課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存)課件

1、課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存)指出下列物質(zhì)中那些是酸指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿那些是堿?那些是鹽那些是鹽?H2O NaCl KNO3 KMnO4 CaCO3 HCl H2O2 NaHCO3 NH3H2O NaNO2 Ca(OH)2 N2 MnO2 H2 NH4Cl知識回顧：知識回顧：鹽鹽金屬離子金屬離子(或或NH4+) + 酸根離子酸根離子酸酸H+ + 酸根離子酸根離子堿堿金屬離子金屬離子(或或NH4+) + OH-課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存)課題課題1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存) 氯化鈉由氯化鈉由_和和_構(gòu)成，俗構(gòu)成

2、，俗名名_。Cl-Na+食鹽食鹽鈉離子：對于鈉離子：對于維持細(xì)胞內(nèi)外維持細(xì)胞內(nèi)外正常的水分分正常的水分分布和促進(jìn)細(xì)胞布和促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換內(nèi)外物質(zhì)交換起主要作用。起主要作用。氯離子：是氯離子：是胃液中的主胃液中的主要成分，具要成分，具有促生鹽酸、有促生鹽酸、幫助消化和幫助消化和增進(jìn)食欲的增進(jìn)食欲的作用。作用。 1氯化鈉的組氯化鈉的組成成課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存)氯化鈉晶體氯化鈉晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存)2氯化鈉的用途氯化鈉的用途參與人體的生理活動(dòng)；參與人體的生理活動(dòng)； 調(diào)味品、腌制蔬菜、魚、肉、蛋等；調(diào)味品、腌制蔬菜、魚、肉、蛋等；生理鹽水

3、是生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液；的氯化鈉溶液；氯化鈉可以用來選種；氯化鈉可以用來選種；公路上的積雪用氯化鈉來消除；公路上的積雪用氯化鈉來消除； 制取純堿、燒堿、鹽酸等。制取純堿、燒堿、鹽酸等。課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存)融雪機(jī)灑鹽融雪融雪機(jī)灑鹽融雪有關(guān)食品與藥品有關(guān)食品與藥品課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存)食鹽的食鹽的實(shí)用價(jià)值實(shí)用價(jià)值 （1 1）清晨喝一杯鹽開水，可以治大便不通。喝鹽開水可）清晨喝一杯鹽開水，可以治大便不通。喝鹽開水可以治喉嚨痛牙痛。以治喉嚨痛牙痛。（2 2）誤食有毒物，喝一些鹽開水，有解毒作用。）誤食有毒物，喝一些鹽開水，有解毒作用。（3 3）豆腐易

4、變質(zhì)，如將食鹽化在開水中，冷卻后將豆腐）豆腐易變質(zhì)，如將食鹽化在開水中，冷卻后將豆腐浸入，即使在夏天，也可保存數(shù)月。浸入，即使在夏天，也可保存數(shù)月。（4 4）鮮花插入稀鹽水里，可數(shù)日不謝。）鮮花插入稀鹽水里，可數(shù)日不謝。 （5 5）新買的玻璃器皿，用鹽煮一煮，不易破裂。）新買的玻璃器皿，用鹽煮一煮，不易破裂。（6 6）洗有顏色的衣服，先用）洗有顏色的衣服，先用5%5%鹽水浸泡鹽水浸泡1010分鐘，然后再分鐘，然后再洗，則不易掉色。洗，則不易掉色。（7 7）洗有汗?jié)n的白衣服，先在）洗有汗?jié)n的白衣服，先在5%5%的鹽水中揉一揉，再用的鹽水中揉一揉，再用肥皂洗凈，就不會出現(xiàn)黃色汗斑。肥皂洗凈，就不會

5、出現(xiàn)黃色汗斑。（8 8）將胡蘿卜砸碎拌上鹽，可擦去衣服上的血跡。）將胡蘿卜砸碎拌上鹽，可擦去衣服上的血跡。（9 9）銅器生銹或出現(xiàn)黑點(diǎn)，用鹽可以擦掉。）銅器生銹或出現(xiàn)黑點(diǎn)，用鹽可以擦掉。課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存)海鹽海鹽巖鹽巖鹽3氯化鈉的分布氯化鈉的分布課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存)湖鹽湖鹽井鹽井鹽課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存)世界上最大的鹽礦儲地是柴達(dá)木盆地世界上最大的鹽礦儲地是柴達(dá)木盆地曬鹽的原理是什么？相當(dāng)于曬鹽的原理是什么？相當(dāng)于化學(xué)上的什么操作？化學(xué)上的什么操作？課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存)4氯化鈉的提純氯化鈉的提純氯化鈉的溶解度

