大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)期末試卷及答案

1、無(wú)機(jī)化學(xué)試題學(xué)號(hào): 姓名: 座號(hào)：系別: 年級(jí): 專(zhuān)業(yè):題號(hào)一二三四五六七八總計(jì)得分 總分合計(jì)人： 復(fù)核人：得分評(píng)卷人一、單項(xiàng)選擇題（在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的，請(qǐng)選出正確選項(xiàng)并在“答題卡"的相應(yīng)位置上涂黑。多涂、少涂、錯(cuò)誤均無(wú)分。每小題1分，共40分）1、對(duì)于Zn2/Zn電對(duì)，增大Zn2的濃度,則其標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)將 （ ）A 增大 B 減小 C 不變 D 無(wú)法判斷2、Cu2離子的外層電子構(gòu)型為 （ )A 8 B 18型 C 182 D 917型3、設(shè)氨水的解離平衡常數(shù)為.濃度為 mol·L1的氨水溶液，若將其用水稀釋一倍，則溶液中OH的濃度（mol

2、·L1)為 ( ）A B C D 24、已知（Ag3PO4) = 1。4×1016,其溶解度為 （ )A 1。1×104molL-1； B 4。8×105molL-1； C 1。2×10-8molL1； D 8.3×10-5molL15、下列各組物質(zhì),能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)的是 （ ）A Cu、Cu2+； B Cr2O72、Cr3+； C MnO2、Mn2+;D SnCl4、Sn6、3d軌道的磁量子數(shù)可能是 （ ) A 1,2,3 B 0，1，2 C 0,±1 D 0， ±1, ±27、下列各分子中,以sp3不等

3、性雜化軌道成鍵的是 （ )A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH48、熔化下列晶體時(shí)，只需克服色散力的是 （ )A HF B Ag C KF D CO29。已知：Cr2O72 +1。36 Cr3+ -0。41 Cr2+ 0。86 Cr，則判斷發(fā)生歧化反應(yīng)的是 ( ）A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+10。下列各物質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的是 （ ）A K2O B MgO C CaO D Na2O11稀溶液依數(shù)性的本質(zhì)是 （ ） A。 滲透壓 B。 沸點(diǎn)升高 C. 蒸汽壓下降 D。 凝固點(diǎn)降低12要降低反應(yīng)的活化能，可以采取的手段是 （ )A. 升高溫度 B。 降低溫

4、度 C。 移去產(chǎn)物 D. 使用催化劑 13如果一個(gè)反應(yīng)的吉布斯自由能變?yōu)榱?，則反應(yīng) ( )A. 能自發(fā)進(jìn)行 B. 是吸熱反應(yīng) C。 是放熱反應(yīng) D。 處于平衡狀態(tài) 14.反應(yīng) A + BC，焓變小于零,若溫度升高10,其結(jié)果是 （ ）A.對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響 B。 使平衡常數(shù)增大一倍 C。不改變反應(yīng)速率 D。使平衡常數(shù)減小 15。在HAcNaAc緩沖溶液中，若HAc>NaAc，則該緩沖溶液 （ )A?？顾崮芰?qiáng)于抗堿能力 B?？顾崮芰θ跤诳箟A能力C?？顾崮芰Φ扔诳箟A能力 D。無(wú)法判斷 16.在室溫下,0.0001mol.L1 NH3水溶液中的pKw是 ( )A。 14 B. 10 C。4 D。

5、817。按酸堿質(zhì)子理論考慮，在水溶液中既可作酸亦可作堿的物質(zhì)是 （ ）A.Cl B。 NH4 C。 HCO3 D。 H3O18.AgCl在純水中溶解度比0.10 mol·L1 NaCl溶液中 (AgCl： Ksp = 1.77×1010 ） ( ）A。大 B。小 C。一樣大 D.無(wú)法判斷19。CaSO4在0.1mol。L1NaNO3溶液中的溶解度比在純水中 （ ）A。略有減小 B。略有增加 C.相等 D。無(wú)法判斷20。已知：Ksp，AgCl1。8×1010，Ksp，Ag2CrO41。1×1012在等濃度的CrO42和Cl的混合溶液中,逐滴加入AgNO3時(shí)

