人教版高中化學(xué)教材實驗內(nèi)容

1、人教版高中化學(xué)教材必第一章第一節(jié)修從實驗學(xué)化學(xué)第二節(jié)一第二章第一節(jié)化學(xué)物質(zhì)及其第二節(jié)變化第三節(jié)第三章第一節(jié)金屬及其化合第二節(jié)物第三節(jié)第四章第一節(jié)非金屬及其化第二節(jié)合物第三節(jié)第四節(jié)必第一章第一節(jié)修物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素第二節(jié)二周期率第三節(jié)第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)第三節(jié)第三章第一節(jié)有機化合物第二節(jié)第三節(jié)第四節(jié)第四章第一節(jié)化學(xué)與可持續(xù)第二節(jié)發(fā)展粗鹽的提純和驗純、蒸餾和萃取(水、碘 )配制 NaCl 溶液離子反應(yīng)實驗 (CuSO4 、NaCl 、BaCl2 、NaCO3 、 NaOH 溶液 )鈉的性質(zhì)實驗、鋁和NaOH 反應(yīng)實驗金屬氧化物與鹽酸反應(yīng)、 Fe(OH)3 生成實驗、 Al(OH)3 兩性實驗

2、、焰色反應(yīng)Na2SiO3 性質(zhì)實驗氯氣與氫氣反應(yīng)、氯水漂白作用、氯離子檢驗 SO2 性質(zhì)實驗濃硫酸與銅反應(yīng)、氨水噴泉實驗鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)“ 科學(xué)探究：鉀、鈉、鎂活撥性比較 ” 鈉與氯氣反應(yīng)放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)(HCl+Al、Ba(OH)2+NH4Cl、 HCl+NaOH)銅鋅原電池化學(xué)反應(yīng)速率影響因素(H2O2 、 FeCl3) 、化學(xué)反應(yīng)限度實驗（CaCL2 、 Na2SO4 、 Na2CO3 ）“ 科學(xué)探究：甲烷的取代反應(yīng)”“ 科學(xué)探究： 乙烯的制取及性質(zhì)實驗 ”、苯的性質(zhì)實驗乙醇與鈉的反應(yīng)、乙醇燃燒、乙醇酯化糖和蛋白質(zhì)特征反應(yīng)鋁熱反應(yīng)、海帶中碘元素檢測人教版高中化學(xué)教材實驗（必修1）第

3、一章從實驗學(xué)化學(xué)【實驗 1-1 】實驗內(nèi)容：步驟現(xiàn)象（ 1）溶解：稱取約4 g 粗鹽加到盛有約 12 mL 水的燒杯固體食鹽逐漸溶解而減少，食中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止鹽水略顯渾濁（ 2）過濾： 將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過不溶物留在濾紙上，液體滲過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。若濾液渾濁，再過濾濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯一次中（ 3）蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，水分蒸發(fā)，逐漸析出固體同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱思考分析 ：僅通過溶解、 過濾、蒸發(fā)得到的固體仍然是不純的食鹽，因為從海水曬制的粗鹽中除含有不溶于水的泥沙等雜質(zhì)外

4、，還含有可溶性的22CaCl 、MgCl 及一些硫酸鹽，這些雜質(zhì)也被溶解， 且過濾時進(jìn)入濾液。檢驗這些離子存在的方法，可從分析它們鹽在水中的溶解性得出。大多數(shù)硫酸鹽都溶于水，而硫酸鋇不溶于水，所以可用BaCl 2 溶液來檢驗硫酸鹽。但4343鋇鹽除 BaSO 外，還有BaCO等， BaSO不溶于稀鹽酸， BaCO等溶于稀鹽酸。所以，檢驗硫酸鹽時應(yīng)先加入稀鹽酸，再加入BaCl2 溶液，若產(chǎn)生的沉淀不溶于稀鹽酸，則存在硫酸鹽。同理，可用 Na2CO3溶液檢驗 CaCl 2，用 NaOH溶液檢驗 MgCl2?！緦嶒?1-2 】實驗內(nèi)容：取【實驗1 1】得到的鹽約0.5 克放入試管中，向試管中加入約2

5、ml 水配成溶液，先滴入幾滴稀硝酸使溶液酸化，然后向試管中滴入幾滴BaCl2( 氯化鋇 ) 溶液。觀察現(xiàn)象。思考分析 ：在進(jìn)行物質(zhì)檢驗時，一般先對試樣的外觀進(jìn)行觀察，確定其顏色、狀態(tài)、氣味等，然后準(zhǔn)備試樣進(jìn)行檢驗。 當(dāng)試樣是固體時，一般應(yīng)將固體試樣溶解，觀察溶解后溶液的顏色、在溶解過程中有無氣體產(chǎn)生、 有無沉淀生成以及沉淀的顏色等。如需要加鑒別試劑檢驗時，應(yīng)從溶液中取出一小部分，再滴加幾滴試劑進(jìn)行檢驗，觀察現(xiàn)象。檢驗硫酸根離子所用的試劑是BaCl2 溶液、稀鹽酸（或稀硝酸）。加入順序可先加酸、再加 BaCl2 溶液，也可先加 BaCl2溶液、再加酸。實驗現(xiàn)象：若先加酸、再加BaCl2 溶液，則

