2020高考化學(xué)考前仿真沖刺卷四

1、2020 高考化學(xué)考前仿真沖刺卷(四)1本卷包括選擇題和非選擇題兩部分，共100 分，建議用時50 分鐘。2可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1C 12N14O16Na 23Al 27S32 Cl 35.5 K 39 Fe 56Cu 64I 127一、選擇題：本題共 7 小題，每小題 6 分，共 42 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是()A.用報紙包裝食物屬于資源的充分利用，應(yīng)該提倡B.是礦泉水瓶、飲料瓶底的常見標志，表示可回收利用，只能一次性使用，不能長期使用C.具有吸水性的植物纖維加工后可用作食品干燥劑D.防偽熒光油墨由顏料與

2、樹脂連接料等制成，其中樹脂屬于有機高分子材料答案：A解析：報紙上的油墨含有有毒有害物質(zhì)，用報紙包裝食物， 會污染食物， 對人健康不利，故 A 項錯誤； 是回收標志，只能一次性使用，不能長期使用，可以用作礦泉水瓶、飲料瓶的制造材料， B 項正確；具有吸水性的植物纖維屬于天然纖維，無毒，可用作食品干燥劑，C 項正確；樹脂相對分子質(zhì)量很大，屬于有機高分子材料， D 項正確。8明代造強水法記載“綠礬五斤，硝五斤，將礬炒去，約折五分之一，將二味同研細， 鍋下起火， 取氣冷定， 開壇則藥化為水。 用水入五金皆成水， 惟黃金不化水中。 ”“硝”即硝酸鉀。下列說法錯誤的是()A. “綠磯”的成分為 FeSO

3、7H2OB. “研細”可在蒸發(fā)皿中進行C. “開壇則藥化為水”，“水”的主要成分是硝酸D. “五金皆成水”，發(fā)生氧化還原反應(yīng)答案：B解析：B 項“研細應(yīng)在研缽中進行，不應(yīng)選蒸發(fā)皿”，錯誤。9. 的分子式均為C5H6 ，下列有關(guān)敘述正確的是()A.符合分子式為 C5H6的同分異構(gòu)體只有 a、b、c三種B a 、 b 、 c 的一氯代物都只有三種C a、 b、 c 都能使溴的CCl4 溶液褪色，且褪色原理相同D a、 b、 c 分子中的 5個碳原子一定都處于同一個平面答案： C解析：A項分子式為 QH6的同分異構(gòu)體有多種，如 HOC- CHCH=CH錯誤；B項a、 b的一氯代物有3種，c的一氯代物

4、有4種，錯誤；C項a、b、c中均含，與Br2/CCl4發(fā)生 加成反應(yīng)，褪色，正確； D項C中兩個平面由于單鍵可旋轉(zhuǎn)，故不一定重合，錯誤。10.實驗室用Q氧化NH3制備硝酸的裝置如圖所示（夾持裝置略），下列說法不正確的是（）A.球形干燥管B中可以填充堿石灰或五氧化二磷B.實驗過程中，若熄滅酒精燈，裝置C中的氧化銘繼續(xù)保持紅熱，說明裝置 C中的反應(yīng)放熱C.球形干燥管 D中的無水氯化鈣可吸收尾氣中的氨氣和水蒸氣D.裝置E中的石蕊試液最終變紅，說明錐形瓶中有硝酸產(chǎn)生答案：A解析：A項B中放五氧化二磷時，可吸收氨氣，后續(xù)反應(yīng)無法進行，錯誤； B項氧化銘 保持紅熱，說明氧化銘繼續(xù)受熱，酒精燈撤掉，故熱源只

5、能來自于反應(yīng)本身，故反應(yīng)為放熱 反應(yīng)，正確；C項無水氯化鈣可吸收水蒸氣，避免進入C,又C中反應(yīng)有影響，吸收氨氣，避免氨氣進入E,干擾E中的實驗，正確；D項石蕊試液變紅，說明生成了酸性物質(zhì)，故為 HNO1E 確。11.葉蠟石是一種重要的化工原料，化學(xué)式為X2Y4Zi0（ZW） 2, X Y、Z、W均為短周期元素，X與Y為同一周期相鄰元素， Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半， X為地殼中含量最 多的金屬元素，X的離子與ZW含有相同的電子數(shù)。下列說法正確的是 （ ）A.原子半徑：Y>X>Z>WB.最簡單氫化物的沸點：Y>ZC. X與W形成的XW4一具有較強的還原性D.可用NaO

