有關(guān)天平平衡問題

1、關(guān)夭平平衡問題1. 在托盤天平兩盤上各放一只燒杯，兩燒杯中盛有等質(zhì)量、質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量的鹽酸，使兩邊保持平衡。此時向左邊燒杯中加入 11.2gCaO,若要使兩邊再次保持平衡，需向右邊燒杯中加入CaCOs的質(zhì)量A. 11.2gB.17.6gC.20gD.22.4g2. 天平兩邊各放同溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、同質(zhì)量、足量的鹽酸，在左邊燒杯中放3.6g鋁粉，為了使夭平保持平衡，右邊燒杯應(yīng)放鋅粉的質(zhì)量是A. 3.6gB. 3.92g C. 3.49g D. 3.3g3. 在天平兩邊各放置一個盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的足量鹽酸的燒杯，把天平調(diào)至平衡，在左邊燒杯中放入 3.60g鋁粉,為了使夭平最終保持平衡，

2、右邊燒杯中應(yīng)放入鎂粉的質(zhì)量為A、3.49g B、3.60g C、3.70g D、3.81g4. 在天平兩端的燒杯中，分別盛有足量等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，天平平衡后，往天平兩端的燒杯中，分別加入等 質(zhì)量的鎂和銅、鋁合金，恰好完全反應(yīng)，且夭平仍保持平衡，則銅、鋁合金中銅和鋁的質(zhì)量比為A. 1 : 1 B. 1 : 2 C. 1 : 3 D. 2 : 15. 在天平的兩盤分別放入質(zhì)量相等的燒杯，燒杯中各盛100g9.8%的硫酸溶液，向兩個燒杯中同時放入哪組金屬，反應(yīng)終止 時夭平仍保持平衡(A)鋅、鐵各7g (B)鋅、鐵各5g (C)鋅、鐵各4g ( D)鋅、鐵各3g6. 托盤天平兩端分別放一個質(zhì)

3、量相等的燒杯，燒杯中各盛有100g質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，向兩個燒杯中分別加入下 列各組物質(zhì)中的一種，反應(yīng)終止后夭平仍然保持平衡的是A. Fe、Zn 各 3gB. Cu、Fe 各 4gC. Fe、Zn 各 7gD. Zn、ZnO 各 5g7. 天平兩邊各放溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸98g,向天平兩邊溶液中加入哪組金屬，夭平仍保持平衡A. 1gMg、1gZn B. 3gMg、3gZn C. 5gMg、5gZn D . 7gMg、7gZn8. 天平兩端的燒杯中分別盛有足量的等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，夭平保持平衡后，向天平左端燒杯中加入6.50g鋅,欲使夭平仍然保持平衡，應(yīng)向右端燒杯中加入

4、鋁粉的質(zhì)量為A. 5.40gB. 5.68g C. 6.50g D. 7.09g9. 在已調(diào)好零點的天平兩邊托盤上各放一質(zhì)量相同的燒杯，分別盛放等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸。向左邊燒杯中加入m克鋅粒，向右邊燒杯中加入與鋅質(zhì)量相同的鋁粉，充分反應(yīng)后，回答下列問題：(1) 如果夭平仍然保持平衡，則反應(yīng)物中()一定有剩余，()一定沒有剩余，()可能有剩余。(2) 如果天平兩邊失去平衡，則一定是()邊的托盤下沉。10. 在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡。在兩只燒杯里注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，然后分別放入質(zhì)量相等的鎂和鋁。待充分反應(yīng)后，鎂有剩余，則還可觀察到的現(xiàn)象是A.夭平保持平衡B.鋁

