[精選]初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)知識點總結(jié)--資料

1、初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)知識點總結(jié)一基本概念：1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)( 如 : 顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì) ：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)( 如: 可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈 物：由一種物質(zhì)組成6、混合物 ：由兩種或兩種以上純凈物組成, 各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素： 具有相同核電荷數(shù)( 即質(zhì)子數(shù) ) 的一類原子的總稱8、原子 ：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分二、化學(xué)式和化合價 ：（1）化學(xué)式的意義：宏觀意義：a. 表

2、示一種物質(zhì)；b. 表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義： a. 表示該物質(zhì)的一個分子；b. 表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義： a. 表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；b. 表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫直接用元素符號表示的：a. 金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu銀Ag等；b. 固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S磷P等c. 稀有氣體。如：氦( 氣 )He氖 ( 氣 )Ne氬 ( 氣 )Ar等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2 個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、 N2（氮氣）、 H2（氫氣）F2（氟氣）

3、、 Cl 2（氯氣）、 Br 2（液態(tài)溴）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3 等（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl （氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）（ 4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：a. 按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；b. 看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；c. 交叉對

4、調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。核外電子排布：1-20 號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律：每層最多排2n2 個電子（ n 表示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過8 個（最外層為第一層不超過2 個）先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素 原子的最外層電子數(shù) < 4 ，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù) 4 ，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有 8 個電子（ He 有 2 個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。書寫化學(xué)方程式的原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。酸堿度的

5、表示方法PH值說明：（ 1） PH值 =7，溶液呈中性；PH值 <7，溶液呈酸性；PH值 >7，溶液呈堿性。（ 2） PH值越接近 0，酸性越強； PH值越接近 14，堿性越強； PH值越接近 7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。金屬活動性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（ 1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（ 2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名：金剛石、石墨： C水銀、汞： Hg (3) 生石灰、氧化鈣：CaO (4)干冰（固體

6、二氧化碳）： CO2 (5) 鹽酸、氫氯酸： HCl (6)亞硫酸： H SO (7)氫硫酸： H S(8)熟石灰、消石灰： Ca(OH) (9) 苛性鈉、火堿、燒2322堿： NaOH(10) 純堿： Na CO 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na CO·10H O (11) 碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉： NaHCO( 也232323叫小蘇打）(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13) 銅綠、孔雀石： Cu2(OH) 2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)） (14) 甲醇： CHOH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇： C H OH (16) 醋酸、乙酸（ 16.6

7、 325-具有酸的通性(17)氨氣： NH3（堿性氣體） (18) 氨水、一水合氨：冰醋酸） CH3COOH（ CH3COO醋酸根離子）NH·HO（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉： NaNO （工業(yè)用鹽、有毒）322四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體： MgO、 P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、 Na2CO3、 NaCl、無水 CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、 MnO2、 Fe3 O4KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、 Fe2O3、 HgO、紅磷硫：淡黃色

8、Cu 2(OH)2CO3 為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀 ( 即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色：CaCO3、 BaCO3（溶于酸）堿：藍色：Cu(OH)2紅褐色： Fe(OH)3。6、（ 1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、 SO2、HCl（皆為無色）AgCl、BaSO4( 也不溶于稀HNO3) 等（ 2）無色無味的氣體： O2、 H2、N2、 CO2、 CH4、CO（劇毒）注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體： CO 液體：

9、 CH3OH 固體： NaNO2 、 CuSO4( 可作殺菌劑 , 與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì) 波爾多液 )五、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水Cl 的化合物只有AgCl 不溶于水，其他都溶于水；2的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含 SO42的物質(zhì)只有 K CO、 Na CO、（ NH） CO溶于水，其他都不溶于水含 CO323234232、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3 是紅褐色沉淀， Cu(OH)是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（ OH）注意：沉淀

10、物中AgCl 和 BaSO 不224溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 、 CaCO3 、 BaCO3 、 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水， （酸性氧化物水酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水堿）六、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2 、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣4 、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性

