黑龍江省綏化市望奎第五中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、黑龍江省綏化市望奎第五中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列不能說明硫的非金屬性比氯的非金屬性弱的是a硫酸比次氯酸穩(wěn)定    b硫酸的酸性弱于高氯酸ch2s比hc1易被氧化    d氣態(tài)hc1比氣態(tài)h2s穩(wěn)定參考答案：a2. 下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是a. becl2b. h2sc. pcl5d. n2參考答案：d分析：共價化合物中如果元素化合價的絕對值與最外層電子數(shù)之和等于8即滿足8電子

2、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)合物質(zhì)的組成分析判斷。詳解：a、becl2中be元素化合價為+2，be原子最外層電子數(shù)為2，所以2+2=4，分子中be原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，a不符合；b、h2s中h元素化合價為+1，h原子最外層電子數(shù)為1，所以1+1=2，分子中h原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；b不符合；c、pcl5中p元素化合價為+5，p原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，分子中p原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，c不符合；d、氮氣是單質(zhì)，含有氮氮三鍵，n原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，d符合。答案選d。3. 我國明代本草綱目沖收載藥物1892種,其中“燒酒”條目下寫道:“自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上其清如水, 味極濃烈，蓋酒露也

3、?！边@里所用的“法”是指a. 萃取    b. 過濾    c. 蒸餾    d. 干餾參考答案：c從濃酒中分離出乙醇，利用酒精與水的沸點不同，用蒸餾的方法將其分離提純，這種方法是蒸餾，故c正確。4. 一定溫度和壓強(qiáng)下，在2l的密閉容器中合成氨氣：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)。反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是a. 010min內(nèi)，以nh3表示的平均反應(yīng)速率為b. 1020min內(nèi)，c. 該反應(yīng)在20min時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)d. n2的平衡轉(zhuǎn)化率與h2平衡轉(zhuǎn)

4、化率相等參考答案：d【詳解】a項、由圖可知，10min時反應(yīng)生成nh3的物質(zhì)的量為0.1mol，則010min內(nèi)，以nh3表示的平均反應(yīng)速率為=0.005mol/(l·min)，故a正確；b項、1020min內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v（n2）：v（h2）：v（nh3）=1:3:2，故b正確；c項、20min時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故c正確；d項、由圖可知n2的起始量與h2的起始量之比為2:3,與化學(xué)計量數(shù)之比不相等，則n2的平衡轉(zhuǎn)化率與h2平衡轉(zhuǎn)化率一定不相等，故d錯誤；故選d。5. 短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大

5、。x原子的最外層電子數(shù)是其 內(nèi)層電子數(shù)的2倍，y是地殼中含量最髙的元素，w2+與y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，w與 x同主族。下列說法正確的是a. y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比w的強(qiáng)b. y分別與z、w形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同c. x的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比w的弱d. 原子半徑的大小順序:k(w) > r(z) > r(y) > r(x)參考答案：a點睛：熟練掌握同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，準(zhǔn)確推斷元素是解題關(guān)鍵，短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大x原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故x為碳元素；

6、w與x同主族，所以w是si元素；y是地殼中含量最高的元素，則y為氧元素，z2+與y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)為10，故z的質(zhì)子數(shù)為12，則z為mg，據(jù)此解答。6. 下列物質(zhì)在一定條件下不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（      ）a.油脂          b.蔗糖           c.葡萄糖     

7、;  d.蛋白質(zhì)參考答案：b略7. 為vl的恒容密閉容器中盛有一定量h2，通入br2（g）發(fā)生反應(yīng)： h2（g）+br2（g）2hbr（g）；h0。當(dāng)溫度分別為t1、t2平衡時，h2的體積分?jǐn)?shù)與br2（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是a由圖可知：t2t1      b兩點的反應(yīng)速率：abct1時，隨著br2（g）加入，平衡時hbr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加     da點比b點體系的顏色深 參考答案：c略8. 以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運(yùn)動狀態(tài)描述最詳盡的是 a&#

8、160;     b       c1s2       dhe  參考答案：a略9. 燃料電池是燃料(如co、h2、ch4等)跟o2(或空氣)反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液。下列關(guān)于ch4燃料電池的說法正確的是a. 負(fù)極反應(yīng)式為：ch4+10oh- -8e-=co32-+7h2ob. 正極反應(yīng)式為：o2+2h+4e- =2h2oc. 隨著放電的進(jìn)行，溶液的堿性不變d. 放電時溶液中陰離子向正極移動參考答案

9、：a【詳解】a負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：ch4+10oh-8e-=co32-+7h2o，故a正確；b正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2o2+4 h2o+8e-8oh-，故b錯誤；c電池總反應(yīng)式為2o2+ch4+2oh-co32-+3h2o，隨著放電的進(jìn)行，溶液的堿性減弱，故c錯誤；d放電時溶液中的陰離子向負(fù)極移動，故d錯誤；故答案為a?！军c睛】燃料電池中，通入燃料的電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：ch4+10 oh-8e-co32-+7 h2o，所以為負(fù)極，通入氧化劑的電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2 o2+4 h2o+8e-8oh-，所以為正極；所以電池反應(yīng)式為2o2+c