5、剛好完全反應(yīng)C.天平指針偏向放鎂的一邊D.天平指針偏向放鋁的一邊11. 在托盤天平的左、右兩托盤中各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡，向燒杯分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質(zhì)量的鎂和銅鋁合金，兩燒杯中物質(zhì)完全反應(yīng)后，天平仍保持平衡，合金中鋁與銅的質(zhì)量比是A. 1 : 3B. 1 : 2C. 2 : 1D. 3 ： 112. 在托盤天平的兩個托盤上分別放有兩個燒杯，向兩燒杯中分別放入足量的等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，向其中一個燒杯中加入5.60克鐵，為使夭平在反應(yīng)后仍保持平衡，應(yīng)向另一個燒杯中加入（）克鋅或加入 （）克氧化鈣。13. 在天平兩邊各放一個燒杯，調(diào)節(jié)夭平平衡，然

6、后分別倒入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的足量稀硫酸后，分別向兩邊的燒杯 中加入等質(zhì)量的鋅和鐵，反應(yīng)完畢后，天平指針是否偏轉(zhuǎn)？若偏轉(zhuǎn)，偏向哪一方？14. 在天平左右盤分別盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸的燒杯，調(diào)節(jié)夭平平衡后，向兩邊燒杯中分別加入質(zhì)量相等的鋅和鎂，反應(yīng)完畢后，天平讓保持平衡，則下列情況不可能的是（）。A.兩燒杯中酸均耗盡B.鋅、鎂均耗盡C.鎂耗盡、而鋅有剩余D.鋅耗盡、而鎂有剩余15. 在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)大平平衡，在燒杯中分別注入質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均相等的稀硫酸，若向右盤中投入一定質(zhì)量的鐵，恰好完全反應(yīng)，為使夭平仍保持平衡，左盤中投入與鐵質(zhì)量相等的純凈金屬可能是（）A. MgB.

7、 ZnC. CuD . Al16.在天平兩邊的燒杯中分別注入100 g 9.8%的稀硫酸，調(diào)節(jié)夭平平衡，然后分別向兩盤中投入鋅和鎂使酸完全反應(yīng)，若使夭平仍然保持平衡，則投入鋅和鎂的質(zhì)量可能為（）A. Zn: 2 g、Mg: 2 gB. Zn: 3 g、Mg: 3 gC. Zn: 6.5 g、Mg: 6.5 gD . Zn: 7 g、Mg: 7 g17. 在天平兩盤的燒杯中各加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、質(zhì)量相等的足量鹽酸，調(diào)節(jié)大平平衡，將鎂和鋁分別投入天平左右 兩邊的燒杯中，若使夭平仍保持平衡，則所加入的鎂、鋁的質(zhì)量比為多少？18. 在天平兩端各放一個盛有200 g 18.25%鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)大平平

8、衡。分別向燒杯中加入下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，天平仍保持平衡的是（）。A. 18 g Mg、18 g AlB. 20 g CaO、20 g CaCO3C. 10 g AgNO 3溶液、5 g Cu（OH）2D. 6.2 g Mg（OH） 2、8.4 g MgCO319. 在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中各注入相同質(zhì).1 Zn 判行 |眼 量相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，然后按下圖所示分別投入相同質(zhì)量的鋅和鎂帶，待反 j' r .t應(yīng)停止后，天平指針的可能指向是分度盤的左邊分度盤的中間分度盤的L四右邊r-V.（A）僅（B）僅（C）（D）從最近幾年的中考試題看，化學(xué)計算約占總分

9、值的10%，其中約占總分值 3%的夭平問題一直是考查學(xué)生諸多能力的考試重點、難點，考生容易失分。今年的試題形式有新的變化，由原來的填空題型變?yōu)檫x擇題型，信息陷阱會更隱蔽、 更易忽視。因此考生把握答題技巧就顯得尤為重要。一、儲備好知識點。一般情況下，等質(zhì)量的常見的不同金屬與足量的酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量由多到少的順序為：鋁、鎂、鈣、鈉、鐵、鋅；在單位時間內(nèi)，體積相同的金屬與相同酸發(fā)生置換反應(yīng)時，生成氫氣的質(zhì)量由多到少的順序為：鎂、鋁、鋅、鐵；等質(zhì)量的常見的不同碳酸鹽與足量的酸充分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量由多到少的順序是：碳酸鎂、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸徹；等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和稀