6、HB液分離X、Y的最高價氧化物的混合物答案：C解析：由題給信息可知 X為Al, X的離子與ZW電子數(shù)相同，故 ZW為OH, W為H, Z 為O, Y與X相鄰且最外層電子數(shù)為次外層的一半，故 Y為Si。A項原子半徑，Al>Si>O>H, 錯誤；B項氫化物的沸點，H2O>SiH4,錯誤；C項AlH 4 一中H為一1價，故AlH可一具有強還 原性，正確；D項SiQ、Al2Q均溶于NaOH容液，故用NaOHB液無法分離二者，錯誤。 放由，12.我國研究鋰硫電池獲得突破，電池的總反應(yīng)是16Li +S8靖電 8Li2S,充放電曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A.充電時，電能轉(zhuǎn)化

7、為化學(xué)能B.放電時，鋰離子向正極移動C.放電時，1 mol Li 2s6轉(zhuǎn)化為LizS得到2 mol eD.充電時，陽極總電極反應(yīng)式是8S2 - 16e =JS答案：C解析：充電時，是電解池，是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A項正確；放電時，是原電池，在原電池中，陽離子向正極移動，因此鋰離子向正極移動， B項正確；根據(jù)圖示，放電時， 1 mol Li 2s6轉(zhuǎn)化為 Li 2s4的反應(yīng)為 2Li 2s6+ 2Li=3Li 2s4,反應(yīng)中 2 mol Li 2s6得到 2 mol e , .一, 放由即1 mol Li 2&得到1 mole , C項錯誤；根據(jù)16Li + S 2電 8Li 2s,充電

8、時，陽極總 電極反應(yīng)式是 8s” 16e= 4 D項正確。13.常溫下，向 20 mL 0.1 mol/L Na 2CO溶液中逐滴加入 0.1 mol/L HCl 溶液40 mL, 溶液中含碳元素的各種微粒 (CQ逸出未畫出)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液 pH變化的部分情況如 圖所示，下列說法錯誤的是 ( )A.在同一溶液中，H2CO、HCO、CO不能大量共存B.已知在 25 C, CCT的水解平衡常數(shù)(1 = 2X10，當溶液的 pH= 10時，溶液中c(HCQ): c(CO3 ) =2:1C.pH= 7時溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是c(Na + )>c(HCQ)>c(Cl

9、)>c(H+ ) = c(OH )> c(CC2 )D.當混合液pH-6時，開始放出CO氣體答案：C解析：HCO、CO反應(yīng)生成HCO,所以HC HCO、CO不能大量共存，A項正確；C(O 的水解平衡常數(shù) K1=c(HCd) Xc(OH )/ c(CC3)=2X10 -4,已知 pH= 10 時，c(H + ) = 10 10 mol/L , c(OH ) = 10 4 mol/L ,因止匕 c(HCO)/ c(CO2 ) = 2x 10 4/10 4= 2,即 c(HCO): c(CO3 ) = 2:1 , B項正確；根據(jù)圖像可知，pH= 8時，溶液為碳酸氫鈉和氯化鈉(1:1),當

10、pH= 7時，部分碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸，因此溶液中c(Na + )>c(Cl )>c(HC(3)>c(H + )=c(OHI )>c(CO3 ) , C項錯誤；由圖像可知，當 pH6時，H2CO濃度不再增加，說明溶液已 飽和，CO開始逸出，D項正確。二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第2628題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3536題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(共43分)26. (14分)實驗室以綠磯(FesO4 - 7H2。)為鐵源制備補血劑甘氨酸亞鐵 (NH 2CHCOO)Fe 有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：甘氨酸(NHCHCOOH)檸檬

