程中濃度將怎樣變化 。 （2）若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應式是 。（3）如不考慮氫離子在陰極上放電，當電路中有0.04mol e一通過時，陰極增重 g,陰極上的電極反應式是 。8 .在500g CuSQ溶液中插入兩根電極，一電極為鐵，一電極為含雜質鋅均勻的粗銅。通電一段 時間后，切斷電源，立即將電極取出，這時鐵電極上析出7.04g銅，電解質溶液增重 0.02g。求粗銅中鋅的質量分數。第六章電化學原理第三課 膠體的性質及應用【考綱要求】1 .從膠體與其它分散系的本質差異出發(fā)，考查鑒別膠體與溶液的常用方法。2 .運用膠體的性質解釋生活中的實際問題。筆記與反思3 .

19、考查對溶解度概念的理解。教與學方案【自學反饋】1 .膠體的本質特征：分散質微粒直徑在 之間。2 .膠體的制備（1）水解法：如制Fe（OH,膠體。將12ml飽和FeC3滴入20ml沸水中 加熱至溶液呈紅褐 色。（2）復分解反應法：如制AgI膠體。將0.01mol/L AgNO3溶液810滴，逐滴加入10ml同濃度 的KI溶液中，邊滴邊振蕩。（3）溶解法：淀粉和蛋白質溶解于水直接得到膠體。3 .膠體的提純 法。4 .膠體的鑒別用 現象。5 .電荷中和或受熱膠粒發(fā)生凝聚6 .膠體穩(wěn)定的主要原因，同一膠體中的膠粒帶 的電荷?！纠}解析】例1.已知AgI膠體微粒能吸附或Ag+,在10ml0.01mol/

20、L的KI溶液中滴入810滴0.01mol/LAgNO3溶液后，將溶液裝入半透膜袋中，并浸沒在蒸儲水中，隔一段時間后，水中含有的離子最多的是（）A. H+、OH -B. K+、 I-C. Aj、NO3-D.K+、NO3-解題思路:。易錯點：。例2 用Cu（OH）2膠體做電泳實驗時，陰極附近藍色加深，往此膠體中加入下列物質時，不發(fā)生凝聚的是（）A.海水B.靜置后的泥水C.氫氧化鐵膠體D.葡萄糖溶液解題思路:。易錯點：?！眷柟叹毩暋空n堂反饋（1.下列事實與膠體性質無關的是 （）A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B.在河流入海處易形成沙洲C. 一束光線照射蛋白質溶液時，從側面可以看到一束光亮的通路D.三氯化鐵

21、溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀2 .在200ml沸水中滴加1ml飽和三氯化鐵溶液，溶液的顏色是 （）A.變黃B.變紅C.變淺D.無變化3 .煙水晶、有色玻璃屬于（）A.固溶膠B.凝膠C.純凈物D.晶體4 .有甲、乙、丙、丁和 Fe（OH）3五種膠體溶液，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe（OH）3膠體兩兩混合，均出現膠體凝聚，則膠體微粒帶負電荷的膠體溶液是（）A.甲 B.乙C.丙D. 丁5 .在水泥和冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用除去大量煙塵，以減少對空氣的污染，這種做法應用的主要原理是（）A.電泳B.滲析C.凝聚D. 丁達爾現象6 .將某溶液滴加入 Fe（OH）3溶膠內，開始時產生沉淀

22、，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是（）A. 2mol/L H2S。溶液B. 2mol/L NaOH 溶液C. 2mol/L MgSO4溶液D.硅酸溶膠課外作業(yè)1.下列有關分散系屬于膠體的是A.淀粉溶液B.食鹽水C.牛奶D.碘酒2 .某無水鹽A的相對分子質量為152, t C時該鹽的飽和溶液溶質的質量分數為 0.25,向足量的 此溶液中加入12g該無水鹽，在保持溫度不變的情況下析出30g該鹽的晶體A?nH2O,則n值約為()A. 7B. 6C. 5D. 43 .把質量分數為3a%的X溶液與a%白X X溶液等體積混合后，其質量分數小于2a%,則X可能是下列物質中的()A. H2SO4B.氨水C. N

23、aOHD, C2H50H4 .在tC時，CuSO的溶解度為s g。在該溫度下，把 s g CuSO4粉末加入(100+ s) g飽 和CuSO溶液中，得到一定量的藍色晶體，若要將此藍色晶體溶解成飽和溶液，所加水的 質量是()A. 100gB. (100+s) g C. (100 s) g D.無法確定5 .Fe(OH)3膠體中?；煊械?FeC3和HCl。試回答：(1)鑒別溶液中存在 FeC3和HCl的方法是 ；(2)除去膠體中混有的 FeC3和HCl的方法是 ;6.將某溫度下的KNO3溶液200g,蒸發(fā)掉10g水，恢復到原溫度，或向其中加入10g KNO3固體，均可使溶液達到飽和。試計算：(1

24、)該溫度下KNO3的溶解度；(2)原溶液中溶質的質量分數。第六章電化學原理 第一課時原電池原理及其應用 【例題解析】1 .解析銅片和鐵片靠在一起浸在稀 H2SQ中，形成原電池，銅片正極，有H2放出；電鍍時, 鍍層金屬作陽極，待鍍金屬作陰極，因此鐵片上將鍍上一層鋅； 銅片插入FeC3溶液,Cu能還原Fe3+ 生成Fe2+,但不能置換單質鐵；Zn與鹽酸反應時，加入幾滴氯化銅溶液，Zn優(yōu)先置換出銅，形成銅 鋅原電池，加快H2的產生。答案:C2 .解析蓄電池在充電時相當于電解池 ，放電時相當于原電池，放電時,H元素被氧化，Ni元 素被還原；充電時,H元素被還原,Ni元素被氧化。放電時，H2 - 2e-=2H+,H2被氧化，為負極 淇周圍 的PH值因H+的產生而降低。答案:C D【鞏固練習】課堂反饋1. B 2. B 3. C 4. D 5.B6.O2+ 2CQ + 4e-= 2CQ2- 2CO+ Q = 2CQ課外彳業(yè)1. c D 2.D 3. C 4.C 5.B C6. (1) B