6、有白色沉淀生成即說明有SO42- 存在；若先加BaCl溶液、再加酸，應(yīng)是有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解證明含有2-。SO24【實驗1-3 】實驗內(nèi)容：實驗現(xiàn)象1. 在試管中加入少量自來水，滴入幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。2. 在燒杯中加入約 1/3 體積的自來水，再加入幾粒沸石（或碎瓷片） , 按圖 1 4 連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10ml 液體，停止加熱。3. 取少量蒸餾出的液體加入試管中，然后加入幾滴 AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。 （得到的液體中有 Cl - 嗎？）圖 14思考分析 ：實驗室制取蒸餾水的目的是通過蒸餾除去水中的

7、雜質(zhì)。所以，本實驗的設(shè)計是，先檢驗自來水中含有氯離子， 然后將自來水蒸餾， 再檢驗所得的蒸餾水中是否含有氯離子。 若蒸餾后的水中檢驗不出氯離子，則說明自來水中的氯離子已通過蒸餾除去。由于【實驗 1-1 】、【實驗1-2 】只介紹了42-的檢驗（討論了2+2+SOCa 、 Mg 的檢驗），在做此實驗前應(yīng)先討論實驗的目的、氯離子的檢驗方法和蒸餾裝置特點，再進(jìn)行實驗。 實驗中各步的現(xiàn)象可參照下表：實驗現(xiàn)象（ 1）自來水中氯離子的檢驗加 AgNO 3溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。（ 2）蒸餾，制蒸餾水加熱，燒瓶中水溫升高至 100 后沸騰。 在錐形瓶中收集到蒸餾水。（ 3）檢驗蒸餾水中是否

8、含有氯離加 AgNO 3溶液和稀硝酸，蒸餾水中無沉淀。子【實驗 1-4 】實驗內(nèi)容：（ 1）用量筒量取 10ml 碘的飽和水溶液， 倒入分液漏斗， 然后再注入 4ml 四氯化碳，蓋好玻璃塞；（ 2）用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗上倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩；（ 3）將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置。（ 4）待液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分頁漏斗下面的活塞打開，使下層液體慢慢流出。思考分析 ：實驗前介紹萃取的原理和萃取、分液的專用儀器分液漏斗；講清加萃取劑、用力振蕩、分液前打開玻璃塞、分液時控制活塞等操作的目的。實驗現(xiàn)象：（ 1）加

9、四氯化碳時，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下層；（2）用力振蕩的目的是使水與四氯化碳充分混合；（ 3）靜置后四氯化碳層變紫色，水層黃色變淺或接近無色。【實驗 1-5 】實驗內(nèi)容：配制 100ml1。 00mol/LNaCl 溶液。（1）計算需要NaCl 固體的質(zhì)量；（2）根據(jù)計算結(jié)果，稱量NaCl 固體；（ 3）將稱好的 NaCl 固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。（ 4）將燒杯中的溶液注入容量瓶， 并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁 2 3 次，洗滌液也都注入容量瓶。輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻。（ 5）將蒸餾水注入容量瓶， 液面離容量瓶頸刻度線下 1 2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與

10、刻度線相切。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。思考分析 ：（1）選用配制 NaCl 溶液，是因為 NaCl 價廉。配制 100 mL，也是考慮所配的 NaCl 溶液用處不大，減少浪費。目前有的學(xué)校條件比較好，配備了分析天平，可用分析天平來稱量。若用托盤天平， 可向?qū)W生簡單說明感量問題即可。 此實驗的目的是使學(xué)生學(xué)習(xí)配制溶液的方法和技能。（ 2）教學(xué)中教師可以先演示，然后學(xué)生再進(jìn)行實驗。（ 3）學(xué)生實驗后可進(jìn)行一些誤差分析。第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化【實驗2-1 】實驗內(nèi)容：實驗現(xiàn)象1. 向盛有 5mlCuSO4 溶液的試管里加入 5ml 稀NaCl 溶液2. .向盛有5mlCuSO4 溶液的試管里加

11、入5mlBaCl 2 溶液思考分析 ：CuSO4溶液、 NaCl 溶液、 BaCl 2 溶液的濃度選用0.1 mol/L。【實驗 2-2 】實驗內(nèi)容：（1）向盛有5mlNaSO4溶液的試管里加入5ml BaCl 2 溶液 , 觀察溶液的變化；（ 2）向盛有 5mlNaCO3溶液的試管里加入 5ml 鹽酸 , 在試管口迅速套上一個氣球，觀察實驗現(xiàn)象；（ 3）向盛有 5mlNaOH稀溶液的試管里加入幾滴酚肽溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。思考分析 ：BaCl2 溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液的濃度選用0.1 mol/L。第三章金屬及其化合物【實驗

12、3-1 】實驗內(nèi)容：取一小塊金屬納， 用濾紙吸干表面的煤油后， 用刀切去一端的外皮， 這時可以看到納的真面目。觀察鈉的表面的光澤和顏色。新切開的鈉的表面在空氣中會不會發(fā)生變化？思考分析 ：切開金屬鈉前先觀察鈉的表面，以便與切后進(jìn)行比較。 切割金屬鈉在玻璃片上進(jìn)行，切口處可觀察到銀白色光澤， 暴露在空氣中很快變暗。 這一實驗不僅說明鈉具有金屬光澤，而且還說明鈉質(zhì)軟。放置后鈉表面變暗或久置生成一層厚的物質(zhì)是氧化鈉。觀察鈉的金屬光澤還可以用以下方法：（1）取兩支口徑不同而長短適當(dāng)?shù)脑嚬?，一支試管較小，可以緊密地放到另一支試管里而不留下較多空隙。先在口徑較大的試管里注入1 mL 潔凈的煤油，取金屬鈉一