6、受溫度變化影響氯化鈉的溶解度受溫度變化影響_， 所以一般采用所以一般采用_方法得到晶體，粗鹽經(jīng)方法得到晶體，粗鹽經(jīng)_、_、_可制得精鹽。粗鹽因含可制得精鹽。粗鹽因含有有_、_等雜質(zhì)易發(fā)生潮解。潮解一等雜質(zhì)易發(fā)生潮解。潮解一般屬于般屬于_變化。變化。不大不大蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑溶解溶解過濾過濾蒸發(fā)蒸發(fā)氯化鎂氯化鎂氯化鈣氯化鈣物理物理課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存)粗鹽提純的步驟粗鹽提純的步驟: 溶解：加適量的水溶解：加適量的水 過濾過濾 :過濾的要點(diǎn)過濾的要點(diǎn)(一貼二低三靠一貼二低三靠) 蒸發(fā)蒸發(fā): (是否需要把水全部蒸干再熄滅酒精燈是否需要把水全部蒸干再熄滅酒精燈?) 計(jì)算產(chǎn)率計(jì)算產(chǎn)率:

7、 怎么計(jì)算？怎么計(jì)算？操作中操作中4次用到玻璃棒次用到玻璃棒,它的作用分別是什么它的作用分別是什么?溶解溶解:攪拌，加速食鹽溶解攪拌，加速食鹽溶解 過濾過濾:引流，防止液體外濺引流，防止液體外濺蒸發(fā)蒸發(fā):攪拌，防止液滴飛濺攪拌，防止液滴飛濺 計(jì)算產(chǎn)率：計(jì)算產(chǎn)率：轉(zhuǎn)移固體轉(zhuǎn)移固體課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存) 某興趣小組進(jìn)行粗鹽提純并配制某興趣小組進(jìn)行粗鹽提純并配制NaCl溶液，請回答下列問題：溶液，請回答下列問題： （1）操作）操作、依次為下圖中的（填字母）依次為下圖中的（填字母）_ （2）若）若NaCl的產(chǎn)率偏低（產(chǎn)率的產(chǎn)率偏低（產(chǎn)率=所得晶體的質(zhì)量所得晶體的質(zhì)量/所取樣品的質(zhì)所

8、取樣品的質(zhì)量量100%），則可能的原因是（填字母），則可能的原因是（填字母）_A過濾時(shí)濾紙有破損過濾時(shí)濾紙有破損 B蒸發(fā)時(shí)有固體濺出蒸發(fā)時(shí)有固體濺出 C溶解含有泥沙的粗食鹽時(shí)，加入的水量不足溶解含有泥沙的粗食鹽時(shí)，加入的水量不足（3）用上述實(shí)驗(yàn)所得）用上述實(shí)驗(yàn)所得NaCl晶體配制晶體配制5%NaCl溶液溶液50.0g，需稱取，需稱取NaCl _g，配制時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、，配制時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、 _ 課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存) 亞硝酸鈉（亞硝酸鈉（NaNO2）的外觀與食鹽很相似，）的外觀與食鹽很相似，有咸味，誤食易中毒，區(qū)別它們的方法是：有

9、咸味，誤食易中毒，區(qū)別它們的方法是：將兩者分別加熱到將兩者分別加熱到320，不分解的是食鹽，不分解的是食鹽，能分解產(chǎn)生并放出刺激性氣味的氣體是亞能分解產(chǎn)生并放出刺激性氣味的氣體是亞硝酸鈉，該氣體可能是（）硝酸鈉，該氣體可能是（） A、NH3 B、NO2 C、SO2 D、N2粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，搭建蒸發(fā)裝置時(shí)，下述操粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，搭建蒸發(fā)裝置時(shí)，下述操作中應(yīng)首先進(jìn)行的是（作中應(yīng)首先進(jìn)行的是（ ）A、放置酒精燈、放置酒精燈 B、固定鐵圈位置、固定鐵圈位置 C、點(diǎn)燃酒精燈、點(diǎn)燃酒精燈 D、將蒸發(fā)皿放置在鐵圈上、將蒸發(fā)皿放置在鐵圈上A A順序是：順序是：ABDCABDC課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)