11、酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性易溶于水，難溶于乙醇實驗過程：I .配制含0.10 mol FeSO 4的綠磯溶液。n.制備FeCO:向配制好的綠磯溶液中，緩慢加入200 mL 1.1 mol - LNHIHCO容液,邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。出.制備（NH2CHCOO）Fe：實驗裝置如圖（夾持和加熱儀器已省略），將實驗H得到的沉淀 和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入 C中，然后利用 A中的反應(yīng)將C中空氣排凈，接 著滴入檸檬酸溶液并加熱。 反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：FeSO被氧化變質(zhì)

12、，應(yīng)加入的試劑為（1）實驗I中：實驗室配制綠磯溶液時，為防止（寫化學(xué)式）。（2）實驗n中：生成沉淀的離子方程式為（3）實驗出中：檢查裝置A的氣密性的方法是裝置A中所盛放的藥品是 。（填序號）A. N&CO和稀 H2SQB. CaC既口稀 H2SOC. CaC既口稀鹽酸確認C中空氣排盡的實驗現(xiàn)象是加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進FeCO溶解，另一個作用是洗滌實驗m中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是 。（填序號）A.熱水B.乙醇溶液C.檸檬酸溶液若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34 g ,則產(chǎn)率為 。答案：Fe（1分）2+（2）Fe + 2HCO=FeCOj + COT + ±O（

13、2 分）關(guān)閉彈簧夾，從長頸漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于具支試管中的水面，停止加水一段時間后，若長頸漏斗與具支試管中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣（合理即可）（2分）C（2分）D中澄清石灰水變渾濁（2分）防止二價鐵被氧化（1分） B（2分）85%（2分）解析：（1）二價鐵具有較強的還原性，為防止二價鐵被氧化，需加入少量鐵粉。（2）實驗n中，綠磯的水溶液與 NH4HCO反應(yīng)的離子方程式為：Fe2+2HCO= FeCOj + COT + HO。（3）實驗出中，檢查裝置 A的氣密性方法為，關(guān)閉彈簧夾，從長頸漏斗注入一定量的水， 使漏斗內(nèi)的水面高于具支試管中的水面，停止加水一段時間后，若長頸

14、漏斗與具支試管中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣。裝置A產(chǎn)生CO氣體，A盛放的藥品為CaCO與稀鹽酸。 確認C中空氣排盡的實驗現(xiàn)象為 D中澄清石灰水變渾濁。加入檸檬酸一方面可以調(diào)節(jié)溶 液的pH促進FeCO溶解，另一方面可以防止二價鐵被氧化。由于甘氨酸亞鐵易溶于水， 難溶于乙醇，故使用乙醇洗滌。根據(jù)原子守恒，綠磯中的鐵元素為 0.1 mol,過程中NH4HCO 溶液過量，故根據(jù)鐵原子守恒知理論上產(chǎn)生（NHzCHCOOFe 0.1 mol ,其質(zhì)量為20.4 g ,故產(chǎn)率: 熱"X100%= L g X100%= 85%理論廣重20.4 g27. （15分）黃銅礦可用于生產(chǎn)金屬銅。工業(yè)上

15、以黃銅礦（主要成分為CuFeS,含有少量MgO FeS）來生產(chǎn)銅，同時獲取副產(chǎn) 物鐵和硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高。主要流程如下：黃銅礦卜*。3溶液反應(yīng)I一定條件過濾Ch '飽和X&C1溶液CuCl,I*反悌IV -,Sis)加木稀并4灌液洛港 譙渣Y -反應(yīng)111請回答下列問題:反應(yīng)I中FeCl3作（選填“氧化劑”或“還原劑”）；濾渣 Z為（填 化學(xué)式）。物質(zhì)X最好選用 （選填相應(yīng)的字母）。A. KMnOB. HNOC. H2C2已知幾種常見離子沉淀時的pH如下表所示，調(diào)節(jié) pH獲取濾渣Y時，pH的取值范圍是< pH<沉淀物開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe(OH)

