初三化學(xué)總復(fù)習(xí)(上冊)

1、整理課件上冊各單元復(fù)習(xí)上冊各單元復(fù)習(xí)第一單元第一單元 走進化學(xué)世界走進化學(xué)世界課題課題1 1 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩一、什么是化學(xué)一、什么是化學(xué) 化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的一門科學(xué)。性質(zhì)以及變化規(guī)律的一門科學(xué)。元素組成物質(zhì)，分子、原子構(gòu)成物質(zhì)元素組成物質(zhì)，分子、原子構(gòu)成物質(zhì)物理變化物理變化 物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)變化化學(xué)變化 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)變化變化性質(zhì)性質(zhì)體現(xiàn)體現(xiàn)描述描述物理變化物理變化 物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)變化化學(xué)變化 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)變化變化性質(zhì)性質(zhì)體現(xiàn)體現(xiàn)描述描述1. 1.區(qū)分區(qū)分“變化變化”和和“性質(zhì)性質(zhì)”描

2、述描述“性質(zhì)性質(zhì)”時一般有時一般有“有、能、可以有、能、可以、會、會”等字眼，是結(jié)果的描述。等字眼，是結(jié)果的描述。2.2.區(qū)分區(qū)分“物理變化物理變化”和和“化學(xué)變化化學(xué)變化” 宏觀：有無新物質(zhì)生成宏觀：有無新物質(zhì)生成 微觀：分子的種類是否發(fā)生改變微觀：分子的種類是否發(fā)生改變課題課題2 2 化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)一、化學(xué)的學(xué)習(xí)特點一、化學(xué)的學(xué)習(xí)特點（1 1）關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)（反應(yīng)物、生成物）關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)（反應(yīng)物、生成物）如顏色、狀態(tài)氣味、硬度、密度等以及能如顏色、狀態(tài)氣味、硬度、密度等以及能否燃燒、燃燒產(chǎn)物的狀態(tài)等否燃燒、燃燒產(chǎn)物的狀態(tài)等（2 2）關(guān)注物質(zhì)的變化

3、）關(guān)注物質(zhì)的變化如物質(zhì)受熱時是否熔化，燃燒時有沒有如物質(zhì)受熱時是否熔化，燃燒時有沒有“一光二熱三生成一光二熱三生成”（3 3）關(guān)注物質(zhì)的變化的過程及其現(xiàn)象）關(guān)注物質(zhì)的變化的過程及其現(xiàn)象對物質(zhì)在變化前、變化中和變化后的現(xiàn)象對物質(zhì)在變化前、變化中和變化后的現(xiàn)象進行觀察和描述，并進行比較分析和記錄進行觀察和描述，并進行比較分析和記錄二、對蠟燭及其燃燒的探究二、對蠟燭及其燃燒的探究三、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究三、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究觀察蠟燭的顏色、狀態(tài)、觀察蠟燭的顏色、狀態(tài)、 形狀、硬度等；點燃時，形狀、硬度等；點燃時， 觀察蠟燭燃燒時發(fā)生了觀察蠟燭燃燒時發(fā)生了 哪些變化哪些變

4、化檢檢驗驗生生成成的的產(chǎn)產(chǎn)物物探究燭焰分層及溫度分布探究燭焰分層及溫度分布點燃蠟燭剛熄滅時點燃蠟燭剛熄滅時的白煙，探究是的白煙，探究是CO2、還是、還是H2O、或者冷凝的石蠟？或者冷凝的石蠟？采用排水法采用排水法收集氣體收集氣體比較二氧化碳含量的不同比較二氧化碳含量的不同檢驗檢驗氣體氣體中氧中氧氣含氣含量的量的不同不同檢驗檢驗氣體氣體中水中水蒸汽蒸汽含量含量課題課題3 3 走進化學(xué)實驗室走進化學(xué)實驗室一、實驗室規(guī)則一、實驗室規(guī)則1. 1.“三不三不”原則：不用手接觸、不聞、不嘗原則：不用手接觸、不聞、不嘗2.2.“最少量最少量”原則原則：液體：液體12mL12mL，固體蓋，固體蓋滿試管底部即可