10、的共存)名稱名稱碳酸鈉碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉碳酸氫鈉NaHCO3碳酸鈣碳酸鈣CaCO3俗名俗名物理物理性質(zhì)性質(zhì)主要主要用途用途1物理性質(zhì)物理性質(zhì)蘇打、純堿蘇打、純堿小蘇打小蘇打大理石、石灰石大理石、石灰石易溶于水的易溶于水的白色粉末白色粉末易溶于水的易溶于水的白色粉末白色粉末難（不）溶于水的難（不）溶于水的白色固體白色固體用于生產(chǎn)玻璃、用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、造紙、紡織、洗滌劑洗滌劑發(fā)酵粉發(fā)酵粉的主的主要成分之一、要成分之一、治療胃酸過治療胃酸過多多的藥劑的藥劑可作作可作作補(bǔ)鈣劑補(bǔ)鈣劑。石灰石、大理石作作石灰石、大理石作作建建筑材料筑材料。也用于實(shí)驗(yàn)室制取也用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2課題1生活

11、中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存)Na2CO3+2HCl=H2CO3+2NaClH2CO3=H2O+CO2NaHCO3+HCl=H2CO3+NaClH2CO3=H2O+CO2CaCO3+2HCl=H2CO3+CaCl2H2CO3=H2O+CO2實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)演示2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)Na2CO3+2HCl=2NaCl+NaHCO3+HCl=NaCl+CaCO3+2HCl=CaCl2+實(shí)驗(yàn)室制實(shí)驗(yàn)室制CO2課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存)結(jié)論：結(jié)論：組成里含有組成里含有CO32-（或（或HCO3-）離子的鹽，都）離子的鹽，都能跟鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，利用此反能跟鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，利

12、用此反應(yīng)可以檢驗(yàn)鹽的組成中是否含有應(yīng)可以檢驗(yàn)鹽的組成中是否含有CO32-（或（或HCO3-）計(jì)算：計(jì)算：等質(zhì)量的等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳的量為產(chǎn)生二氧化碳的量為m1、m2，比較，比較m1、m2大小大小課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存) (2)特性特性 碳酸氫鈉受熱易分解碳酸氫鈉受熱易分解 NaHCO3= 碳酸鈣高溫分解碳酸鈣高溫分解 CaCO3=（3）課外知識）課外知識侯氏制堿法侯氏制堿法制制 純堿純堿P76溶洞的形成溶洞的形成P77課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存)鈣片鈣片思考：碳酸鋇能做治療胃酸過多的藥劑嗎？思考：碳

13、酸鋇能做治療胃酸過多的藥劑嗎？胃酸含有鹽酸，和碳酸鋇反應(yīng)生成氯化鋇有毒胃酸含有鹽酸，和碳酸鋇反應(yīng)生成氯化鋇有毒 想想：當(dāng)你胃酸過多時(shí)，你可以通過食用一些什么東想想：當(dāng)你胃酸過多時(shí)，你可以通過食用一些什么東西來達(dá)到減少胃酸的目的？西來達(dá)到減少胃酸的目的？課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存)鹽酸腐蝕含碳酸鈣的建材鹽酸腐蝕含碳酸鈣的建材 課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存) 碳酸氫鈉常用于食品和醫(yī)藥工業(yè)某化學(xué)興趣小組碳酸氫鈉常用于食品和醫(yī)藥工業(yè)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性進(jìn)行探究的同學(xué)對碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性進(jìn)行探究【查閱資料】【查閱資料】1 1碳酸氫鈉受熱容易分解，生成碳酸氫鈉

14、受熱容易分解，生成 水、水、 二氧化碳?xì)怏w和一種常見的固體物質(zhì)二氧化碳?xì)怏w和一種常見的固體物質(zhì)2 2碳酸鈉溶液呈堿性碳酸鈉溶液呈堿性【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證碳酸氫鈉受熱時(shí)會分解，興趣小組的同學(xué)為了驗(yàn)證碳酸氫鈉受熱時(shí)會分解，興趣小組的同學(xué)取一定質(zhì)量的碳酸氫鈉到銅片上加熱，如右上圖所取一定質(zhì)量的碳酸氫鈉到銅片上加熱，如右上圖所示示（1 1）加熱一段時(shí)間后，觀察到燒杯內(nèi)壁）加熱一段時(shí)間后，觀察到燒杯內(nèi)壁 _ _（2 2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，倒入適）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁寫量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁寫出該反應(yīng)的化