10、硫酸中，氯化氫和硫酸所含氫元素的質(zhì)量前者比后者多（被完全置換后，前者生成的氫氣比后者多）；金屬與鹽反應(yīng)的條件是：前置后，鹽必溶；注意事項是：鉀鈣鈉，全不行；單質(zhì)鐵，變二價；常見的酸、堿、鹽、氧化物之間反應(yīng)條件及規(guī)律；根據(jù)化學(xué)式、化學(xué)方程式的計算及根據(jù)化 學(xué)式的技巧計算。二、解決問題的思路及方法。夭平問題的解決方法很多，比如差量法、增量法、減量法等等，但是都有局限性，如果考生不能正確做出判斷，就 會出現(xiàn)錯誤。采取以下解題思路和方法可以避免上述情況發(fā)生。1、審題找化學(xué)反應(yīng)，寫與問有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式（一般寫有氣體或不溶于液體的固體生成的反應(yīng)）。2、列左右兩邊的量（左右兩側(cè)盤中物質(zhì)的質(zhì)量的代數(shù)和），

11、找等式，簡單處理等式。一看是否有兩側(cè)托盤中物質(zhì)間（包括元素間）的質(zhì)量關(guān)系，二看是否有一側(cè)托盤中物質(zhì)間（包括元素間）的質(zhì)量關(guān)系。答題技巧：計算判斷導(dǎo)致質(zhì)量增加量小的物質(zhì)，放在天平的右側(cè)托盤上；設(shè)特殊值（如果是未知質(zhì)量，也可設(shè)特殊值計算），計算比較；如果有兩側(cè)托盤內(nèi)的物質(zhì)能反應(yīng)的都恰好完全反應(yīng)，則考慮兩側(cè)托盤內(nèi)相同物質(zhì)參與計算，并先設(shè)特殊值法計算比較，再考慮設(shè)未知數(shù)計算；要注意兩側(cè)先加入的物質(zhì)是否相同，如不同，需要注意可能引起的結(jié) 果。、典型試題解析。例1、在托盤天平的兩盤上，各放一盛有等質(zhì)量分數(shù)足量稀鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)夭平平衡后，向右盤的燒杯中加入 30g碳酸鎂與氧化鎂的混合粉末（其中鎂元素的質(zhì)量

12、分數(shù)為38%），向右盤的燒杯中加入24.5g碳酸鈣與氧化鈣的混合粉末，充分反應(yīng)后，天平仍然平衡，則碳酸鈣與氧化鈣的質(zhì)量比為 。例2、在托盤天平兩邊的燒杯中分別加入足量的稀硫酸，夭平平衡，再向左杯中加入鋁和碳酸鈉的混合物，向右杯 中加入鎂和銅的混合物，且碳酸鈉與銅的質(zhì)量比為53: 31,充分反應(yīng)后，若使夭平仍然保持平衡，則加入的鋁與鎂的質(zhì)量比是（）A、32: 33B、3: 4C、33: 32D 4: 3試題分析：這兩道試題的特點就是在題干的信息中出現(xiàn)了 “左右兩側(cè)托盤或一側(cè)托盤內(nèi)物質(zhì)間出現(xiàn)質(zhì)量關(guān)系”，這 需要考生要先處理這些質(zhì)量關(guān)系，再處理等式，最后依據(jù)解決問題的思路、方法解決問題。例1解決示例

13、：1、寫出碳酸鎂、碳酸鈣分別與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式或關(guān)系式2、列量：左邊=稀鹽酸的質(zhì)量+30g一二氧化碳或左邊 =HCl+30g-CO2右邊=稀鹽酸的質(zhì)量+24.5g 一二氧化碳或右邊=HCl+24.5g-CO2處理左側(cè)盤中的質(zhì)量關(guān)系：可以獲得二氧化碳的質(zhì)量為11g依據(jù)等量處理列量：左邊 =HCl+30g-CO2=邊=HCl+24.5g- CO2獲得信息：右側(cè)二氧化碳的質(zhì)量是5.5g3、 處理信息：根據(jù)化學(xué)方程式、 二氧化碳的質(zhì)量可以計算獲得24.5g混合物中碳酸鈣的質(zhì)量是12.5g。獲得最終結(jié)果是：25: 24例2、則是通過計算先處理發(fā)現(xiàn)，可以將左右兩邊產(chǎn)生質(zhì)量關(guān)系的碳酸鈉與銅從托盤中取出

