高中化學3.1《金屬的化學性質》巧解金屬計算題幾種常用的方法素材新人教版必修1

1、巧解金屬計算題幾種常用的方法一、摩爾電子質量法摩爾電子質量：金屬失去 1mol電子所需要的質量。假設金屬為混合物那么采用平均摩爾電子質量即金屬混合物失去 1mol電子時所消耗金屬的質量。例1、將兩種金屬單質混合物 13g,加到足量稀硫酸中，共放出標準狀況下氣體 11.2L,這兩種金屬可能是()A Zn 和 Fe B 、Al 和 Zn C、Al 和 Mg D、Fe 和 Cu解析：由摩爾電子質量的定義可求數據如下表：金屬ZnFeAlMgCu摩爾32.528912電子質量g / mol e而金屬混合物的平均摩爾電子質量為13 g /0.5mol e-=26 g /mol e-，即組成混合物的金屬摩爾

2、電子質量的數值一個大于26, 個小于26。答案：B。二、拆分定比法拆分定比法是利用混合物中各組成物中局部元素的原子個數符合一定比例關系來求解。例2、一包FeSO和Fe2(SQ) 3組成的固體混合物，氧的質量分數為2a%貝U混合物中Fe的質量分數為多少？解析：把混合物分成兩種成分：Fe和SQ,而不管FeSQ和Fe2 (SQ) 3以何種比例混合，S原子和Q原子個數比均為1： 4,質量比為1 : 2,因為Q的質量分數為2a%,那么S的質量 分數為a%所以Fe的質量分數為1-3a%。答案：1-3a%。三、關系式法關系式法是在審題過程中，不去過分考慮變化中復雜的中間過程，正確提取關系式，只求最終結果的方

3、法。23+例3、向©SQ和FeCl3的混合溶液中滴入 Ba(QH)2溶液，當SQ離子完全沉淀時，Fe 離子也同時被完全沉淀，那么原混合溶液中K2SQ和FeCb的物質的量之比為A 3:1B 3:2C、2:1D 2:33+2 解析：使Fe 、SQ 完全沉淀時存在如下關系：2 FeCb3 Ba(OH)23KaSQ ,所以KaSQ和FeCl3的物質的量之比為 3:2 。答案：B。四、終態(tài)法終態(tài)法就是指不考慮反響的中間過程，只考慮最終結果，抓住某些特定量之間的關系，列出等式，巧妙解題。例4、把一塊Al、Fe合金放入足量鹽酸中，通入足量的Cl 2，再加過量NaQH溶液、過濾，把濾渣充分灼燒，得到

4、固體殘留物恰好與原合金質量相等，那么合金中Fe、Al質量比為( )A 1:1 B、3:1 C、1:4 D、7:3解析：終態(tài)為固體殘留物FezQ，且與始態(tài)Al、Fe合金質量相等。所以，合金中Fe、Al的質量比等于 FezQ中Fe、Q的質量比 me:mM = 112:48 = 7:3。答案：D。五、擬定數據法擬定數據法是根據題意擬定一個簡單而具體的數據從而簡化計算的方法。例5、將w g由NaHCO和NHHCQ組成的混合物充分加熱，排出氣體后質量變?yōu)閣/2 g，求混合物中NaHCQ和NHHCQ的質量比。A解析：由 2 NaHCO一NaaCQ+HQf +CQ f 和 NHHC NHd +HOf +CQ

5、f 可知，殘留固體僅為NqCQ，可巧設殘留固體的質量為 106g,那么原混合物的質量為 106gX 2=212g,故 m(NaHCQ=168g , m(NHHCQ=212g-168g=44g。42答案：-。六、比照法比照法是根據題給數據，比照分析出有關物質和過量物質，然后再求解答案。例6:現有甲、乙兩瓶無色溶液，它們可能是AICI 3溶液和NaOH溶液?，F做如下實驗: 取440mL甲溶液與120mL乙溶液反響，產生 1.56g沉淀。 取120mL甲溶液與440mL乙溶液反響，產生 1.56g沉淀。 取120mL甲溶液與400mL乙溶液反響，產生 3.12g沉淀。通過必要的計算和推理判定：1 甲溶液為 溶液，其物質的量濃度是 mol/L 。2 乙溶液為 溶液，其物質的量濃度是 mol/L 。解析：列表比照方下：組甲乙沉淀的物質的量別mlmLmol4401200.021204400.021204000.04比照兩組數據，甲用量相同，乙的用量比多而生成的沉淀反而比多，根據NaOH能溶解AIOH3的性質，可推知甲為 AICI 3，乙為NaOH再比照兩組數據可知 組中NaOH缺乏量，故 NaOH的物質的量為0.02 3 0.06mol ；0.06mol1cNaOH0.5mol L 1 ;組中NaOH局部溶解AIOH3，設A