化學必修一-人教版-重難點歸納

1、人教版高一化學必修一知識點總結一、重點聚焦1混合物的分離原理和分離方法。2混合物分離方法的操作。3離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。4物質(zhì)分離與提純過程的簡單設計。5物質(zhì)的量及其單位摩爾。6阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。7有關物質(zhì)的量、微觀粒子數(shù)、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度等之間轉化的計算。8一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制二、知識網(wǎng)絡本章包括化學實驗基本方法、化學計量在實驗中的應用兩節(jié)內(nèi)容，其知識框架可整理如下：1實驗安全嚴格按照實驗操作規(guī)程進行操作， 是避免或減少實驗事故的前提， 然后在實驗中要注意五防，即防止火災、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸

2、。2實驗中意外事故的處理方法（ 1）創(chuàng)傷急救用藥棉或紗布把傷口清理干凈，若有碎玻璃片要小心除去，用雙氧水擦洗或涂紅汞水，也可涂碘酒（紅汞與碘酒不可同時使用），再用創(chuàng)可貼外敷。（2）燙傷和燒傷的急救可用藥棉浸 75% 95%的酒精輕涂傷處，也可用 3% 5%的 KMnO4 溶液輕擦傷處到皮膚變棕色，再涂燙傷藥膏。（3）眼睛的化學灼傷應立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛。如為堿灼傷，再用為酸灼傷，則用3%的 NaHCO3 溶液淋洗。20%的硼酸溶液淋洗；若（ 4）濃酸和濃堿等強腐蝕性藥品使用時應特別小心，防止皮膚或衣物被腐蝕。如果酸（或堿）流在實驗桌上，立即用NaHCO3 溶液（或稀醋酸）中和，然后

3、用水沖洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或堿滴到實驗桌上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布。如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用 3% 5%的 NaHCO3 溶液沖洗。如果堿性溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。（ 5）撲滅化學火災注意事項與水發(fā)生劇烈反應的化學藥品不能用水撲救。如鉀、鈉、鈣粉、鎂粉、鋁粉、電石、PCl3、 PCl5、過氧化鈉、過氧化鋇等著火。比水密度小的有機溶劑，如苯、石油等烴類、醇、醚、酮、酯類等著火，不能用水撲滅，否則會擴大燃燒面積；比水密度大且不溶于水的有機溶劑，如CS2 著火，可用水撲滅，也可用泡沫滅火器、二氧化碳滅火器撲滅。反應器內(nèi)的燃

4、燒，如是敞口器皿可用石棉布蓋滅。蒸餾加熱時，如因冷凝效果不好，易燃蒸氣在冷凝器頂端燃著， 絕對不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口， 應先停止加熱， 再行撲救，以防爆炸。3混合物的分離和提純（1）混合物分離和提純方法的選擇固體與固體混合物：若雜質(zhì)或主要物質(zhì)易分解、易升華時用加熱法；若一種易溶，另一種難溶， 可用溶解過濾法；若二者均易溶，但溶解度受溫度的影響差別較大，可用重結晶法；還可加入某種試劑使雜質(zhì)除去，然后再結晶得到主要物質(zhì)。固體與液體混合物：若固體不溶于液體，可用過濾法；若固體溶于液體，可用結晶或蒸餾方法。液體與液體混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一邊且沸點差別較大，可用蒸餾法；若互

5、溶在一起且沸點差別不大，可選加某種化學試劑萃取后再蒸餾。氣體與氣體混合物：一般用洗氣法，可選用液體或固體除雜試劑。（2）幾種常見的混合物的分離和提純方法分離和提純方法分離的物質(zhì)主要儀器應用舉例傾析從液體中分離密度較大且不溶的固體燒杯、玻璃棒分離沙和水過濾從液體中分離不溶的固體漏斗、濾紙、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒、燒杯粗鹽提純?nèi)芙夂瓦^ 濾分離兩種固體，一種能溶于某溶劑，另一種則不溶分離食鹽和沙離心分離法從液體中分離不溶的固體離心試管，離心機分離泥和水結 晶 法從溶液中分離已溶解的溶質(zhì)燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈從海水中提取食鹽分液分離兩種不互溶的液體分液漏斗、鐵架臺（帶鐵圈）、