13、小塊（黃豆大小），除去表面已經(jīng)發(fā)生變化的部分，露出金屬光澤，放入盛有煤油的試管里。在試管底部緩緩加熱，等鈉熔化后，插入較小口徑的試管，把鈉壓擠在兩個試管之間，成為一個薄層，鈉的顏色和光澤就清楚地顯現(xiàn)出來。然后在兩支試管口間的縫隙涂上石蠟，以隔絕空氣。 這樣可使鈉的光澤在較長的時間內(nèi)不致消失。（2）選取一根管壁較薄的玻璃管，用布包裹著玻璃管像使用鉆孔器一樣，慢慢地鉆入大的鈉塊里， 使管中填有一段銀白色的金屬鈉。用玻璃棒把鈉推到管的中央，然后用蠟封好玻璃管的兩端，樣品可以長期保存和使用。實驗現(xiàn)象： 取出的金屬鈉表面有一灰黃色層，切開后的切口處露出銀白色光澤。切口在空氣中露置一會兒，會逐漸變暗。久置

14、表面還會形成溶液，再變成白色粉末。【實驗 3-2 】實驗內(nèi)容：把小塊鈉放在坩鍋上加熱，有何現(xiàn)象？思考分析 ：1. 鈉的燃燒實驗在坩堝里進(jìn)行比較規(guī)范。在石棉網(wǎng)上或蒸發(fā)皿里進(jìn)行也比較安全，而且現(xiàn)象的能見度較大。如在火焰上方罩一個干燥的小燒杯，還可以看到燒杯壁上附著的淡黃色的 Na2 O2 。2. 做此實驗時應(yīng)注意，鈉開始燃燒后立即撤掉酒精燈。實驗現(xiàn)象：可觀察到鈉先熔化后燃燒，燃燒時火焰呈黃色，最后留下的固體呈淡黃色?！緦嶒?3-3 】實驗內(nèi)容：在燒杯中加一些水，滴幾滴酚肽溶液，然后把一小塊鈉放入水中。思考分析 ：1. 鈉與水的反應(yīng)若在燒杯中進(jìn)行， 可讓學(xué)生完成， 但燒杯口上應(yīng)蓋一張塑料片， 以防止

15、鈉反應(yīng)時鈉塊或液體飛濺傷人。應(yīng)提示學(xué)生觀察反應(yīng)時鈉所處的部位、形態(tài)、 鈉球的運動和大小變化情況、 周圍水霧的產(chǎn)生和發(fā)出的響聲，以及溶液的顏色變化等。如果教師演示，最好用玻璃水槽代替燒杯，用投影儀投影，以利于學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象。2. 可補充鈉與水反應(yīng)收集氣體的實驗，以驗證反應(yīng)生成的氣體是氫氣。實驗現(xiàn)象： 鈉浮在水面， 熔成小球并在液面上迅速游動； 鈉球周圍有水霧， 有時可能有火花，或伴有爆鳴聲；鈉球在反應(yīng)中逐漸變小，最后消失；加有酚酞的溶液變成紅色?！緦嶒?-4 】實驗內(nèi)容：在 2 支小試管里分別加入5ml 鹽酸和象。過一段時間后將點燃的木條分別放在5mlNaOH溶液，再分別放入一小段鋁片。觀察實

16、驗現(xiàn)2 支試管口，你看到什么現(xiàn)象？思考分析 ：若要檢驗鋁分別與鹽酸、 NaOH溶液反應(yīng)放出的氣體是氫氣，鹽酸和 NaOH溶液的濃度應(yīng)稍偏大，如可用 6 mol/L 的鹽酸和 30%的 NaOH溶液，要保證氫氣產(chǎn)生的一定速率和一定數(shù)量。將點燃的木條放在試管口可觀察到藍(lán)色火焰，但不明亮，用爆鳴的檢驗方法成功率比較高。鋁片不宜太純。 在反應(yīng)中可觀察到開始反應(yīng)較慢，后來漸漸加快， 這是因為開始時是鋁表面的氧化膜先發(fā)生作用，氧化膜反應(yīng)完以后才有 H2 產(chǎn)生，而且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，反應(yīng)速率也加快。實驗現(xiàn)象：鋁分別放入鹽酸、 NaOH溶液中有氣泡產(chǎn)生，將點燃的木條放在試管口，可觀察到藍(lán)色火焰?！緦嶒?/p>