10、h4+2oh-co32-+3h2o，根據(jù)總反應(yīng)式判斷溶液的酸堿性的變化，判斷溶液中離子的移動方向。 10. 下列各組離子在無色水溶液中能大量共存的是（）ana+mg2+clohbmno4  hco3  oh   k+cfe3+  h+   so42  ch3coodk+   no3   co32 na+參考答案：d【考點】離子共存問題【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，注意題目無色的特點，以此解答該題【

11、解答】解：amg2+與oh反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故a錯誤；bmno4有顏色，且hco3與oh不能大量共存，故b錯誤；cfe3+有顏色，不符合題目無色的要求，且h+與ch3coo反應(yīng)而不能大量共存，故c錯誤；d離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故d正確故選d【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意常見弱電解質(zhì)，題目難度不大11. 下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)（na）的說法錯誤的是（）a0.5molh2o含有的原子數(shù)目為1.5nab0.5molnh3含有的電子數(shù)目為4nac28gco含有的分子數(shù)目為nad2na個氯氣分子的物質(zhì)的量是2mo

12、l參考答案：b【考點】阿伏加德羅常數(shù)【分析】a、水為三原子分子；b、氨氣中含10個電子；c、求出co的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個數(shù)n=nna來計算；d、物質(zhì)的量n=【解答】解：a、水為三原子分子，故0.5mol水中含1.5na個原子，故a正確；b、氨氣中含10個電子，故0.5mol氨氣中含5na個電子，故b錯誤；c、28gco的物質(zhì)的量為1mol，故分子個數(shù)n=nna=na個，故c正確；d、物質(zhì)的量n=2mol，故d正確故選b12. 下列氣體中，不能用排空氣法，只能用排水法收集的是  a. no       

13、0;       b. h2              c. nh3            d. co2參考答案：a略13. 某物質(zhì)a在一定條件下加熱領(lǐng)土完全分解，產(chǎn)物都是氣體：2ab+2c+3d，測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為15，則物質(zhì)a的摩爾質(zhì)量為a. 30 g·mol-1&#

14、160;   b. 60g·mol-1    c. 90 g·mol-1    d. 120g·mol-1參考答案：c【分析】利用相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，則求出混合氣體摩爾質(zhì)量為15×2g·mol1=30g·mol1，假設(shè)有2mola參與反應(yīng)，計算出a的質(zhì)量，利用m=m/n，得出結(jié)果?！驹斀狻扛鶕?jù)阿伏加德羅推論，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為15×2g·mol1=30g·mol

15、1，假設(shè)有2mola參與反應(yīng)，生成6mol混合氣體，則混合氣體的質(zhì)量為6×30g=180g，根據(jù)質(zhì)量守恒，a的質(zhì)量為180g，即m(a)=180/2g·mol1=90g·mol1，故選項c正確。14. 下列事實與氫鍵無關(guān)的是（    ）a. nh3分子極易溶于水b. 水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小c. 水加熱到很高的溫度都難以分解d. 水的沸點比h2s的沸點高參考答案：c【詳解】a氨氣分子與水分子之間存在氫鍵，增大了氨氣溶解性，選項a不選；b、由于氫鍵的存在，使水結(jié)成冰時在固體中分子之間排列規(guī)則，使分子之間的距離增大，所以體積膨脹，密度變

16、小，選項b不選；c水加熱到很高的溫度都難以分解這是由于在水分子中的化學(xué)鍵強(qiáng)，斷裂難，與分子間的氫鍵的大小無關(guān)，選項c選；d水分子與分子間存在氫鍵，所以常溫下h2o為液態(tài)，而h2s分子間無氫鍵，所以常溫下為氣態(tài)，選項d不選；答案選c。 15. 下列各組物質(zhì)間，不能發(fā)生反應(yīng)的是            a二氧化硅與氧化鈣（高溫）              

17、;  b二氧化硅與氫氧化鈉（常溫）           c二氧化硅與碳（高溫）                  d二氧化硅與濃hno3（常溫）參考答案：d略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （5分)以下是實驗室制取氣體常用的化學(xué)儀器。請回答以下問題：（1）寫出儀器f的名稱   

18、60;              ；（2）寫出實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式              ；制取大量氧氣并用排水法收集時最好選用上述哪些儀器               

19、（填字母）；（3）做鐵絲在氧氣中的燃燒實驗時，在集氣瓶底部加少量水的目的是：                  ；（4）實驗室通常用如右上圖所示的洗氣裝置對氧氣進(jìn)行干燥，里面填裝的藥品可以是    （填字母）。a濃硫酸     b氫氧化鈉溶液    c生石灰     d氯化鈉固體參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有nacl和nai的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算 專題：計算題分析：nacl和nai的混合物中通入氯氣后，只有nai發(fā)生反應(yīng)，nacl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量