5、滿試管底部即可3.3.藥品處理：放入指定容器中藥品處理：放入指定容器中二、實驗裝置及操作二、實驗裝置及操作1. 1.實驗室制取氣體裝置的選擇實驗室制取氣體裝置的選擇（1 1）發(fā)生裝置：反應(yīng)物的狀態(tài)和條件）發(fā)生裝置：反應(yīng)物的狀態(tài)和條件 （2 2）收集裝置：生成物的性質(zhì)）收集裝置：生成物的性質(zhì)密度和空氣相比（向上或向下排空氣法密度和空氣相比（向上或向下排空氣法）不易溶于水，不與水反應(yīng)（排水法）不易溶于水，不與水反應(yīng)（排水法）固液常溫型固液常溫型固固加熱型固固加熱型2.2.實驗操作實驗操作酒精燈加熱時的注意事項酒精燈加熱時的注意事項（1）酒精的體積）酒精的體積（2）火焰加熱部位）火焰加熱部位固體藥品

6、的取用固體藥品的取用（1）塊狀：鑷子）塊狀：鑷子（2）粉末：紙槽）粉末：紙槽（3）一定質(zhì)量：天平）一定質(zhì)量：天平液體藥品的取用液體藥品的取用（1）少量：膠頭滴管）少量：膠頭滴管（2）一定體積：量筒）一定體積：量筒俯視俯視仰視仰視2.2.實驗操作實驗操作（1 1）加熱高錳酸鉀制取氧氣）加熱高錳酸鉀制取氧氣（2 2）鹽酸和大理石制取二氧化碳）鹽酸和大理石制取二氧化碳 也可用于也可用于 MnOMnO2 2催化催化H H2 2OO2 2溶液制取溶液制取OO2 2， ZnZn和稀硫酸反應(yīng)制取和稀硫酸反應(yīng)制取H H2 2（4 4）粗鹽提純）粗鹽提純?nèi)芙馊芙? (攪拌，加速溶解）攪拌，加速溶解） （3 3）

7、水的凈化：靜置沉淀、吸附沉淀、）水的凈化：靜置沉淀、吸附沉淀、過濾；活性炭吸附；蒸餾過濾；活性炭吸附；蒸餾過濾過濾( (）蒸發(fā)蒸發(fā) 計算產(chǎn)率計算產(chǎn)率第二單元第二單元 我們周圍的空氣我們周圍的空氣一、空氣是由什么組成的一、空氣是由什么組成的1. 1.實驗測定實驗測定（1 1）燃燒物質(zhì)的選擇：產(chǎn)物為固體或液體）燃燒物質(zhì)的選擇：產(chǎn)物為固體或液體（2 2）對裝置的要求：氣密性好）對裝置的要求：氣密性好2.2.結(jié)論：空氣是由多種氣體結(jié)論：空氣是由多種氣體 組成的，組成的，NN2 2占占78%78%，OO2 2占占21%21%， 稀有氣體稀有氣體 0.94%0.94%，COCO2 2 0.03% 0.03

8、%， 其他其他 0.03%0.03%（體積比）（體積比）二、空氣是一種寶貴的資源（用途）二、空氣是一種寶貴的資源（用途）1.O2：支持燃燒，供給呼吸：支持燃燒，供給呼吸2.N2：制造硝酸和氮肥的重要原料；又由：制造硝酸和氮肥的重要原料；又由于化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護氣；利用于化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護氣；利用液氮的低溫作手術(shù)的冷凍麻醉劑，或超導(dǎo)液氮的低溫作手術(shù)的冷凍麻醉劑，或超導(dǎo)材料的制冷劑。材料的制冷劑。3.稀有氣體：化學(xué)性質(zhì)極不稀有氣體：化學(xué)性質(zhì)極不 活潑，所以活潑，所以也可以做保護氣，焊接金屬、充填燈泡；也可以做保護氣，焊接金屬、充填燈泡；通電發(fā)光作電光源。通電發(fā)光作電光源。整理課件淡

9、藍淡藍 無無無無氣體氣體不易不易大大比較活潑比較活潑 整理課件氧氣與幾種常見物質(zhì)的反應(yīng)比較表氧氣與幾種常見物質(zhì)的反應(yīng)比較表三、氧氣實驗室制取三、氧氣實驗室制取3.制取：制?。?H2O2 = 2H2O+O22KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2MnO2 2KClO3 = 2KCl + 3 O2MnO2固液不加熱型裝置固液不加熱型裝置工業(yè)制氧氣工業(yè)制氧氣利用液態(tài)氮、液態(tài)氧的利用液態(tài)氮、液態(tài)氧的_不同，用分離不同，用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣。液態(tài)空氣的方法制取氧氣。 【注意注意】氧氣的工業(yè)制法是物理變化，氧氣的氧氣的工業(yè)制法是物理變化，氧氣的實驗室制法則是化學(xué)變化。實驗室制法則是化學(xué)變化。