6、燒杯分離油和水萃取加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分離用苯提取水溶液中的溴蒸餾從溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì)蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺、牛角管、溫度計從海水中制取純水分餾分離兩種互溶而沸點差別較大的液體石油的分離升華分離兩種固體，其中只有一種可以升華鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、圓底燒瓶分離碘和沙吸附除去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質(zhì)干燥管或 U 形管用活性炭除去黃糖中的有色雜質(zhì)色層分析法分離溶液中的溶質(zhì)層析紙及層析試劑分離黑色墨水中不同顏色的物質(zhì)4離子的檢驗一般來講， 陽離子的檢驗需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗需選擇合適的陽離子，并要求具有特別的明顯現(xiàn)象。這就需要選擇合

7、適的檢驗試劑及其添加順序，以避免干擾離子的干擾。待檢離子選用試劑反應現(xiàn)象Al3+NaOH白色沉淀，堿過量后沉淀溶解Fe3+KSCN出現(xiàn)血紅色溶液Ca2+Na2CO3HCl白色沉淀，加鹽酸后產(chǎn)生無色無味氣體ClAgNO3HNO3不溶于 HNO3 的白色沉淀SO42BaCl2 或 Ba(NO3)2HCl 或 HNO3不溶于強酸的白色沉淀CO32CaCl2 或 BaCl2HCl 或 HNO3白色沉淀，加酸后產(chǎn)生無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體5化學計量之間的轉化關系（ 1）理解物質(zhì)的量及其單位摩爾、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。（ 2）以物質(zhì)的量為核心的計算（ 3）有關

8、溶液稀釋（稀釋前后溶質(zhì)守恒）：C (濃 )·V ( 濃)=C ( 稀)· V (稀)（ 4）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（ W ）與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（ c）的轉化： （注意其中的單位換算）6一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析（ 1）容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，其常用規(guī)格有100 mL 、250 mL 、500mL 、1000 mL 等，使用時一定要注意其規(guī)律，如500 mL 的容量瓶。并且使用前一定要檢查其是否漏水。（ 2）配制步驟，所用儀器及注意事項配制步驟使用儀器注意事項計算固體求溶質(zhì)質(zhì)量，液體求其體積。稱量量取托盤天平或滴定管（量筒）、小燒杯天平的精確度為0.1 g，

9、量筒的精確度為0.1 mL ，量筒量取液體后不需要洗滌。溶解稀釋燒杯、玻璃棒溶解要在小燒杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。冷卻將液體恢復到室溫（20）轉移 一定體積的容量瓶 轉移時要用玻璃棒引流，以防液體濺失洗滌 洗燒杯和玻璃棒 2 3 次，并將洗滌液轉入容量瓶振蕩 使溶液充分混合定容膠頭滴管加水至刻度線1 2 cm 時，用膠頭滴管滴加，并使視線、刻度線、凹液面相切。搖勻兩手握住容量瓶，上下顛倒搖勻。裝瓶貼簽試劑瓶容量瓶不能用于長期貯存溶液。具體要做到：移量要精確，溶解要安全，冷卻要充分，洗滌要潔凈，定容要準確，混合要均勻。（ 3）誤差分析由公式知， 凡是溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少或使溶液體積增大的操作