15、學(xué)方程式：出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ （3 3）興趣小組的同學(xué)認(rèn)為：充分加熱后的固體產(chǎn)）興趣小組的同學(xué)認(rèn)為：充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是物可能是NaOHNaOH或或NaNa2 2COCO3 3他們的依據(jù)是他們的依據(jù)是 _ _課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存)興趣小組為了確定反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分進(jìn)行以下興趣小組為了確定反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，請?zhí)顚懴卤恚簩?shí)驗(yàn)，請?zhí)顚懴卤恚簩?shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論實(shí)驗(yàn)一：取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)實(shí)驗(yàn)一：取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物溶于水，滴入幾滴酚酞試液物溶于水，滴入幾滴酚酞試液溶液變成溶液變成紅色紅色固體產(chǎn)物是固體產(chǎn)物是NaOH，而不是，而不是Na2

16、CO3實(shí)驗(yàn)二：取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)實(shí)驗(yàn)二：取少量反應(yīng)后的固體產(chǎn)物溶于水，加入過量氯化鈣溶液物溶于水，加入過量氯化鈣溶液 _固體產(chǎn)物是固體產(chǎn)物是Na2CO3，而不是，而不是NaOH實(shí)驗(yàn)三：實(shí)驗(yàn)三：_ 產(chǎn)生大量產(chǎn)生大量氣泡氣泡固體產(chǎn)物是固體產(chǎn)物是Na2CO3，而不是，而不是NaOH【討論與評價(jià)】實(shí)驗(yàn)一的結(jié)論與實(shí)驗(yàn)二、實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論相反，在【討論與評價(jià)】實(shí)驗(yàn)一的結(jié)論與實(shí)驗(yàn)二、實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論相反，在討論時(shí)，興趣小組的同學(xué)認(rèn)為方案一的結(jié)論不正確，他們的理由討論時(shí)，興趣小組的同學(xué)認(rèn)為方案一的結(jié)論不正確，他們的理由是是 _ 【總結(jié)】請寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式【總結(jié)】請寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式 _

17、課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存)堿堿非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)非金屬非金屬氧化物氧化物酸酸鹽鹽金屬金屬三、鹽的通性（化性）三、鹽的通性（化性）課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存) 1、鹽溶液、鹽溶液+金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)新鹽新鹽+新金屬單質(zhì)新金屬單質(zhì) 在金屬活動(dòng)性順序表中，只有在金屬活動(dòng)性順序表中，只有_的金屬才能把的金屬才能把_的金屬從它的的金屬從它的_中置換出來，與氫的位置中置換出來，與氫的位置_關(guān)。鹽必須是關(guān)。鹽必須是_鹽。鹽。位于前面位于前面位于后面位于后面鹽溶液鹽溶液無無可溶性可溶性 1）選擇金屬單質(zhì)時(shí)，從鎂鋁開始。）選擇金屬單質(zhì)時(shí)，從鎂鋁開始。2）單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)生成的都

18、是）單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽。亞鐵鹽。課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存)Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOHBaCl2+2、鹽、鹽+酸酸新鹽新鹽+新酸新酸Na2CO3 + Ba(OH)2 BaCO3 + 2NaOHCuSO4+Ba(OH)2總結(jié)：鹽與堿、鹽與鹽反應(yīng)時(shí)均要可溶于水總結(jié)：鹽與堿、鹽與鹽反應(yīng)時(shí)均要可溶于水的物質(zhì)的物質(zhì)課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存) 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。種化合物的反應(yīng)。AB + CD AD + CBNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO

19、3四復(fù)分解反應(yīng)的定義、條件、實(shí)質(zhì)四復(fù)分解反應(yīng)的定義、條件、實(shí)質(zhì)回憶學(xué)過的酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)中屬于復(fù)分解回憶學(xué)過的酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的有哪些？反應(yīng)的有哪些？課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存) 酸酸+金屬氧化物金屬氧化物 鹽鹽 + 水水 酸酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水水 酸酸 + 鹽鹽 新酸新酸 + 新鹽新鹽 堿堿 + 鹽鹽 新堿新堿 + 新鹽新鹽 鹽鹽 + 鹽鹽 新鹽新鹽1 + 新鹽新鹽2 2、復(fù)分解反應(yīng)的條件、復(fù)分解反應(yīng)的條件 生成物必須有生成物必須有沉淀沉淀或或氣體氣體或或水水生成；生成；課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存)典型例題：典型例題：1、判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行：、