10、沸點沸點實驗順序（高錳酸鉀制氧氣）實驗順序（高錳酸鉀制氧氣）（1 1）連接裝置）連接裝置（2 2）檢）檢查查裝置氣密性裝置氣密性（3 3）裝裝藥品、藥品、( (塞棉花塞棉花) )（4 4）固）固定定試管，試管，點點燃酒精燈先預(yù)熱燃酒精燈先預(yù)熱（5 5）收收集氣體集氣體（6 6）將導(dǎo)管撤）將導(dǎo)管撤離離水面水面（7 7）熄熄滅酒精燈滅酒精燈固體加熱型裝置固體加熱型裝置大氣污染（與第七單元聯(lián)系起來）大氣污染（與第七單元聯(lián)系起來）1.常見說法：溫室效應(yīng)、臭氧層空洞、常見說法：溫室效應(yīng)、臭氧層空洞、酸雨、沙塵暴等酸雨、沙塵暴等2.主要污染物：粉塵、氣體（主要污染物：粉塵、氣體（SO2、NO2、NO、CO

11、等）等）3.來源：化石燃料的燃燒、工廠排放的來源：化石燃料的燃燒、工廠排放的廢氣、（汽車尾氣）廢氣、（汽車尾氣）4.防治：使用清潔能源、積極植樹造林防治：使用清潔能源、積極植樹造林第三單元第三單元 自然界的水自然界的水一、水的組成一、水的組成1. 1.實驗測定實驗測定（1 1）H H2 2在在OO2 2中燃燒中燃燒（2 2）電解）電解H H2 2O 2HO 2H2 2O=2HO=2H2 2+O+O2 2通電通電2.2.結(jié)論：水是由氫、氧兩種結(jié)論：水是由氫、氧兩種元素組成的元素組成的二、二、H H2 2的性質(zhì)及制取的性質(zhì)及制取1. 1.物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水物理性質(zhì)：密度最小的氣體，

12、難溶于水2.2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：（1 1）可燃性）可燃性: :（驗純）（驗純）（2 2）還原性）還原性: : CuOCuO + + H H2 2 = Cu= Cu + + H H2 2OO 現(xiàn)象：固體由黑變紅，試管口有水珠出現(xiàn)現(xiàn)象：固體由黑變紅，試管口有水珠出現(xiàn) H H2 2早出晚歸，酒精燈遲到早退早出晚歸，酒精燈遲到早退3.3.制取：制?。篫n + HZn + H2 2SOSO4 4 =ZnSO =ZnSO4 4 + H + H2 2二、水資源污染二、水資源污染1.（1）常見說法：水華、赤潮）常見說法：水華、赤潮 （2）主要污染源：工業(yè)上的）主要污染源：工業(yè)上的“三廢三廢”、生活污水的任意

13、排放、農(nóng)業(yè)上化肥農(nóng)藥的生活污水的任意排放、農(nóng)業(yè)上化肥農(nóng)藥的不合理使用不合理使用 （3）防治：工業(yè)、生活、農(nóng)業(yè)）防治：工業(yè)、生活、農(nóng)業(yè)2.硬水與軟水硬水與軟水 如何區(qū)分硬水軟水？如何區(qū)分硬水軟水？第四、五單元第四、五單元 物質(zhì)構(gòu)成及質(zhì)量守恒定律物質(zhì)構(gòu)成及質(zhì)量守恒定律構(gòu)成物構(gòu)成物質(zhì)的微質(zhì)的微粒粒? 分子分子原子原子離子離子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。小粒子。化學(xué)變化中的最小粒子。化學(xué)變化中的最小粒子。帶電的原子或原子團。帶電的原子或原子團。一、幾種構(gòu)成物質(zhì)微觀粒子一、幾種構(gòu)成物質(zhì)微觀粒子陰離子陰離子陽離子陽離子(+)(-)分子在不停的運動。分子在不停的運動。分子之間有間隔。分子