17、 3-5 】實驗內(nèi)容：圖 3-12在三支試管里分別裝入少量MgO、 Fe2O3、 CuO粉末的試管中，加入鹽酸，振蕩。思考分析 ：結(jié)合圖 3-12 ，實驗前和實驗時要引導(dǎo)學(xué)生注意觀察金屬氧化物和與鹽酸反應(yīng)后生成溶液的顏色，加深對這幾種金屬氧化物和相應(yīng)的鹽溶液顏色的印象，并將觀察到的現(xiàn)象填入表中。金屬氧化物與鹽酸的反應(yīng)速率與鹽酸濃度有關(guān)。一般鹽酸濃度約為 1 mol/L 比較適宜，溶解效果較好。實驗現(xiàn)象： 白色的 MgO粉末溶于鹽酸生成 MgCl2 無色溶液， 紅棕色的 Fe2O3 粉末溶于鹽酸生成黃色的 FeCl3 溶液，黑色的 CuO粉末溶于鹽酸生成藍(lán)綠色的 CuCl2 溶液。【實驗3-6

18、】實驗內(nèi)容：在兩支試管里分別加入少量FeCl 3 和FeSO4 溶液，然后滴入NaOH溶液。思考分析 ：用吸有 NaOH溶液的膠頭滴管垂直從盛有FeCl 3、FeSO4 溶液的試管口滴入NaOH溶液，可以觀察到 FeSO4 溶液中產(chǎn)生的沉淀迅速變化。分析原因，然后再改進(jìn)實驗：將吸有NaOH溶液的長滴管伸入到FeSO4 溶液的液面下，擠出NaOH溶液，觀察現(xiàn)象；或向盛有FeSO4 溶液的試管里加入少量煤油，以隔絕空氣，再將吸有NaOH溶液的長滴管伸入到FeSO4 溶液的液面下，擠出 NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象： 在 FeCl 3 溶液中滴入NaOH溶液生成紅褐色的Fe(OH)3 沉淀； 在

19、 FeSO4 溶液中滴入NaOH溶液，先生成白色絮狀的Fe(OH)2，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的Fe(OH)3沉淀。【實驗 3-7 】實驗內(nèi)容：在試管里加入 10ml0.5mol/LAl2(SO4)3 溶液 , 滴加氨水， 生成白色膠狀物質(zhì)。 繼續(xù)滴加氨水，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。思考分析 ：可讓學(xué)生逐滴加入氨水，振蕩， 觀察沉淀的生成、 沉淀的膠狀和沉淀量的增加，形成膠狀沉淀的概念。 靜置一會兒， 觀察沉淀沉降的情況，了解膠狀沉淀的性質(zhì)，為解釋明礬能吸附色素和凈水的原理埋下伏筆。繼續(xù)加氨水稍過量，沉淀不溶解，說明Al(OH) 3 不溶于弱堿。在此基礎(chǔ)上，可補充Al(OH) 3 吸附色

20、素的實驗。實驗現(xiàn)象：在 Al (SO )3溶液中滴加氨水有白色膠狀沉淀生成。24【實驗 3-8 】實驗內(nèi)容：將實驗 3-7 制得的 Al(OH) 3 沉淀分裝在兩支試管里，分別加入鹽酸和 NaOH溶液，邊加邊振蕩，觀察現(xiàn)象。思考分析 ：結(jié)合教科書分析反應(yīng)產(chǎn)物，得出兩性氫氧化物的概念。實驗現(xiàn)象： Al(OH) 3 沉淀中加鹽酸或NaOH溶液，沉淀都消失。【實驗 3-9 】實驗內(nèi)容：把焊在玻璃棒上的鉑絲（或用光潔無銹的鐵絲）放在酒精燈（最好用煤氣燈）外焰里灼燒，直至與原來的火焰顏色相同為止。 用鉑絲或鐵絲蘸取碳酸鈉溶液， 在外焰上灼燒， 觀察火焰的顏色。將鉑絲或鐵絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒直至沒

21、有顏色時，再蘸取碳酸鉀做相同的實驗，此時要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色。思考分析 ：1. 火源最好用噴燈、煤氣燈，因酒精燈火焰略帶黃色，噴燈的火焰溫度高，而且無色。2. 做焰色反應(yīng)實驗前，鉑絲（或無銹鐵絲）應(yīng)灼燒到無色。也可先用鹽酸清洗，再灼燒至無色。3. 做鉀鹽的焰色反應(yīng)實驗時， 要透過藍(lán)色鈷玻璃片進(jìn)行觀察。 藍(lán)色玻璃片能吸收黃光， 能排除鈉鹽的干擾。沒有藍(lán)色鈷玻璃片，可用幻燈片涂上藍(lán)色顏料代替。一些改進(jìn)實驗：（ 1）用甲醇配制金屬鹽溶液，裝入噴霧器向火焰處噴射，焰色明顯。（2）將粉筆先吸足酒精，再點燃，在火焰上進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗，現(xiàn)象很明顯。實驗現(xiàn)象：焰色反應(yīng)的顏色為：鈉鹽呈黃色、鉀鹽呈紫色

22、、鈣鹽呈磚紅色、鍶鹽呈洋紅色、銅鹽呈綠色。第四章非金屬及其化合物【實驗 4-1 】實驗內(nèi)容：在試管中加入 3 5ml 飽和 NaSiO3 溶液，滴入 1 2 滴酚肽溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩， 至溶液紅色變淺并接近消失時停止。 靜置。仔細(xì)觀察變化過程及其現(xiàn)象。思考分析 ：控制溶液混合物的酸堿性是制取硅酸凝膠的關(guān)鍵。鹽酸的濃度以 6 mol/L 為宜。在飽和 Na2SiO3 溶液中，滴加酚酞溶液呈紅色。逐滴加入稀鹽酸，待溶液紅色變淺并接近消失時，有透明的硅酸凝膠產(chǎn)生?！緦嶒?4-2 】實驗內(nèi)容：取兩個小木條或者濾紙條，分別放入蒸餾水和飽和 NaSiO3 溶液中，使之充分吸濕、浸

