廣東省潮州市江東中學(xué)2020年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、廣東省潮州市江東中學(xué)2020年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 有a、b、c三種飽和醇的混合物，分為兩等份：一份跟足量金屬反應(yīng)，共產(chǎn)生a mol h2；另一份完全燃燒后生成2a mol co2。則該混合醇中不可能含有a甲醇            b乙醇          c乙二醇  

2、;        d丙三醇參考答案：b2. 將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份，分別加入到同濃度、不同體積的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到no氣體的體積及剩余固體的質(zhì)量如表 （設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積）：實(shí)驗(yàn)序號(hào)稀硝酸的體積/ml剩余固體的質(zhì)量/gno的體積/l110017.22.2422008.004.4834000v下列說(shuō)法正確的是（）a表中 v=7.84 lb原混合物粉末的質(zhì)量為25.6 gc原混合物粉未中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為2：3d實(shí)驗(yàn)3所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.875 mo

3、l?l1參考答案：a【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算【分析】由第一組數(shù)據(jù)可知固體有剩余無(wú)論硝酸和什么金屬反應(yīng)，根據(jù)n原子守恒得，n（hno3）=4 n（no），加入100 ml硝酸溶液時(shí)，n（no）=0.1mol，則n（hno3）=0.4mol，所以c（hno3）=4mol/l，由1、2兩組數(shù)據(jù)分析，兩次剩余物的質(zhì)量相差9.2g，此時(shí)生成2.24 lno氣體（轉(zhuǎn)移0.3 mol電子），若只溶解鐵，質(zhì)量為8.4 g，若只溶解銅，質(zhì)量為9.6 g，由此可知這9.2 g中應(yīng)有fe和cu兩種金屬，所以第一次實(shí)驗(yàn)后剩余金屬為fe和cu第二次實(shí)驗(yàn)后剩余金屬只有銅，由此分析解答【解答】解：由第一組數(shù)據(jù)可知固體有

4、剩余無(wú)論硝酸和什么金屬反應(yīng)，根據(jù)n原子守恒得，n（hno3）=4 n（no），加入100 ml硝酸溶液時(shí)，n（no）=0.1mol，則n（hno3）=0.4mol，所以c（hno3）=4mol/l，由1、2兩組數(shù)據(jù)分析，兩次剩余物的質(zhì)量相差9.2g，此時(shí)生成2.24 lno氣體（轉(zhuǎn)移0.3 mol電子），若只溶解鐵，質(zhì)量為8.4 g，若只溶解銅，質(zhì)量為9.6 g，由此可知這9.2 g中應(yīng)有fe和cu兩種金屬，設(shè)fe和cu的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，則，解之得，所以9.2gk中含鐵2.8g，含銅的質(zhì)量為：6.4g，所以第一次實(shí)驗(yàn)后剩余金屬為fe和cu，而第二次實(shí)驗(yàn)后剩余金屬只有銅，所以每

5、一份固體混合物的質(zhì)量為： =25.6g，其中含鐵為8.4+2.8=11.2g，含銅的質(zhì)量為：6.4+8=14.4g，所以鐵和銅的物質(zhì)的量之比為=8：9，a、鐵和銅完全反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量為： +=1.4mol，所以400ml的硝酸的物質(zhì)的量為0.4×4=1.6mol，則硝酸過(guò)量，所以v=7.84l，故a正確；b、原混合物粉末的質(zhì)量為25.6 g×3=76.8g，故b錯(cuò)誤；c、鐵和銅的物質(zhì)的量之比為： =8：9，故c錯(cuò)誤；d、實(shí)驗(yàn)3所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為=0.5mol/l，故d錯(cuò)誤；故選a3. 在一支25ml的堿式滴定管中，盛裝溶液時(shí)液面恰好在10.00ml處.若將

6、管內(nèi)液體全部放出，用量筒接取，所得溶液的體積為a.10.00ml       b.15.00ml       c.大于15.00ml       d.小于15.00ml參考答案：c 解析：滴定管的刻度和常用的量筒不同，是刻度“0”是在上邊(量筒是滿刻度線在上邊)，滿刻度線在下邊、滴定管的滿刻度線以下還有一段空間沒(méi)有刻度.所以，把裝到10.00ml刻度處的溶液全部放出時(shí)，其溶液的體積除由10.00ml刻度處到25.00ml刻度處有15.00ml溶液

7、外，還有滿刻度以下的溶液也被放出，所以是總量超過(guò)了15.00ml.4. 下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是 (   )。a在nacl晶體中，與一個(gè)na+最近的且距離相等的cl-的個(gè)數(shù)b在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)c在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù)d在石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)參考答案：c略5. 下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(   )a某弱酸的酸式鹽naha溶液中一定有：c(oh)2c(a2)c(h)c(h2a)b0.1 mol·l1 ch3coona 溶液與0.05 mol·l1鹽酸等體積混

8、合后的酸性溶液中：c(ch3coo)c(ch3cooh)c(cl)c(h)c物質(zhì)的量濃度相等的hcn溶液和nacn溶液等體積混合后的溶液中：c(cn)2c(oh)2c(h)c(hcn)d0.1 mol·l1(nh4)2fe(so4)2溶液中：c(nh4  )c(nh3·h2o)c(fe2)0.3 mol·l1參考答案：ca二元弱酸酸式鹽naha溶液中存在物料守恒，應(yīng)為c（na+）=c（a2-）+c（ha-）+c（h2a），錯(cuò)誤；b、0.1mol/lch3coona與0.05mol/lhcl溶液等體積恰好反應(yīng)混合生成醋酸和氯化鈉，剩余等量的醋酸鈉，同濃度的

