高三一輪化學(xué)反應(yīng)的方向、限度教案

1、 高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案 執(zhí)教人課時(shí)1第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向、限度（1課時(shí)）執(zhí)教時(shí)間考綱要求1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2.了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。3.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。4.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。教學(xué)重點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)的限度2化學(xué)平衡狀態(tài)教學(xué)過(guò)程教學(xué)內(nèi)容備注教學(xué)過(guò)程知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)的方向1自發(fā)反應(yīng)：在一定條件下不借助外力就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱(chēng)為自發(fā)反應(yīng)。2判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)(1)焓變與反應(yīng)方向研究表明，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)而言，絕大多數(shù)放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)放出的熱量越多，體系能量降低得也越大，反應(yīng)越易進(jìn)行；

2、有少數(shù)吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行?？梢?jiàn)，焓變是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一。(2)熵變與反應(yīng)方向熵和熵變的含義a熵的含義：熵是衡量一個(gè)體系混亂度的物理量，用符號(hào)S表示。同一條件下，不同物質(zhì)有不同的熵值，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值也不同，一般規(guī)律是S(g)S(l)S(s)。b熵變的含義：熵變是反應(yīng)前后體系熵的變化，用S表示，化學(xué)反應(yīng)的S越大，越有利于反應(yīng)進(jìn)行。知識(shí)回顧重點(diǎn)講解研究表明：除了熱效應(yīng)外，影響化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的另一個(gè)因素是體系的混亂度。大多數(shù)自發(fā)反應(yīng)有趨向于體系混亂度增大的傾向。(3)綜合判斷反應(yīng)方向的依據(jù)HTS0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。HTS0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。HTS0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)

3、行。知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)的限度1可逆反應(yīng)(1)概念：在相同條件下，能同時(shí)向正反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱(chēng)為可逆反應(yīng)。(2)表示：連接號(hào)用“”表示。2化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)。(2)建立過(guò)程：反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物濃度最大，正反應(yīng)速率最大；生成物濃度為0，逆反應(yīng)速率為0。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減小；生成物濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最終正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度均保持不變。(3)特征：3化學(xué)平衡常數(shù)(1)表達(dá)式對(duì)于反應(yīng)aA(g)bB(g)

4、cC(g)dD(g)，某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，K。(2)影響因素與反應(yīng)體系的溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的起始濃度無(wú)關(guān)。(3)意義：K值越大(一定溫度下)說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大。一般認(rèn)為，K105時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了。4平衡轉(zhuǎn)化率(1)表達(dá)式對(duì)于化學(xué)反應(yīng)aAbBcCdD，反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率為(A)×100%。(2)規(guī)律同一反應(yīng)的不同反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可以不同。相同條件下，增大某一反應(yīng)物的濃度，可增大另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而增大濃度的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一般會(huì)減小。第7章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率高考總復(fù)習(xí)LK化學(xué)小貼士(1)反應(yīng)物或生成物中有固體和液態(tài)水存在時(shí)，由于其濃度可看

5、做“常數(shù)”而不代入平衡常數(shù)表達(dá)式。(2)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。若方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變，但意義不變。如N2(g)3H2(g)2NH3的K1，則N2(g)H2(g)NH3(g)的KK1?！眷柟叹毩?xí)】2判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)2H2O22H2O和2H2O2H2O2是可逆反應(yīng)()(2)當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等()(3)在一定條件下，向密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)N2、H2、NH3三者共存()(4)

6、當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等且都等于0()(5)在相同溫度下，在相同容積的兩密閉容器中分別充入1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，兩平衡狀態(tài)相同()(6)K相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為H2(g)CO2(g)CO(g)H2O(g)()【答案】(1)×(2)×(3)(4)×(5)(6)×3T 時(shí)，將a mol H2O(g)和a mol CO(g)充入體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2O(g)CO(g)H2(g)CO2(g)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，c0(H2O)_(填“>”、

7、“<”或“”，下同)c0(CO)_c0(H2)。(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H2O)逐漸_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，c(CO2)逐漸_，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，c(H2)將_。【答案】(1)>(2)減小增大不變課堂小結(jié)：要求學(xué)生熟練寫(xiě)出要求學(xué)生熟記性質(zhì)并作典型歸納歸納常見(jiàn)錯(cuò)誤：教后記課時(shí)2第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向、限度（2課時(shí)）執(zhí)教時(shí)間考綱要求1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2.了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。3.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。4.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。教學(xué)重點(diǎn)1反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響2

8、反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系教學(xué)過(guò)程教學(xué)內(nèi)容備注教學(xué)過(guò)程知識(shí)點(diǎn)三反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響1化學(xué)平衡移動(dòng)的過(guò)程2平衡移動(dòng)方向與反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v(正)v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)v(正)v(逆)，平衡不移動(dòng)。(3)v(正)v(逆)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。3外界因素對(duì)化學(xué)平衡的影響知識(shí)回顧重點(diǎn)講解外界條件的變化平衡移動(dòng)方向溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)降低溫度向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)外界條件的變化平衡移動(dòng)方向壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)g0時(shí)不移動(dòng)g>0時(shí)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)g<0時(shí)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