23、透，取出稍瀝干（不再滴液）后，同時分別在酒精燈外焰點燃。思考分析 ：若無硅酸鈉溶液，可用市售的水玻璃代替。一定要使小木條或濾紙條反復(fù)浸透。水浸過的濾紙或小木條， 當(dāng)水分蒸發(fā)后就燃燒。 硅酸鈉溶液浸過的濾紙或小木條， 當(dāng)水分蒸發(fā)后不易燃燒 ( 濾紙只起泡 ) ?！緦嶒?4-3 】實驗內(nèi)容：在空氣中點燃H2，然后把導(dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中。觀察現(xiàn)象。思考分析 ：盛氯氣的集氣瓶要干燥。 瓶中的氯氣要濃， 為了防止氯氣逸散， 可在集氣瓶口涂一點凡士林，使玻璃片與瓶口更密合。 因為這是第一個關(guān)于氯氣性質(zhì)的實驗， 實驗時要提醒學(xué)生注意觀察氯氣的顏色（黃綠色），并注意氫氣在空氣里燃燒與在氯氣里燃燒火焰的顏

24、色是不同的?！緦嶒?4-4 】實驗內(nèi)容：將有色紙條或布條、 有色花瓣放入盛有 1/3 容積新制氯水的廣口瓶中， 蓋上玻璃片。 觀察現(xiàn)象。思考分析 ：色布的顏色最好是自行染上的。可取白紗布條，用紅墨水染成紅色，晾干備用?！緦嶒?4-5 】實驗內(nèi)容：將有色紙條或布條、有色花瓣放入盛滿干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片。觀察現(xiàn)象。思考分析 ：實驗時所用氯氣和有色布條一定要干燥。 為此，從氣體發(fā)生器出來的氣體要經(jīng)過裝有濃硫酸的洗氣瓶，干布條要用臨時烘干的。建議增加一個氯氣與水反應(yīng)和氯氣與堿反應(yīng)的對比實驗。操作方法如下：取兩個裝有氯氣的集氣瓶，先讓學(xué)生觀察氯氣的顏色。然后向一個瓶中注入少量水（約 5 mL）

25、，向另一個瓶中注入等體積的濃氫氧化鈉溶液， 振蕩。片刻后， 對比瓶里氯氣的顏色 （注入堿液的瓶里黃綠色褪去，而注入水的瓶里的氯氣的黃綠色變化不明顯）?！緦嶒?4-6 】實驗內(nèi)容：在 5 支試管中分別加入 2 3ml 稀鹽酸、 NaCl 溶液、 Na2CO3 溶液、自來水、蒸餾水，然后各滴入幾滴 AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。然后再分別加入少量稀硝酸。觀察現(xiàn)象。思考分析 ：此實驗中，地區(qū)不同，自來水中滴入AgNO3溶液的現(xiàn)象可能不同。稀鹽酸和NaCl 溶液中加入 AgNO3溶液都產(chǎn)生白色沉淀， 再加稀硝酸， 沉淀不溶解。 Na2CO3溶液中加入 AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，且放

26、出氣泡?！緦嶒?4-7 】實驗內(nèi)容：把盛有二氧化硫氣體的試管倒立在水中，在水面下打開膠塞，觀察試管內(nèi)水面的上升。待水面高度不再變化時，在水下用膠塞塞緊試管口，取出試管，用 pH 試紙測定測定溶液的酸堿度。在試管里保留 1/3 的溶液，滴入 1 2 滴品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化。加熱試管，再觀察。在實驗過程中，你是否聞到什么氣味？思考分析 ：演示該實驗時，應(yīng)注意：1. 收集二氧化硫的試管要干燥，氣體要收集滿，否則液面上升不多，液體變色不明顯。2. 可用亞硫酸鈉與酸反應(yīng)來制備二氧化硫。3. 品紅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能太大，以0.01%左右為宜，并使溶液顯酸性。4. 二氧化硫并不能漂白所有的有色物質(zhì)

27、, 它只能漂白某些有色物質(zhì)。 因此 , 應(yīng)預(yù)先試驗它的漂白效果。【實驗 4-8 】實驗內(nèi)容：在試管里加入2ml 濃硫酸，用帶導(dǎo)管和一個小孔的膠塞塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱。把放出的氣體通入品紅溶液或紫色石蕊溶液中。觀察反應(yīng)現(xiàn)象。拔出銅絲， 冷卻后，把試管里的液體慢慢倒入盛有少量水的另一支試管里，觀察溶液的顏色。思考分析 ：該實驗只有在持續(xù)加熱時，才有穩(wěn)定的SO2 氣流。反應(yīng)完畢，冷卻后，把試管里的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管里，可觀察到溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。在做這個實驗時， 試管底部往往會出現(xiàn)黑色沉淀物， 溶液也顯得發(fā)黑， 持續(xù)加熱的時間長一些，顏色可變淺。由于反應(yīng)復(fù)雜，不宜過多介紹。此實驗

