普通化學(xué)試卷1及答案8頁

1、化學(xué)試題一、填空題（每空2分，共30分）1.反應(yīng)2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的標準 平衡常數(shù)表達式為K_。2.已知反應(yīng)2NO+Cl22NOCl為基元反應(yīng)，其速率方程式為_，總反應(yīng)是_級反應(yīng)。3. 有下列原電池:(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 該原電池的負極反應(yīng)為_,正極反應(yīng)為_。4. 對下列幾種水溶液,按其凝固點由低到高的順序是_。 A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6 B.

2、1mol.Kg-1C6H12O6 C. 0.1mol.Kg-1NaCl D. 1mol.Kg-1NaCl E. 0.1mol.Kg-1CaCl2 F. 0.1mol.Kg-1HAc5. 熵減小的反應(yīng)在低溫下可自動進行，此反應(yīng)的 rHm_(>或<或=0)。6.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物質(zhì)中，僅屬于堿的有_， 僅屬于酸的有_。7. 40cm30.1mol.dm-3氨水與40cm30.1mol.dm-3鹽酸混合，溶液的pH值為_；40cm30.1mol.dm-3氨水與20cm30

3、.1mol.dm-3鹽酸混合，溶液的pH值為_。已知Ka(NH4+)=5.65×10-108. 設(shè)AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分別為S0,S1,S2和S3，這些量之間的大小排列順序是_。9. 已知反應(yīng)：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的rHm (298.15K) = -394 kJ· mol1和反應(yīng) C(金剛石) + O2(g) = CO2(g)的rHm (298.15K) = -396 kJ· mol1，則

4、金剛石的fHm (298.15K) = _ kJ· mol1。10某基態(tài)原子的電子構(gòu)型滿足量子數(shù)n=4，l=0的電子有2個，n=3，l=2的電子有6個，其元素名稱為 ，在元素周期表中的位置_(幾周期、幾族、幾區(qū))。二、單項選擇題（每小題2分，共20分）1某電池反應(yīng)0.5Cu(s)+0.5Cl2(g)=Cl-(1mol/dm3)+0.5Cu2+(1mol/dm3)的電動勢為 E1；另一電池反應(yīng)Cu(s)+Cl2(g)=2Cl-(1mol/dm3)+Cu2+(1mol/dm3)的電動勢為E2,則E1和E2比值為- ( )AE1/E2=1 B. E1/E2=0.5 C. E1/E2=0.2

5、5 D. E1/E2=22下列四種價電子的構(gòu)型的原子中電離能最低的是- ( ) Ans2np3B. ns2np4 C. ns2np5D. ns2np63下列物質(zhì)中，其分子具有平面三角形幾何構(gòu)型的非極性分子是-（） A CH4B.CO2C.BCl3D.H2O4用鐵粉與稀硫酸作用制備硫酸亞鐵時加入過量鐵粉的目的是- ( )A. 增加產(chǎn)量 B. 減少產(chǎn)量 C. 防止Fe3+Fe2+ D. 防止Fe2+Fe3+ 5在下列反應(yīng)中反應(yīng)的標準摩爾焓變rHm與生成物的fHm相等的是-（ ）A. H2(g) +O2(g) = H2O (g) B. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)C.CaO(s)

6、 +CO2(g) = CaCO3(s) D.Fe2O3 (s) + 6HCl(aq) = FeCl3(aq) +3H2O (l)6下列物質(zhì)酸性最強的是-（ ）(A)H3PO4 (B) HClO4 (C) H3AsO3 (D) H3AsO47某反應(yīng)在298K標準狀態(tài)下不能自發(fā)進行，但經(jīng)升溫至某一溫度，該反應(yīng)卻能自發(fā)進行。從定性角度分析，應(yīng)符合的條件是- ( ) A rHm >0 ， rSm< 0 B rHm < 0， rSm > 0 C rHm > 0 rSm > 0 D rHm < 0， rSm < 08. 已知反應(yīng)A + 1/2B = D的標準

7、平衡常數(shù)為K1 ，那么反應(yīng)2A + B = 2D在同一溫度下的標準平衡常數(shù)K2為- ( ) A. K2=K1 B. K2= (K1)1/2 C. K2= 1/2 K1 D. K2= (K1)29. 基態(tài)n原子的價電子構(gòu)型是（ ）. ds. d .d .s10.在由乙二醇水溶液、冰、水蒸氣、氮氣和氧氣組成的系統(tǒng)中含有- ( ) A三種組分 B三個相 C四個相 D五個相 三、判斷題(正確的請在題前括號內(nèi)打""，錯誤的打"×"。每小題1分,共6分)（ ）1. 298K時，穩(wěn)定態(tài)的單質(zhì)，其標準摩爾熵 Sm (B，298K)= 0 。（ ）2. 0.10

8、 mol.dm-3NaCN溶液的pH比相同濃度的NaF溶液的pH要大，這表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。（ ）3. 1mol 100，101 325Pa下的水變成同溫同壓下的水蒸氣，該過程的H = 0 。（ ）4. 在NH3和H2O分子間存在色散力、誘導(dǎo)力、取向力和氫鍵。（ ）5. 已知某電池反應(yīng)為A+0.5B2+A+0.5B,而當反應(yīng)式改寫成2A+B2+2A+B時,則此反應(yīng)的E不變,而rGm改變。（ ）6. 活潑金屬元素的氧化物都是離子晶體，熔點較高；非金屬元素的氧化物都是分子晶體，熔點較低。 ( ) 7. 由于(K+/K)< (Al3+/Al)< (Co2+/Co),因此