6、： ( ）A.先產(chǎn)生AgCl B。先產(chǎn)生Ag2CrO4C。兩種同時(shí)沉淀D.兩者都不沉淀21。在酸性溶液中,當(dāng)適量的KMnO4與Na2SO3反應(yīng)時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 （ ）A. 棕色沉淀 B. 紫色褪去 C。綠色溶液 D。都不對(duì)22.下列電對(duì)中Ef 值最大的是 （ ）AE f （Ag/Ag） BE f （Ag（NH3)2+/Ag） CE f (AgCl /Ag) DE f （AgI/Ag） 23。當(dāng) pH = 10 時(shí)，氫電極的電極電勢(shì)是- ( ） A。-0.59 V B. -0。30 V C。 0。30 V D. 0.59 V 24.4s電子的徑向分布圖有： （ )A3個(gè)峰B2個(gè)峰C4個(gè)峰D1個(gè)峰

7、25。屬于主量子數(shù)n= 3 的一個(gè)電子的四個(gè)量子數(shù)n，l，m，ms 取值正確的是 （ ）A。 3,2，1,0 B.3,2, -1, C。 3,3，1， D. 3,1, 2，26.量子力學(xué)中所說(shuō)的原子軌道是指（ ）A波函數(shù)n,l,m，ms B電子云C波函數(shù)n，l,m D概率密度27.(4，2，1）代表簡(jiǎn)并軌道中的一個(gè)軌道是 （ ）A4p軌道B4d軌道C4s軌道D4f軌道 28。下列軌道上的電子,在xy平面上的電子云密度為零的是 （）A3S B3Px C3Pz D3Py 29。某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為 Ar 3d 8 4s2 ，它在元素周期表中的位置是 ()As區(qū)Bp區(qū)Cd區(qū)Df區(qū) 30。 Ag

8、的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)是 （ ）A3d 10 4s1 B3d 9 4s2C4d 10 5s1 D4d 10 4s231下列分子和離子中中心原子成鍵軌道不是sp2 雜化的是（ )ABF3 BHCHOCC2H4 DNH332按分子軌道理論，O2的鍵級(jí)是-( ）A1 B1C 2D233。下列各分子中，偶極矩為零的分子為 （ ）AH2 O BNH3 CBF3 DHCl 34。下列化合物中沒(méi)有氫鍵的是 （ )A。C2H4 B。NH3 C。HF D。H2O35。NH3中N原子采取的雜化方式是: (）A. SP2B。 SP3等性C。 SP2dD。 SP3不等性36.Ni（en)32+離子中鎳的價(jià)態(tài)和配位數(shù)是 ( )

9、A+2，3 B +3,6 C +2，6 D +3,337. Fe(）形成的配位數(shù)為 6 的外軌配合物中，F(xiàn)e3+離子接受孤對(duì)電子的空軌道是 （）Ad2sp3 B sp3d2 Cp3d3D sd538.能夠用于鑒定Fe3+的特效試劑有 （ ）A。KSCN B。 HCl C。 鄰二氮菲 D. 赤血鹽39。在熱堿性溶液中，次氯酸根離子不穩(wěn)定，它的分解產(chǎn)物是 （）ACl和Cl2 BCl和ClO3CCl和ClO2 DCl和ClO440。在溫度T和壓力p時(shí)理想氣體反應(yīng)：（）2H2O（g）2H2(g）O2（g）；(）CO2(g）CO（g）1/2O2（g） 則反應(yīng):(）CO（g）H2O(g）CO2(g）H2（

10、g）的應(yīng)為 （ ）A ， B ，C ，D =+得分評(píng)卷人二、判斷題（判斷正確答案，選項(xiàng)并在“答題卡"的相應(yīng)位置填涂,認(rèn)為正確的涂“A”錯(cuò)誤的涂“B "。多涂、少涂、錯(cuò)誤均無(wú)分，每小題1分，共10分）41。當(dāng)主量子數(shù)n=4,共有4s,4p，4d，4f四個(gè)原子軌道。 （ ）42。在任何原子中，3p軌道的能量總比3s軌道的能量高. （ ）43.由極性鍵形成的分子一定是極性分子.( ）44.共價(jià)鍵僅存在于共價(jià)型化合物中.（ ）45。在相同原子間形成雙鍵比形成單鍵的鍵長(zhǎng)要短。（ )46。BF3分子是非極性分子,而B(niǎo)F鍵是極性鍵。（ ）47。先達(dá)到溶度積Ksp的先沉淀。（ ）48。在氧