20、判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行： AgNO3+ FeCl3=AgCl+ NaNO3=CaCO3+ NaOH=Na2SO4+ HCl= Fe(OH)3+ H2SO4=3 3 AgCl +Fe(NO3)3不反應(yīng)，鹽和鹽反應(yīng)時(shí)須均可溶不反應(yīng)，鹽和鹽反應(yīng)時(shí)須均可溶不反應(yīng)，堿和鹽反應(yīng)時(shí)須均可溶不反應(yīng)，堿和鹽反應(yīng)時(shí)須均可溶生成物中無氣體、沉淀或水生成物中無氣體、沉淀或水Fe2(SO4)3 + H2O362課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存)現(xiàn)有氧化鐵稀硫酸氫氧化鈉溶液氯化鋇溶現(xiàn)有氧化鐵稀硫酸氫氧化鈉溶液氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液五種物質(zhì)，在常溫下它們兩兩相液和碳酸鉀溶液五種物質(zhì)，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)

21、有（）互發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（）A、4個(gè)個(gè)B、5個(gè)個(gè)C、6個(gè)個(gè)D、7個(gè)個(gè)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列各組物根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的一組是（）質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的一組是（）A、Na2CO3溶液和溶液和CaCl2溶液溶液B、NaOH溶液和鹽酸溶液溶液和鹽酸溶液C、CuSO4溶液和溶液和BaCl2溶液溶液D、K2SO4溶液和溶液和NaCl溶液溶液課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存)BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaClCl-Na+Na+Ba2+Cl-BaSO4SO42-Na+Na+Cl-Cl-SO42-Ba2+討論：如何從微觀上解釋反應(yīng)的含義？

22、討論：如何從微觀上解釋反應(yīng)的含義？1、反應(yīng)前溶液中有哪些離子？、反應(yīng)前溶液中有哪些離子？ 這些離子是怎么產(chǎn)生的？這些離子是怎么產(chǎn)生的？2、反應(yīng)后溶液中有哪些離子？、反應(yīng)后溶液中有哪些離子？3、哪些離子數(shù)量發(fā)生了變化？、哪些離子數(shù)量發(fā)生了變化？友情提示：友情提示： 3、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存) 復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 1、可溶性的酸堿鹽在溶液中以自由移動(dòng)的、可溶性的酸堿鹽在溶液中以自由移動(dòng)的離子形式存在。離子形式存在。 2、自由移動(dòng)的離子間相互結(jié)合成沉淀、氣、自由移動(dòng)的離子間相互結(jié)合成沉淀、氣體或者水時(shí)，某些離子的種類、數(shù)量發(fā)生體

23、或者水時(shí)，某些離子的種類、數(shù)量發(fā)生了變化，復(fù)分解反應(yīng)就發(fā)生了。了變化，復(fù)分解反應(yīng)就發(fā)生了。課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存)、 、 Ca(OH)2 Na2CO3 2NaOH+CaCO3生成沉淀生成沉淀：溶液中反應(yīng)的離子變化：溶液中反應(yīng)的離子變化課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存)、 、 H2SO4Na2CO3 Na2SO4+ + H2OCO2生成氣體生成氣體：溶液中反應(yīng)的離子變化：溶液中反應(yīng)的離子變化課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存)、 、 Ca(OH)2 H2SO4CaSO4+2H2O生成水生成水：溶液中反應(yīng)的離子變化：溶液中反應(yīng)的離子變化課題1生活中常見的鹽(包括離子

24、物質(zhì)的共存)K2SO4 + NaNO3、 Na2SO4 + KNO3 、溶液中反應(yīng)的離子變化溶液中反應(yīng)的離子變化課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存)、 、 Ca(OH)2 H2SO4CaSO4+2H2OK2SO4 + NaNO3、 Na2SO4 + KNO3 、五、離子共存、物質(zhì)共存問題五、離子共存、物質(zhì)共存問題1、離子共存、離子共存:即互相不發(fā)生反應(yīng)即互相不發(fā)生反應(yīng) 課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存)1、離子共存、離子共存:即互相不發(fā)生反應(yīng)即互相不發(fā)生反應(yīng) 常見常見不能共存不能共存的離子：的離子： 與與H+不能共存的離子：不能共存的離子： OH-： CO32-： Cl-： SO

25、42-：OH-、CO32-、HCO3-H+、NH4+及結(jié)合形成不溶性堿的金屬離及結(jié)合形成不溶性堿的金屬離子子Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+H+及結(jié)合形成不溶性碳酸鹽的金屬離及結(jié)合形成不溶性碳酸鹽的金屬離子子Ba2+、Ca2+Ag+Ba2+課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存)能在水中大量共存的一組離子是（）能在水中大量共存的一組離子是（）A、NH4+、Na+、C1-、SO42-B、H+、Na+、NO3-、CO32-C、K+、Ba2+、OH-、SO42-D、K+、Ag+、NO3-、Cl-下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色透明溶液的是（