14、之間有間隔。分子的體積和質(zhì)量很小。分子的體積和質(zhì)量很小。分子分子的特的特點點對于分子的特點分別舉例說明之。對于分子的特點分別舉例說明之。將燒杯中的酚酞溶液分別倒入將燒杯中的酚酞溶液分別倒入A、B兩個小兩個小燒杯中，另取一個小燒杯燒杯中，另取一個小燒杯C加入約加入約5 mL濃濃氨水。用一個大燒杯罩住氨水。用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯兩個小燒杯，燒杯，燒杯B置于大燒杯外（如圖所示）。觀察置于大燒杯外（如圖所示）。觀察幾分鐘，有什么現(xiàn)象發(fā)生？這一現(xiàn)象說明了幾分鐘，有什么現(xiàn)象發(fā)生？這一現(xiàn)象說明了什么？什么？ 從原子的概念如何理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)？從原子的概念如何理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)？化學(xué)變化的過程就是

15、參加反應(yīng)的反應(yīng)物的化學(xué)變化的過程就是參加反應(yīng)的反應(yīng)物的分子分裂成原子，這些原子再重新結(jié)合成分子分裂成原子，這些原子再重新結(jié)合成生成物分子的過程，原子在反應(yīng)前后不變生成物分子的過程，原子在反應(yīng)前后不變原子原子的結(jié)的結(jié)構(gòu)構(gòu)原子核（原子核（+）核外電子（核外電子（-）質(zhì)子（質(zhì)子（+）中子（不帶電）中子（不帶電）是否所有的原子都含有中子？是否所有的原子都含有中子？一般氫原子無中子一般氫原子無中子中的中的 等量關(guān)系：等量關(guān)系：核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)=原子序數(shù)原子序數(shù)離子中量的關(guān)系；離子中量的關(guān)系；核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)原子序數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)忽略電子的

16、質(zhì)量可得關(guān)系式：忽略電子的質(zhì)量可得關(guān)系式：相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子陽離子陰離子陰離子離子離子1.X1.X的原子得到的原子得到2 2個電子變成離子，則個電子變成離子，則該離子的符號為（該離子的符號為（ ）。）。A.X B.XA.X B.X2- 2- C.XC.X-2 -2 D.XD.X2+2+B B2.2.已知已知R R3+3+核外有核外有mm個電子，該元素原個電子，該元素原子的質(zhì)子數(shù)為（子的質(zhì)子數(shù)為（ ）。）。A.m+3 B.mA.m+3 B.m3 C.33 C.3m D.mm D.mA3、說出下

17、列符號中、說出下列符號中“2”的意義。的意義。（1）2H （2）Fe2+ (3)2NH4+ （4）2H2O 原原 子子分子分子離子離子氧氣氧氣水等水等元素元素單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物二、物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系：二、物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系：金剛石金剛石汞等汞等氯化鈉等氯化鈉等整理課件構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子：原子、分子、離子構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子：原子、分子、離子構(gòu)構(gòu)成成物物質(zhì)質(zhì)的的基基本本粒粒子子原子：金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體。原子：金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體。 如：如：Fe、Cu、C、P、He、Ne等。等。分子：某些分子：某些氣態(tài)非金屬單質(zhì)；氣態(tài)非金屬單質(zhì)； 都由非金屬元素組成的

18、化合物。都由非金屬元素組成的化合物。 如：如：O2、H2、N2、Cl2、H2O、CO2等等離子：離子：含有金屬元素的化合物。含有金屬元素的化合物。 如：如：NaCl、KClO3、KMnO4等。等。物質(zhì)物質(zhì)混合物混合物 如：空氣如：空氣純凈物純凈物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物金屬單質(zhì)金屬單質(zhì) 如：如：Fe、Al等等非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì) 如如O2、S、P等等稀有氣體稀有氣體 如：如：He、Ne、Ar等等酸酸堿堿鹽鹽氧化物氧化物金屬氧化物金屬氧化物 Fe3O4非金屬氧化物非金屬氧化物 CO2物質(zhì)種數(shù)物質(zhì)種數(shù)元素種數(shù)元素種數(shù)三、物質(zhì)的分類：三、物質(zhì)的分類：區(qū)別區(qū)別區(qū)別區(qū)別由同種元素組成的純凈物。由同種元素組成

