廣東省茂名市高州中學高二化學上學期期末試題含解析

1、廣東省茂名市高州中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 常溫下某溶液中，由水電離出的h+濃度為：1×1012mol/l，該溶液中一定能大量共存的離子組是(    )a.k+、na+、so42、no3 .   b.na+、k+、s2、co32  c.fe2+、mg2+、cl、so42 .   d.nh4+、cl、k+、so32參考答案：a2. 取五等份no2，分別通入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2no2(g)

2、 n2o4(g) ，h<0，反應相同時間后，分別測定體系中no2的百分含量（no2%），并作出其隨溫度（t）變化關(guān)系圖。下列示意圖中，最可能與實驗結(jié)果相符的是（       參考答案：bd3. 將鎂條、鋁條平行插入盛有一定濃度naoh溶液的燒杯中，用導線和電流表連接成原電池，裝置如圖所示。此電池工作時，下列敘述正確的是   ( )a.  mg比al活潑，mg失去電子被氧化成mg2b鋁條表面雖有氧化膜，但可不必處理c該電池的內(nèi)外電路中，電流均是由電子定向移動形成的dal是電池負極，開始工作時溶液中會立

3、即有白色沉淀析出參考答案：b略4. 金屬晶體的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是（   ）   a.易導電         b.易導熱        c.有延展性          d.易銹蝕參考答案：     d略5. 下列是一些同學學習“化學反應速率和化學平衡”專題后

4、，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是（    ）a、怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品是運用了化學反應速率理論b、怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品是運用了化學平衡理論c、怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率是運用了化學反應速率理論d、怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品是運用了化學平衡理論參考答案：c略6. 下列過程與配合物的形成無關(guān)的是（）a向一定量的agno3溶液中加入氨水至沉淀消失b向fecl3溶液中加入kscn溶液c向一定量的cuso4溶液中加入氨水至沉淀消失d除去鐵粉中的鋁粉可以用強堿溶液參考答案：d考點：配合物的成鍵情況專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：只要反應過程中沒有形成配位鍵、不生

5、成配合物的就與配合物的形成無關(guān)，根據(jù)各物質(zhì)間的反應判斷解答：解：a銀離子和氨水反應生成氫氧化銀沉淀，氫氧化銀能和氨水反應生成銀氨配合物，所以與配合物的形成有關(guān)，故a不選；b鐵離子和硫氰化鉀溶液反應生成硫氰化鐵配合物，所以與配合物的形成有關(guān)，故b不選；c銅離子和氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀，氫氧化銅和氨水反應生成銅氨絡合物，所以與配合物的形成有關(guān)，故c不選；d除去鐵粉中的鋁粉可以用強堿溶液，鋁粉與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，沒有配合物生成，與配合物的形成無關(guān)，故d選；故選d點評：本題考查了配合物的形成，明確物質(zhì)間的反應是解本題關(guān)鍵，題目難度不大7. 在一定條件下，可逆反應達到平衡時，測得

6、y的轉(zhuǎn)化率為37.5%，x的轉(zhuǎn)化率為25%，則反應開始時，充入容器中的x、y的物質(zhì)的量之比是：a. 1:3           b. 3:1          c. 3:2          d. 1:2參考答案：d8. 下列情況會對人體健康造成較大危害的是     &

7、#160;                  （     ）a自來水中通入少量cl2進行消毒殺菌   b用so2漂白食品c用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（caco3）d用小蘇打（nahco3）發(fā)酵面團制作饅頭參考答案：b略9. 下列物質(zhì)中，在一定條件下既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生銀鏡反應的是       a.

8、 蔗糖                       b. 葡萄糖                    c. 乙酸乙酯      

9、          d. 麥芽糖參考答案：d略10. 由2-氯丙烷制取少量1,2-丙二醇時，需要經(jīng)過下列哪幾步反應（     ）a加成消去取代               b消去加成取代c取代消去加成             &#

10、160; d消去加成消去參考答案：b氯原子（官能團）的個數(shù)一變二，一般是先消去生成不飽和雙鍵，再與鹵素加成，最后與水取代生成醇11. 把一塊鎂鋁合金投入到1 mol/l hcl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/l naoh溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入naoh溶液體積變化的關(guān)系如下圖a所示。下列說法中不正確的是(   )a的取值范圍為0a50                 b的最大值為2.5  &#

11、160; c若將關(guān)系圖改為c圖時，則的取值范圍為75a90    d若將關(guān)系圖改為b圖時，則a的取值范圍為80a90參考答案：d12. 下列物質(zhì)中，既含有共價鍵又含有離子鍵的是   anaoh                       bnacl       

12、;                   cna2o                         dhcl參考答案：略13. 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的水溶液并灼燒（低于400