26、）無色透明溶液的是（）A、Fe2+、OH-、SO42-B、H+、Na+、HCO3-C、NH4+、H+、NO3-D、K+、H+、MnO4-AC課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存)下列離子組能在下列離子組能在PH=1的無色溶液中大量共存的的無色溶液中大量共存的是（）是（）A、NO3-，K+，Na+，OH-B、K+，SO42-，Na+，NO3-C、Cl-，K+，SO42-，Ba2+D、Ca2+，Cl-，F(xiàn)e3+，Na+下列離子能在下列離子能在PH=12的水溶液中大量共存的是的水溶液中大量共存的是A、SO42-、NO3-、K+、H+B、Na+、Cl-、NO3-、Al3+C、Cl-、NO3-、K+

27、、Na+D、Ag+、Cl-、CO32-、K+BC課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存)下列各組離子在下列各組離子在pH=1或或pH=14的溶液中都能大的溶液中都能大量共存的是（）量共存的是（）A、Cu2+、Mg2+、NO3、SO42B、Na+、K+、CO32、SO42C、Ba2+、K+、Cl、NO3D、NH4+、Ca2+、NO3、ClC課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存)現(xiàn)有甲、乙兩種溶液，共含有現(xiàn)有甲、乙兩種溶液，共含有6種離子，種離子，分別為分別為H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-， 且兩種溶液里所含的離子且兩種溶液里所含的離子各不相同。已知甲溶液

28、里滴入紫色石蕊各不相同。已知甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成藍(lán)色，說明甲溶液呈試液，溶液變成藍(lán)色，說明甲溶液呈_（填（填“酸性酸性”、“堿性堿性”或或“中性中性”），那么乙溶液里含有的），那么乙溶液里含有的4種離種離子是（填離子符號）子是（填離子符號）_。課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存)2、物質(zhì)共存、物質(zhì)共存 即物質(zhì)之間互相不發(fā)生反應(yīng)即物質(zhì)之間互相不發(fā)生反應(yīng)課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存)下列溶液無色，在下列溶液無色，在pH=1時(shí)能大量共存的是（）時(shí)能大量共存的是（）A、CuSO4 NaCl KNO3B、NaOH NaCl NaNO3C、Na2SO4 NH4Cl ZnCl

29、2D、K2SO4 AgNO3 NaCl分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到足量的水中，能得到分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到足量的水中，能得到無色透明溶液的是（）無色透明溶液的是（）A、NaNO3、NaCl、H2SO4B、CaCO3、NaOH、Na2SO4C、BaCl2、NaNO3、CuSO4D、AgNO3、Na2SO4、NaCl課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存)下列各組物質(zhì)在下列各組物質(zhì)在pH=10的溶液中能共存的是（）的溶液中能共存的是（）A、（NH4）2SO4、NaCl、KNO3B、NH4NO3、HCl、KClC、CO（NH2）2、KNO3、NaNO3D、NH4HCO3、CaSO4、Ca3（PO

30、4）2將下列各組物質(zhì)放入足量水中，有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，但無沉將下列各組物質(zhì)放入足量水中，有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，但無沉淀生成，也無氣體放出，且溶液為無色的一組是（）淀生成，也無氣體放出，且溶液為無色的一組是（）A、K2CO3、BaCl2、NaClB、CuSO4、HNO3、NaClC、CaCl2、KOH、Na2CO3D、K2SO4、H2SO4、NaOH課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存)2、上完體育課后，小強(qiáng)同學(xué)往一瓶礦泉水中加入一片、上完體育課后，小強(qiáng)同學(xué)往一瓶礦泉水中加入一片“泡騰片泡騰片”（其商標(biāo)部分內(nèi)容如圖所示）立即產(chǎn)生大量氣泡，片刻成為一（其商標(biāo)部分內(nèi)容如圖所示）立即產(chǎn)生大量氣泡，片刻成為一