19、的純凈物。由不同種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物。氧化物：兩種元素組成的化合物中，氧化物：兩種元素組成的化合物中，其中一種元素必是氧元素。其中一種元素必是氧元素。HCl、H2SO4、HNO3等等NaOH、Ca(OH)2等等NaCl、Na2CO3、CuSO4SO2、Na2O、Fe2O3表示一種元素表示一種元素表示一種物質(zhì)表示一種物質(zhì)表示該元素的一個原子表示該元素的一個原子在元素符號前加數(shù)字，表示該元素的在元素符號前加數(shù)字，表示該元素的 幾個原子幾個原子1 1、元素符號的意義、元素符號的意義? ?宏觀宏觀微觀微觀四、幾個常用化學(xué)用語的意義：四、幾個常用化學(xué)用語的意義：（金屬、固態(tài)非金屬（

20、金屬、固態(tài)非金屬（除（除I2）和稀有氣體）和稀有氣體）（什么情況？）（什么情況？）以以“Fe”為例說明其具體意義？為例說明其具體意義？化學(xué)式的意義？化學(xué)式的意義？表示一種物質(zhì)表示一種物質(zhì)表示組成該物質(zhì)的元素表示組成該物質(zhì)的元素表示構(gòu)成該物質(zhì)的一個粒子表示構(gòu)成該物質(zhì)的一個粒子表示該物質(zhì)粒子的構(gòu)成表示該物質(zhì)粒子的構(gòu)成在化學(xué)式前加數(shù)字，表示該物質(zhì)的在化學(xué)式前加數(shù)字，表示該物質(zhì)的幾個粒子幾個粒子宏觀宏觀微觀微觀以以CO2為例說明化學(xué)式的意義：為例說明化學(xué)式的意義：表示表示CO2這種物質(zhì)；這種物質(zhì)；表示二氧化碳有碳、氧兩種元素組表示二氧化碳有碳、氧兩種元素組成；成；表示一個二氧化碳分子；表示一個二氧化碳

21、分子；表示一個表示一個CO2分子有一個碳原子和分子有一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成；兩個氧原子構(gòu)成；2CO2表示兩個二氧化碳分子。表示兩個二氧化碳分子。宏觀宏觀微觀微觀五、化學(xué)式和化合價五、化學(xué)式和化合價1.背誦常見元素化合價口訣：在化合物背誦常見元素化合價口訣：在化合物中金屬元素通常為正價，非金屬元素通中金屬元素通常為正價，非金屬元素通常為負價常為負價2.常見原子團的化合價：常見原子團的化合價： SO42- CO32- NO3- NH4+ OH- PO43-3.單質(zhì)中元素的化合價為單質(zhì)中元素的化合價為 ： 4.化合物中元素化合價的代數(shù)和為：化合物中元素化合價的代數(shù)和為：“0”“0”整理課件表示粒

22、子個數(shù)表示粒子個數(shù)表示元素的表示元素的正負化合價正負化合價一個離子所帶的一個離子所帶的正負電荷值正負電荷值一個分子中所含一個分子中所含原子的個數(shù)原子的個數(shù)+（-）dac+（-）bR練習(xí)：判斷下列物質(zhì)或原子團練習(xí)：判斷下列物質(zhì)或原子團中加點元素的化合價中加點元素的化合價Mn MnO2 KMnO4 K2Cr2O7 NH4NO30SO42-. . . . . . +6+4+7+6-3+5下列物質(zhì)的化學(xué)式是按一定的規(guī)律排下列物質(zhì)的化學(xué)式是按一定的規(guī)律排列的列的NaClNaCl、ClCl2 2、_ 、_ _ 、 KClOKClO3 3、HClOHClO4 4則在空處應(yīng)填下列物則在空處應(yīng)填下列物質(zhì)中的質(zhì)中

23、的 A. MgCl A. MgCl2 2 B. KClO B. KClO2 2 C. C. HClO3 3 D. Ca(ClO)D. Ca(ClO)2 2DB六六.質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個應(yīng)后生成的的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律。1、質(zhì)量守恒定律？、質(zhì)量守恒定律？ . . .注意：（注意：（1）概念中的）概念中的“參加參加”和和“生成生成”；（2）質(zhì)量守恒定律只能應(yīng)用于化學(xué)變化，而不能用）質(zhì)量守恒定律只能應(yīng)用于化學(xué)變化，而不能用于物理

