廣東省茂名市化州第二高級(jí)中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省茂名市化州第二高級(jí)中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. x、y、z、w 為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大已知x原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，y是地殼中含量最高的元素，y原子的最層電子數(shù)是w原子最外層電子數(shù)的2倍，z原子的最外層上只有一個(gè)電子下列說(shuō)法正確的是（）a原子半徑：r（z）r（w）r（x）r（y）by與z 兩種元素只能形成一種化合物c最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：zwdx的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比y的強(qiáng)參考答案：a【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期

2、律的關(guān)系【分析】x、y、z、w 為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大已知x原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則x為c元素；y是地殼中含量最高的元素，y為o元素；y原子的最層電子數(shù)是w原子最外層電子數(shù)的2倍，則w為al元素；z原子的最外層上只有一個(gè)電子，z為na元素，以此來(lái)解答【解答】解：由上述分析可知，x為c，y為o，z為na，w為al，a電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：r（z）r（w）r（x）r（y），故a正確；by與z 兩種元素能形成氧化鈉、過氧化鈉，兩種離子化合物，故b錯(cuò)誤；c金屬性zw，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：zw，故c錯(cuò)誤；d非金屬性y

3、x，x的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比y的弱，故d錯(cuò)誤；故選a2. 物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽nax、nay和naz的溶液，其ph依次為8、9、10，則hx、hy、hz的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 a.hx，hz，hy           b.hx，hy，hzc.hz，hy，hx           d.hy，hz，hx參考答案：b3. 下列敘述正確的是（）anh3是極性分子，分子中n原子是在3個(gè)h原子所組成

4、的三角形的中心bccl4是非極性分子，分子中c原子處在4個(gè)cl原子所組成的正方形的中心ch2o是極性分子，分子中o原子不處在2個(gè)h原子所連成的直線的中央dco2是非極性分子，分子中c原子不處在2個(gè)o原子所連成的直線的中央?yún)⒖即鸢福篶【考點(diǎn)】判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；極性分子和非極性分子【分析】根據(jù)中心原子形成的鍵數(shù)以及孤對(duì)電子數(shù)目判斷分子的立體構(gòu)型【解答】解：an與3個(gè)h原子形成鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=1，為三角錐形分子，故a錯(cuò)誤；bccl4中c與4個(gè)cl形成4個(gè)鍵，孤對(duì)電子數(shù)為0，為正四面體結(jié)構(gòu)，非極性分子，故b錯(cuò)誤；ch2o中o與2個(gè)h形成鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=2，為v形分子，故c正確；dco2是非

5、極性分子，c與2個(gè)o形成鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=0，為直線形分子，故d錯(cuò)誤故選c4.  下列電子式中錯(cuò)誤的是                                         

6、60;           amg2+            b       c           d參考答案：c5. 當(dāng)用堿滴定酸時(shí)，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果（酸的濃度）偏低的是（    ）a滴定

7、后讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)仰視          b錐形瓶用蒸餾水洗后，未干燥c堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗d滴定至溶液呈淺紅色后，未等到半分鐘立即開始讀數(shù)參考答案：d略6. 無(wú)色的混合氣體甲中可能含no、co2、no2、nh3、n2中的幾種。將100 ml氣體甲經(jīng)過下圖實(shí)驗(yàn)處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余，則氣體甲的組成可能為()anh3、no2、n2             

8、;                           bnh3、no、co2cnh3、no2、co2                    

9、0;                dno、co2、n2參考答案：b略7. 參考答案：d8. 一定溫度下，m克下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的na2o2固體充分反應(yīng)，固體質(zhì)量增加了n克，且n>m，符合要求的物質(zhì)是a、hcooch3         b、ch3cho       c、hooc

10、cooh     d、c6h12o6參考答案：b9. 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是(    )a乙烯的最簡(jiǎn)式c2h4                            b乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式c2h6oc1,3丁二烯的鍵線式     

11、0;         c四氯化碳的電子式為： 參考答案：c略10. 有飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí), 生成21.6g銀，再將等質(zhì)量的醛完全燃燒，生成co2為13. 44l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該醛是       a.丙醛        b.丁醛       c.3甲基丁醛      d.己醛參考答案

12、：d11. 碳化鈦(tic)、碳化硼(b4c3)、氮化硅(si3n4)等非氧化物陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料,合成這些物質(zhì)需在高溫條件下進(jìn)行,在合成它們的過程中必須注意()a.通入足量氧氣b.避免與氧氣接觸c.通入少量氯氣d.通入少量氧氣參考答案：b解析：這些化合物在高溫時(shí)都易與氧氣、氯氣等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)。12. 常溫下，ph11的氨水和ph1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全中和，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（     ）a氨水的濃度等于鹽酸的濃度      b原氨水中有1%的含氮微粒為nh4c

13、氨水中水電離出的c(h)是鹽酸中水電離出的c(h)的100倍d混合溶液中c(nh4)+c(nh3·h2o)+c(nh3)=5×104mol·l-1參考答案：d13. 以下說(shuō)法中正確的是ah0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)bs為負(fù)值的反應(yīng)均不能自發(fā)進(jìn)行c冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，是熵增的重要結(jié)果d高錳酸鉀加熱分解是一個(gè)熵減小的過程參考答案：c略14. 利用反應(yīng)：2no（g）+2co（g）?2c02（g）+n2（g）h=746.8kj?mol1，可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高反應(yīng)的速率和n0的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（）a降低溫度b增大壓強(qiáng)c升高溫度同時(shí)充入n2d及時(shí)將c02和n2從反

