貴州省遵義市三合鎮(zhèn)中心學(xué)校高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、貴州省遵義市三合鎮(zhèn)中心學(xué)校高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105時(shí)1 l該混合烴與9 l氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 l。有下列組合的混合烴：其中不符合上述要求的是    a、c2h4和c3h4     b、ch4和c2h6     c、ch4和c4h4     d、c2h2和c3h6參考答案：

2、bd略2. 在一定條件下，在2l的密閉容器中充入2molso2 和一定量的o2 ，發(fā)生反應(yīng)2so2(g)+o2(g)2so3(g)，進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得n(so2)=0.4mol，若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，容器中n(so2)為a1.6mol                           b1.2mol  

3、0;  c大于1.6mol                      d小于1.2mol參考答案：d略3. 1體積某氣態(tài)烴只能與1體積氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成烷烴。1mol此烷烴可與6mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為       a.       

4、;                                        b.        c.    

5、60;                                              d.  參考答案：a略4. 下列反應(yīng)過程中

6、，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的是a2na2o22co2=2na2co3o2 ks5ubnh3co2h2o=nh4hco3c2naohcl2=naclnacloh2odnh4cl nh3hcl參考答案：a略5. 設(shè)na表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（    ）a.1mol nh3所含有的原子數(shù)為na   b.常溫常壓下，22.4l氧氣所含的原子數(shù)為2nac.常溫常壓下，48g o3所含的氧原子數(shù)為3na   d.1  l  0.1mollnacl溶液中所含的na+為na參考答

7、案：c略6. 在1 l密閉容器中，把1 mol a和1 mol b混合發(fā)生如下反應(yīng)：3a(g)+b(g) xc(g)+2d(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4 mol d，并測(cè)得c的平衡濃度為0.4 mol/l，下列敘述中不正確的是（     ）ax的值為2                         &

8、#160;         ba的轉(zhuǎn)化率為40% cb的平衡濃度為0.8 mol/l            dd的體積分?jǐn)?shù)為25%參考答案：bd略7. 如圖是可逆反應(yīng):x2+3y22z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是a. t2t3時(shí),各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化    b. t2時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到限度c. t2t3時(shí),反應(yīng)已停止進(jìn)行 &#

9、160;  d. t1時(shí),反應(yīng)只向正反應(yīng)方向進(jìn)行參考答案：aa. t2t3時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，a正確；b. t2時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，即反應(yīng)達(dá)到限度，b錯(cuò)誤；c. t2t3時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但反應(yīng)速率不為0，反應(yīng)沒有停止，c錯(cuò)誤；d. t1時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的同時(shí)也向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，d錯(cuò)誤，答案選a。8. na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是           （ 

10、;   ）a1 mol cl2與足量fe反應(yīng)，fe所失去的電子總數(shù)為3nab常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為nad在反應(yīng)2na2o2+2h2o= 4naoh+o2中，每生成1mol o2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4na參考答案：c略9. 濃h2so4應(yīng)貼下列哪個(gè)危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志(      )a6劇毒品         b4遇濕易燃物品   &#

11、160; c8腐蝕品       d6有害品（遠(yuǎn)離食品）參考答案：c略10. 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）a蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干b蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球上端與蒸餾燒瓶的支管口下端相平c分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出d萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：d【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】a蒸發(fā)時(shí)不能蒸干；b蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度；c分液時(shí)避免上下層液體混合；d萃取時(shí)，不發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)在萃取劑中溶解度大【解答】解：a蒸發(fā)時(shí)不能蒸干

12、，則殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干，故a正確；b蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，則使溫度計(jì)水銀球上端與蒸餾燒瓶的支管口下端相平，故b正確；c分液時(shí)避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故c正確；d萃取時(shí)，不發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)在萃取劑中溶解度大，不需要考慮萃取劑的密度，故d錯(cuò)誤；故選d11. 電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對(duì)環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是a. 鋅b. 汞c. 石墨d. 二氧化錳參考答案：b【詳解】電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對(duì)環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是a. 鋅雖是重金屬，但是對(duì)環(huán)境沒有太大的影響，且鋅是生物體必需的元素；