28、也可稍作改進(jìn)（如圖 4-1 ）。改進(jìn)后的實驗可證明 SO2 的產(chǎn)生；證明 SO2 溶液為酸性；證明 SO2 不能漂白石蕊溶液；強調(diào)尾氣處理的方法?，F(xiàn)象：濃硫酸與銅在加熱時能發(fā)生反應(yīng)， 放出能使紫色石蕊溶液變紅或使品紅溶液褪色的氣體。反應(yīng)后生成物的水溶液顯藍(lán)色。圖 431【實驗 4-9 】實驗內(nèi)容：如圖 4 31，在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預(yù)先吸入水）的塞子塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯（預(yù)先在水里滴入少量酚肽溶液）。輕輕擠壓滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶。觀察并描述現(xiàn)象。思考分析 ：做此實驗時應(yīng)注意：1. 裝置要密閉不漏氣。2. 圓底燒瓶要干燥。3. 燒瓶里的

29、氨氣要充滿。實驗中所用的氨氣可用以下方法得到：1. 用 NH4Cl 與 Ca(OH)2 共熱制氨氣。 注意首先要檢查 Ca(OH)2 是否變質(zhì) 長期存放的 Ca(OH)2可能會部分變成CaCO3，最好用新制的Ca(OH)2。為防止生成氨合物，Ca(OH)2要過量， NH4Cl與 Ca(OH)2 的質(zhì)量比以 58為宜。如果用（ NH4) 2SO4 代替 NH4Cl ，則二者的質(zhì)量比以 11為宜。如果用粉末狀的生石灰代替Ca(OH)2，制得的氨氣比較干燥。2. 加熱濃氨水制氨氣。在燒瓶中加入2 4 mL濃氨水，加熱即可得到氨氣。此法也可用于做噴泉實驗。3. 在常溫下，用濃氨水與固體燒堿混合制氨氣。

30、方法是：在分液漏斗中加入濃氨水，在錐形瓶中加入少量固體氫氧化鈉（約一小藥匙），按圖4-2 所示安裝好裝置。將濃氨水慢慢滴入錐形瓶，待冒出較多的氣泡時，用向下排氣法收集氨氣。實驗時要控制好濃氨水的滴入速度，分液漏斗的活塞不要開得太大，以免產(chǎn)生氨氣過多而沖開錐形瓶的塞子。此法的裝置和操作都很簡便，而且制得的氨氣濃度也比較大，做“噴泉”實驗效果比較好。圖 4-2制取氨氣現(xiàn)象：燒杯里的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內(nèi)液體呈紅色。人教版高中化學(xué)教材實驗（必修2）第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律【實驗1-1 】實驗內(nèi)容：實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式1. 將少量新制的飽和氯水分別加入盛有 NaBr 溶液和 KI溶液的試管

31、中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。2.將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。思考分析 ：教材中此實驗是分步進(jìn)行， 飽和氯水會揮發(fā)出氯氣造成污染。 可嘗試改進(jìn)設(shè)計實驗如下， 操作方便，對比性強，現(xiàn)象明顯，且無有毒氣體逸出。（ 1） 實驗裝置（如圖 1-1 ）。（ 2） 實驗操作： 向 U 形管中加入約2 g 高錳酸鉀粉末；取一根 5 mm×150 mm 的玻璃管，插入橡皮塞中，在圖 1-1 所示實驗裝置中的“ 4、 5、6”處貼上濾紙小旗， 分別滴 3 滴淀粉 KI 溶液、飽和 KI 溶液、溴化鈉溶液 （從上到下） 。另取一同樣的玻璃管，

32、兩端各塞入一小團(tuán)脫脂棉，在1 和 2 處脫脂棉上分別滴入淀粉KI 溶液和飽和NaBr 溶液，并在兩端分別接一橡皮管（帶夾子）；在3 處裝入吸有NaOH溶液的脫脂棉。 按圖 1-1 的裝置連接。 滴加濃鹽酸，即可看到有黃綠色的氯氣產(chǎn)生，與小旗接觸后，由下至上依次出現(xiàn)：藍(lán)色、紫黑色、紅棕色。打開1、 2 處的夾子，當(dāng)氯氣恰好上升到 2 位置，保持一會兒即夾住2 處，不使氯氣上升。 取下上節(jié)玻璃管，在2 處微微加熱，即看到紅棕色的溴上升到1 處，此時有藍(lán)色出現(xiàn)。【實驗 1-2 】實驗內(nèi)容：取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣

33、瓶迅速倒扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象。思考分析 ：鈉和氯氣反應(yīng)實驗的改進(jìn)建議及說明：1. 教材中演示實驗的缺點：（ 1）鈉預(yù)先在空氣中加熱， 會生成氧化物， 影響鈉在氯氣中燃燒；（ 2）預(yù)先收集的氯氣在課堂演示時可能不夠； （3）實驗過程中會產(chǎn)生少量污染。2. 改進(jìn)的裝置（如圖 1-2 ）。3. 實驗步驟：（ 1）取黃豆大的鈉，用濾紙吸干表面的煤油放入玻璃管中，按圖示安裝好；（2）慢慢滴入濃鹽酸， 立即劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氯氣； （ 3）先排氣至管內(nèi)有足夠氯氣時， 加熱鈉，鈉熔化并燃燒。4. 實驗現(xiàn)象：鈉在氯氣中劇烈燃燒， 火焰呈黃色且有白煙，反應(yīng)停止后，管壁上可觀察到附著的白色固體。5. 改進(jìn)實驗的優(yōu)點：

