杭州二中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

1、杭州二中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共100 分，考試時(shí)間90 分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量N-14 O-16Na-23 S-32Cu-64 Mg-24 Al-27 Fe- 56第卷（選擇題）一 .選擇題 (每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2 分，共 40分 )1化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A H 2O2 的電子式 H+ :O:O: 2- H+B Cl 的結(jié)構(gòu)示意圖C氨分子的球棍模型：D質(zhì)量數(shù)為37 的氯原子1737Cl2以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問(wèn)題及主要來(lái)源對(duì)應(yīng)正確的是（）氧化物環(huán)境問(wèn)題主要來(lái)源ACO2酸雨

2、化石燃料的燃燒BSO2溫室效應(yīng)汽車尾氣的排放CNO2光化學(xué)煙霧工廠廢氣的排放DCOCO 中毒燃料的不完全燃燒3已知 A 、 B、 C、D 、E 是短周期中原子序數(shù)依次增大的5 種主族元素，其中A 是組成有機(jī)物的必要元素，元素 B 的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3 倍， D 單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，元素 C 與 E 形成的化合物 CE 是廚房常用調(diào)味品。下列說(shuō)法正確的是（）A C、 D、 E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)B C 和 E 的單質(zhì)可通過(guò)電解飽和的CE 水溶液獲得CC 與 B 形成的兩種化合物中化學(xué)鍵類型完全相同D 原子半徑： C>D>B>

3、A4如圖所示，夾子開(kāi)始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A 滴入試管與氣體B 充分反應(yīng)，打開(kāi)夾子，可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A 和氣體 B 的組合不可能是下列的（）A 氫氧化鈉溶液、二氧化碳B水、氨氣C氫氧化鈉溶液、一氧化碳D水、二氧化氮5下列分子中所有原子未全部滿足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是（）A CCl 4B CO2C BF3D PCl 36檢驗(yàn) SO2 氣體中是否混有A 通過(guò)品紅溶液C通過(guò)澄清石灰水CO2 氣體，可采用的方法是（）B 先通過(guò)NaOH 溶液，再通過(guò)澄清石灰水D 先通過(guò)酸性KMnO 4，再通過(guò)澄清石灰水7有一瓶 Na2SO3 溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液

4、，滴入 Ba(NO 3 )2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對(duì)此實(shí)驗(yàn)下述結(jié)論正確的是（）A Na 2SO3 已部分被空氣中的氧氣氧化B 加入 Ba(NO 3 )2 溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C此實(shí)驗(yàn)不能確定 Na2SO3 是否部分被氧化D 加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO38幾種短周期元素的原子半徑及某些 化合價(jià)見(jiàn)下表。分析判斷下列說(shuō)法正確的是（）元素代號(hào)ABDEGIJK化合價(jià)12+4 、1+5、+3+2+143原子半徑 nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A A 的單質(zhì)能將 E 單質(zhì)從 I的溶液中置

5、換出來(lái)B A 、 I、J 的離子半徑由大到小順序是A JICG 元素的單質(zhì)不存在同素異形體D J 在 DB 2 中燃燒生成兩種化合物9能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A 向 Fe(NO 3)2 稀溶液中加入鹽酸：3Fe2 4H NO3 =3Fe3 NO 2H 2O 4H2B 銅片與濃 HNO 3 ： Cu NO3=Cu NO 2H2OOH3 H2C碳酸氫銨溶液與足量的NaOH 溶液混合后加熱：NH4=NHOD AlCl 3 溶液中滴加足量氨水：Al 3 4NH 3·H 2O=AlO 2 4NH 4 2H 2O10如圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3 晶體，并吸入少量濃硫酸(以

6、不接觸紙條為準(zhǔn))，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A 藍(lán)色石蕊試紙變紅后不褪色B NaOH 溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2C濕潤(rùn) KI 淀粉試紙未變藍(lán)，說(shuō)明SO2 的氧化性弱于 I 2SO2 有漂白性D 品紅試紙、沾有KMnO 4 溶液的濾紙均褪色，才證明了11四支試管分別充滿O2、 NO 2、 C12、 NH 3 四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿C1 2 的試管是（）ABCD12在 BaCl 2 溶液中通入SO2 氣體，溶液仍澄清；若將BaCl 2 溶液分盛到兩支試管中，其中一支加入硝酸，另一支加入燒堿溶液，然后再通入SO2 氣體，結(jié)果兩支試管

