初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)匯總(二)

1、初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)匯總（二）班級(jí)姓名第三單元自然界的水1、電解水中正極產(chǎn)生 氧氣（ 能使帶火星的小木條復(fù)燃），負(fù)極產(chǎn)生 氫氣（ 點(diǎn)燃產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰） ，體積比為 1：2 ，在實(shí)驗(yàn)中常加硫酸、 氫氧化鈉等來 增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 ，通的是 直流電。電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的。2、單質(zhì)：由 同種元素 組成的 純凈物 。如 H2 、O2 、N2 等；化合物：由 不同元素 組成的 純凈物。如 CO2、 H 2O、 KMnO4 等。由兩種元素 組成的， 其中 一種是氧元素 的化合物叫氧化物。 如 H2O、CO、 CO 、 SO2、NO2、 P2O5、 Al 2O 、 CuO、 MnO2、Fe

2、3O4。氧化物 一定 是含氧化合物，但含氧化合物 不一定 是氧化物。3、分子是 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 ，如保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 水分子 ；保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 二氧化碳分子 。分子的特點(diǎn)有 分子的質(zhì)量和體積都很小 、分子在不斷運(yùn)動(dòng) 、分子間有間隔 。4、原子是 化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子 。分子和原子的本質(zhì)區(qū)別不可分 ?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 分子的破裂和原子的重新組合在化學(xué)變化中分子可分而原子。5、過濾 ：“一 貼 ”：濾紙 緊貼 漏斗內(nèi)壁 ，“二 低 ”： 濾紙低于漏斗的邊緣 過濾液液面低于濾紙邊緣 ，“三 靠 ”：用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴 緊靠玻璃棒 。用玻璃棒引流時(shí)， 玻

3、璃棒下端輕靠 濾紙三層 的一邊。 漏斗下端的管口緊靠 燒杯內(nèi)壁 。過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因 濾紙破損 儀器不干凈 過濾液面高于濾紙邊緣 。采用的方法是 重新過濾 。6、含有 較多可溶性鈣鎂化合物 的水叫 硬水 ； 不含或含較少可溶性鈣鎂化合物 的水叫 軟水。軟水和硬水的檢驗(yàn)：常用 肥皂水 來檢驗(yàn)， 泡沫較多的 是軟水。硬水軟化的方法：生活中常用 煮沸 的方法來降低水的硬度，實(shí)驗(yàn)室常用 蒸餾 的方法得到蒸餾水以降低水的硬度。7、常用的凈水方法有 沉淀 、 過濾 、 吸附、蒸餾 等；凈水程度最高的是 蒸餾 。明礬可用于凈水，是因它溶于水生成的 膠狀物 可以吸附懸浮于水中的雜質(zhì)使之沉降。凈水器

4、中常常使用 活性炭 來吸附 過濾水中的雜質(zhì)和氣味。8、水的污染來自于工業(yè)污染 農(nóng)業(yè)污染 生活污染。我們愛護(hù)水資源，一方面要節(jié)約用水 ，另一方面要防止水體污染 。第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1、點(diǎn)燃?xì)錃馇耙?yàn)純，方法 是收集一試管氫氣試管管口朝下，用拇指堵住試管口移近酒精燈火焰，移開拇指，若聽到很小的聲音，則表明氫氣已純。2、原子由原子核和 核外電子 構(gòu)成，原子核由質(zhì)子 和 中子 構(gòu)成（ 氫 原子除外），一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電，一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電 ,在原子中， 核電荷數(shù) =核外電子數(shù) ，因此原子 不顯 電性。3、以一種碳原子 (含有 6 個(gè)質(zhì)子和6 個(gè)中子的碳原子 )的質(zhì)量的 1/12(約為 1.