11、最強的金屬是銀。10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵15、最早利用天然氣的是中國；16 中國最大煤炭基地在：山西??；17 最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn) 劉安淮南萬畢術(shù)“曾青得鐵則化為銅” 、宋朝應(yīng)用）；18 最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；19 最早得出空氣是由 N2 和 O2 組成的是法國的拉瓦錫。七解題技巧和說明：一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。1、 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2

12、、 一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色： MnO2、CuO、 Fe3O4、C、 FeS（硫化亞鐵）藍色： CuSO4?5H2O、 Cu(OH)2、 CuCO3、含 Cu2+ 溶液、液態(tài) O2（淡藍色）紅色： Cu（亮紅色）、 Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含 Fe3+ 的溶液（棕黃色）2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu (OH) CO綠色： FeSO?7HO、含 Fe42223無色氣體： N2、 CO2、 CO、O2、 H2、 CH4有色氣體： Cl 2（黃綠色）、 NO2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH3( 此氣體可使?jié)駶檖H 試紙變藍色 ) 、SO2有臭雞蛋氣味：H2

13、S3、 常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、 AgCl （就這兩種物質(zhì)） 藍色沉淀： Cu(OH)2、 CuCO3 紅褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2 為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3 紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、 酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系： 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO2 + 2NaOH = Na 2CO3 + H 2O（ H2CO3 + 2NaOH = Na 2CO3 + 2H 2O）SO2 + 2KOH = K 2SO3 +

14、H 2OH2SO3 + 2KOH = K 2SO3 + 2H 2OSO3 + 2NaOH = Na 2SO4 + H 2OH2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H 2O 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：（各元素的化合價不變）CO+H 0=H2CO SO2+ H2O=H SO22323SO3 + H2O = H 2SO4N 205 + H 2O = 2HNO3( 說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H 試紙變紅色 )5、 堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO + 2HCl = CuCl2+ H2OCu(OH)2+ 2HCl = CuCl2+ 2

15、H2OCaO + 2HCl = CaCl2+H2OCa(OH)2+ 2HCl = CaCl2+ 2H2O堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）K O + H O = 2KOH Na2O +H O = 2NaOH222BaO + H2O = Ba(OH) 2CaO + H 2O = Ca(OH) 2不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：Mg(OH)2 = MgO + H 2OCu(OH)2 = CuO + H2O2Fe(OH)3 = Fe 2O3 + 3H 2O2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H 2O二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，

16、這樣做的目的是什么。（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2 固體、堿石灰、無水CuSO4( 并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色) 、生石灰等 除CO2可用：NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等（澄清石灰水可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2） 除HCl 氣體可用：石灰水、NaOH溶液、KOH溶液等（ AgNO3溶液可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。（二）、實驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、 CO、CH4）或用 CO、 H2 還原 CuO、

17、Fe2O3 之前，要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、 NO2）的性質(zhì)實驗時，在通風(fēng)廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉； SO2、 NO2用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上：、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3 沖洗；、堿用水沖洗，再涂上硼酸；、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第步。（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：1、制 O2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H

18、2O）2、用鹽酸和鋅粒制H2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）3、制 CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2 固體、堿石灰（主要成份是NaOH和 CaO）、生石灰、無水CuSO4( 并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色) 等除 HCl 氣體的試劑： AgNO3溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體） 生石灰、堿石灰也可以跟HCl 氣體反應(yīng)（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有C

19、O2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有 H2 的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色 CuO變成紅色，且無水 CuSO4變藍色。3、有 CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（六）、自設(shè)計實驗1、 試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素在蠟燭火焰上方

20、罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素2、試設(shè)計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明 CO2 具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)（七）、解題：計算題的類型有：有關(guān)質(zhì)量分數(shù)（元素和溶質(zhì)）的計算根據(jù)化學(xué)方程式進行計算由和兩種類型混合在一起計算（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算（四）、混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算（五）、解題技巧1、審題：