14、，而不考慮二者的存在，這樣就變成左邊加入鋁，右邊加入鎂了，再利用上述方法計算，可以獲得結(jié)果是選G例3、在托盤天平兩邊的托盤上分別放一個等質(zhì)量燒杯，天平平衡。然后在左、右兩燒杯中分別加入100克9.8 %的稀硫酸和100克7.3 %的稀鹽酸，再向左杯中加入M克鐵，右杯中加入 N克鋅，充分反應(yīng)后夭平仍然平衡。則 M和N的數(shù)值關(guān)系為（）A、M=N=4B M=5.6N=6.5C、M=N=6D M=N=7U題變式:例4、在托盤天平兩邊的托盤上分別放一個等質(zhì)量燒杯，天平平衡。然后在左、右兩燒杯中分別加入一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和與稀鹽酸等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，再向左杯中加入M克鐵，右杯中加入 M

15、克鋅，充分反應(yīng)后夭平的指針變化為（）A、偏右B、偏左C、指向中間 以無法確定試題分析：這一試題及變形有著比較大的區(qū)別，但是總的解決問題的思路及方法是不變的。要考慮兩邊酸的情況，已經(jīng)是不同的酸了，但卻存在必然的聯(lián)系。100克9.8 %的稀硫酸和100克7.3 %的稀鹽酸這時兩種酸的溶質(zhì)中含有相同質(zhì)量的氫元素，而等質(zhì)量的、等質(zhì)量分數(shù)的兩種酸的溶質(zhì)中含有的氫元素卻是稀鹽酸的溶質(zhì)中比稀硫酸的溶質(zhì)中的多；同時等質(zhì)量的鐵和鋅與足量的酸反應(yīng)，鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣比鋅多。所以在例4中無論考慮是酸不足還是金屬不足，最終的結(jié)果都是左邊的剩余質(zhì)量少，放出的氫氣多，所以天平始終偏右。而例3只要考慮放出的氫氣相等質(zhì)量相等就

16、可以了，所以要選擇 D。例5、在托盤天平的兩盤上，各放一盛有等質(zhì)量分數(shù)適量的稀鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)夭平平衡。向兩只燒杯種分別加入碳酸鎂和碳酸鈣，兩邊燒杯中的物質(zhì)均恰好完全反應(yīng)后，將游碼移動到2.4g處，天平重新平衡。則加入的碳酸鎂的位置及質(zhì)量分別是（）A、左 10.95gB、右 12.6gC、左 4.6gD、右 4g試題分析：多數(shù)考生因為在考試時由于緊張，審題往往不夠細致，加之學(xué)生思維定式，而忽視了題干中的信息“兩邊燒杯中的物質(zhì)均恰好完全反應(yīng)”，并且把游碼的質(zhì)量2.4g當做二氧化碳的質(zhì)量，從而給出錯誤答案。通過解決問題的思路及方法中答題技巧的運用，我們設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的氯化氫的質(zhì)量為73g

