學(xué)考復(fù)習(xí)學(xué)案《元素周期表-元素周期律》

1、精品文檔第六講物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表一、原子的結(jié)構(gòu)1、核外電子排布的規(guī)律（ 1）電子是在原子核外距核由 _及 _、能量由 _至 _的不同電子層上分層排布；電子一般總是盡先排在能量最 _ 的電子層里。2、原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：原子序數(shù)3、原子的表示方法質(zhì)量數(shù)A在化學(xué)上， 我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉?。在元素符號的ZX元素符號左下角標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，左上角標(biāo)出質(zhì)量數(shù)AX 如下所示：質(zhì)子數(shù)Z4、相同而不同的同一元素的不同原子互稱同位素。5、元素、核素、同位素的比較和關(guān)系元素具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子的一種原子。即：原子=核素同位素 具有相同質(zhì)

2、子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同種原子（核素），互稱同位素。 練習(xí)1、據(jù)報道，某些花崗巖會產(chǎn)生具有放射性的氡( 22286Rn) ，從而對人體造成傷害，該核素核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為()A 86B 136C 50D 2222、關(guān)于19F 微粒敘述正確的是9A質(zhì)量數(shù)為 19，電子數(shù)為9B質(zhì)子數(shù)為 9，中子數(shù)為 10C質(zhì)子數(shù)為 9，電子數(shù)為9D中子數(shù)為 10，電子數(shù)為 8A n）。3、某微粒用 ZR+表示，下列關(guān)于該微粒敘述正確的是（A質(zhì)量數(shù) =A n B所含中子數(shù) =A ZC 所含電子數(shù) =Z+nD所含質(zhì)子數(shù) =A+Z4、 某元素原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素

3、是（）A. SB. CC. SiD. Cl161835Cl37Cl3H4He40Ar40K其中5、下列各種化學(xué)符號：8O28 1）表示核素的符號共有種。（ 2）互為同位素的是和。（3）中子數(shù)相等。但質(zhì)子數(shù)不相等的是和。（ 4）質(zhì)量數(shù)相等。但不能互稱同位素的是和。123)6、 1H、1H、 1H、 H 、H2 是 (A氫的 5 種同位素B 5 種氫元素C 氫的5 種同素異形體D氫元素的5 種不同粒子7、最近醫(yī)學(xué)界通過用具有放射性的14C 試驗，發(fā)現(xiàn)80DNAC的一種羧酸的衍生物在特定條件下可通過斷裂殺死病毒，從而抑制艾滋病(AIDS) 的傳播。有關(guān)14C 的敘述中正確

4、的是（）。80B. 與12C 互為同位素A. 與 C 中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同C. 與 12C 的中子數(shù)相同D. 與 C80 互為同素異形體。1 歡迎下載精品文檔2352352358、 92U 是重要的核工業(yè)原料，在自然界的儲量很低。92U的濃縮一直為國際社會所關(guān)注。下列有關(guān)92 U的說法中，正確的是（）。A23592 個中子B23592U原子核中有92U 原子核外有 143 個電子C235238D 23523892U與92U互為同位素92U 與92U 互為同素異形體二、元素周期表1、 1869 年，俄國化學(xué)家制出第一張元素周期表。2. 元素周期表的結(jié)構(gòu)短周期：第周期周期：個，（共個橫行）長

5、周期：第周期（ 1）不完全周期：第周期周期表主族個（用 A A 表示）族：個，（共個縱行）副族個（用 B B 表示）第族個（包括個縱行）_族個（稀有氣體）（ 2）畫出元素周期表的上邊框，并注明族符號，書寫前20 號元素的符號（ 3）規(guī)律：最高正化合價=+=8電子層數(shù) =同主族相鄰兩元素原子序數(shù)只差可能是同周期相鄰兩元素原子序數(shù)只差可能是 練習(xí)1、下列說法中錯誤的是()A原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B元素周期表中從 B 族到 B 族 10 個縱列的元素都是金屬元素C除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同2、 X 元素最高價氧化物對應(yīng)