9、在標準狀態(tài)下,Co2+的氧化性最強,而K+的還原性最強.( ) 8. 有一由HAc - Ac-組成的緩沖溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac-),則該緩沖溶液抵抗外來酸的能力大于抵抗外來堿的能力。( ) 9. 對于任意氧化-還原反應(yīng),其正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)間因存在K(正)=1/K(逆),所以必有|E(正)|=|E(逆)|。( ) 10. 過渡元素的電子填充順序是先填充3d，然后填充4s，所以失去電子時，也按這個順序進行。四、完成并配平下列反應(yīng)方程式(每小題2分，共計6分)1 SnCl2 + KMnO4 + HCl 2 CuSO4 + NH3·H2O(過量) 3. AgBr + N

10、a2S2O3 (過量) 五、間答題（每小題各2分，共4分）1乙醇和二甲醚(CH3OCH3)的組成相同，但前者的沸點為78.5，而后者的沸點為-23.為什么？2命名下列兩種配合物，并指出中心離子及其氧化值、配離子的電荷數(shù)、配位數(shù)(列表說明)(1) CoCl(NH3)5Cl (2) Na2SiF6六、計算題（每小題各10分，共30分）1. 已知汽車無害化反應(yīng)及其相關(guān)熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下： CO(g) + NO(g) CO2(g) +N2(g) fHm (kJmol-1)： -110.5 90.2 -393.5 0 Sm (Jmol-1K-1)： 197.7 210.8 213.7 191.6計算該反應(yīng)在

11、298K、標準狀態(tài)下的rGm和K，并判斷自發(fā)反應(yīng)的方向。2. 現(xiàn)有 250 mL 濃度為 2. 0 mol·L1 的 NaAc 溶液，欲制備 500 mL pH 值為 5.0 的緩沖溶液，需要 6. 0 mol·L1 的 HAc 溶液多少mL? 3若在有2.0×10-3 mol/L CrO42-和1.0×10-5 mol/L Cl-的混合溶液中逐漸加入濃的AgNO3溶液,并不斷攪拌,問(1)何者先沉淀？(2)當?shù)诙N離子開始沉淀時，第一種多少？(忽略加入AgNO3后的體積變化，Ks(AgCl)=1.6×10-10，Ks(Ag2CrO4)=1.2

12、×10-12) 參考答案一、填空題（每空1分，共18分）1K 。2 v = kc(NO)2c(Cl2) ；3級 。3Fe2+ - e- = Fe3+ ；Fe3+ + e- = Fe2+ 。4. D<B<E<C<F<A 。5 rHm <0 。6CN -、Ac-、OH -；H2S、HCN、NH4+。75.27；9.25 。8S0 > S2 > S1 > S3 。9. 2 。10鐵(Fe) ；第四周期、第族、d區(qū) 。二、 單項選擇題（每小題2分，共20分）序號12345678910答案ABCDABCDAB三、判斷題(正確的請在題前括號內(nèi)

13、打""，錯誤的打"×"。每小題1分,共6分)序號12345678910答案××××××四、配平下列化學(xué)方程式(每小題2分，共6分)1 5SnCl2 + 2KMnO4 + 16HCl2MnCl2 + 5SnCl4 + 2KCl + 8H2O2 CuSO4 + 4NH3·H2O(過量) Cu(NH3) 4SO4 + 4H2O3. AgBr + 2Na2S2O3 (過量) Na3 Ag (S2O3) 2 + NaBr五、間答題（每小題各2分，共4分）1. 答：因為乙醇分子間存在較強

14、的氫鍵作用力，因而它的沸點較高；而二甲醚(CH3OCH3)分子間不存在氫鍵，因而它的沸點較低。2答：配合物化學(xué)式命名中心離子及其氧化值配離子的電荷數(shù)配位數(shù)CoCl(NH3)5Cl氯化一氯.五氨合鈷()Co2+16Na2SiF6六氟合硅()酸鈉Si4+-26六、計算題（每小題各6分，共18分）1. 解： rHm0+(-393.5)+(-90.2)-(-110.5) -373.2 (kJmol-1) (2分) rSm+213.7-210.8-197.7-99 (Jmol-1K-1) (2分)rGm rHm -TrSm-373.2-298×(-99)×10-3 -343.7(kJ

15、mol-1) (2分)據(jù)ln K-rGm/RT -343.7×103/(8.314×298) 138.7 (2分)K e138.7 1.72×1060 (1分)由上計算可知，rGm0，故反應(yīng)能自發(fā)向右進行。 (1分)2解：設(shè)需6. 0 mol·L1 的 HAc 溶液VL (1分) 依題意， n (NaAc)=2.0×0.250=0.5 (mol) (2分)n (HAc)=6.0V (mol) (2分) 根據(jù)緩沖溶液pH=pKa-lg(ca/cb)= pKa-lg(na/nb)， (2分) 于是有：5.00 = -lg(1.76×10-5)-lg(6.0V÷0.5) (2分) 解之得：V = 0.04735 (L) =47.35mL (1分)3解：依題意：CrO42-沉淀所需Ag+=(1.2×10-12/2.0×10-3)1/2=2.4&#