34、（ 1）整個實驗過程中氯氣保持一定濃度和純度，避免發(fā)生副反應(yīng)。（2）安全可靠，污染少。6. 實驗條件控制：（ 1）高錳酸鉀要研細(xì)；（ 2）鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30% 34%第二章化學(xué)反應(yīng)與能量【實驗 2-1 】實驗內(nèi)容：在試管中加入 2 3ml6mol/L 的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條。觀察現(xiàn)象，并用溫度計測量溶液的變化。思考分析 ：實驗要點： 鋁與稀酸和弱酸反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，常常需要加熱， 所以要選擇強酸且濃度不要太低。盡量使用純度好的鋁條，反應(yīng)前要用砂紙打磨光亮， 這樣進(jìn)行實驗時， 用手觸摸才能明顯感覺到反應(yīng)放熱，用溫度計測量效果會更好。實驗?zāi)康?. 了解鋁與鹽酸反應(yīng)中熱量變化的情況；2.

35、學(xué)會觀察和測定化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的方法。實驗要求組內(nèi)成員共同合作完成下列三個欄目中所要求的學(xué)習(xí)任務(wù)。實驗活動時間：小組成員姓名：思考與討論1.鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。2. 在反應(yīng)過程中你將能看到什么現(xiàn)象？3. 用眼睛不能直接觀察到反應(yīng)中的熱量變化， 你將采取哪些簡單易行的辦法來了解反應(yīng)中的熱量變化？4. 要明顯的感知或測量反應(yīng)中的熱量變化，你在實驗中應(yīng)注意哪些問題？實驗記錄實驗步驟 *眼睛看到的用手觸摸的用溫度計測量現(xiàn)象感覺的數(shù)據(jù)在一支試管中加入23mL6mol/L 的鹽酸溶液向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條結(jié)論【實驗 2-2 】實驗內(nèi)容：將約 20gBa(OH)2?8H2O晶

36、體研細(xì)后與約10gNH4Cl 晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速攪拌，聞氣味， 用手觸摸杯壁下部，試著用手拿起燒杯，觀察現(xiàn)象。思考分析 ：實驗要點： 這個實驗成功的關(guān)鍵是在短時間內(nèi)反應(yīng)充分進(jìn)行，使體系溫度快速降低，將玻璃片上的水凝固。實驗中要注意兩點：（1）將 Ba(OH)2·8H2O晶體研磨成粉末，以便與NH4Cl晶體充分接觸；（2）由于該反應(yīng)屬于固相反應(yīng)，一定要在晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物，以使它們很快起反應(yīng)；（3）反應(yīng)放出有刺激性氣味的氨氣，會造成學(xué)習(xí)環(huán)境的污染，所以要注意對氨氣的吸收。建議實驗探究過程如下：（一）提出研究的題目

37、在常溫下氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)過程中能量的變化。（二）收集實驗證據(jù)1. 閱讀教材并根據(jù)已有知識設(shè)計實驗方案和實驗步驟如下：圖 2-1氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)實驗步驟實驗現(xiàn)象得出結(jié)論將晶體混合后立即用玻璃棒快有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體有 NH3 氣生成速攪拌混合物能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{(lán)用手觸摸燒杯下部感覺燒杯變涼反應(yīng)吸熱用手拿起燒杯燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片反應(yīng)吸收熱量使體系溫（或小木板）粘到了燒杯底部度降低，使水結(jié)成冰將粘有玻璃片的燒杯放在盛有玻璃片脫離上面燒杯底部冰融化熱水的燒杯上一會兒再拿起反應(yīng)完后移走燒杯上的多孔塑混合物成糊狀有水生成料片，觀察反應(yīng)物2. 用化學(xué)方程

38、式表示上述反應(yīng)：Ba(OH) 2·8H2O+2NH 4 Cl=BaCl 2+2NH 3 +10H2O【實驗 2-3 】實驗內(nèi)容：在 50ml 燒杯中加入 20ml2mol/L 的鹽酸，測其溫度。另用量筒量取 20ml2mol/LNaOH 溶液，測其溫度，并緩慢地傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌。觀察反應(yīng)中溶液溫度的變化過程，并做好記錄。思考分析 ：建議將教材中的實驗改為下列三組對比實驗。實驗要點： 通過三組強酸和強堿之間的反應(yīng)對比實驗，定性的抽象出“中和熱”概念。在實驗中要注意：（1）三組實驗所處條件要相同，如使用的儀器、外界環(huán)境中溫度和壓強要相同；（ 2）三組實驗酸和堿的用量要相同，

39、以保證生成水的量相同；（ 3）控制相同的反應(yīng)時間。三個學(xué)生分成一組進(jìn)行實驗，其中每個學(xué)生做一個實驗并記錄現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，供組內(nèi)交流、 比較使用，然后討論得出結(jié)論。最后向全班匯報，進(jìn)行組間交流。步驟一：三個學(xué)生各取一個大小相同的試管，分別做一個實驗并記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。步驟二：匯總實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)并列表比較。反應(yīng)物酸HNO 350 mL 1 mol/LHCl 50 mL 1 mol/LHCl 50 mL 1mol/L及用量堿NaOH 50 mL 1 mol/LNaOH 50 mL 1 mol/LKOH 50 mL 1mol/L混合前溫度室溫室溫室溫混合后溫度t 1t 2t 3結(jié)論HNO 3與 NaOH