6、的水化物為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為 ()A HXB H2XC XHD XH432。歡迎下載精品文檔3、下列說法正確的是（）A、最外層有2 個電子的原子都是金屬原子B、最外層有5 個電子的原子都是非金屬原子C、短周期元素中電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素只有2 種D、短周期元素中內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2 倍的元素只有2 種4、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（） 原子序數(shù)為 15的元素的最高化合價為3 A 族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素 第二周期 A 族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 原子序數(shù)為 12 的元素位于元素周期表的第三周期 A 族A B C D5、下列各

7、表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)。表中數(shù)字所對應(yīng)的元素與它們在周期表中的位置相符的是()6、甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是 ()A x2B x 4C x34D x 267、已知 A 為 A 族元素， B 為 A 族元素，它們的原子序數(shù)分別為和n，且 A、B 為同一周期元素。下列m關(guān)系一定錯誤的是 ()A1B11 C 25D 10n mnmnmnm三、元素周期律1、堿金屬元素包括(1) 相同點：堿金屬元素原子的 _相同，都為 _。(2) 遞變性：從 Li 到 Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中， _ 依次增多， 原子半徑依次 _。(3) 堿金屬的物理性質(zhì)

8、： 除 _略帶金屬光澤外， 其余的都呈 _色；它們的質(zhì)地都比較 _，有 _性；密度都比較 _ ，熔點都比較 _，導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性 _。隨著核電荷數(shù)的增多，堿金屬的密度逐漸_ ，熔、沸點逐漸_。(4) 從 Li 到 Cs，它們的最外層電子數(shù)均為 _，單質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)：與 _和_反應(yīng)。隨原子序數(shù)的遞增，它們的電子層數(shù)_，原子半徑 _，元素的金屬性 _，單質(zhì)的還原性_，其對應(yīng)陽離子的氧化性_。2、鹵族元素包括_、 _、 _、 _、 _(1) 相同點：鹵族元素原子的 _相同，都為 _。(2) 遞變性：從 F 到 I ，鹵族元素原子的 _增多，原子半徑 _。(3) 鹵族元素的物理性質(zhì)： 單質(zhì)的顏色逐漸

9、_，密度逐漸 _，熔、沸點逐漸 _。(4)從 F 到 I ，它們的最外層電子數(shù)均為_，單質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)：與_、 _反應(yīng)，可發(fā)生 _反應(yīng)。隨原子序數(shù)的_，它們的電子層數(shù)_，原子半徑 _，元素的非金屬性 _，單質(zhì)的氧化性_，其對應(yīng)陰離子的還原性_。3、元素周期律的內(nèi)容：元素的_ 隨著元素原子序數(shù)的增加而呈_的變化。實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的_的周期性變化的必然結(jié)果。4、規(guī)律：。3 歡迎下載精品文檔 同一周期，從左向右，電子層數(shù)，最外層電子數(shù)逐漸_，原子半徑逐漸 _，失電子能力逐漸 _，得電子能力逐漸 _；元素金屬性逐漸_，非金屬性逐漸 _；與水或酸反應(yīng)逐漸變，最高價氧化物對應(yīng)的水化物

10、堿性酸性，與氫氣化合逐漸變，氫化物的穩(wěn)定性逐漸變。最高正化合價從到，無正價。 同一主族，從上到下，電子層數(shù)，最外層電子數(shù)逐漸_，原子半徑逐漸 _，失電子能力逐漸 _，得電子能力逐漸 _；元素金屬性逐漸_，非金屬性逐漸 _；與水或酸反應(yīng)逐漸變，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性酸性，與氫氣化合逐漸變，氫化物的穩(wěn)定性逐漸變。半徑的比較方法：層數(shù)多的半徑大，層數(shù)相同，序數(shù)小的半徑大。同種元素的離子和原子，化合價低的半徑大。舉例： 練習(xí)1下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是()A隨元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1 到8 重復(fù)出現(xiàn)B元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C隨元素原子序數(shù)的遞增，元素