7、都有白色沉淀生成。由此得出下列結(jié)論合理的是：氯化鋇有兩性兩支試管中生成的白色沉淀均是亞硫酸鋇 SO2 有還原性和溶于水顯酸性燒堿溶液使A SO2 水溶液中 B SO32- 的濃度增大C（）D13二氯化二硫 (S2Cl 2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示。常溫下，S2Cl 2 遇水易反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤 的是（）A S2Cl 2 與 H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2 22O=SO2 +3S +4HCl2S Cl +2HB S2Cl 2 中含有極性鍵和非極性鍵CS2Br 2 與 S2Cl 2 結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)： S2Br 2>S2Cl 2D

8、S2Cl 2 的電子式為 : Cl:S: S:Cl14三氟化氮 (NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無(wú)色、無(wú)臭,在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng)： 3NF 3 5H2 O 2NO HNO 39HF ， 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A 反應(yīng)中 NF3 是氧化劑， H 2O 是還原劑B NF3 在潮濕空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象C若反應(yīng)中生成0.2mol HNO 3，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移 0.2mol eD 反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2:115將磁性氧化鐵放入稀HNO 3 中發(fā)生反應(yīng)：3 439Fe(NO3)x+ NO 14H2。下列判斷合理的是（）3Fe O + 28HN

9、OOA Fe (NO 3)x 中的 x 為 2B 反應(yīng)中每生成0.2 mol還原產(chǎn)物，就有0.6 mol 電子轉(zhuǎn)移C稀 HNO 3在反應(yīng)中只作氧化劑D 磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化16接觸法制硫酸中，與之無(wú)關(guān)的設(shè)備是（）A 吸收塔B接觸室C沸騰爐D 氧化爐17在熱的稀硫酸溶液中溶解了45.6gFeSO 4。當(dāng)加入 200mL0.5mol?L- 1 KNO 3 溶液后，使其中的 Fe2+全部轉(zhuǎn)化成 Fe3+， KNO 3 溶液也完全反應(yīng)，并有NxOy 氣體逸出，則該N xOy 是（）AN2OBNOCN 2O3D NO2HCl 氣體、體積比為18在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三個(gè)干燥的燒瓶?jī)?nèi)分別裝入：干燥純凈的

10、NH 3、含有部分空氣的4:10 的 NO 2 與 O2 的混合氣體。分別做噴泉實(shí)驗(yàn)，最終三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)溶液不外滲）之比為（）A 2:1:2B 5:5: 4C 1:1:1D 4:4:519下列物質(zhì)既能跟濃H2 SO4 反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)的是（） MgCl 2 NaHCO 3(NH 4)2 S Al(OH) 3A 只有B除外C除D 全部都可以20右圖中 A 、B、 C、 D 四條曲線分別表示IVA、VA 、VIA 、 VIIA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其中表示VIA 族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)的是曲線（）A ABBCCD D二 .選擇題 (每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3 分

11、，共 12 分)21將充有 amLNO 和 bmLNO 2 的試管倒立于水槽中，然后再通入amLO 2，若 a<b，則充分反應(yīng)后，試管內(nèi)剩余氣體的體積是（）A (a b)mLB b a mLC a b mLD b a mL343322足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和 NO2 、N 2O4、NO 的混合氣體， 這些氣體與1.68LO 2 (標(biāo)況 )混合后通入水中， 所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至銅離子恰好完全沉淀，則消耗NaOH 的體積是（）A 60mLB 45mLC 30mLD 15mL23 FeS 與一定濃度的HNO 3 反

12、應(yīng)，生成 Fe(NO3 )3、 Fe2(SO4)3、NO 2、 N2O4、 NO 和 H 2O，當(dāng) NO 2、N 2O4、NO 的物質(zhì)的量之比為 11 1 時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS 與 HNO 3 的物質(zhì)的量之比為（）A16B 16 25C 211D 1724向含有 1 mol HNO 3 和 1mol H 2SO4 的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過(guò)量，溶液中金屬陽(yáng)離子a、b 與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。下列有關(guān)判斷不正確的是 （）A a 表示 Fe3+的關(guān)系曲線n(氧化產(chǎn)物 )/molB n1=0.75b2+）=0.5625 molCP 點(diǎn)時(shí)， n（ Fe