10、，都會使c 偏低，反之偏高。三、方法整合本章包括化學實驗基本方法和化學計量在實驗中的應用兩節(jié)內(nèi)容，就其主要題型有：（ 1）實驗安全知識及常用危險化學品的分類識別；（ 2）混合物分離和提純過程的簡單設計；（ 3）過濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾等分離方法的選擇根據(jù)、 涉及的化學儀器及操作過程等；（ 4）常見離子（ SO42、 CO32 、 Cl 、 Ca2+等）的檢驗；（5）有關物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念的辯析理解；（6）有關化學計量的簡單計算；（ 7）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等等。無論是化學實驗基本方法，還是化學計量，都貫穿于整個高中化學，所以這就要求理

11、解準確，應用到位。1物質(zhì)及其變化的分類2離子反應3氧化還原反應4分散系膠體二、知識網(wǎng)絡1物質(zhì)及其變化的分類（1）物質(zhì)的分類分類是學習和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法，它可以是有關物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化， 有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標準，根據(jù)不同的標準可以對化學物質(zhì)及其變化進行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法和樹狀分類法。（2）化學變化的分類根據(jù)不同標準可以將化學變化進行分類：根據(jù)反應前后物質(zhì)種類的多少以及反應物和生成物的類別可以將化學反應分為： 化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。根據(jù)反應中是否有離子參加將化學反應分為離子反應和非離子反應。根據(jù)反應中是否有電

12、子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。2電解質(zhì)和離子反應（1）電解質(zhì)的相關概念電解質(zhì)和非電解質(zhì)： 電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?。電離：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動的離子的過程。酸、堿、鹽是常見的電解質(zhì)酸是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子全部為 H+ 的電解質(zhì)；堿是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陰離子全部為 OH- 的電解質(zhì)；鹽電離時產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。（2）離子反應有離子參加的一類反應稱為離子反應。復分解反應實質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應。發(fā)生復分解反應的條件是有沉淀生成、

13、 有氣體生成和有水生成。 只要具備這三個條件中的一個，復分解反應就可以發(fā)生。在溶液中參加反應的離子間發(fā)生電子轉移的離子反應又屬于氧化還原反應。（3）離子方程式離子方程式是用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。離子方程式更能顯示反應的實質(zhì)。 通常一個離子方程式不僅能表示某一個具體的化學反應，而且能表示同一類型的離子反應。離子方程式的書寫一般依照“寫、拆、刪、查”四個步驟。一個正確的離子方程式必須能夠反映化學變化的客觀事實， 遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒， 如果是氧化還原反應的離子方程式，反應中得、失電子的總數(shù)還必須相等。3氧化還原反應（1）氧化還原反應的本質(zhì)和特征氧化還原反應是有電子轉移 （電子得

14、失或共用電子對偏移） 的化學反應， 它的基本特征是反應前后某些元素的化合價發(fā)生變化。（2）氧化劑和還原劑反應中，得到電子（或電子對偏向），所含元素化合價降低的反應物是氧化劑；失去電子（或電子對偏離），所含元素化合價升高的反應物是還原劑。在氧化還原反應中， 氧化劑發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物；還原劑發(fā)生氧化反應， 生成氧化產(chǎn)物。氧化還原反應中物質(zhì)的變化關系可用下式表示：（3）氧化還原反應中得失電子總數(shù)必定相等，化合價升高、降低的總數(shù)也必定相等。4分散系、膠體的性質(zhì)（ 1）分散系把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì)； 后者起容納分

15、散質(zhì)的作用，稱作分散劑。當分散劑是水或其他液體時，按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。（2）膠體和膠體的特性分散質(zhì)粒子大小在 1nm100nm 之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。膠體的特性膠體的丁達爾效應： 當光束通過膠體時， 由于膠體粒子對光線散射而形成光的 “通路” ，這種現(xiàn)象叫做丁達爾效應。 溶液沒有丁達爾效應， 根據(jù)分散系是否有丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體。膠體粒子具有較強的吸附性， 可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷 （或負電荷） ，因此膠體還具有介穩(wěn)性以及電泳現(xiàn)象。1金屬鈉的化學性質(zhì)（與氧氣、水的反應）