31、瓶可口的飲料，這引起了身邊同學(xué)瓶可口的飲料，這引起了身邊同學(xué) 極大興趣，于是大家決定對極大興趣，于是大家決定對其進(jìn)行如下的探究：其進(jìn)行如下的探究： 探究活動(dòng)一：泡騰片的發(fā)泡原理探究活動(dòng)一：泡騰片的發(fā)泡原理【查閱資料】碳酸氫鈉（【查閱資料】碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱）俗稱“小蘇打小蘇打”與酸反應(yīng)會與酸反應(yīng)會生成二氧化碳；檸檬酸是一種酸生成二氧化碳；檸檬酸是一種酸【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 當(dāng)觀察到當(dāng)觀察到 _時(shí)，說明碳酸氫鈉會與稀鹽酸反應(yīng)聯(lián)想到已時(shí)，說明碳酸氫鈉會與稀鹽酸反應(yīng)聯(lián)想到已學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+C

32、O2試寫出碳酸氫試寫出碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_【結(jié)論】由實(shí)驗(yàn)可知：泡騰片放入水中的發(fā)泡原理是小蘇打與配【結(jié)論】由實(shí)驗(yàn)可知：泡騰片放入水中的發(fā)泡原理是小蘇打與配料中的料中的_反應(yīng)的結(jié)果反應(yīng)的結(jié)果課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存)探究活動(dòng)二：探究活動(dòng)二：NaHCO3和和Na2CO3的熱穩(wěn)定性的熱穩(wěn)定性【提出問題】【提出問題】NaHCO3和和Na2CO3與鹽酸反應(yīng)都會生成與鹽酸反應(yīng)都會生成CO2，那么兩，那么兩者的熱穩(wěn)定性又如何？者的熱穩(wěn)定性又如何？【進(jìn)行猜想】【進(jìn)行猜想】NaHCO3和和Na2CO3的熱穩(wěn)定性差，受熱都會發(fā)生分的熱穩(wěn)定性差，受熱都會發(fā)

33、生分解反應(yīng)解反應(yīng)【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為驗(yàn)證猜想，同學(xué)們設(shè)計(jì)了下圖裝置并進(jìn)行實(shí)【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為驗(yàn)證猜想，同學(xué)們設(shè)計(jì)了下圖裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：驗(yàn)： 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】裝有裝有NaHCO3的小試管內(nèi)壁有水珠生成的小試管內(nèi)壁有水珠生成燒杯燒杯C、D中導(dǎo)管口有氣泡冒出，但是有燒杯中導(dǎo)管口有氣泡冒出，但是有燒杯C中澄清石灰水變渾中澄清石灰水變渾濁濁充分加熱后，大試管中的固體無明顯變化，小試管中仍有少量白充分加熱后，大試管中的固體無明顯變化，小試管中仍有少量白色固體殘留色固體殘留課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存)【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】NaHCO3受熱會分解，生成水、受熱會分解，生成水、 _和一

34、種白色和一種白色固體，而固體，而Na2CO3受熱不分解，因此，以上猜想受熱不分解，因此，以上猜想 _（選填（選填“正正確確”或或“錯(cuò)誤錯(cuò)誤”）寫出燒杯）寫出燒杯C中澄清石灰水變渾濁的反應(yīng)化學(xué)中澄清石灰水變渾濁的反應(yīng)化學(xué)方程式：方程式： _【交流與討論】根據(jù)反應(yīng)物的組成元素，同學(xué)們認(rèn)為殘留的白色【交流與討論】根據(jù)反應(yīng)物的組成元素，同學(xué)們認(rèn)為殘留的白色固體可能是固體可能是Na2CO3或或NaOH中的一種，為檢驗(yàn)該白色固體，小強(qiáng)中的一種，為檢驗(yàn)該白色固體，小強(qiáng)設(shè)計(jì)了如下方案：設(shè)計(jì)了如下方案：往殘留固體中滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，判斷白色固體是否為往殘留固體中滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，判斷白色固體是否為Na2

35、CO3將殘留固體溶于水后，滴加無色酚酞試液，判斷白色固體是將殘留固體溶于水后，滴加無色酚酞試液，判斷白色固體是否為否為NaOH同學(xué)們經(jīng)過討論一致認(rèn)為方案同學(xué)們經(jīng)過討論一致認(rèn)為方案不行，理由是不行，理由是_小強(qiáng)通過方案小強(qiáng)通過方案的實(shí)驗(yàn)得出白色固體是的實(shí)驗(yàn)得出白色固體是Na2CO3，若讓你用另一種，若讓你用另一種試劑來驗(yàn)證試劑來驗(yàn)證Na2CO3，你會選用，你會選用 _試液試液【拓展與應(yīng)用】【拓展與應(yīng)用】Na2CO3固體混有少量固體混有少量NaHCO3，可采用，可采用_（填序號）（填序號）的方法除去的方法除去A加鹽酸加鹽酸 B通入通入CO2 C加熱加熱保存該泡騰片應(yīng)注意保存該泡騰片應(yīng)注意 _ 課題

