廣西壯族自治區(qū)百色市西南模范中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、廣西壯族自治區(qū)百色市西南模范中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知有如下反應(yīng)： 2bro3+cl2  = br2 + 2clo3    clo3+ 5cl + 6h+ = 3cl2+ 3h2o 2fecl2 + cl2 = 2fecl3 。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是a. cl2在反應(yīng)中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物b. cl2在、反應(yīng)中均作氧化劑c. 氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篵ro3>clo3> cl2 >fe3+d. 溶液中

2、可發(fā)生：clo36fe2+ 6h+ = cl 6fe3+ + 3h2o參考答案：ba. clo3+ 5cl + 6h+ = 3cl2+ 3h2o根據(jù)化合價(jià)變化此反應(yīng)是歸中反應(yīng)，所以cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。故a正確；b. cl2在2bro3+cl2 = br2 + 2clo3中化合價(jià)升高是還原劑，在 2fecl2 + cl2 = 2fecl3中化合價(jià)降低作氧化劑，故b錯(cuò)；c. 氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋焊鶕?jù) 2bro3+cl2 = br2 + 2clo3知bro3>clo3 ，根據(jù) 2fecl2 + cl2 = 2fecl3 知cl2 >fe3+ 根據(jù) clo3+ 5cl + 6

3、h+ = 3cl2+ 3h2o知clo3> cl2；所以氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篵ro3>clo3> cl2 >fe3+，故c正確；d. 溶液中可發(fā)生：clo36fe2+ 6h+ = cl 6fe3+ + 3h2o根據(jù)氧化性強(qiáng)弱，電荷守恒，電子守恒的原理，d正確。所以本題正確答案：b。2. 環(huán)境污染已成為人類(lèi)社會(huì)面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是溫室效應(yīng)； 赤潮； 酸雨； 光化學(xué)污染；臭氧空洞； 潮汐； 大脖子?。?富營(yíng)養(yǎng)化。a          

4、b          c        d參考答案：b3. 下列關(guān)于鐵與水反應(yīng)的描述中，不正確的是（）a鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的fe2o3b紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，放出的氣體點(diǎn)燃時(shí)能發(fā)出爆鳴聲c鐵與水蒸氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)d常溫下，fe與h2o不反應(yīng)，但在空氣中的o2、h2o共同作用下能發(fā)生反應(yīng)參考答案：a解：a鐵的氧化物中fe2o3是紅棕色固體，feo、fe3o4是黑色固體，故a錯(cuò)誤；b加熱條件下，fe與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，氫氣

5、點(diǎn)燃時(shí)能發(fā)出爆鳴聲，故b正確；cfe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)中fe、h元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故c正確；d常溫下，fe中含有c元素，fe、c與電解質(zhì)溶液能形成原電池，所以fe與o2、h2o能發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，故d正確。 4. 同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是 ao2               bch4       cco2      

6、;  dso2參考答案：b略5. 某元素x的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為hx，則x的最高氧化物的水化物的化學(xué)式為  （    ）a. h2xo4                 b.  h3xo4               c.

7、0;  hxo3                  d. hxo4參考答案：d略6. 對(duì)于鋅銅稀酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是 （    ）  鋅片溶解了32.5g 鋅片增重32.5g   銅片上析出lg h2 銅片上析出1mol h2  a和    b和 

8、   c和    d和參考答案：a7. 某化學(xué)反應(yīng)在4種不同條件下進(jìn)行，y、z起始濃度為0，反應(yīng)物x的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)         時(shí) 濃      間    度溫度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.503800c0.920.750.630.600.

9、600.6048201.00.400.250.200.200.200.20  下列說(shuō)法不正確的是  a. 前10分鐘，實(shí)驗(yàn)4的平均化學(xué)反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)1的大  b. 實(shí)驗(yàn)2可能使用了催化劑  c. c>1.0  d. 實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)2先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)參考答案：d略8. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是a. 56gfe在足量稀硝酸中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nab. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4lnh3所含的電子數(shù)為10nac. 5.6gfe在足量氯氣中燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2nad. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2lh2o中含有分子的數(shù)目為0.5n

10、a參考答案：b【詳解】a56gfe是1mol，在足量稀硝酸中完全反應(yīng)生成硝酸鐵，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3na，a錯(cuò)誤；b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 lnh3是1mol，1分子氨氣含有10個(gè)電子，則所含的電子數(shù)為10na，b正確；c5.6g fe是0.1mol，在足量氯氣中燃燒生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3na，c錯(cuò)誤；d標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算分子數(shù)，d錯(cuò)誤；答案選b。9. 將10ml 0.2mol/l的含氧酸hxro4  與20ml 0.15mol/l的某堿m(oh)a溶液恰好完全反應(yīng)，則r的化合價(jià)為()a、+4    b、+6 

11、;   c、81.5a    d、83a參考答案：c略10. 下列說(shuō)法正確的是（）a將明礬加入海水中靜置過(guò)濾是海水淡化的方法之一b海水曬鹽的過(guò)程發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)c海水中提取鎂的過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)d從海水中提取鈾等微量元素是海水資源綜合利用研究方向之一參考答案：d解：a、明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒，但不能除去海水中的鹽分使海水淡化，故a錯(cuò)誤；b、海水蒸發(fā)制海鹽，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，利用溶劑蒸發(fā)析出氯化鈉晶體，過(guò)程中是物理變化，不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c、海水中含有鎂離子，從海水中可以得到mgcl2，電解熔融mgc