24、變化。于物理變化。（3）做驗證實驗時，如有氣體生成或氣體參加反應(yīng)做驗證實驗時，如有氣體生成或氣體參加反應(yīng)則應(yīng)在密封體系。則應(yīng)在密封體系?；瘜W(xué)方程式化學(xué)方程式1.概念：概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。的式子。2.書寫化學(xué)方程式的原則：書寫化學(xué)方程式的原則：最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法a.以客觀事實為基礎(chǔ)；以客觀事實為基礎(chǔ)；b.滿足質(zhì)量守恒定律。滿足質(zhì)量守恒定律。3.注意：化學(xué)方程式的條件中注意：化學(xué)方程式的條件中“”、“點燃點燃”和和“高溫高溫”意義意義是不一樣的，一定不能混用。是不一樣的，一定不能混用。4.要會讀化學(xué)方程式。要會讀化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式的意義：化學(xué)方程式的

25、意義： （1 1）表示出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)）表示出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件分別是什么。條件分別是什么。（2 2）表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì) 之間的質(zhì)量比之間的質(zhì)量比 （3 3）表示反應(yīng)物和生成物之間的原）表示反應(yīng)物和生成物之間的原子或分子個數(shù)比。子或分子個數(shù)比。 宏觀宏觀微觀微觀以以2H2+O2 = 2H2O為例說明其意義？為例說明其意義？點燃點燃化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種種類類沒有改變，沒有改變，數(shù)目數(shù)目沒有增減，原沒有增減，原子的子的質(zhì)量質(zhì)量也沒有改變。也沒有改變。自然界為什么會存在質(zhì)量守恒定律？自然界為什么會存在質(zhì)量守恒定律？ 某物質(zhì)在

26、氧氣中燃燒后生成了某物質(zhì)在氧氣中燃燒后生成了H H2 2OO和和COCO2 2, ,則該物質(zhì)的組成中一定含則該物質(zhì)的組成中一定含有（有（ ）元素，可能含有（）元素，可能含有（ ）。）。 根據(jù)化學(xué)方程式根據(jù)化學(xué)方程式2X+2CO=N2+2CO2，推測推測X的化學(xué)式為的化學(xué)式為 （ ）A、N2O4 B、N2 C、NO2 D、NODC、HO第六單元第六單元 碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物碳和碳的化合物碳和碳的化合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物金剛石、石墨、金剛石、石墨、C60無定形炭：無定形炭： 焦炭、炭黑、木炭、活性炭焦炭、炭黑、木炭、活性炭COCO2性質(zhì)性質(zhì)用途用途性質(zhì)性質(zhì)制法制法用途用途氧化物氧化物H2

27、CO3CaCO3無色、透明的無色、透明的正八面體固體正八面體固體深灰色、有金屬深灰色、有金屬光澤，不透明的光澤，不透明的細鱗狀固體細鱗狀固體很大；不導(dǎo)很大；不導(dǎo)電；很高電；很高很小，有滑很小，有滑膩感；導(dǎo)電；膩感；導(dǎo)電；很高很高裁玻璃、制鉆裁玻璃、制鉆頭、鉆石頭、鉆石用作潤滑劑、用作潤滑劑、電極、制鉛筆電極、制鉛筆芯芯一、金剛石、石墨一、金剛石、石墨為什么它們的物理性質(zhì)相差很大？為什么它們的物理性質(zhì)相差很大？碳原子的排列方式不同。碳原子的排列方式不同。（1 1）碳充分燃燒時：）碳充分燃燒時：C+OC+O2 2 = CO = CO2 2 點燃點燃（2 2）碳不充分燃燒：）碳不充分燃燒：2C+O2

28、C+O2 2 = 2CO = 2CO點燃點燃1. 1.碳跟氧氣的反應(yīng)碳跟氧氣的反應(yīng)單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：碳單質(zhì)的物理性質(zhì)差異很大，但其化碳單質(zhì)的物理性質(zhì)差異很大，但其化學(xué)性質(zhì)基本相同。在常溫下化學(xué)性質(zhì)學(xué)性質(zhì)基本相同。在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定穩(wěn)定（為什么？）（為什么？），在加熱或高溫時，在加熱或高溫時活動性大大增強。活動性大大增強。（可燃性）（可燃性）2.2.碳跟某些氧化物的反應(yīng)碳跟某些氧化物的反應(yīng) （2 2）碳跟氧化鐵的反應(yīng)：）碳跟氧化鐵的反應(yīng)： 2Fe2Fe2 2OO3 3+3C = 4Fe+3CO+3C = 4Fe+3CO2 2高溫高溫（1 1）碳與氧化銅的反應(yīng)：）碳與氧化銅的反

