黑龍江省伊春市宜春宜豐中學高一化學下學期期末試題含解析

1、黑龍江省伊春市宜春宜豐中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 實驗室需用480 ml 0.1mol/l 的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用適當容量瓶進行配制，以下操作正確的是   a稱取12.5 g膽礬，配成500 ml溶液   b稱取7.68 g硫酸銅，加入500 ml水   c稱取12.0 g膽礬，配成500 ml溶液   d稱取8.0 g硫酸銅，加入500 ml水參考答案：a2. 下列有關(guān)化學用語的表示正確的是( )a.

2、nh4cl的電子式：b. s2-的結(jié)構(gòu)示意圖：c. 氨的電子式：d. 碳元素位于第2周期，via族參考答案：c【詳解】a. nh4cl是離子化合物，電子式為，a錯誤；b. s2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，b錯誤；c. 氨氣是共價化合物，電子式為，c正確；d. 碳元素位于第二周期第a族，d錯誤。答案選c。 3. “綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色 化學”的是（   ）  實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置實驗室中做氯氣與鈉反應實驗時采用圖2所示裝置實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗實驗室中采用圖3所示裝置進行銅

3、與稀硝酸的反應   a     b      c         d參考答案：a略4. 下列物質(zhì)間的反應不屬于離子反應的是a.caco3 + hcl         b.nacl + agno3        c.co + o2  

4、0;   d.bacl2 + na2so4參考答案：c5. x、y是元素周期表a族中的兩種元素。下列敘述能說明x的非金屬性比y強的是ax原子的電子層數(shù)比y原子的電子層數(shù)少by的單質(zhì)能將x從nax的溶液中置換出來cx的單質(zhì)比y的單質(zhì)更容易與氫氣反應d同濃度下x的氫化物水溶液比y的氫化物水溶液的酸性強參考答案：ac略6. 在一定體積的密閉容器中放入3l氣體r和5l氣體q，在一定條件下發(fā)生反應：2r（g）+5q（g）?4x（g）+ny（g）反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是（）a2b3c4d5參考答案：a【考點】化學平衡的計算【分析

5、】在相同溫度和相同體積下，氣體的壓強與物質(zhì)的量呈正比，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，說明反應后氣體的總物質(zhì)的量減小，則反應應向物質(zhì)的量減小的方向進行，以此判斷方程式中化學計量數(shù)關(guān)系【解答】解：容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，說明反應后氣體的總物質(zhì)的量減小，則反應應向物質(zhì)的量減小的方向進行，即方程式中反應物的化學計量數(shù)之和大于生成物的化學計量數(shù)之和，則有：2+54+n，n3，n為整數(shù)等于2；選項中只有a符合，故選a【點評】本題考查阿伏加德羅定律以及推論的應用，題目難度不大，注意從壓強的變化分析方程式化學計量數(shù)關(guān)系，避免繁瑣的計算7. 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸

6、中都可組成原電池，相連時，外電路電流從流向 ；相連時，為正極；相連時，有氣泡逸出；相連時，的質(zhì)量減少；據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是（   ）a.     b.     c.     d. 參考答案：b原電池中，一般來講，負極材料的活潑性大于正極材料，電子由負極流向正極，電流由正極流向負極，相連時，金屬性>；相連時，金屬性>；相連時，有氫氣溢出，說明氫離子在正極被還原，金屬性<； 相連時， 的質(zhì)量減少，發(fā)生氧化反應，做負極，金屬性

7、0;>；四種金屬活潑性順序為。點睛：原電池正負兩極金屬材料的活潑性比較，一般情況下，負極金屬材料活潑性大于正極金屬材料的活潑性，但是也有例外，解題時要注意審題。8. 在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 ml濃度為0.5 mol·l1的hcl溶液中和，則生成物的成分是ana2o            bna2o2cna2o和na2o2     dna2o2和nao2參考答案：c9. 金屬鈉放在空氣中最終會變成an

8、a2o    bna2o2    cnaoh       dna2co3參考答案：d10. 下列說法中正確的是()a銅、石墨均導電，所以它們均是電解質(zhì)bnh3、co2的水溶液均導電，所以nh3、co2均是電解質(zhì)c液態(tài)hcl、固體nacl均不導電，所以hcl、nacl均是非電解質(zhì)d蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電，所以它們均是非電解質(zhì)參考答案：d11. 下列有關(guān)電池的敘述正確的是（     ）a. 鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細 

9、   b. 氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化c. 太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅    d. 氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軈⒖即鸢福篵 選項原因分析結(jié)論a鋅錳干電池工作后碳棒不變×b氫氧燃料電池工作時都是負極發(fā)生氧化反應，h22e=2hc太陽能電池的主要材料是高純度的硅×d氫氧燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?#215; 12. fecl3、cucl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是a加入kscn溶液變紅色    

10、60;        b溶液中一定含fe2+ c溶液中一定含cu2+                 d剩余固體中一定含cu參考答案：ac略13. 等物質(zhì)的量的主族金屬a、b、c分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為va、vb、vc，已知vb=2vc，va=vb+vc，則金屬c元素所在的主族是（   ）。aa   

11、;       ba           ca          d無法確定  參考答案：a略14. 完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的nacl、mgcl2、alcl3溶液中的cl-，消耗等物質(zhì)的量濃度的agno3溶液的體積比為3 ：2 ：1，則上述溶液的體積比為 a9 ：3 ：1      

12、60; b3 ：2 ：1    c6 ：3 ：2       d1 ：1 ：1 參考答案：a略15. 下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型相同的是ahcl     mgcl2    nacl         b. h2o     na2o    ? co2cnh3     h2o 

13、;     co2            d. cacl2 ? naoh     h2o 參考答案：c二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用50ml0.50mol/l鹽酸與50ml0.55mol/lnaoh溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是     

14、                      。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是            。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值           (填 “偏大

15、、偏小、無影響”)（4）如果用60ml0.50mol/l鹽酸與50ml0.55mol/lnaoh溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量         (填“相等、不相等”)，所求中和熱          (填“相等、不相等”)，簡述理由               

16、0;                                                 

17、0;    （5）用相同濃度和體積的氨水(nh3·h2o)代替naoh溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會              ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 回答下面問題：（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？  _。（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪層液體是“水層”，試設(shè)計一種

18、簡便的判斷方法。_。參考答案：（1）蒸餾方法（2）以一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中下層是“水層”，反之，則上層是“水層”。  略18. （10分）在真空中將cuo和硫粉混合加熱可生成s2o和固體a，1mol cuo反應電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1mol。（1）寫出上述反應的化學方程式：（2）若將s2cl2與cuo加熱，在100400時，也能生成s2o，試寫出該反應的化學方程式：（3）s2o在naoh溶液中發(fā)生兩種歧化反應，生成s2、s2o42、so32，請寫出這兩種歧化反應的離子反應方程式: （4）s2o也能在水中

19、發(fā)生歧化反應，生成兩種酸，（兩種酸酸性都不強）試寫出上述反應的化學方程式：  參考答案：（1）  2cuo2ss2ocu2o  （2）  s2cl2cuo  s2ocucl2（3）  5s2o14oh=4s23s2o427h2o，2 s2o8oh=2s22so324h2o（4）  5s2o7h2o =4h2s3h2s2o419. （12分）某課外小組研究鋁土礦中al2o3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是al2o3，雜質(zhì)是fe2o3、sio2。從鋁土礦中提取al2o3的過程如下：    （1）第