16、32.73.5Fe(OH)27.69.6Mg(OH)9.511.1注：Fe（OH）2為絮狀沉淀，不易從溶液中除去mo卜L常溫下，某氫氧化鎂懸濁液pH= 8.5,此溶液中Mgf濃度為t。（常溫下，Mg（OH>的 Kp=1.8 XI。-1）（2）實驗室改進上述工藝方法，將黃銅礦精礦粉碎后采用如圖裝置進行電化學(xué)浸出實驗CuFeS+4H+=Ci2+ + Fe2來制取銅:硫酸鐵與稀硫酸的混合液和黃銅礦粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+ 2H2ST ,生成的硫化氫氣體被硫酸鐵氧化而除去，除去硫化氫氣體的離子方程式為選擇性離子交換膜只允許 （填離子符號）通過。電解過程中，陽極區(qū)Fe"的濃 度基本保持不

17、變，原因是 （用電極反應(yīng)式表示）。答案：（1）氧化劑（1分）S（1分）C（2分）3.5（1分）9.5（1分）1.8（2分）（2） 2Fe3+ + H2s=2F+ + SJ + 2H+ （3 分）Cu2+（2 分） Fe2+ e =F3+（2 分）解析：（1）黃銅礦中 Fe、S元素都具有較強的還原性，故反應(yīng)I中FeCl3作氧化劑。反應(yīng)IV所得濾渣 Z為S。加入物質(zhì)X的目的是將Fe2+氧化成Fe3+, KMn HNO雖然具有強 氧化性，但易引入雜質(zhì)或產(chǎn)生有毒氣體，因此物質(zhì)X最好選用HQ, C項正確。參與反應(yīng)n的濾液中含F(xiàn)e3+、Fe"和M/，加入氧化劑X,調(diào)節(jié)pH的目的是使Fe2+完全轉(zhuǎn)

18、化為Fe3+ , 進而使Fe3+完全沉淀，且 Mg不沉淀，需控制溶液的pH范圍是：3.5<pH<9.5o常溫下，氫氧化鎂懸濁液的 pH= 8.5時，溶液中c（OH ） =105.5 mol 1,結(jié)合Mg（OH）的Kp= 1.8 X 10 t,即 c（Mg2+） - c2（OH ） =1.8X10-11,解得 c（Mg2+） =1.8 mol 1。（2）H 2s具有強還原 性，能與Fe"發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe c(HSQ) + c(SO3 )(2 分)解析：(1)從題圖可知溫度為 T2時反應(yīng)先達到平衡狀態(tài)，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”可知，T1<T2。設(shè)

19、 00.5 min 內(nèi)反應(yīng)的 CO為 x mol ,則 0.5 min 時 CO(2 x) mol、CO為 x-.0.6 molxmol,則=0.3,解得 x= 0.6，即 0 0.5 min 內(nèi) v(CO) =0.6 mol - L2x + x2 L x 0.5 min1 min 1o設(shè)b點時反應(yīng)的 CO為y mol ,則平衡時 CO CO分別為(2 y)mol和y mol , 則y =0.8,解得y=1.6,即b點時CO的轉(zhuǎn)化率為16X100%= 80%此時平衡常數(shù) 2y +y20.8 5K= 0P=45= 1 024。該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，保持溫度不變，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可將

20、CO從體系中移走，減小生成物濃度，促使平衡正向移動。保持溫度不變，要縮短反應(yīng)達到平衡的時間，可采取使用合適的催化劑或增大體系壓強等措施，以加快化學(xué)反應(yīng)速率。(2)將已知的兩個熱化學(xué)方程式分別記作a和b,根據(jù)蓋斯定律，由2a+ b得：2NaSQ(aq)+ Q(g)=2Na2SQ(aq)A H= (2Q1+Q) kJ mo1。(3)在 NaHS端液中，根據(jù)物料守恒有c(H2SO) + c(HSO ) + c(SO3 ) = c(Na+),即 c(Na+) c(H2SO) = c(HSO ) + c(SO2 )。+ + H2s=2F+ + SJ + 2,。由題圖電解池裝置可知，電解質(zhì)溶液中含有CiT

21、和Fe2+,右側(cè)碳棒為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2+ + 2e =Cij故裝置中選擇性離子交換膜只允許Cu2+通過；電解過程中，F(xiàn)e2+在陽極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe2+ e=F*+,生成的Fe"與H2S反應(yīng)得到Fe2+, Fe2+繼續(xù)在陽極區(qū) 發(fā)生反應(yīng)，如此循環(huán)，故電解過程中陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變。28. （14分）NazSO和I2Q是重要的化工產(chǎn)品，在工業(yè)生產(chǎn)和廢水處理方面有重要應(yīng)用。（1）利用I2Q可消除CO虧染，其反應(yīng)原理為I 2O5（s） + 5CO（g） 5CO（g） + 12（s）。在不 同溫度（T1、向下，向裝有足量|2。固體的2 L恒容密閉容器中通入 2 mo