16、。2金屬鋁的化學性質(zhì)（與強酸、強堿的反應）。3金屬鐵與水蒸氣的反應。4物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用。5氧化鈉、過氧化鈉的性質(zhì)（與二氧化碳、水的反應）。6碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)。7氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)（與強酸、強堿的反應）。8鐵的氧化物（氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵）的性質(zhì)。9鐵的氫氧化物（氫氧化亞鐵、氫氧化鐵）的性質(zhì)。10鐵鹽、亞鐵鹽的轉化。11金屬離子的檢驗。12常見合金的重要應用。二、知識網(wǎng)絡對金屬及其化合物知識可橫向整理， 即按金屬單質(zhì)、 金屬氧化物、 氫氧化物、 鹽進行分塊對比整理。1金屬單質(zhì)的化學性質(zhì)金屬活動順序NaAlFeCu金屬原子失電子能力依次減弱，還原性依次減弱與空氣中

17、氧氣的反應易被氧化常溫時能被氧化加熱時能被氧化與水的反應常溫可置換出水中的氫加熱或與水蒸氣反應時能置換出水中的氫不與水反應與酸的反應能置換出稀酸中的氫不能置換稀酸中的氫反應劇烈（先與酸反應再與水反應）反應程度依次減弱（可在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化）能跟濃硫酸、濃硝酸反應與鹽的反應 排在金屬活動順序表前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（鈉會與水反應置換出氫氣）與堿的反應不反應Al可以與堿溶液反應，產(chǎn)生氫氣不反應2金屬氧化物的性質(zhì)對比金屬氧化物Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 CuO顏色白色淡黃色白色紅棕色黑色與水反應生成 NaOH生成 NaOH 和 O2 不反應與 CO

18、2 反應 生成 Na2CO3 生成 Na2CO3和 O2 不反應與鹽酸反應 生成 NaCl和 H2O 生成 NaCl 和 H2O2 生成 AlCl3 和 H2O 生成 FeCl3 和 H2O 生成 CuCl2 和 H2O與 NaOH 溶液反應與水反應與水反應生成 NaAlO2 和 H2O 不反應由金屬直接制得的方式金屬鈉直接露置在空氣中點燃或加熱金屬鈉金屬鋁的氧化膜或在氧氣中點燃金屬鋁生鐵在潮濕空氣中緩慢氧化在空氣中加熱金屬銅3金屬氫氧化物的性質(zhì)對比金屬氫氧化物NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2顏色 白色固體 白色膠狀沉淀 白色沉淀 紅褐色沉淀 藍色沉淀與

19、鹽酸反應 生成 NaCl和 H2O 生成 AlCl3 和 H2O 生成 FeCl2 和 H2O 生成 FeCl3和 H2O 生成 CuCl2 和 H2O加熱對熱穩(wěn)定生成 Al2O3和 H2O 隔絕空氣加熱生成FeO 和 H2O 生成 Fe2O3和 H2O 生成 CuO和 H2O與 NaOH溶液反應生成 NaAlO2和 H2O 不反應制備 Ca(OH)2 溶液與 Na2CO3 溶液反應氯堿工業(yè)鋁鹽與過量氨水反應硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應對于某一金屬元素及其化合物知識，我們可按單質(zhì)氧化物氫氧化物鹽縱向?qū)Ρ日恚?鈉及其重要化合物5鋁及其重要化

20、合物6鐵及其重要化合物7銅及其重要化合物請同學們回顧所學知識，寫出4 7 中所涉及的化學方程式或離子方程式。8常見金屬陽離子的檢驗方法（ 1）Na+ ：焰色反應：火焰顏色呈黃色。（ 2） K+ ：焰色反應：火焰顏色呈紫色（透過藍色鈷玻璃）。（ 3）Ag+ ：加鹽酸或可溶性的氯化物，生成不溶于強酸的白色沉淀。（ 4）Ba2+ ：加硫酸或可溶性的硫酸鹽，生成不溶于強酸的白色沉淀。（ 5）Ca2+ ：加可溶性碳酸鹽， 生成白色沉淀； 加強酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。（ 6）Al3+ ：加 NaOH 溶液，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，后逐漸溶解。（ 7）Fe2+：加 NaOH 溶液，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，迅速

