原電池與電解池比較教學(xué)提綱

1、精品文檔原電池與電解池比較（1 ）原電池與電解池的區(qū)別原電也電解池化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能裝宣 判斷五卜加電源有外加電凝電糠判新負(fù)極霊還原性較強(qiáng)的極或電子毓出的扱正 還原性較弱的極或電子壷入的極陽極：帛直潦電源正極相逹的極陰極：與直蠱電源負(fù)極相連的極電極反應(yīng)<1）負(fù)極本身或屋原劑失去電子發(fā)生整化正極：溶液中某些陽離子或氧化劑得 到電子（1）陽極發(fā)生寶化炭應(yīng)即陽極金屬或落液 中陰禽子夬去電子的反應(yīng)（2）陰極本身不反應(yīng)，溶液中的陽離子得 到電子發(fā)生還原反應(yīng)電子流向負(fù)極外電路"正極電源負(fù)扱由耳線陽極-由濬機(jī)陽極 i電源正扱電流 污向正極夕曲路負(fù)極電源正極一斗陽極亠T陰極T電源

2、負(fù)極應(yīng)用鉛蓄電池電鍍、精爆治金（1）同一原也翹的正負(fù)板創(chuàng)電極反應(yīng)得失電子馥相等.（2）同一電解池的陽額、陰極也極反應(yīng)申 猖失電孑數(shù)相等.（3）串聯(lián)電路中的各個電扱反應(yīng)得失電孑數(shù)相等-上述三種惰況下"在寫屯扱 反應(yīng)式時得失電子數(shù)相等：在計算電解產(chǎn)物的量時，應(yīng)揑爲(wèi)失電子數(shù)相等計算.（2）可逆原電池的充電過程：可逆原電池的充電過程就是電解。（3 ）電極名稱：不管是原電池還是電解池，只要發(fā)生氧化反應(yīng)的電極就是陽極， 只要發(fā)生還原反應(yīng)的就是陰極。原電池:A.根據(jù)組成原電池兩極的材料來判斷電極。兩極材料為活潑性不同的金屬時, 則活潑性相對較強(qiáng)的一極為負(fù)極，另一極為正極。由一種金屬和另一種非金屬（

3、除氫外）作電極時，金屬為負(fù)極，非金屬為正極。B.根據(jù)原電池內(nèi)兩極上發(fā)生的反應(yīng)類型或現(xiàn)象來判定電極。原電池的負(fù)極一般為金屬，并且負(fù)極總是發(fā)生氧化反應(yīng)：，故負(fù)極表現(xiàn)為漸漸溶解，質(zhì)量減小。由此可判定，凡在原電池工 作過程中發(fā)生氧化反應(yīng)或質(zhì)量減少的一極為負(fù)極；凡發(fā)生還原反應(yīng)或有物質(zhì)析出的 一極為正極。注意：原電池的電極有兩套稱謂：負(fù)極又可稱為陽極，正極又可稱為陰極（不要把負(fù)極稱為陰極；正極稱為陽極）。其中正負(fù)極一套稱謂是對外電路 而言，在物理中常用，陰陽極一套稱謂是對內(nèi)電路而言。原電池也是作為電源向用 電器提供電能的，所以一般都用外電路的電極名稱，稱為正負(fù)極而不稱為陰陽極。電解池:A. 電解池是在外電

4、源作用下工作的裝置。電解池中與電源負(fù)極相連的一極為陰 極，陽離子在該極接受電子被還原；與電源正極相連的一極為陽極，陰離子或電極 本身（對電鍍而言）在該極失去電子被氧化。B. 電解池（或電鍍池）中，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可推斷出電極名稱。凡發(fā)生氧化的一 極必為陽極，凡發(fā)生還原的一極必為陰極。例如用碳棒做兩極電解 析出Cu的一極必為陰極；飛，嚴(yán)”八*戈放出4 的一極必為陽極(AOH - - 4 范T)注意：電解池中，與外電源正極相連的為陽極，與負(fù)極相連的為陰極，這一點(diǎn) 與原電池的負(fù)對陽，正對陰恰恰相反。電解池的電極常稱陰陽極，不稱正負(fù)極。電鍍池是一種特殊的電解池，電極名稱的判定同電解池。4 電解過程中水溶液