29、應(yīng)： 2CuO+C = 2Cu+CO2CuO+C = 2Cu+CO2 2高溫高溫現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，生成的氣現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。體使澄清石灰水變渾濁。注意：在酒精燈上加網(wǎng)罩的目的是使火焰集中并提高溫度。注意：在酒精燈上加網(wǎng)罩的目的是使火焰集中并提高溫度。(氧化劑是氧化劑是_，還原劑是，還原劑是_)CCuO（還原性）（還原性）1. 1.下列說法中，正確的是（下列說法中，正確的是（ ）A.A.一種元素只能形成一種單質(zhì)一種元素只能形成一種單質(zhì)B.B.一種元素可能形成幾種單質(zhì)一種元素可能形成幾種單質(zhì)C.C.同種元素組成的不同單質(zhì)性質(zhì)相同同種元素組成的不同單質(zhì)性質(zhì)相

30、同D.D.由碳元素形成的單質(zhì)都是黑色的由碳元素形成的單質(zhì)都是黑色的B2.2.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定著物質(zhì)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定著物質(zhì)的 ；物；物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的 。金剛石與。金剛石與石墨的物理性質(zhì)有很大差異是由于石墨的物理性質(zhì)有很大差異是由于 。 用途用途性質(zhì)性質(zhì)它們的碳原子的排列方式不同它們的碳原子的排列方式不同3.19963.1996年諾貝爾化學(xué)獎授予發(fā)現(xiàn)年諾貝爾化學(xué)獎授予發(fā)現(xiàn)C C6060由重大貢由重大貢獻的三位科學(xué)家，現(xiàn)在獻的三位科學(xué)家，現(xiàn)在C C7070也已制得。以下對也已制得。以下對C C6060和和C C7070這兩種物質(zhì)的敘述這兩種物質(zhì)的敘述錯誤錯誤的是（的是（ ）A.A

31、.它們是兩種新型化合物它們是兩種新型化合物 B.B.它們是由碳元素形成的兩種單質(zhì)它們是由碳元素形成的兩種單質(zhì) C.C.它們的性質(zhì)完全相同它們的性質(zhì)完全相同 D.D.它們的相對分子質(zhì)量之差為它們的相對分子質(zhì)量之差為1201204.4.電冰箱里常用活性炭清除異味，這是因為電冰箱里常用活性炭清除異味，這是因為活性炭具有（活性炭具有（ ）A.A.可燃性可燃性 B .B .還原性還原性 C.C.吸附性吸附性 D.D.穩(wěn)定性穩(wěn)定性A、CC整理課件小小 無無無無干冰干冰無無無無大大CO2與與CO的性質(zhì)比較的性質(zhì)比較整理課件H2CO3 CuCO2整理課件點燃處理或用氣球收集點燃處理或用氣球收集 用化學(xué)方程式表

32、示除去下列物質(zhì)中少用化學(xué)方程式表示除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的過程（括號內(nèi)為雜質(zhì)）。量雜質(zhì)的過程（括號內(nèi)為雜質(zhì)）。（1）CO（CO2） （2）CO2（CO）練練習(xí)習(xí)使混合氣體通過使混合氣體通過足量足量NaOH溶液溶液，可除，可除去去CO2。NaOH溶液與溶液與CO不反應(yīng)。不反應(yīng)。 CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O（1）將混合氣體通過盛有將混合氣體通過盛有足量灼熱氧化銅足量灼熱氧化銅的的玻璃管，經(jīng)充分反應(yīng)后玻璃管，經(jīng)充分反應(yīng)后CO變成變成CO2而導(dǎo)而導(dǎo)出。出。CO2與氧化銅不反應(yīng)。與氧化銅不反應(yīng)。 CO+CuO = Cu+CO2（2）討論：區(qū)別討論：區(qū)別COCO2 2和和COCO兩種氣體，

33、兩種氣體，你能采取多少種方法？你能采取多少種方法？參考答案：參考答案： （1）利用密度不同可以；）利用密度不同可以；（2）二氧化碳能使）二氧化碳能使澄清的石灰水澄清的石灰水變渾濁；變渾濁；（3）二氧化碳能使）二氧化碳能使紫色石蕊試液紫色石蕊試液變紅色；變紅色；（4）二氧化碳可以滅火，一氧化碳卻可以）二氧化碳可以滅火，一氧化碳卻可以燃燒；燃燒；（5）一氧化碳可使深紅色的）一氧化碳可使深紅色的血液血液變成鮮紅變成鮮紅色。色。（6）通入）通入灼熱的氧化銅灼熱的氧化銅（1 1）實驗室制法：）實驗室制法： 注意：不用注意：不用H H2 2SOSO4 4，因為，因為H H2 2SOSO4 4與大理石反應(yīng)與