21、變成灰綠色，最后變成紅褐色；加 KSCN 溶液不變色，加氯水后溶液變紅色。（ 8） Fe3+：加 NaOH 溶液，生成紅褐色沉淀；加KSCN 溶液，溶液變血紅色。1、 SO42檢驗：加稀鹽酸，無變化 加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成Ba2+ + SO42 = BaSO4 2、 CO32 檢驗：加入酸，生成無色無味氣體將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。CO32 +2H+= H2O + CO2 Ca2+2OH-+ CO2= CaCO3 + H2O3、 Cl- 檢驗：加入AgNO3 溶液，產(chǎn)生白色沉淀加入稀硝酸，沉淀不溶解。Ag+Cl- = AgCl4、 NH4+ 檢驗: 加入 NaOH

22、溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體NH4+ OH- NH3+H2O5、 Fe3+ :加入KSCN6、Fe2+: 加入 NaOHFe2+2OH-= Fe(OH)2 溶液反應，溶液顯血紅色；溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。(白色 )4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 （紅褐色）加入 KSCN 溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl 必修 1 化學方程式匯總一、鈉及其重要化合物1、鈉與非金屬的反應4Na +O2=2Na2O（白色）2Na + O2 Na2O2 （淡黃色）2Na +C

23、l2點燃2NaCl2、鈉與水反應： 2Na + 2H2O= 2NaOH + H2 （浮、熔、游、響、紅）3、氧化鈉過氧化鈉Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 6、 Na2CO3 和 NaHCO3、與酸的反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2（反應速率更快）、與堿的反應Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH2NaHCO3

24、+Ca(OH)2=CaCO3 +Na2CO3+2H2ONaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O、與鹽的反應Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 、相互轉化2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 （加熱分解）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（向 Na2CO3 溶液中通入足量的CO2 ）二、鋁及其重要化合物(結合 Al2O3和 Al(OH)3 的兩性進行記憶！)1、鋁與非金屬：4Al + 3O2 = 2Al2O32、鋁與弱氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al+6H+ = 2Al3+

25、3H2鋁與強氧化性酸：鈍化（濃H2SO4、濃 HNO3 ）3、鋁與堿： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 ; 2Al+2H2O+2OH =2AlO2 +3H24 、氧化鋁與酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O、氧化鋁與堿反應： Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2 + 2H2O5、氫氧化鋁制備：可溶性鋁鹽和NH3 · H2OAlCl3+3NH3 ·H2O=Al(OH)3 +3NH4ClAl3 +3NH3 · H2O=Al(OH)3 +3NH4 6、氫氧化鋁的不穩(wěn)定性：2Al(OH)3Al2O3 2H2O7、

26、氫氧化鋁與酸反應： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O8、氫氧化鋁與堿反應： Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 + 2H2O9、“鋁三角”（氫氧化鋁的反應在上面已經(jīng)提到，略）：AlCl3+3NaOH （少量） =Al(OH)3 +3NaClAl3 +3OH-=Al(OH)3 AlCl3+4NaOH （過量） =2NaAlO2 + 2H2O +3NaClAl3+4OH- AlO2-+2H2ONaAlO2+HCl （少量） +H2O=Al(OH)3 +NaClAlO2- +H+ +H2O Al(OH)3NaAlO2+4HCl （過量） =AlCl3+3NaCl+