5、66×10-27 kg)作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值 ，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar )。單位為1 。相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) 。4、元素是 具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。決定元素種類的是質(zhì)子 ，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是 最外層電子 數(shù)。5、元素符號(hào)表示的意義：表示一種元素； 表示這種元素的一個(gè)原子。例如：H: 表示 氫元素 表示 一個(gè)氫原子6、元素是用于描述物質(zhì)宏觀 組成的，物質(zhì)由元素 組成，如水由 氫元素和氧元素組成。7、地殼中含量位于前四位的是氧、硅、鋁、鐵，含量最多的非金屬元素是氧 ，金屬元素是鋁，它們組成的化合物是Al 2O3

6、。8、 120 元素為： 氫（ H）氦 (He) 鋰 (Li) 鈹 (Be)硼(B) ，碳 (C) 氮 (N) 氧(O ) 氟(F)氖 (Ne)（親愛李皮彭，坦蕩養(yǎng)福來。）鈉 (Na) 鎂 (Mg)鋁 (Al)硅 (Si) 磷 (P)，硫 (S) 氯 (Cl)氬 (Ar)鉀 (K) 鈣 (Ca) （ 那美女桂林，牛肉要加鈣。）其余常見的有鐵 (Fe) 錳 (Mn) 銅 (Cu) 銀 (Ag)鋇 (Ba) 鋅 (Zn) 汞 (Hg) 鉛 (Pb)9、元素周期表中每一個(gè)橫行叫一個(gè) 周期 ，每一縱行叫作一個(gè) 族 。原子序數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù)。10 、記住下列原子結(jié)構(gòu)示意圖：11 、金屬元素的原子

7、最外層電子數(shù)目一般 4 個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中金屬原子一般較易稀有氣體元素的原子最外層有 8 個(gè)電子，（氦有 2 個(gè)電子） . 稀有氣體元素舊稱為元素，它們的化學(xué)性質(zhì) 比較穩(wěn)定 。失去電子；惰性氣體12、原子失去電子后，就帶正電荷，成為 陽離子 ；原子得到電子后，就帶負(fù)電荷，成為陰離子。當(dāng)陰離子和陽離子相互作用形成離子化合物時(shí)，整個(gè)化合物就不顯電性。13、原子、陽離子、陰離子的判斷：原子： 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子： 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子： 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)14 、常見離子符號(hào)：陽離子：H+ (氫離子 )、 Na + （鈉離子）、 Mg 2+（鎂離子）、Ca 2+（鈣離子）、Al 3+ （鋁離子）N

8、H 4+ （銨根離子） Fe3+ （鐵離子）、Fe 2+ （亞鐵離子）陰離子： OH -（氫氧根離子）、NO 3- （硝酸根離子）、 SO 42- （硫酸根離子）、 CO32-（碳酸根離子） Cl -（氯離子）、O2- （氧離子）、S 2-（硫離子）15、化學(xué)式的意義： 表示 一種物質(zhì) 表示這種物質(zhì)的 元素組成 表示這種物質(zhì)的 一個(gè)分子 ，表示這種物質(zhì)的 一個(gè)分子的原子構(gòu)成。 如 H2O表示水這種物質(zhì) 表示水由 氫元素和氧元素組成表示 一個(gè)水分子 表示 一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。16、記住化合價(jià)口訣：一價(jià)鉀鈉銀氫氯， 二價(jià)鈣鎂鋇鋅氧，二三鐵， 二四碳， 三鋁四硅五氮磷， 二四六硫

9、都齊全，銅汞二價(jià)最常見，其他元素有變價(jià)，先“死 ”后 “活 ”來計(jì)算 。17、常見原子團(tuán)離子：根的名稱銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根離子符號(hào)+-2-2-3-NH4OHNO3SO4CO3PO4化合價(jià)+1-1-1-2-2-3第五單元化學(xué)方程式1、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類不變， 原子的數(shù)目不變，原 子的質(zhì)量不變，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。一定改變的是： 物質(zhì)的種類 分子的種類；可能改變的是分子的數(shù)目 。2、書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是定律 ，“等號(hào)”表示兩邊各原子的數(shù)目必須必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)相等 。，二是 要遵守質(zhì)量守恒3、記住下列化學(xué)方程式：鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O 2 點(diǎn)燃 Fe 3O4 銅在空氣中受熱：2Cu + O 2 加熱 2CuO 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O 2 點(diǎn)燃 2Al 2O3 氫氣中空氣中燃燒： 2H + O點(diǎn)燃O22H22紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P 2O5 硫粉在空氣中燃燒：S + O2點(diǎn)燃SO2碳在氧氣中燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2水在直流電的作用下分解：2HO通電2H2+ O2 MnO 2加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 = 2K