平均值法在初中化學中的應用3頁

1、平均值法在初中化學中的應用四川省仁壽縣汪洋鎮(zhèn)中(郵編：612587) 馮建軍關鍵詞：平均值、雜質、組成、平均原子量。平均值法是日常生活、生產中的基本思想，在初中化學計算中有十分重要的地位。其基本原理是：設是與a有關的兩個正整數A1、A2的平均值，即A1a+ A2(1a)= 且0a1，A1 A2。則有A1A2。下面我就平均值法在初中化學中的應用做一些簡單的介紹：一、已知混合物中某元素的含量求雜質或求混合物的組成。例1、有一硝酸銨樣品，經測定含氮37%。則混入的一種雜質是( ) A、NH4HCO3B、（NH4）2SO4C、CO（NH2）2D、NH4Cl解析：因為樣品平均含氮37%，而NH4NO3含

2、氮35%，則混入的一種雜質含氮37%。經計算得：NH4HCO318%，（NH4）2SO421%，CO（NH2）247%，NH4Cl26%。故選C。例2、某氣體可能含有SO2、CO、CH4中的一種或幾種，經測定含氧50%。則該氣體的組成可能為： 。解析：因為氣體平均含氧50%，而SO250%，CO50%，CH4050%。故該氣體可能為SO2或CO、CH4或SO2、CO、CH4。二、已知化學反應中混合物與生成物質量求雜質或求混合物的組成。例1、某不純的鋅6.5g與足量的稀硫酸反應生成氫氣0.21g，則所含雜質不可能是( )A、Fe B、Mg C、Al D、Cu解析：設金屬均為+2價，R2+的平均原

3、子量為X R2+ H2 X 2 6.5g 0.21g解得：X65， 因Zn65，故雜質原子量不可能65，而Fe56，Mg24，Al27×2318 ，Cu不反應，看成無窮大。選D。例2、由兩種金屬組成的混合物20g與足量的稀鹽酸反應生成氫氣2g，則該混合物為( )A、Fe Mg B、 Mg Al C、ZnFe D、Zn Mg解析：設金屬均為+2價，R2+的平均原子量為XR2+ H2 X 2 20g 2g解得：X20，即一種金屬的原子量20而另一種金屬的原子量20。故選B。注：此類型還涉及不純的碳酸鹽與酸反應生成二氧化碳，不純的鹽與酸或鹽或堿反應生成沉淀等等。三、混合溶液的計算例1、將100g20%的KNO3溶液與100g10%的KNO3溶液混合后其溶質質量分數為 。解析：因兩溶液質量相等，所以混合后其溶質質量分數等于原兩質量分數的平均值。即(20%+10%)÷215%例2、要使某溶液溶質質量分數增大一倍，需蒸發(fā)水為 。解析：因蒸發(fā)水前溶質質量分數等于蒸發(fā)水后溶質質量分數與水的溶質質量分數(為零)的平均值，故蒸發(fā)水后溶液質量等于水的質量。即蒸發(fā)水為原溶液質量的一半