13、D 向 P 點(diǎn)溶液中加入銅粉，最多可溶解14.4 gap0n1 n2n3n(Fe)/mol第卷（非選擇題）三、填空題（共26 分）25.（ 9 分）在 NaCl 、 NaOH 、 N2 、 H 2S、 Na2 O2 中，只含有離子鍵的是，只含有極性鍵的是，既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的是。(2) 寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：CO2NaClNH5NaNO 2 能發(fā)26. （ 9 分）建筑工地常用的 NaNO 2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知生如下反應(yīng)：NaNO2 +HINO+I2 +NaI +H2O（ 1）配平上述反應(yīng)方程式。（ 2）上述反應(yīng)的氧化劑是；（ 3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試

14、紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO 2 和 NaCl ，可選用的物質(zhì)有： 水 碘化鉀淀粉試紙 淀粉 白酒 食醋，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列幾組合適的是（填序號(hào)）。A B CD （ 4）某廠廢切削液中，含有2%5% 的 NaNO 2，直接排放會(huì)造成污染，采用NH 4Cl ，能使 NaNO 2 轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N 2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)中被氧化的元素是。27（ 8 分）甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。甲 +乙丙 +?。?1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)甲和乙為非氧化還原反應(yīng)，且乙為水。若甲為固體，甲和乙反應(yīng)生成的丙和丁是二種弱堿。則甲的化學(xué)式是。（ 2）轉(zhuǎn)化

15、關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且乙為水。 若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，此反應(yīng)的離子方程式是。 若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 若甲是由 N 和 O 元素組成的氣態(tài)紅棕色物質(zhì)。將3.36 g Fe 加到一定量丙稀溶液中，收集到 1.12 L 氣體丁（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)的離子方程式是。四、實(shí)驗(yàn)題 (本題 14 分 )28（ 14 分）某化學(xué)興趣小組為了探究鋅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的成分做了如下實(shí)驗(yàn)：將 50g 鋅粉與 50mL 濃 H2SO4 在加熱條件下充分反應(yīng)，鋅粉有剩余，收集到一定體積的氣體，將該氣體體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為

16、11.2L 。（ 1）該化學(xué)興趣小組所制得的氣體X 中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是（填分子式） 。（ 2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：為了檢驗(yàn)主要雜質(zhì)氣體的成分，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，對(duì)氣體X 取樣進(jìn)行探究。 A 中加入的試劑可能是，作用是。B 中加入的試劑可能是。證實(shí)氣體X 中混有雜質(zhì)氣體， D 中應(yīng)選擇的試劑是，同時(shí)應(yīng)觀察到C 中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（ 3）理論分析：該小組有同學(xué)提出只需要再測(cè)出一個(gè)數(shù)據(jù)，便能準(zhǔn)確的確定該氣體的組成，你認(rèn)為他可以是測(cè)下列。A 反應(yīng)后剩余鋅的質(zhì)量為17.5gB 收集到氣體的質(zhì)量為25.8gC濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.0mol/L五、計(jì)算題 (本題 8 分，每小題2 分

17、)29（ 8 分）硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，濃度越稀還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)越低?，F(xiàn)用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100mL 硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中 無(wú)任何氣體 放出，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入 4.00mol/L 的 NaOH 溶液，加入的溶液體積與產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題：m( 沉淀 )/g（ 1）寫(xiě)出鋁與混合溶液反應(yīng)的離子方程式：（ 2）參加反應(yīng)的 NO3-物質(zhì)的量為mol（ 3）參加反應(yīng)的鋁與鎂的質(zhì)量比為（ 4）混合液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為mol/L03.015.0 16.5 18.5 v(NaOH)/mL杭州二中 2010 學(xué)年第二學(xué)期高一年級(jí)期中化學(xué)答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題(120，每小題2 分共 40 分 )二、選擇題(2124 每小題 3 分共 12 分 )三、填空題（本大題共26 分）25（ 9分） (1)，。（每空 1 分）(2)Na+:Cl: -H（