14、應(yīng)體系中移走參考答案：b考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素 專題：化學(xué)平衡專題分析：提高該反應(yīng)的速率可以采取增大壓強(qiáng)、使用催化劑、升高溫度等，同時(shí)提高no的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取措施使平衡向正反應(yīng)方向，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析解答：解：a該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向，no的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)速率減小，故a錯(cuò)誤；b增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，no的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率增大，故b正確；c升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向，no的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率減小，同時(shí)充入n2，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，no的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率減小，故c錯(cuò)誤；d將co2和n2從

15、反應(yīng)體系中移走，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，no的轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)速率減小，故d錯(cuò)誤故選：b點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握15. 下列說(shuō)法中正確的是a非自發(fā)的反應(yīng)即不可能進(jìn)行的反應(yīng) b自發(fā)反應(yīng)即在任何條件下都能進(jìn)行的反應(yīng)c絕大多數(shù)的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)熱越大，反應(yīng)進(jìn)行得越完全d吸熱反應(yīng)在常溫、常壓下不能自發(fā)進(jìn)行，只有在高溫下才可能自發(fā)進(jìn)行。參考答案：c略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15分）某校某班化學(xué)興趣小組進(jìn)行了下列兩項(xiàng)試驗(yàn)活動(dòng)：（1）探究草酸（h2c2o4）與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應(yīng)的快慢；（2）測(cè)定草酸晶體的

16、純度。已知：在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是；草酸是二元弱酸。       探究草酸與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應(yīng)的快慢取4支試管，分別加入的草酸溶液，按下表中四種方案分別加入相應(yīng)的試劑，使其發(fā)生反應(yīng)。四支試管中均可觀察到有氣泡產(chǎn)生，且溶液的顏色變化都為：紫紅色紅色橙紅色橙色黃色無(wú)色，溶液褪為無(wú)色所需的時(shí)間如下表所示（表中“”表示未加入該試劑）。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)溫度（利用水浴加熱）稀硫酸溶液固體溶液褪色時(shí)間1651.0ml100s26510滴1.0ml90s37510滴1.0ml40s47510滴加入少許1.0ml3s根據(jù)以上4組實(shí)驗(yàn)，可以得出的

17、結(jié)論主要有_。測(cè)定草酸晶體的純度用托盤天平稱取草酸晶體樣品；配制成溶液；每次移取25.00ml該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/l酸性高錳酸鉀溶液滴定；滴定實(shí)驗(yàn)重復(fù)操作23次。請(qǐng)回答：（1）                                  

18、 實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250ml容量瓶外還需要的一種玻璃儀器是_。（填儀器名稱）（2）                                   上述溶液與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為_。（3） 

19、60;                                 若滴定過程中平均消耗酸性高錳酸鉀溶液vml，則草酸晶體的純度為_（以含w、v的表達(dá)式表示）。參考答案：（13分）稀硫酸可使上述反應(yīng)速率加快；升高溫度，反應(yīng)速率加快；作該反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率。（每個(gè)結(jié)論

20、2分，其它合理答案均給分）（6分）（1）酸式滴定管（2分）（2）（3分）（3）%（其它合理表達(dá)式均給分）（4分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 黃酮醋酸(f)具有獨(dú)特抗癌活性，它的合成路線如下：已知：rcn在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)： rcn rcooh（1）上述路線中a轉(zhuǎn)化為b的反應(yīng)為取代反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）f分子中有3種含氧官能團(tuán)，名稱分別為醚鍵、_和_。（3）e在酸性條件下水解的產(chǎn)物可通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（4）寫出2種符合下列條件的d的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_、_。    分子中有4種化

21、學(xué)環(huán)境不同的氫原子        可發(fā)生水解反應(yīng)，且一種水解產(chǎn)物含有酚羥基，另一種水解產(chǎn)物含有醛基。（5）對(duì)羥基苯乙酸乙酯()是一種重要的醫(yī)藥中間體。寫出以a和乙醇為主要原料制備對(duì)羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖請(qǐng)參考如下形式：參考答案：                      

22、0;                                                 

23、0;                                                 

24、0;       羰基；羧基 18. 共聚法可改進(jìn)有機(jī)高分子化合物的性質(zhì)，高分子聚合物p的合成路線如下：         已知：rch2ohrcooh（r表示飽和烴基）rohrohrorh2o （r、r 表示烴基）nch=chnch=ch                  （r1

25、r4表示氫或烴基）   （1）a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                             。（2）c的名稱為                 。（3）i由f經(jīng)合成，f可

26、使溴水褪色a. 的化學(xué)反應(yīng)方程式是                                        。b. 的反應(yīng)試劑是      。c. 的反應(yīng)類型是  

27、    。（4）下列說(shuō)法正確的是                 。a. c可與水以任意比例混溶                      b. a與1,3-丁二烯互為同系物c. i生成m時(shí)，1mol i最多消耗3 mol nao

28、h       d. n在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)（5）e與n按照物質(zhì)的量之比為11發(fā)生共聚反應(yīng)生成p，p的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為      。（6）e有多種同分異構(gòu)體，寫出其中一種符合下列條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式          。a. 分子中只含一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)                

29、; b. 苯環(huán)上有兩個(gè)取代基c. 1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)時(shí)能消耗4 mol br2參考答案：（1）ch2ch2     （1分）（2）乙二醇       （1分）（3）ach2chchch22naoh ch2chchch22nabr （2分） bhcl   （2分）c氧化反應(yīng)（4）a、c（2分）（5）             

30、0;     或                     19. （18分）ak為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去）。已知：通常狀況下，a是淡黃色固體，b、d和i都是無(wú)色氣體單質(zhì)，f是紅棕色氣體，h是金屬單質(zhì)。  回答下列問題：  (1)寫出化學(xué)式a_，f_，g_，h_，j_，k_，。  (2)寫出實(shí)驗(yàn)室制取k的化學(xué)方程式_。  (3)寫出ge的化學(xué)方程式_；此反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比