九年級化學(xué)下冊知識點總結(jié)

1、. .jz*九年級化學(xué)下冊知識點總結(jié)第八單元知識點一、金屬材料純金屬 90多種合金幾千種2、金屬的物理性質(zhì)：1常溫下一般為固態(tài)汞為液態(tài)，有金屬光澤。2大多數(shù)呈銀白色銅為紫紅色，金為黃色3有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最： 1鋁：地殼中含量最多的金屬元素 2鈣：人體中含量最多的金屬元素 3鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬鐵鋁 銅 4銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬銀銅 金 鋁 5鉻：硬度最高的金屬 6鎢：熔點最高的金屬 7汞：熔點最低的金屬 8鋨：密度最大的金屬 9鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金

2、屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬或金屬與非金屬一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅 : 成分含碳量2%4.3% 含碳量0.03%2% 銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼： 含鉻、 鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低1、金屬材料. .jz*注：鈦和鈦合金：被認為是21 世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性，因此可用來制造人造骨等。1熔點高、密度小優(yōu)點2可塑性好、易于加工、機械性能好3抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性

3、質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反響2、金屬+ 酸 鹽 + h23、金屬+ 鹽 另一金屬+ 另一鹽 條件： “前換后，鹽可溶fe + cuso4= cu + feso4 (“濕法冶金原理) 三、常見金屬活動性順序：k ca na mg al zn fe sn pb hcu hg ag pt au 金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：金屬的位置越靠前，它的活動性就越強位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫不可用濃硫酸、硝酸位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液 中置換出來。除 k、ca 、na、ba四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉1原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反響生成的一氧化碳

4、把鐵從鐵礦石里復(fù)原 出來。3co + fe2o3高溫2fe +3co22原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦主要成分是fe3o4 、赤鐵礦主要成分是fe2o3 2、鐵的銹蝕1鐵生銹的條件是：鐵與o2、水接觸鐵銹的主要成分：fe2o3銅生銅綠的條件：銅與o2、水、 co2接觸。銅綠的化學(xué)式：cu2(oh)2co32防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品外表的清潔、枯燥外表涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等制成不銹鋼鐵銹很疏松， 不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反響， 因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。. .jz*而鋁與氧氣反響生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，

5、因此， 鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護和利用: 保護金屬資源的途徑：防止金屬腐蝕回收利用廢舊金屬合理開采礦物尋找金屬的代用品意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元 溶液 知識點一、溶液的形成1、溶液1溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液2溶液的根本特征：均一性、穩(wěn)定性注意： a、溶液不一定無色，如 cuso4錯誤！鏈接無效。為藍色feso4錯誤！鏈接無效。為淺綠色fe2(so4)3溶液為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量= 溶質(zhì)的質(zhì)量+ 溶劑的質(zhì)量溶液的體積溶質(zhì)的體積+ 溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶

6、劑溶液如：碘酒碘的酒精溶液2、溶質(zhì)和溶劑的判斷3、飽和溶液、不飽和溶液1概念：2判斷方法：繼續(xù)參加該溶質(zhì)，看能否溶解3飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化注： ca(oh)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑4濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑. .jz*不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃5溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如nh4no3溶解溶解放熱：如naoh 溶解、濃h2so4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如nacl 二

7、、溶解度1、固體的溶解度1溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里到達飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標準：100g 溶劑狀態(tài)：到達飽和質(zhì)量：溶解度的單位：克2溶解度的含義：20時 nacl 的溶液度為36g含義：在 20時，在100克水中最多能溶解36 克 nacl 或在 20時， nacl 在 100克水中到達飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36 克3影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)種類溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如kno3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如nacl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如ca(oh)24溶解度曲線例：1t3時 a

8、的溶解度為80g 2p 點的的含義在該溫度時，a 和 c 的溶解度一樣3n 點為t3時 a 的不飽和溶液，可通過參加a 物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?t1時 a、b、c、溶解度由大到小的順序cba 5從 a 溶液中獲取a 晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。6從 b 的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體7t2時 a、b、c 的飽和溶液各w 克，降溫到 t1會析出晶體的有a 和 b 無晶體析出的有 c ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為acb 8除去 a 中的泥沙用過濾法；別離a 與 b含量少的混合物，用結(jié)晶法2、氣體的溶解度80 0 t1t2t3n t s p a b

9、c . .jz*1氣體溶解度的定義：在壓強為101kpa和一定溫度時，氣體溶解在1 體積水里到達飽和狀態(tài)時的氣體體積。2影響因素：氣體的性質(zhì)溫度溫度越高，氣體溶解度越小壓強壓強越大，氣體溶解度越大3、混合物的別離1過濾法：別離可溶物+ 難溶物2結(jié)晶法：別離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如nacl海水曬鹽降低溫度冷卻熱的飽和溶液，如kno3三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) = 100% 2、在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)c%= 100%c s3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液1用固體配制：步驟：計算、稱量、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒2用濃溶液稀釋稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不

10、變步驟：計算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒酸和堿 知識點一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸 h2so4 、鹽酸 hcl 、硝酸 (hno3) 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水nh3h2o鹽是由金屬元素元素或銨根和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電原因 ：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量s 100+s . .jz*顏色、狀態(tài)“純潔：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色含fe3+無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣

11、中，瓶口有白霧) 吸水性脫水性強氧化性腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作枯燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是h+ 1與酸堿指示劑的反響：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色 2金屬+ 酸 鹽 + 氫氣 3堿性氧化物+ 酸 鹽 + 水 4堿+ 酸 鹽 + 水 5鹽+ 酸 另一種鹽+ 另一種酸產(chǎn)物符合復(fù)分解條件3、三種離子的檢驗試劑cl-agno3 及 hno3so42- ba(no3)2及 hno3hcl 及 bacl2co32-hcl 及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、

12、狀態(tài)白色固體，極易溶于水溶解放熱白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉具有強腐蝕性熟石灰、消石灰制法ca(oh)2+na2co3= caco3+2naoh cao +h2o= ca(oh)2用途氫氧化鈉固體作枯燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：2、堿的通性具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是oh- 1堿溶液 與酸堿指示劑的反響：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色 2酸性氧化物 + 堿 鹽+水 3酸 + 堿 鹽+水. .jz* 4鹽 + 堿 另一種鹽 +另一種堿反響物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件注：難溶性堿受

13、熱易分解不屬于堿的通性如 cu(oh)2 cuo +h2o 2fe(oh)3 fe2o3+3h2o 常見沉淀：agclbaso4cu(oh)2 f e(oh)3mg(oh)2baco3caco3復(fù)分解反響的條件： 當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反響才可以發(fā)生。五、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反響生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反響生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)1大多數(shù)可與水反響生成酸co2+h2o= h2co3so2+h2o=

14、h2so3so3+h2o= h2so41少數(shù)可與水反響生成堿na2o +h2o= 2naoh k2o +h2o= 2koh bao +h2o= ba(oh)2cao +h2o= ca(oh)2(2) 酸性氧化物 + 堿 鹽+水co2 +ca(oh)2= caco3+h2o (不是復(fù)分解反響) (2) 堿性氧化物 + 酸 鹽+水fe2o3+6hcl= 2fecl3+3h2o 四、中和反響溶液酸堿度的表示法ph 1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反響2、應(yīng)用：1改變土壤的酸堿性2處理工廠的廢水3用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法ph 10 14 酸性增強中性堿性增強2ph 的測定：最簡單的方法是使用ph

15、 試紙用玻璃棒 或滴管 蘸取待測試液少許，滴在 ph 試紙上， 顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的ph讀數(shù)為整數(shù) . .jz*3酸雨：正常雨水的ph 約為 5.6因為溶有co2ph0.01% ochncapksnaclmg 微量元素在人體中含量 0.01% fe、zn、se 、i、f 等二、人體中的常量元素1、鈣99%在于骨骼和牙齒中1成人體內(nèi)約含鈣1.26g，主要以c a10(po4)6(oh)2晶體的形式存在2來源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類3鈣過多：結(jié)石、骨骼變粗過少：青少年佝僂病、發(fā)育不良老年人骨質(zhì)疏松酶. .jz*2、鈉和鉀1na+存在于細胞外液人體內(nèi)含鈉80g120g k+

16、 存在于細胞內(nèi)液成人每千克含鉀約2g 2作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的ph如血液的ph7.35-7.45三、人體中的微量元素必需元素 20 多種fe、zn 、se 、i、f 等對人體有害的元素hg、 cr、pb、ag、 ba、al、cu 等元素對人體的作用攝入量過高、過低對人體的影響fe 血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸缺鐵會引起貧血zn 影響人體發(fā)育缺鋅會引起食欲不振，生長緩慢，發(fā)育不良se 有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如攝入量過高，會使人中毒i碘甲狀腺素的重要成分缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發(fā)育， 造成思維遲鈍。 過量也會引起甲狀腺腫大f氟能防治齲齒缺

17、氟易產(chǎn)生齲齒， 過量會引起氟斑牙和氟骨病課題 3 有機合成材料一、有機化合物是否含有碳元素?zé)o機化合物有機化合物不包括co、co2和 na2co3、 caco3等碳酸鹽1、生活中常見的有機物ch4最簡單的有機物、相對分子質(zhì)量最小的有機物、c2h5oh 乙醇，俗名：酒精 、ch3cooh 乙酸，俗名：醋酸 、c6h12o6葡萄糖、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等2、有機物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同3、有機物小分子如： ch4、 c2h5oh 、ch3cooh 、c6h12o6等根據(jù)相對分子質(zhì)量大小有機高分子化合物有機高分子如：蛋白質(zhì)、淀粉等二、有機合成材料1、 有機高分子材料1分類天然有機高分子材料如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等. .jz*合成有機高分子材料塑料三大合成材料合成纖維：滌綸確實良、錦綸尼龍 、晴綸合成橡膠2高分子材料的構(gòu)造和性質(zhì)鏈狀構(gòu)造熱塑性如：聚乙烯塑料聚合物網(wǎng)狀構(gòu)造熱固性如：電木3鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料聚氯烯塑料袋