40、 發(fā)生中 HCl 與 NaOH 發(fā)生中和 HCl 與 KOH 發(fā)生中和反和反應(yīng)時放熱反應(yīng)時放熱應(yīng)時放熱對實驗進(jìn)行強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)時放出熱量歸納和概括步驟三：對實驗進(jìn)行原理性抽象為什么強酸與強堿發(fā)生反應(yīng)時都會放出熱量？本質(zhì)分析三個反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式分別為：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O， H+ + OH- = H 2OHCl+NaOH=NaCl+H2O， H+ + OH- = H2O+-HCl+KOH=KCl+H2O， H + OH = H2O【實驗 2-4 】實驗內(nèi)容：將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接 （導(dǎo)線中間接入一個電流表）， 平行插入盛有稀硫酸的燒杯中 （如圖 2 9）觀察

41、現(xiàn)象。圖 29思考分析 ：實驗要點：1. 實驗中使用銅片的面積要大一些， 便于學(xué)生觀察。 使用的鋅片越純越好， 這樣可以減少鋅片上的氣泡。2. 如果使用物理示教電流計， 應(yīng)選擇好量程， 使指針偏轉(zhuǎn)較大同時又不燒毀電流計。 用發(fā)光二極管代替電流計，可以提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。實驗過程：實驗序號步驟要求在一支試管中加入少量稀硫酸和一小粒純鋅粒實驗現(xiàn)象用化學(xué)方程式解釋實驗現(xiàn)象思考問題1.反應(yīng)中，哪種物質(zhì)失電子？哪種物質(zhì)得電子？2. Zn 是通過什么途徑將電子轉(zhuǎn)移給溶液中H+的？尋找答案3.想什么辦法使 Zn 與 H+ 分開，不讓 H+ 直接在 Zn 表面得電子？列出你對問題 3的想法實驗序號步驟要求在另

42、一支試管中加入少量稀硫酸和一小粒純鋅粒，再將一根粗銅絲插入試管，觀察一會兒，使銅絲與鋅粒接觸，觀察現(xiàn)象實驗現(xiàn)象用化學(xué)方程式解釋實驗現(xiàn)象1.反應(yīng)中，哪種物質(zhì)失電子？哪種物質(zhì)得電子？思 考 問 題 尋 找 2. Zn 是通過什么途徑將電子轉(zhuǎn)移給溶液中H+的？答案3. H+得到的電子是 Cu 失去的嗎？ Cu 在這個過程中起什么作用？4.想什么辦法讓這種電子的轉(zhuǎn)移變成電流？列出你對問題 4的想法實驗序號步驟要求將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，平行插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察現(xiàn)象實驗現(xiàn)象寫化學(xué)方程式或解釋實驗現(xiàn)象1.反應(yīng)中，哪種物質(zhì)失電子？哪種物質(zhì)得電子？思考問題2.電子從 Zn 到溶液中 H+經(jīng)歷了哪些途徑

43、？尋找答案3.導(dǎo)線在這個過程中起什么作用？4.你怎樣才能知道導(dǎo)線中有電子流過？怎樣才能知道導(dǎo)線中電子流動方向？組內(nèi)交流列出想法實驗序號步驟將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，在導(dǎo)線中間接入一個電流計，平行插入盛有稀硫酸的燒杯中，要求觀察現(xiàn)象。將鋅片和銅片用導(dǎo)線反接電流計再做實驗，觀察現(xiàn)象實驗現(xiàn)象解釋實驗現(xiàn)象思考問題1.反應(yīng)中，哪種物質(zhì)失電子？哪種物質(zhì)得電子？尋找答案2.電子從 Zn 到溶液中 H +經(jīng)歷了哪些途徑？3.電流計在這個過程中起什么作用？4.你認(rèn)為這個過程中能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系是怎樣的？組內(nèi)交流列出想法【實驗 2-5 】【實驗2-6 】實驗內(nèi)容：（1）在兩支大小相同的試管中，裝入 2 3ml 約 5的

44、 H2O2溶液，分別滴入 1 2 滴 1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將其中一支試管放入盛有 5左右冷水的燒杯中；另一支試管盛有 40左右熱水的燒杯至，對比現(xiàn)象。待放入熱水燒杯中的試管出現(xiàn)大量氣泡時，用帶火星的火柴梗檢驗放出的氣體。（ 2）在 3 支大小相同的試管中各裝入 23ml 約 5的 H2O2 溶液，再向其中兩支試管中分別加入少量 MnO2粉末、 1 2 滴 1mol/LFeCl3 溶液。對比觀察實驗現(xiàn)象。思考分析 ：實驗要點： 1. 實驗使用的雙氧水濃度不能過大，防止產(chǎn)生氣體過多和過快。2. 由于是對比實驗，所以注意反應(yīng)物的用量要盡可能的相同，試管規(guī)格也要相同。3. 為增加實驗的趣味性，可以進(jìn)行實驗改進(jìn)，如：使用氣球或盛有紅墨水的壓力玻璃管