11、化還原電對(duì)中，其氧化態(tài)的氧化能力越強(qiáng)，則其還原態(tài)的還原能力越弱。（ )49.通常情況下外軌型配合物的配位原子比內(nèi)軌型配合物的配位原子的電負(fù)性大。（ ）50.通H2S于Al2（SO4）3溶液中，得到Al2S3沉淀。 （ ）得分評(píng)卷人三、完成題(本題共15分)（類(lèi)型說(shuō)明:完成或填空 ）51。 完成并配平下列反應(yīng)（每小題2分，共10分）（1）、Cr2O72 + H+ + Fe2+ =（2）、MnO4 +H2O2 + H+ =（3)、Fe3+ +Cu =（4）、Cu2+ + I =（5）、AgBr +S2O32- =52.。填空（本題5分) 元素符號(hào)SAr_元素名稱(chēng)_銅鉬所屬周期_所屬族_價(jià)

12、電子層的結(jié)構(gòu)_得分評(píng)卷人四、計(jì)算題（本題35分）53.已知Ka（HAc）=1.0×105 ,在20。0ml0.20mol。L1 HAc中加入0.20mol.L-1 NaOH溶液,計(jì)算:（本題8分）(1)加入10。0mL NaOH溶液，混合溶液的pH為多少？ （2）加入20。0mL NaOH溶液，混合溶液的pH為多少? 54.(本題10分）試設(shè)計(jì)一個(gè)電池，使其進(jìn)行下列反應(yīng)Fe3AgAgFe2（1） 寫(xiě)出電池的表示式，并計(jì)算298。15K時(shí)該電池反應(yīng)的平衡常數(shù);（2） 若將過(guò)量銀粉加到濃度為0。1mol·kg1的Fe(NO3）3溶液中，求當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后Ag的濃度為多少？(已知

13、Fe3+/Fe2+ 和Ag+/Ag的分別為0。771、0。799)55。 (本題8分)298K時(shí),在NH4Cl溶液中有0。01 mol·kg1的Fe2,若要使Fe2生成Fe(OH）2沉淀,需將pH調(diào)節(jié)到多少才開(kāi)始沉淀？（已知(Fe（OH）2）4。87×1017）56。 (本題9分) 已知298K時(shí)，化學(xué)反應(yīng)CO（g） NO(g） CO2（g） N2（g）（KJ/mol) 110.52 90.25 393.51 0（J/mol·K） 197。56 210.65 213。6 191。5(KJ·mol） 137.15 86。57 394。36 0求此反應(yīng)的,和

14、（298K)，并討論利用此反應(yīng)凈化汽車(chē)尾氣中NO和CO的可能性。標(biāo)準(zhǔn)答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)（按試題順序排列）一、單項(xiàng)選擇題（在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中請(qǐng)選出正確選項(xiàng)并在“答題卡”的相應(yīng)位置上涂黑。多涂、少涂、錯(cuò)誤均無(wú)分。每小題1分，共40分）ADCBD CBDAB CDDDB ACABA BAACB CBCCC DCCAD CBABC二、判斷題（判斷正確答案，選項(xiàng)并在“答題卡”的相應(yīng)位置填涂，認(rèn)為正確的涂“A”錯(cuò)誤的涂“B "。多涂、少涂、錯(cuò)誤均無(wú)分，每小題1分，共10分）41。B 42.B 43.B 44.B 45。A46.A 47。A 48。A 49.A 50。B四、完成題（共15分）51

15、。 配平下列各反應(yīng)方程式: （本題10分）（1）Cr2O7 +14 H+ + 6Fe2+ = 2 Cr3+ +6 Fe3+ +7 H2O2）、2MnO4- +5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ +5 O2 + 8H2O3）、2Fe3+ +Cu = 2 Fe2+ + Cu2+4)、2Cu2+ +4 I- = 2CuI + I25）、AgBr +2S2O32- = AgS2O32-23 + Br52。 填空元素符號(hào)SAr_Cu_Mo_元素名稱(chēng)_硫_氬_銅鉬所屬周期_3_3_4_5_所屬族_6A_零_1B_6B_價(jià)電子層的結(jié)構(gòu)_3S23P4_3S23P63d104S1_4d55S1_四、計(jì)算題（共35分）53。 H+=Ka·(1）加入10。0mL NaOH溶液,混合溶液的pH為5。0(2）加入20。0mL NaOH溶液,混合溶液的pH為9。0 54。 3解：解（1）反應(yīng)式中Ag被氧化成Ag,Fe3被還原成Fe2,故設(shè)計(jì)的電池為（）AgAg+ （）Fe3+（），