5、的pH變化用鉑或石墨等惰性電極電解某些物質(zhì)的水溶液時，溶液的pH往往發(fā)生變化，其原因主要有兩個方面。其一為電解時溶液的濃度發(fā)生變化，如果溶質(zhì)是酸或堿， 則它們濃度的改變使其 pH也發(fā)生變化。其二為析出電解產(chǎn)物時，可能引起水的電 離平衡移動，使或相對過剩。一般是自水溶液中析氫氣時，'消耗，使水 的電離平衡向生成 的方向移動，使?jié)舛燃哟螅琾H上升。若是析出氧氣時， 則因l-.Y十二 而消耗了匚-，使水電離平衡向生成方向移動，而使?jié)舛燃哟?，pH下降。這就是電解水溶液時所說的析氫常伴堿，析氧常伴酸”。用惰性電極電解電解質(zhì)溶液時的總結(jié)真型電擬反應(yīng) 特點(diǎn)電解質(zhì) 溶鞭類別電解電解質(zhì) 濃度PH電解質(zhì)&

6、#174; 液復(fù)原電解水型陰極，4H 十+4=2H汀P0 極:4OH-4C=O2t-+2HiONaOH水Wt増夫加水含氧酸H2S0+水増大'減小加水舌潑金屬的含氧水増大不變加水分解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰 陽離子分別在兩極無氧讖瞬HFHC1電解桁濟(jì)卜増犬加氯化氫不活潑金屬的無 氧酸鹽（氯化物除 外）CuCh電解質(zhì)漩卜減小加氯化耦攢氫 生就 型陰：水枚H2生減 陽,電解質(zhì)陰離子 fife活潑金屬的無氧 酸鹽（M化物除外lfe£l電解質(zhì) 和水生成新 電解質(zhì)増大加氯化氫生韻 型53：電解質(zhì)陽離子陽1水就5生酸不活潑金屬的含氧酸鹽CuSCk電解質(zhì)和水生成新 電解質(zhì)減小加気化銅r腐蝕概

7、念：金屬或合金與周圍接融到的氣體或液體逬行化學(xué)反應(yīng)而腐性損耗 的過程。概述;腐蝕的本質(zhì)i網(wǎng)門氧化反應(yīng)）定義電化腐蝕鋼鐵的腐蝕;化學(xué)腐蝕金屬與接融到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)麗弓I起的腐蝕丄 電化學(xué)腐蝕因發(fā)處原電池反應(yīng)，而使金屬腐恤的形式。負(fù)極（Fe）= -2e=F正極（C） 0廿2出04嚴(yán)40H” 吸氧腐蝕匕總皮應(yīng)】2Fe+O2t2H20=Fe（OH）2后繼反應(yīng)=4Fe（OH）2 +02 +2H2O =4Fc（OH）3 2F&QH）廠函Ch +沁0|負(fù)極（FE Fe-Se-Fe2*；金屬的防護(hù):I析氫腐蝕=正極（C）= 2HWe=H訂I 總反應(yīng)古 Fe+2HFe2H21 景多向腐蝕的因素；

8、金屬本性.介質(zhì)。r®改變金屬的內(nèi)部組朵吉構(gòu);保護(hù)方法在金屬袤面覆蓋保護(hù)層！L電化學(xué)保護(hù)法（犧牲陽極的陰極保護(hù)法）精品文檔常見的電解電極反應(yīng)方程式總結(jié)1 .電解CuCI2溶液陽極：2CI- - 2e-=:CI2陰極：Cu2+ + 2e-=:Cu總反應(yīng)式：:c-r：-血-CUT + Cu2 .電解精煉銅陽極（粗銅）：Cu -2e-=Cu2+陰極（純銅）：Cu2+ + 2e-=Cu總反應(yīng)式：無3 .電鍍銅陽極（純銅）：Cu -2e-=Cu2+陰極（待鍍金屬，如Fe）： Cu2+ 2e- = Cu總反應(yīng)式：無4 .電解飽和食鹽水陽極：2Cl- - 2e- = Cl2f陰極:2H2O + 2e

9、- = H2f +20H-總反應(yīng)式：:H :_孟i.+.'!5 .電解HCl溶液陽極：2Cl- - 2e- = Cl2f陰極:2H+ + 2e- = H2f總反應(yīng)式：-=01打十6 .電解NaOH溶液陽極：4OH- - 4e- = O2f + 2H2O陰極:4H2O + 4e-=2H2f+ 4OH-總反應(yīng)式：2H2O 2H2 f+ O2 f7 .電解H2SO4溶液陽極：2H2O - 4e- = O2f + 4H+陰極:4H+ +4e- = 2H2f總反應(yīng)式：丄-辭=2H 訂+QT8 .電解KNO3溶液陽極：2H2O - 4e- = O2f + 4H+陰極：4H2O + 4e-=2H2f+ 4OH-總反應(yīng)式：'從'1