12、l2可制備mg，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d、鈾是重要的核電原料，鈾資源的存儲(chǔ)量關(guān)系到核電的可持續(xù)發(fā)展，全球海水中鈾的總量高達(dá)45億噸，被公認(rèn)為是核電的未來(lái)，是開(kāi)發(fā)利用的研究方向，故d正確；故選d11. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是：                             

13、60;           ana+、k+、h+、ch3coo-                   bca2+、no3-、so42-、k+  cmg2+、na+、so42-、no3-            &

14、#160;       dna+、oh-、so42-、h+參考答案：c略12. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()a. 四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系b. alcl3溶液中滴加naoh溶液生成沉淀的情況c. ba(oh)2溶液中滴加硝酸溶液導(dǎo)電性的情況d. 等體積等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)的情況參考答案：a試題分析：a、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)與分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)判斷，a正確；b、alcl3溶液中加氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)為al3+3oh-al(oh)3，al(oh)3+

15、oh-alo2-+2h2o，生成al(oh)3沉淀和沉淀溶解所需氫氧化鈉溶液的體積比為3:1，與圖像不符，b錯(cuò)誤；c、ba(oh)2溶液中滴加硝酸溶液發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鋇和水，溶液的導(dǎo)電性幾乎不變，與圖像不符，c錯(cuò)誤；d、等體積等濃度的稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相等，鎂比鐵活潑，鎂先反應(yīng)完，與圖像不符，d錯(cuò)誤。答案選a。【名師點(diǎn)晴】明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意掌握?qǐng)D像的答題技巧：看面：弄清縱、橫坐標(biāo)的含義?？淳€：弄清線的變化趨勢(shì)，每條線都代表著一定的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程?？袋c(diǎn)：弄清曲線上拐點(diǎn)的含義，如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等。曲線的拐點(diǎn)代表著一個(gè)反應(yīng)過(guò)程的結(jié)

16、束和開(kāi)始。13. 下列物質(zhì)在水中完全電離為陰陽(yáng)離子，其電離方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是（     ）aal2(so4) 3 =2al3+ + 3so42-           balcl3 = al3+ +cl3-c mg(no3)2 = mg+2 +2no3-           dkmno4 =k+ +mn7+ +4o2-     

17、    參考答案：a略14. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）a碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：co32+2h+co2+h2ob硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：ba2+so42baso4c銅片插入硝酸銀溶液中：cu+ag+ag+cu2+d鐵釘放入硫酸銅溶液中：fe+3cu2+2fe3+3cu參考答案：b【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)【分析】a、碳酸鈣是難溶于水的鹽，不能拆成離子形式；b、鋇離子和硫酸根能反應(yīng)生成白色沉淀；c、離子反應(yīng)遵循電荷守恒；d、鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)【解答】解：a、碳酸鈣是難溶于水的鹽，不能拆成離子形式，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：caco3+2h+co2+h2o+ca

18、2+，故a錯(cuò)誤；b、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：鋇離子和硫酸根反應(yīng)生成白色沉淀，即ba2+so42baso4，故b正確；c、銅片插入硝酸銀溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：cu+2ag+2ag+cu2+，該離子反應(yīng)不遵循電荷守恒，故c錯(cuò)誤；d、鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)，即fe+cu2+fe2+cu，故d錯(cuò)誤故選b15. 已知反應(yīng)x+ym+n為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是ax的能量一定高于m     bx和y的總能量一定高于m和n的總能量c. y的能量一定高于n      d因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，

19、故不必加熱就可發(fā)生參考答案：b二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 用于分離或提純物質(zhì)的已學(xué)方法有： a萃取      b分液     c過(guò)濾     d加熱分解     e蒸發(fā)     f蒸餾   下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適?（把選用方法的標(biāo)號(hào)填入括號(hào)內(nèi)）（1）除去ca(oh)2 溶液中懸浮的ca(oh)2顆粒  

20、0;    （2）分離柴油和水的混合物         （3）除去酒精中溶解的微量食鹽                 （4）把溴水中的溴提取出來(lái)          （5）用自來(lái)水制取醫(yī)用蒸餾水   

21、             （6）除去氧化鈣中的碳酸鈣       （7）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來(lái)                     參考答案：（1）c   （2）b  

22、（3）f   （4）a    （5）f   （6）d    （7）e   略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某元素原子序數(shù)為21，試問(wèn)：（1）它有多少個(gè)能層？多少個(gè)能級(jí)？占有多少個(gè)原子軌道？（2）此元素有多少個(gè)未成對(duì)電子？它的價(jià)電子數(shù)是多少？參考答案：（1）4、7、11（2）1、318. 化學(xué)興趣小組根據(jù)反應(yīng)mgh2so4=mgso4h2(1 mol mg置換出1 mol h2)，設(shè)計(jì)測(cè)定鎂原子摩爾質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)易裝置如圖，除去表面氧化膜的鎂條質(zhì)量為0.24 g。鎂條完全反應(yīng)后，用量筒收集水，體積為0.25 l(已知此條件下h2的密度為0.08 g/l)。 (1)如何檢查該裝置的氣密性？(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算鎂的摩爾質(zhì)量。(3)若將銅絲換成鐵絲，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大、偏小還是不變？參考答案：(1) 兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如觀察到廣口瓶中短導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，且放開(kāi)手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)24 g/mol(3)偏小解析：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如觀察到廣口瓶中短導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，且放開(kāi)