9、醋酸鈉和醋酸溶液顯酸性，以電離為主，則c(ch3coo) c(cl)c(ch3cooh)c(h)，錯(cuò)誤；c正確；d0.1 mol·l1(nh4)2fe(so4)2溶液中，亞鐵離子和銨根離子都水解，錯(cuò)誤；選c。6. 下列敘述中，不正確的是a用銀氨溶液檢驗(yàn)?zāi)巢∪耸欠窕继悄虿?#160;   b在植物油中滴入溴水，溴水褪色c酶不屬于蛋白質(zhì)                 d在雞蛋白溶液中滴入濃硝酸，微熱會(huì)產(chǎn)生黃色

10、物質(zhì)參考答案：c略7. w、x、y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。w、x是金屬元素，它們的最高價(jià)氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成鹽和水；y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，其低價(jià)氧化物具有漂白作用；w與y可形成化合物w2y。下列說(shuō)法正確的是（   ）ay的低價(jià)氧化物與o3漂白的原理相同by的氫化物和w2y所含化學(xué)鍵的類型相同c上述三種元素形成的簡(jiǎn)單離子，x離子半徑最小d工業(yè)上常用電解相應(yīng)的鹽溶液制備w、x的單質(zhì)參考答案：c略8. 下列微粒中同時(shí)具有離子鍵和配位鍵的是anh4cl   bnaoh    ch3o+ dmgo

11、參考答案：a9. 有八種物質(zhì)：甲烷、苯、聚乙烯、聚1,3丁二烯、2丁炔、環(huán)己烷、鄰二甲苯、苯乙烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色的是()a        b       c      d參考答案：c略10. 下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（    ）    參考答案：b略11. 下列物質(zhì)不含羥基的是    

12、;                                 （  ）a、    b、naoh    c、    d、參考答案：b略12. 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中m、

13、n的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是( )ks*5u.c#  a反應(yīng)的化學(xué)方程式為：n2m  bt 2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡  c平衡時(shí)，n的轉(zhuǎn)化率是75%               dt1分鐘內(nèi)，反應(yīng)速率： v(m)=2v(n)參考答案：c略13. 2005年“神州六號(hào)”飛船實(shí)行了載人航天，標(biāo)志著我國(guó)航天技術(shù)達(dá)到了世界先進(jìn)水平，飛船應(yīng)用了許多尖端的合成材料。下列物質(zhì)中，不屬于合成材料的是

14、0;        a人造絲         b有機(jī)玻璃      c硅橡膠          d黏合劑參考答案：a14. 決定有機(jī)物種類繁多的原因，不正確的是a.有機(jī)物分子中，碳原子間只能排列成鏈狀b.碳原子有4個(gè)價(jià)電子，可與其他原子形成4個(gè)共價(jià)鍵c.組成有機(jī)物的元素種類較多d.碳原子間可以有多種排列方式參考答案：a15. 藥物可以預(yù)防

15、、診斷和治療疾病，而中學(xué)化學(xué)中不少常用化學(xué)試劑本身就具有藥物的功效，如酚酞醫(yī)藥名為果桃, 酚酞含片是一種治療消化系統(tǒng)疾病的藥物，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列對(duì)該有效成分的說(shuō)法正確的是a所有原子可能共平面    b酚酞的水解產(chǎn)物中含有醇羥基c能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物d1 mol該物質(zhì)最多能與含4 molnaoh的燒堿溶液反應(yīng)參考答案：b略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 石蠟油(17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物)的分解實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分儀器已省略）。在試管中加入石蠟油和氧化鋁(催化石蠟分解)；試管放在冷水中，試管中加入溴水。 

16、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管中加熱一段時(shí)間后，可以看到試管內(nèi)液體沸騰；試管中有少量液體凝結(jié)，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：(1) 裝置a的作用是_(2) 試管中發(fā)生的主要反應(yīng)有：c17h36c8h18+c9h18    c8h18c4h10+c4h8丁烷可進(jìn)一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機(jī)物，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)和_，這兩種有機(jī)物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物，其反應(yīng)類型屬于_反應(yīng)。其可能結(jié)構(gòu)為(     )(答案可能不止一個(gè)，下同) (3)寫出試管中

17、反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式_，該反應(yīng)的類型為_(kāi)反應(yīng)。(4)試管中的少量液體的組成是_(填序號(hào))甲烷     乙烯     液態(tài)烷烴     液態(tài)烯烴參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 石油化工是是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一。丙烯是重要的化工原料，一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：已知：回答下列問(wèn)題：a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是_（填序號(hào)）。d與足量乙醇反應(yīng)生成e的化學(xué)方程式為_(kāi)。與足量naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。b的同分異構(gòu)體有多種，其中既能發(fā)生銀鏡反

18、應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_。參考答案：ch3chbrch3 （2分）    （2分）2c2h5oh2h2o  （2分）2naohh2onabr （2分）hoch2ch2ch2cho   ch3ch(oh)ch2cho   ch3ch2ch(oh)cho(ch3)2c(oh)cho  hoch2ch(ch3)cho（寫4個(gè)即可給滿分）（4分）18. 在1.0 l密閉容器中放入0.10 mola(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng)：a(g)b(g)c(g)   h =+85.1kj

19、·mol1反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kpa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問(wèn)題：(1)欲提高a的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為                             。(

20、2)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物a的轉(zhuǎn)化率(a)的表達(dá)式為          。平衡時(shí)a的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)     ，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)k                   。(3)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物a的物質(zhì)的量n(a)，n總=   

21、60;     mol，n(a)=       mol。下表為反應(yīng)物a濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a=                。  反應(yīng)時(shí)間t/h04816c(a)/（mol·l-1）0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c(a)變化與時(shí)間間隔（t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是                                      &#