17、,可計算碳酸鎂的質(zhì)量為84g,反應(yīng)得到的二氧化碳的質(zhì)量為44g；另一側(cè)碳酸鈣的質(zhì)量為100g,反應(yīng)得到的二氧化碳的質(zhì)量為44g,比較獲得碳酸鎂一側(cè)的質(zhì)量小于碳酸鈣的一側(cè)，所以碳酸鎂應(yīng)放入天平的右盤中，碳酸鈣則相應(yīng)放入天平的左盤 中。再設(shè)實際參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X,分別依據(jù)化學(xué)方程式求出其他等式中物質(zhì)的質(zhì)量（用未知數(shù)X來表示的），帶入等式，求出未知數(shù)X,進而求出碳酸鎂的質(zhì)量為12.6g ?；旌衔餂]有固定的組成和性質(zhì)，但大多數(shù)混合物的參數(shù)介于其組分之間。下面簡單介紹混合物的這一特點在相關(guān)討 算中的應(yīng)用：理解：先用數(shù)學(xué)知識進行認識4與8的平均值x之間的關(guān)系4< x < 8聯(lián)系化

18、學(xué)知識$凈物A的數(shù)值 < 混合物的數(shù)值 < 純凈物B的數(shù)值依據(jù)上面的分析相關(guān)題型有：a. 已知純凈物AB的數(shù)值，求混合物的數(shù)值的取值范圍；b. 已知混合物的數(shù)值，求兩種純凈物AB的取值范圍；c. 已知純凈物A （或B）的數(shù)值和混合物的數(shù)值，求另一種純凈物 B （或A）取值范圍；下面是相關(guān)的類型題：a. 已知純凈物 AB的數(shù)值，求混合物的數(shù)值的取值范圍；I.Mg.Al Zn組成的混合物和足量的HCl反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.4g,則混合物的質(zhì)量可能為（）A.15gB.10gC.3.6g D.3g答案:極值法：設(shè)全部為鋅，則要產(chǎn)生0.4克氫氣要鋅13克；設(shè)全部是鋁，則要產(chǎn)生0.6克氫氣要鋁3.

19、6克現(xiàn)在是混合物，介于兩者之間，所以選B2.將15g兩種金屬的混合粉末投入定量鹽酸中，充分反應(yīng)后，得到 1g氫氣，則下列各組金屬中肯定不能構(gòu)成上述混合物的是（）A.Mg Ag B. Zn Cu C. Al Fe D. Al Mg解答： 這道題中，Mg、Zn、Al、Fe都是可以反應(yīng)的，Ag、Cu都是不反應(yīng)的。根據(jù)化學(xué)方程式計算知道A 鎂為12克15克，銀不反應(yīng)的，可以。B 鋅為32.5克15克，銅不反應(yīng)的，不可以。C 鋁為9克15克，鐵為28克15克，可以。D 鋁為9克15克，鎂為24克15克，不可以。因此應(yīng)該選B、Db. 已知混合物的數(shù)值，求兩種純凈物 AB 的取值范圍；3.兩種金屬粉末的混和

20、物 30克，與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成1克氫氣,則組成該混和物的兩種金屬可能是（A. Mg 和 Fe B. Fe 和 Zn C. Zn 和 Cu D.Cu 和 Ag解析：Mg （12克1克氫氣）；Fe （ 28克1克氫氣）。Zn （32.5克1克氫氣）；Cu和Ag（與酸不反應(yīng)）。A 12g 28g 均小于 30g，不可能；B 28g<30g<32.5g,可能;C 32.5g >30g ,Cu與酸不反應(yīng)，不可能；D Cu和Ag（與酸不反應(yīng)），不可能。故選B。4. 由兩種金屬組成的混合物共20克，與足量的鹽酸完全反應(yīng)后，共放出1克氫氣，則原混合物的組成不可能是 （）A. Zn 和

21、Mg B. Fe 和 Mg C. Zn 和 Fe D. Fe 和 Cu答案：C、D5. 將2.4克鎂和鋁的混合物投入50克稀鹽酸中，恰好安全反應(yīng)，則鹽酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能為（）A. 7.3%B. 14.6%C. 16.8%D. 19.46%答案：Cc. 已知純凈物 A （或B）的數(shù)值和混合物的數(shù)值，求另一種純凈物B （或A）取值范圍；6. 某金屬顆粒6克與足量的稀硫酸反應(yīng)得0.2克氫氣，則此金屬顆粒可能是（）A.純凈的鐵B.含鋅的鐵C.含不溶與酸的雜質(zhì)的鋅D.含不溶與酸的雜質(zhì)的鐵答案：B、D7. 有一不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出 0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為