13、60;   b. 汞是一種毒性很大的重金屬，會(huì)嚴(yán)重污染環(huán)境；    c. 石墨無毒，對(duì)環(huán)境無影響；    d. 二氧化錳無毒，對(duì)環(huán)境無影響。綜上所述，本題選b。 12. 將51.2gcu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含no、n2o4、no2)的混合物共0.9mol，這些氣體恰好能被500ml2mol/lnaoh溶液完全吸收，生成含nano3和nano2的鹽溶液，其中nano3的物質(zhì)的量為（      ）a. 0.2molb. 0.4molc. 0

14、.8mold. 0.9mol參考答案：a試題分析：用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是cucu(no3)2，cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，每個(gè)cu原子失2個(gè)電子；另一個(gè)是hno3nano2，n元素由+5價(jià)降低為+3價(jià)，每個(gè)n原子得2個(gè)電子，51.2gcu共失電子為×2=1.6mol，hno3到nano2共得到電子1.6mol，故產(chǎn)物中nano2的物質(zhì)的量為1.6mol/2=0.8mol，由na守恒可知n(naoh)=n（nano2）+n(nano3)，所以n(nano3)=n（naoh）-n（nano2）=0.5l×2mol/l-0.8mol=0.2mo

15、l。13. 設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 a、23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)得到的電子數(shù)為nab、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所含的中子數(shù)目為10nac、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l氦氣所含的原子數(shù)目為nad、常溫常壓下，2.8g n2和co的混合氣體所含原子數(shù)為0.2na參考答案：cd略14. 下列裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?#160;     a                 

16、  b                 c                    d a分離乙酸和乙醇 b形成鋅銅原電池   c制備乙酸乙酯    d石油的分餾參考答案：d略15.

17、 下列說法中，不符合a族元素性質(zhì)特征的是（    ）    a從上到下原子半徑逐漸減小      b易形成-1價(jià)離子c最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性    d從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱參考答案：a二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 1(16分) 某化學(xué)興趣小組利用下圖i探究銅和濃 h2so4 反應(yīng)生成氣體的性質(zhì)，圖ii用來收集多瓶該氣體，請(qǐng)回答下列問題。(已知：cu +2h2so4(濃)cuso4 + 2h2o + so2)(1) 

18、分液漏斗中盛有濃h2so4，點(diǎn)燃酒精燈前打開分液漏斗的活塞，濃h2so4不能順利流下，可能的原因是_。(2)  裝置x的作用是貯存氣體，x中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體最好是            ； na2co3 溶液   酸性高錳酸鉀    na2so3 溶液    飽和nahso3 溶液(3)  裝置y中產(chǎn)生的現(xiàn)象是      &

19、#160;      ，請(qǐng)用方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因                                    。(4)  裝置z中產(chǎn)生的現(xiàn)象是  

20、0;          ，請(qǐng)用簡(jiǎn)要文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因                                     

21、0;       。（提示：硝酸具有強(qiáng)氧化性）(5)  實(shí)驗(yàn)需要收集多瓶反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，在更換集氣瓶時(shí)，為了減少氣體逸散到空氣中，將圖i中的b部分更換為圖ii所示裝置，可以用a、b 集氣瓶交替收集二氧化硫氣體，請(qǐng)回答： 檢查集氣瓶b 是否漏氣的方法是_。 若只用集氣瓶a 收集氣體，在裝置氣密性良好，并加入藥品后，準(zhǔn)備制備并收集二氧化硫氣體，下一步的操作是              

22、60;                       。參考答案：(1) 分液漏斗上口的塞子未打開(或漏斗未與大氣相通或漏斗塞子的凹槽未與頸部的通氣孔對(duì)準(zhǔn)。（2分）(2) （2分）       (3) 溶液由紅色褪為無色，so2 + oh = hso3或so2 + 2oh= so32+ h2o。 （4分）(4) 產(chǎn)生白色沉淀，so2被hno3氧化產(chǎn)生so42，與ba2產(chǎn)生白色沉淀。（4分）(