22、l CO,測得CO氣 體體積分數(shù)6（CQ）隨時間t的變化曲線如圖所示。Ti(選填“>” “<”或“ =")T2,理由是溫度為T2時，。0.5 min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率 v(CO) =。b點時，CO的轉(zhuǎn)化率為,平衡常數(shù)K=。保持溫度不變，要提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 ;要縮短反應(yīng)達到平衡的時間，可采取的措施有 、(任答兩條)。11(2)已知反應(yīng)：NaSQ(aq) + 2O2(aq)=Na2SQ(aq)AH=Q kJ mol一，、一，、一 .11Q(g)=O2(aq)A Hb= Q kJ - molNaSO溶液和C2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (3)工業(yè)上常用NaSO溶

23、液脫除煙氣中的 SO。隨著SO的吸收，當溶質(zhì)變?yōu)?NaHSO寸， 溶液中 c(Na+) -c(H2SO) =。答案：(除標明外，每個1分)(1)< 溫度為T2時優(yōu)先達到平衡，溫度高反應(yīng)速率快(2分)0.6 mol L 1 - min 180% 1 024(2分)將CO從反應(yīng)體系中移走選擇合適的催化劑增大壓強(合理答案均可)(2)2Na 2SO(aq) + Q(g)=2Na2SQ(aq)A H= (2Q1 + Q) kJ mol 1(2 分) 3(二)選考題：共15分。請考生從給出的 2道試題中任選一題作答。如果多做，則按所 做的第一題計分。35.化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)根

24、據(jù)第三周期元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，回答下列問題：(1)基態(tài)硫原子的價層電子排布式為 ,含有 個未成對電子，未成對電子所處的軌道形狀是 。(2)磷的氯化物有兩種：PC13和PC15, PC13中磷原子的雜化類型為 , PC13的立體構(gòu)型為,其中PC13的熔點(填“大于”或“小于” )PCl 5。(3)已知第一電離能的大小順序為Cl>P>S,請說明原因(4)氯有多種含氧酸，其電離平衡常數(shù)如下:化學(xué)式HC1QHClQHClQHClOK1X10101X10_ 21X104X 10 8從結(jié)構(gòu)的角度解釋以上含氧酸Ka不同的原因(5)NaCl晶胞如圖所示。氯離子采取的堆積方式為 。A.簡單立方堆積B.

25、體心立方堆積C.面心立方最密堆積D.六方最密堆積若氯離子的半徑用r表示，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞密度的表達式為（5）CY： （3分） 小正3解析：（1）基態(tài)硫原子核外有16個電子，由構(gòu)造原理可寫出其價層電子排布式為3s23p4;其3P能級上含有2個未成對電子，未成對電子所處的軌道呈啞鈴形或紡錘形。（2）PCl 3中心原子P含3個共用電子對和1對孤對電子，即中心原子 P采取sp3雜化，其立體構(gòu)型為三角 錐形；PCl3與PCI：均為分子晶體，其熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，即PCl3的熔點小于PCI：的熔點。（3）P原子3p能級處于半充滿狀態(tài)，很難失去電子；而 CI原子半徑小，核電 荷數(shù)較大，故第一電離能：CI>P>S。（4）從表格數(shù)據(jù)可以看出中心原子價態(tài)越高（或非羥基氧個數(shù)越多），其酸性越強，對應(yīng)的Ka越大。（5）由NaCI的晶胞圖可知，C采取面心立方4r ，一最密堆積。根據(jù)晶胞圖可知面對角線長度為4r,由勾股定理可知晶胞的邊長為加，由均攤法可知該晶胞中含 Na卡個數(shù)為1X12+1=4,含C個數(shù)為1X8+1X 6=4,設(shè)晶胞的密度 482為 p (g - cm 3),則58.5= pX 率解得