21、看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：設(shè)未知量書寫出正確的化學(xué)方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量列出比例式，求解答。八、初中化學(xué)中的“三”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1) 金屬元素、 (2) 非金屬元素、(3) 稀有氣體元素。7、鐵的氧化物有三種，其

22、化學(xué)式為(1)FeO 、 (2)Fe 2O3、 (3) Fe 3O4。8、溶液的特征有三個(1) 均一性； (2) 穩(wěn)定性； (3) 混合物。9、化學(xué)方程式有三個意義：(1) 表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2) 表示反應(yīng)物、 生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3) 表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1) 赤鐵礦 ( 主要成分為Fe2 O3) ； (2) 磁鐵礦 (Fe 3O4) ； (3)

23、 菱鐵礦 (FeCO3) 。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（ 2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個主要原因：(1) 工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2) 生活污水的任意排放；(3) 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入

24、河中。九、化學(xué)中的“一定”與“不一定”1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg 是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br 2 是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如4+-Cl-叫NH 、OH）； 酸根也不一定是原子團（如氫氯酸根）4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。 （例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。6、原子不一定比分子小（不能說“分子大，原子小”）分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反

25、應(yīng)中分子可分原子不可分7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。8、最外層電子數(shù)為8 的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層2 個電子）10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。11、（ 1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（ 3）析出晶體

26、后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（ 4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)值，即S 一定大于C。13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價的改變。14、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價的變化）15、單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NHNO （前面的 N 為 -3 價，后面的 N 為 +5 價）4317、鹽的組成中不一定有金屬元素，

27、如4+NH 是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。18、陽離子不一定是金屬離子。如+4+H、NH 。19、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽； 一定含有氫元素的是酸和堿； 不一定含氫元素的是鹽和氧化物； 鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如 NH4NO3、NH3·H2O）；酸組成可能含金屬元素（如： HMnO4 叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如NaCO溶液顯堿性。2321、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即 PH不一定小于 7），如 NaHCO3溶液顯堿性。 但硫酸氫鈉溶液

28、顯酸性 （ NaHSO4+2-) ，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。=Na+H +SO422、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4 屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、-NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH的溶液）24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（如 Mn2O7 是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸是高錳酸，即HMn

29、O4）；記?。簤A性氧化物中只K2O、 Na2O、BaO、 CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。常見的酸性氧化物： CO 、 SO2、 SO、 P O、 SiO2等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)2325的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。26、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。27、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：CO與金屬氧化物的反應(yīng)；酸性氧化物與堿的反應(yīng)；有機物的燃燒。28、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2 價（即

30、生成亞鐵鹽）。29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小。“大換小增重，小換大減重”。30、凡是同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。31、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如K、Ca、 Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。 如 Na加入到 CuSO溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是： 2Na+2HO =2NaOH+H；2NaOH+CuSO=Cu(OH) +Na SO 。4422419、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KC

31、lO = 2KCl + 3O2320、加熱高錳酸鉀： 2KMnO4= K 2MnO4 + MnO2 + O 221、實驗室用雙氧水制氧氣：2222HO = 2H O+ O現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，使帶火星的木條復(fù)燃。22、加熱氧化汞：2HgO = 2Hg + O 223、鍛燒石灰石：CaCO3= CaO+CO2（二氧化碳工業(yè)制法）24、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H 2O + CO2 現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。25、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O = CuSO4 + 5H 2O3、置換反應(yīng)：（ 1）定義：一換一（）基本形式：酸與金屬反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H

32、2SO4 =FeSO4+H2Mg+2HCl=MgCl+H2鹽與金屬反應(yīng)：2Al+3CuSO4=Al 2(SO4) 3+3CuCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu三、置換反應(yīng)：（1）金屬單質(zhì)+酸-鹽+氫氣（置換反應(yīng)）26、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H 2 SO4 = ZnSO 4 + H 227、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H228、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO 4 = Al2(SO4) 3 + 3H 229、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl = ZnCl2+ H230、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl = MgCl2+ H 231、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al