27、2H2OAlO2- +4H+ Al 3+ + 2H2O10、明礬凈水原理明礬溶于水后發(fā)生電離：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-鋁離子與水反應生成： Al(OH)3膠體： Al3 +3H2O=Al(OH)3(膠體 )+3H+三、鐵及其重要化合物1、工業(yè)煉鐵原理： Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO22、鐵與非金屬反應： 2Fe+3Cl2點燃2FeCl33Fe+2O2點燃 Fe3O43、與水反應： 3Fe+4H2O(g) 高溫Fe3O4+4H24、鐵與酸反應： Fe+2HCl= FeCl2+H2 Fe+2H+= Fe2+H2 5、鐵與鹽溶液反應： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

28、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe+2FeCl3 = 3FeCl2Fe+2Fe3+ = 3Fe2+6、鐵的氧化物Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ 3H2OFeO + 2H+ = Fe2+ + H2O7、 Fe2+與 Fe3+的檢驗、 Fe2+的檢驗：(1) 顏色：淺綠色(2) 加 NaOH 溶液：先產(chǎn)生白色沉淀，后變成灰綠色，最后成紅褐色Fe2+2OH-= Fe(OH)2 (白色 )4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 （紅褐色）(3) 先加 KSCN 溶液， 不變色， 再加新制氯水， 溶液變成血紅色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-、 Fe3+的檢驗(1) 顏色：棕

29、黃色(2) 加 KSCN 溶液：溶液變成血紅色(3) 加 NaOH 溶液：紅褐色沉淀Fe3+3OH-= Fe(OH)3 8、氫氧化鐵受熱分解：2Fe(OH)39、Fe2+與 Fe3+的轉化Fe2O3+ 3H2O(1)Fe2+ Fe3+(2) Fe3+ Fe2+2Fe2+Cl2=2 Fe3+2Cl-Fe+2Fe3+ = 3Fe2+四、硅及其重要化合物1、二氧化硅 酸性氧化物：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+CaO 高溫CaSiO3 弱氧化性：SiO2 4HF=SiF4 +2H2O2、硅酸鹽Na2SiO3+2HCl=H2SiO3 +2NaClNa2SiO3+CO2+H2O=H

30、2SiO3+Na2CO3（ 酸 性 ： H2CO3>H2SiO3 ）五、氯的重要化合物1、氯氣與金屬的反應2Fe+3Cl2 點燃 2FeCl3Cu+Cl2 點燃 CuCl22Na+Cl2 點燃 2NaCl2、氯氣與非金屬的反應H2+Cl2點燃2HCl2P+3Cl2 點燃 2PCl32P+5Cl2 點燃 2PCl53、氯氣與水的反應Cl2+H2O =HCl + HClO （ 次氯酸）4、次氯酸光照分解：2HClO光照 2HCl + O2 5、 Cl2 與堿溶液的反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O( 制漂白粉 )

31、Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO （漂白原理）（酸性： H2CO3 >HClO ）六、硫及其重要化合物1、 硫的可燃性S+O2點燃 SO22、2SO2 + O22SO33、與水反應：SO2 H2O H2SO3SO3 H2O = H2SO44、與堿反應：SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2OSO3 + Ca(OH)2 CaSO4 +H2O5、與堿性氧化物反應：SO2+CaO = CaSO3SO3+CaO = CaSO46、濃硫酸強氧化性C + 2H2SO4( 濃 )CO2 + 2SO2 + 2H2OCu 2H2SO4（濃）CuSO4SO2十 2H2O七

32、、氮及其重要化合物1、 合成氨：N2 + 3H22NH32、 NH3氨氣與水：NH3 + H2ONH3·H2O NH4 + + OH -氨氣與酸：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO33、銨鹽與堿反應：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3 + 2H2O （實驗室制氨氣）4、銨鹽不穩(wěn)定性：NH4ClNH3 +HClNH4HCO35、 HNO3 強氧化性： 4HNO3( 濃 )+Cu=Cu(NO3)3+3NO2 +2H2ONH3+H2O+CO28HNO3+3Cu=3Cu(NO3)3+2NO +4H2O6、雷雨發(fā)莊稼N2+O2放電2NO2NO+O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO化學計量在實驗中的應用物質(zhì)