11、的最高正價從1 到 7，負(fù)價從7 到 1 重復(fù)出現(xiàn)D元素性質(zhì)的周期性變化的根本原因是：原子半徑的周期性變化及元素主要化合價的周期性變化2、下列各組元素中，按最高正化合價遞增順序排列的是()A C、N、 FB Na、 Mg、 AlC F、Cl 、 BrD Cl 、 S、 P3、下列各組微粒中, 按微粒半徑依次增大排列的是（）A、 Al 3+、 Al 、 Na、 KB、 F、Cl 、 S2- 、 SC、 S2- 、Cl 、 K+、 Ca2+D、 Mg、 Si 、P、 K4、鉀的金屬活動性比鈉強(qiáng)，根本原因是()A鉀的密度比鈉的小B鉀原子的電子層數(shù)比鈉原子多一層C鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈D加熱時，鉀

12、比鈉更易氣化5、下列關(guān)于堿金屬的描述正確的是()A堿金屬都可以保存在煤油中B堿金屬元素的單質(zhì)硬度小、密度小、熔點低C在空氣中加熱均可生成多種氧化物D堿金屬與水反應(yīng)，均漂浮在水面上6、下列有關(guān)第 A 族元素說法不正確的是（）A. 原子最外層電子數(shù)都是7B.熔沸點：F2<Cl 2<Br 2<I 2C. 從F2 到I 2，顏色逐漸加深D.從F2 到I 2，氧化性逐漸增強(qiáng)7、砹 (At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，對砹及其化合物的敘述，正確的是()A與H2 化合的能力：At 2 I 2B砹在常溫下為白色固體C砹原子的最外層有7 個電子D砹易溶于水，難溶于四氯化碳8、下列敘述中，能肯定A

13、 金屬比B 金屬活潑性強(qiáng)的是()A A 原子的最外層電子數(shù)比B 原子的最外層電子數(shù)少B A 原子的電子層數(shù)比 B 原子電子層數(shù)多C 1 mol A 從酸中置換出的 H2 比 1 mol B從酸中置換出的H2 多D常溫時， A 能從冷水中置換出 H2，而 B 不能4。歡迎下載精品文檔9、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是()A Li 、 Be、 B 原子最外層電子數(shù)依次增多B P、 S、 Cl 元素最高正化合價依次升高C N、P、 F 原子半徑依次增大D Na、K、 Rb 的金屬性依次增強(qiáng)10、下列各組中，順序排列錯誤的是+2+3+B、熱穩(wěn)定性： HCl H S PH AsHA、離子半徑： Na

14、MgAl F233C、酸性強(qiáng)弱： H3AlO3H2SiO3 H2CO3 H3 PO4D、堿性強(qiáng)弱： KOH NaOH Mg(OH)2 Al(OH) 311、下列排列順序正確的是() 熱穩(wěn)定性： HF HCl HBr 原子半徑： Na SO 酸性： H3PO4 H2SO4 HClO4 還原性： S2 O2 FA B C D 12、原子電子層數(shù)相同的X、 Y、 Z 三種元素，若最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱為H3XO4 H2YO4 HZO4，則下列判斷正確的是 ()A非金屬性強(qiáng)弱為 X Y ZB原子半徑為 X Y ZC陰離子的還原性為 X3 Y2 ZD氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為 H3X H2Y HZ13、 X 元素的陽離子和Y 元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A、 X 的原子序數(shù)比Y 的小B、 X 原子的最外層電子數(shù)比Y 的大C、 X 的原子半徑比Y 的大D、 X 元素的最高正價比 Y的小14、下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：族 A A A A A A A0周期二三四?(1) 寫出下列元素符號： _， _， _， ? _。(2) 在這些元素中，最活潑的金屬元素是 _( 填元素符號，下同 ) ，最活潑的非金屬元素是