33、 + 6HCl = 2AlCl3+3H226 31 的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。32、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl2 + H233、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H 2 SO4 = FeSO 4 + H 232 33 的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-另一種金屬+另一種鹽36、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色。( 古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成無色。41、

34、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3) 2+2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍色。（3）金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水38、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO 239、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO = 2Cu + CO 2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。25、氫氣還原氧化銅：H2+ CuO = Cu + H2O現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成34、鎂和氧化銅反應(yīng)： Mg+CuO = Cu+MgO35、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2 = 2Fe+3H 2O37、水蒸氣通過灼熱碳層：HO+C=H2

35、+ CO24、復(fù)分解反應(yīng) ：（ 1）定義：相互交換（正價與正價交換）（2）基本形式：（）實例：酸與堿反應(yīng)： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H 2O 2NaOH+HSO4=Na2SO4+2HO酸與鹽反應(yīng)： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2堿（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH鹽（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：CaCl 2+Na2CO3=CaCO3+2NaClNa2SO4+BaCl 2=BaSO4 +2NaCl復(fù)分解反應(yīng)的條件：滿足下列任意一個條件（）有水生成（）有氣體生成（）有沉淀生成四、復(fù)分解反

36、應(yīng)1、堿性氧化物酸鹽H2OFe2 O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O Fe 2O3+3H2SO4=Fe2(SO4) 3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3) 3+H2O2、堿酸鹽H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2HO Cu(OH) 2+H2 SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2HONaOH+HNO3=NaNO3+H2O Mg(OH) 2+2HNO3=Mg(NO3) 2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O3、酸鹽新鹽新酸CaCO3+2HCl=C

37、aCl2+H2O+CO2 Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H 2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClBa(NO3) 2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO24、鹽 1鹽 2新鹽 1新鹽 2KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 NaCl+AgNO 3=AgCl+NaNO3Na2 SO4+BaCl 2=BaSO4+2NaCl BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3) 25、鹽堿新鹽新堿CuSO4+2NaOH=Cu(OH)+Na2SO4 FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)+

38、3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O五、其它反應(yīng)：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH) 2 =CaCO3+ H 20 現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）2、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO2 +Ca(OH) 2 =CaSO3+ H 203、氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：SO3 +Ca(OH) 2 =CaSO4+ H 204、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）：2NaOH +

39、 SO2 = Na2SO3 + H2O6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O注意：16 都是：酸性氧化物+ 堿-鹽+水7、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 = CO2+ 2H2O現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 = 2CO 2 + 3H 2O現(xiàn)象：發(fā)出藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。9、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO = Cu + CO2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。10、一氧化碳還原氧化鐵： 3CO+ Fe O = 2Fe + 3

40、CO223現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO = Fe+CO212、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO= 3Fe+4CO213、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O = 2CO22現(xiàn)象：發(fā)出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。14、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2 O = H 2CO3現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。注意：酸性氧化物水酸如： SO2 + H 2O = H2SO3SO 3 + H 2O = H2SO415、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH) 2（此反應(yīng)放出熱

41、量）注意：堿性氧化物水堿氧化鈉溶于水：Na2O + H 2O 2NaOH氧化鉀溶于水：K2O + H 2O 2KOH氧化鋇溶于水：BaO + H2O = Ba （ OH）216、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl 2 = 2NaCl17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H 2O = CuSO4?5H2O18、光合作用：6CO2 + 6H 2O = C 6H12 O6+6O219、葡萄糖的氧化： C H O+6O = 6CO2+6H O612622六大營養(yǎng)物質(zhì)（ 1）糖類（碳水化合物）碳水化合物是人體最主要的熱量來源，參與許多生命活動，是細胞膜及不少組織的組成部分；維持正常的神經(jīng)功能；促進脂肪、蛋白質(zhì)在體內(nèi)的代謝作用。（ 2）油脂油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱。脂肪是組成人