36、1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存)滴加滴加，現(xiàn)象：，現(xiàn)象：；通入通入，現(xiàn)象：，現(xiàn)象：。滴加滴加，現(xiàn)象：，現(xiàn)象：；滴加滴加，現(xiàn)象：，現(xiàn)象：。課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存)滴加滴加溶液，現(xiàn)象：溶液，現(xiàn)象：產(chǎn)生；產(chǎn)生；用用檢驗(yàn)，現(xiàn)象：檢驗(yàn)，現(xiàn)象：滴加滴加，現(xiàn)象：生成，現(xiàn)象：生成滴加滴加，現(xiàn)象：沉淀，現(xiàn)象：沉淀課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存)2- 檢驗(yàn)依據(jù)：檢驗(yàn)依據(jù)： 組成里含有組成里含有CO32-或或HCO3-的鹽都能與鹽的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w。酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w。 檢驗(yàn)試劑：稀鹽酸、澄清的石灰水。檢驗(yàn)試劑：稀鹽酸、澄清的石灰水。 檢驗(yàn)方法：取少量待測樣

37、品，加入少檢驗(yàn)方法：取少量待測樣品，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清的石灰水變渾量稀鹽酸，看能否生成使澄清的石灰水變渾濁的氣體。濁的氣體。課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存)奇妙的石筍和鐘乳石奇妙的石筍和鐘乳石課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存) 石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣遇到石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時(shí)，會慢慢變成可溶于水的溶有二氧化碳的水時(shí)，會慢慢變成可溶于水的碳酸氫鈣碳酸氫鈣Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 當(dāng)受熱或壓強(qiáng)突然變小時(shí)，水中碳酸氫鈣當(dāng)受熱或壓強(qiáng)突然變小時(shí)，水中碳酸氫鈣會分解，重新變成碳酸鈣沉積下來。

38、會分解，重新變成碳酸鈣沉積下來。 Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O 在自然界里不斷發(fā)生上述反應(yīng)，石灰?guī)r逐在自然界里不斷發(fā)生上述反應(yīng)，石灰?guī)r逐漸變成碳酸氫鈣而溶解掉，形成溶洞；碳酸氫漸變成碳酸氫鈣而溶解掉，形成溶洞；碳酸氫鈣不斷分解，生成的碳酸鈣逐漸沉積，形成千鈣不斷分解，生成的碳酸鈣逐漸沉積，形成千姿百態(tài)的鐘乳石、石筍和石柱。姿百態(tài)的鐘乳石、石筍和石柱。 課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存)1氯化鈉的組成氯化鈉的組成2氯化鈉的用途氯化鈉的用途3氯化鈉的分布氯化鈉的分布4氯化鈉的提純氯化鈉的提純1物理性質(zhì)物理性質(zhì)2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)3復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)課題1生活中常見的鹽(包

39、括離子物質(zhì)的共存)1碳酸根離子的檢驗(yàn)碳酸根離子的檢驗(yàn)2硫酸根離子的檢驗(yàn)硫酸根離子的檢驗(yàn)3氯離子的檢驗(yàn)氯離子的檢驗(yàn)4銨根離子的檢驗(yàn)銨根離子的檢驗(yàn)1鹽的分類鹽的分類2鹽的反應(yīng)鹽的反應(yīng)課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存)1下列各組離子能共存的是（下列各組離子能共存的是（ ）ABa2+、K+、NO3-、CO32-、H+BK+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+CFe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+DAg+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+B課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存)2不用其它試劑，用最簡捷的方法不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別：鑒別：氫氧化鈉氫氧化鈉硫酸鎂硫酸鎂硝酸鋇硝酸

40、鋇氯氯化鐵化鐵氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來的氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來的物質(zhì)的正確的順序是（物質(zhì)的正確的順序是（ ）A BC DB課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存)3下列各組溶液，不加其它試劑就能下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（鑒別的是（ ）ANa2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 BK2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2CHCl、AgNO3、HNO3、NaCl DNaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D課題1生活中常見的鹽(包括離子物質(zhì)的共存)4有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如下實(shí)驗(yàn)了鑒別該白色粉末，做如下實(shí)驗(yàn)。（。（1）將白）將白色粉末溶于水得無色溶液。（色粉末溶于