13、），可以得到該物質(zhì)的固體的是（）a氯化鋁b碳酸氫鈉c高錳酸鉀d硫酸鎂參考答案：d【考點】鹽類水解的應用【分析】從鹽類水解的角度和物質(zhì)的穩(wěn)定性的角度分析，注意當水解生成揮發(fā)性酸時，加熱蒸干并灼燒最終得到的是金屬氧化物，另外，加熱易分解、易氧化的物質(zhì)不能得到原物質(zhì)，比如碳酸氫鈉、高錳酸鉀、氯酸鉀等，以此解答該題【解答】解：a、alcl3溶液加入水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸揮發(fā)，灼燒生成氧化鋁，故a錯誤；b、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳氣體和水，故b錯誤；c、高錳酸鉀不穩(wěn)定，加熱易分解生成錳酸鉀、氧氣，故c錯誤；d、因硫酸難揮發(fā)，最終仍得到硫酸鎂，故d正確，故選d14. 已知乙炔（

14、c2h2）、苯（c6h6）、乙醛（c2h4o）的混合氣體中含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為8%，則混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為                                      （   ）a84%&

15、#160;           b60%            c91%            d42%參考答案：a略15. 向體積相同的甲.乙兩容器中，分別充有等物質(zhì)的量的so2和o2，在相同溫度下發(fā)生反應：2so2（g）+o2（g）2so3（g），并達到平衡，在這一過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓

16、強不變，若甲容器中so2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中so2 的轉(zhuǎn)化率    a. 等于p%               b. 大于p%    c. 小于p%         d. 無法判斷 參考答案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）某校某班化學興趣小組進行了下列兩項試驗活動：（1）探究草酸（

17、h2c2o4）與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應的快慢；（2）測定草酸晶體的純度。已知：在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是；草酸是二元弱酸。       探究草酸與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應的快慢取4支試管，分別加入的草酸溶液，按下表中四種方案分別加入相應的試劑，使其發(fā)生反應。四支試管中均可觀察到有氣泡產(chǎn)生，且溶液的顏色變化都為：紫紅色紅色橙紅色橙色黃色無色，溶液褪為無色所需的時間如下表所示（表中“”表示未加入該試劑）。實驗編號反應溫度（利用水浴加熱）稀硫酸溶液固體溶液褪色時間1651.0ml100s26510滴1.0ml90s37510滴1.0

18、ml40s47510滴加入少許1.0ml3s根據(jù)以上4組實驗，可以得出的結(jié)論主要有_。測定草酸晶體的純度用托盤天平稱取草酸晶體樣品；配制成溶液；每次移取25.00ml該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/l酸性高錳酸鉀溶液滴定；滴定實驗重復操作23次。請回答：（1）                            

19、       實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250ml容量瓶外還需要的一種玻璃儀器是_。（填儀器名稱）（2）                                 

20、60; 上述溶液與酸性溶液反應的離子方程式為_。（3）                                   若滴定過程中平均消耗酸性高錳酸鉀溶液vml，則草酸晶體的純度為_（以含w、v的表達式表示）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共

21、30分）17. 寫出一氯取代物只有一種，碳原子數(shù)小于10的所有烷烴的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：ch4 、  (ch3)4c、ch3ch3、(ch3)3cc(ch3)318. 由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的co2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用co2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kj·mol1)的變化。（1）關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是        &

22、#160; 。(填字母)ah>0，s>0   bh>0，s<0   ch<0，s<0  dh<0，s>0（2）該反應平衡常數(shù)k的表達式為                      。（3）溫度降低，平衡常數(shù)k       

23、      (填“增大”、“不變”或“減小”)。（4）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1l的恒容密閉容器中，充入1molco2和3molh2，測得co2和ch3oh(g)的濃度隨時問變化如下圖所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(h2)為         mol·l1·min1。（5）下列措施中能使（4）中n(ch3oh)/n(co2)增大的有      &

24、#160;     。(填字母)     a升高溫度      b加入催化劑    c將h2o(g)從體系中分離     d再充入1molco2和3molh2    e充入he(g)，使體系總壓強增大參考答案：（1）c （2）（3）增大（4） 0.225 （5）cd19. （14分）已知a、b、c、d、e、f六種元素的原子序數(shù)依次遞增，前四種元素為短周期元素。a位于元

25、素周期表s區(qū)，基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對電子數(shù)相等；b基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種能量不同的原子軌道中的電子數(shù)相同；c基態(tài)原子核外成對電子數(shù)為未成對電子數(shù)的3倍；d與c同主族；e、f位于同一周期和同一族，且e比f的核電荷數(shù)小2。（1）e3+的核外有        個未成對電子，a2c2的電子式為             。（2）f(bc)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=_。（3）b的一種氫化物分子中共有14個價電子，該分子中存在的共價鍵類型有