9、減小壓強(qiáng)g0時(shí)不移動(dòng)g>0時(shí)向正反應(yīng)方向移動(dòng)g<0時(shí)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)催化劑加入催化劑不移動(dòng)4.勒·夏特列原理“只減弱不抵消”在封閉體系中，如果僅改變平衡體系的一個(gè)條件(如溫度、壓強(qiáng)、濃度)，平衡將向著減弱這種改變的方向移動(dòng)。小貼士反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)速率改變是化學(xué)平衡移動(dòng)的前提條件，但化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡不一定移動(dòng)，化學(xué)平衡移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率必定改變。改變?nèi)萜鲀?nèi)氣體的壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，是通過(guò)改變氣體的濃度而實(shí)現(xiàn)的。即改變壓強(qiáng)，若氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡一定不會(huì)發(fā)生移動(dòng)。關(guān)鍵提醒(1)對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，當(dāng)恒溫、恒容

10、時(shí)，壓強(qiáng)不變、氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，或恒溫、恒壓時(shí)，體積不變、混合氣體的密度不變，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。但對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，上述物理量不變，不能說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(2)對(duì)于有顏色的物質(zhì)參加的反應(yīng)，體系顏色不變，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(3)對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng)，絕熱體系的溫度不變，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。要求學(xué)生熟練寫(xiě)出要求學(xué)生熟記性質(zhì)并作典型歸納歸納常見(jiàn)錯(cuò)誤：教后記課時(shí)1第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率工業(yè)合成氨執(zhí)教時(shí)間考綱要求1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響，

11、認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科研領(lǐng)域中的重要作用。教學(xué)重點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)的速率2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)過(guò)程教學(xué)內(nèi)容備注教學(xué)過(guò)程知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)的速率1含義及表示方法化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。對(duì)于反應(yīng)體系體積不變的反應(yīng)，可以用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)濃度(或質(zhì)量、物質(zhì)的量等)的改變量(取絕對(duì)值)來(lái)表示該物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。2數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位(1)數(shù)學(xué)表達(dá)式：v；(2)單位：mol·L1·s1或mol·L1·min13同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之間的關(guān)系對(duì)于任一反應(yīng)mAnB=pYqZv(A)v(B)v(Y)v(Z)

12、mnpq。小貼士有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的注意事項(xiàng)(1)化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，且無(wú)論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。(2)在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)，改變其用量，不影響化學(xué)反應(yīng)速率。(3)同一化學(xué)反應(yīng)在相同條件下，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值不同，但意義相同。知識(shí)回顧重點(diǎn)講解知識(shí)點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1內(nèi)因(主要因素)反應(yīng)物本身的性質(zhì)，如Na、Mg、Al與水反應(yīng)的速率由大到小的順序?yàn)椋篘a>Mg>Al。2外因(其他條件不變，改變一個(gè)條件)3碰撞理論解釋活化能單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大濃度不變?cè)黾釉黾硬蛔冊(cè)黾釉龃笤龃?/p>

13、壓強(qiáng)不變?cè)黾釉黾硬蛔冊(cè)黾釉龃笊邷囟炔蛔儾蛔冊(cè)黾釉黾釉黾釉龃蠹哟呋瘎┙档筒蛔冊(cè)黾釉黾釉黾釉龃蟆眷柟叹毩?xí)】2在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？(1)黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒_；(2)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體_；(3)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢_；(4)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol·L1的鹽酸和1 mol·L1的鹽酸中反應(yīng)速率不同_；(5)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象_。要求學(xué)生熟練寫(xiě)出要求學(xué)生熟記性質(zhì)并作典型歸納歸納常見(jiàn)錯(cuò)誤：教后記課時(shí)1第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率工業(yè)合成氨執(zhí)教

14、時(shí)間考綱要求1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科研領(lǐng)域中的重要作用。教學(xué)重點(diǎn)1工業(yè)合成氨2反應(yīng)速率圖象及影響因素教學(xué)過(guò)程教學(xué)內(nèi)容備注教學(xué)過(guò)程知識(shí)知識(shí)點(diǎn)三工業(yè)合成氨1反應(yīng)特點(diǎn)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0S<0正反應(yīng)方向是氣體物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)，同時(shí)是熵減的反應(yīng)。2反應(yīng)條件選擇的理論分析(1)反應(yīng)限度角度：低溫、高壓，有利于提高轉(zhuǎn)化率。(2)反應(yīng)速率角度：高溫、高壓、使用催化劑，有利于提高

15、化學(xué)反應(yīng)速率。3合成氨適宜條件的選擇(1)溫度：700_K左右，因?yàn)榇藭r(shí)催化劑活性最大。(2)壓強(qiáng)：低壓(1×107Pa)，中壓(2×1073×107Pa)和高壓(8.5×1071×108Pa)三種類(lèi)型。(3)催化劑：鐵觸媒。(4)N2與H2的物質(zhì)的量之比(投料比)：12.8。知識(shí)回顧重點(diǎn)講解拓展提高1.數(shù)學(xué)表達(dá)式：v。2對(duì)某一具體的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，用不同物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值往往不同，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如：aAbB=dDeE。3化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算求解化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算題一般按以下步驟：寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)

16、方程式；找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量；根據(jù)已知反應(yīng)條件列方程式計(jì)算。例如：反應(yīng)mAnBpC起始濃度/(mol·L1) abc轉(zhuǎn)化濃度/(mol·L1) x某時(shí)刻濃度/(mol·L1) axb c4化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較(1)同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，但比較反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要通過(guò)轉(zhuǎn)化換算成同一物質(zhì)表示且單位相同，再比較數(shù)值的大小。(2)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，即比較與，若>，則A表示的反應(yīng)速率比B大。(3)注意反應(yīng)速率單位的一致性。(4)注意外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。1個(gè)示范例典例(2014·南昌市三模)將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)，若經(jīng)2 s(秒)后測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L1·s1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L1·s1