22、（）A. Mg B. Zn C. Cu D. Al答案：A D8. 有一不純的鐵片質(zhì)量為 6.5g，與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出0.18g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為（）A.Al B. Mg C. Cu D. C答案：C9. 粉末狀金屬混合物12克，加入足量的稀硫酸后產(chǎn)生1克氫氣，這種金屬混合物可能是（）A. Al 和 FeB. Zn 和 Fe C. Mg 和 Cu D. Mg 和 Zn答案：A10. 5.6克某金屬跟足量稀硫酸反應(yīng)后，生成正二價金屬化合物，同時放出0.2克氫氣，這種金屬是()A. Zn B . Fe C. CaD. Mg答案：B解題技巧：平均值法在數(shù)學(xué)上，我們算過求平均

23、數(shù)的題目，可表達為：m=(a+b)/2，且a> b > 0時，a> m > b。我們把它引入化學(xué)計算中，能使很多題目轉(zhuǎn)繁為簡，化難為易。一、解題方法指導(dǎo)例題1計算下列不同質(zhì)量的 20%的硫酸和10%的硫酸相混合后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，并填表：10%的硫酸的質(zhì)量20%的硫酸的質(zhì)量混合后硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)20g70g40g60g50g50g60g30g80g20g思考：混合前后硫酸溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的量分別發(fā)生了什么變化的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小有何關(guān)系？由此你可以得到哪些結(jié)論？(1) 混合后的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)總是介于10%-20%之間。(2) 只有等質(zhì)量混合時混合液的溶質(zhì)質(zhì)量

24、分數(shù)是混合前兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之和的1/2。(3) 當20%的硫酸溶液質(zhì)量大時，混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就大于15%,反之亦然。例題2現(xiàn)有13.5 g氯化銅樣品，當它與足量的硝酸銀充分反應(yīng)后，得到 AgCl 29g,則此樣品中可能混有的物 質(zhì)是()A、BaCl2B、KClC、ZnCl2 D、CaCl2思考：此題反應(yīng)化學(xué)方程式是什么？如果混有雜質(zhì)會對 AgCl的產(chǎn)量產(chǎn)生什么影響？解析：此類題目一般采用假設(shè)推理求平均值的方法。先假設(shè)參加反應(yīng)的物質(zhì)為純凈物質(zhì)，經(jīng)計算得出一個平均值。然后將假設(shè)所得結(jié)果，與實際數(shù)據(jù)相比較。(1) 設(shè)13.5 g純凈物的 CuCl2與AgNO3反應(yīng)可得 AgCl質(zhì)量為XCuC

25、l2 + 2AgNO3 = 2AgCl $ + Cu(NO3)213528713.5 gX135 : 287 = 13.5 g : XX = 28.7 g(2) 因為28.7 gv 29 g，說明CuCl2樣品中混有的雜質(zhì)能與硝酸銀反應(yīng)，并且與同質(zhì)量的CuCl2相比產(chǎn)生AgCl的質(zhì)量多，即雜質(zhì)中所含氯元素的質(zhì)量分數(shù)高于CuCl2中氯元素的質(zhì)量分數(shù)。(3)分別計算出 CuCl2、BaCl2、KCl、ZnCl2、CaCl2中氯元素的質(zhì)量分數(shù)，然后比較得出答案。(比較時各比值可不算出，只比較各式中的Cu與2K、Zn、Ba、Ca的相對原子質(zhì)量即可)例題3某硫酸鉉化肥中混有其它氮肥，分析知其中含氮量為1