34、大理石反應(yīng)生成微溶于水的生成微溶于水的CaSOCaSO4 4覆蓋在大理石的表面，覆蓋在大理石的表面，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進行；阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進行； 不用不用NaNa2 2COCO3 3粉末，是因為反應(yīng)速率太快，粉末，是因為反應(yīng)速率太快，不便于控制；不便于控制； 不用濃鹽酸，濃鹽酸易揮發(fā)出不用濃鹽酸，濃鹽酸易揮發(fā)出HClHCl使使COCO2 2不不純。純。 CaCOCaCO3 3+2HCl= CaCl+2HCl= CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O CaCOCaCO3 3 = = CaO+COCaO+CO2 2高溫高溫（2 2）工業(yè)制法：）工業(yè)制法：2.CO2的制法：的制法：煅燒

35、石灰石煅燒石灰石石灰石或大理石、稀鹽酸石灰石或大理石、稀鹽酸實驗室制取氣體的一般思路和方法實驗室制取氣體的一般思路和方法是什么？是什么？（1）實驗室制取原理）實驗室制取原理在什么在什么條件下，用什么藥品，通過什么反條件下，用什么藥品，通過什么反應(yīng)來制取這種氣體；應(yīng)來制取這種氣體；（2）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定反應(yīng)裝置件確定反應(yīng)裝置發(fā)生裝置和收發(fā)生裝置和收集裝置；集裝置；（3）驗證制得的氣體就是所要制）驗證制得的氣體就是所要制得的氣體。得的氣體。練習(xí)：寫出有二氧化碳生成的化合練習(xí)：寫出有二氧化碳生成的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分

36、解反應(yīng)各一個。解反應(yīng)各一個。點燃點燃參考答案（答案不止一個）：參考答案（答案不止一個）：C+O2 = CO2H2CO3=CO2+H2OC+2CuO = Cu+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O第七單元：燃料及其利用第七單元：燃料及其利用1.燃燒與滅火燃燒與滅火燃燒的條件：燃燒的條件：（1 1）可燃物；）可燃物；（2 2）氧氣（或空氣）；）氧氣（或空氣）；（3 3）達到燃燒所需的最低溫度（也叫著火點）達到燃燒所需的最低溫度（也叫著火點）滅火原理：滅火原理：（1 1）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離（釜底抽薪）；離（釜底抽薪）；（2 2）隔絕

37、氧氣（或空氣）；）隔絕氧氣（或空氣）；（3 3）將）將溫度降低到可燃物的著火點以下溫度降低到可燃物的著火點以下。1. 1.下圖中表示可燃物易燃燒的點下圖中表示可燃物易燃燒的點是是【 】 A.a B.b C.cA.a B.b C.c D D.d d A A2.19922.1992年海灣戰(zhàn)爭期間，科威特大年海灣戰(zhàn)爭期間，科威特大批油井被炸起火，下列措施不能考批油井被炸起火，下列措施不能考慮用于油井滅火的是慮用于油井滅火的是【 】A.A.設(shè)法使著火的油井與空氣隔絕設(shè)法使著火的油井與空氣隔絕 B.B.設(shè)法阻止石油的噴射設(shè)法阻止石油的噴射C.C.設(shè)法降低石油的著火點設(shè)法降低石油的著火點 D.D.設(shè)法降低油井井口的溫度設(shè)法降低油井井口的溫度 C C3.3.下列情況采用的滅火方法不恰當(dāng)下列情況采用的滅火方法不恰當(dāng)【 】A.A.酒精燈不慎打翻起火，用濕抹布酒精燈不慎打翻起火，用濕抹布撲蓋撲蓋 B.B.電器因短路起火，立即用水或泡電器因短路起火，立即用水或泡沫滅火器撲滅；沫滅火器撲滅； C.C.炒菜時油鍋，立即蓋上鍋蓋炒菜時油鍋，立即蓋上鍋蓋 ； D.D.圖書檔案起火，用液態(tài)二氧化碳圖書檔