26、9%,則該硫酸鉉化肥中可能含有的其它氮肥是()A、碳酸氫鉉B、硝酸鉉C、尿素 D、氯化鉉思考：純凈硫酸鉉中氮元素質(zhì)量分數(shù)是多少？題目中已知量19%為硫酸鉉和其它氮肥含氮量的平均值，所以此平均值介于硫酸鉉與另一氮肥含氮量之間。只要計算出各肥料的含氮量，問題便得到解決。例題4某CO與CO2混合氣體，實驗測得混合氣體的含碳量為40%，此混合氣體中，CO與CO2相比較誰的質(zhì)量分數(shù)大？思考：純凈的 CO與CO2中的含碳量各是多少？混合氣體的含碳量和它們的平均值有何關(guān)系？解：(1)CO和CO2的含碳量不同，CO含碳量為42.9% , CO2的含碳量為27.3%。當CO在混合氣體中所占的 比例越高，混合氣體

27、的含碳量也就越高，反之，含碳量越低。若 CO、CO2在混合氣體中的質(zhì)量分數(shù)均為50%,貝U含碳量的平均值為：(42.9% + 27.3% )/2 = 35.1% V 40% ,所以混合氣體中的 CO的含量多。(2)把混合氣的總量看作 1。如果CO的質(zhì)量分數(shù)為 X%,則CO2的質(zhì)量分數(shù)為(1-X%),將CO和CO2含碳量， 分別乘以它們在混合氣體中的質(zhì)量分數(shù)，兩者之和即為40%。例題5兩種二價金屬的混合物4.4 g與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生0.16 g H2,則這兩種金屬可能是： （）A、Fe 和 MgB、Cu 和 Mg C、Zn 和 AlD、Fe 和 Zn思考：我們學(xué)過哪些金屬和酸反應(yīng)后金屬元素顯+

28、2價。這樣即可排除哪個選擇項？你能據(jù)此定出二價金屬和酸反應(yīng)的通式嗎？此題和例題2相似，你能參考例題 2解出它嗎？解法1：解法2:設(shè)兩二價金屬元素符號通式為M,平均相對原子質(zhì)量為 X。M + H2SO4 = MSO4 + H2fX24.4 g0.16 gX : 2 = 4.4 g : 0.16 g解得:X = 55然后用選擇項中兩金屬相對原子質(zhì)量和它相比較，若兩金屬都反應(yīng)則必須一種金屬相對原子質(zhì)量大于55 ,另外一種的小于55;若一金屬不反應(yīng)，則另一種金屬相對原子質(zhì)量應(yīng)小于55,通過比較即可解之。、知識能力訓(xùn)練:1、 5.6 g含雜質(zhì)的鐵和足量的鹽酸反應(yīng)放出氫氣0.22 g,所含雜質(zhì)可能是（）A

29、、Zn B、Mg C、Cu D、Al2、 由X和Y兩種元素組成的化合物 a和b中，Y的化合價相同，化合物 a中X元素的質(zhì)量分數(shù)為 50%,化合物 b中X的質(zhì)量分數(shù)為40%。已知a的化學(xué)式XY2，則b的化學(xué)式為：（）A、X2Y B、X2Y3C、XY3D、X3Y23、若將NaCl樣品100 g和足量AgNO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生 AgCl 252 g，雜質(zhì)可能是（）A、NH4NO3 B、BaCl2C、NH4Cl D、KCl4、 100 g含雜質(zhì)5%的大理石跟 400g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 18.25%的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生 CO2 45g，雜質(zhì)可能是（）A、Na2CO3B、CuC、Fe D、CaCl25、 兩種金屬粉末的混合物30 g與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成 1 g氫氣。則這種混合物的可能組成是（）A、Mg 和 AlB、Fe 和 Zn C、Fe 和 Mg D、Fe 和 Al6現(xiàn)有pH = 8的溶液50mL，若相使pH變?yōu)?,應(yīng)加入下列哪種 pH溶液（）A、 pH = 0 B、pH = 3 C、pH = 7 D、pH = 5 E、pH = 147、兩種固體氧化物共 5.6g，跟7.3%的鹽酸100g恰好完全反應(yīng)，則混合物可能是（）A、BaO 和 Zn B、CaO 和 CuO C、MgO 和 CuO D、CaO 和 MgO8、 由等