廣東省清遠(yuǎn)市太平中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

1、廣東省清遠(yuǎn)市太平中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用下列說(shuō)法正確是（）a高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維b向煤中加入適量石灰石，在煤燃燒時(shí)so2最終生成caso3，可減少對(duì)大氣的污染c汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的co和no反應(yīng)生成n2和co2d大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量co2、so2造成大氣污染，從而使雨水ph=5.6形成酸雨參考答案：c考點(diǎn)：硅和二氧化硅；二氧化硫的污染及治理；常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理.專題：化學(xué)應(yīng)用分析：a、單質(zhì)硅是

2、半導(dǎo)體，二氧化硅可以制光導(dǎo)纖維；b、石灰石高溫煅燒產(chǎn)生的氧化鈣可以和二氧化硫之間反應(yīng)，最終得到穩(wěn)定的硫酸鈣；c、根據(jù)有毒氣體的轉(zhuǎn)化進(jìn)行分析；d、酸雨ph5.6解答：解：a、高純度的硅單質(zhì)是半導(dǎo)體，廣泛用于制作芯片，二氧化硅可以制光導(dǎo)纖維，故a錯(cuò)誤；b、石灰石高溫煅燒產(chǎn)生的氧化鈣可以和有毒氣體二氧化硫之間反應(yīng)，生成亞硫酸鈣不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為穩(wěn)定的硫酸鈣，實(shí)現(xiàn)煤的脫硫，故b錯(cuò)誤；c、汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器“，使有毒的co和no反應(yīng)生成n2和co2，故c正確；d、正常雨水的ph約為5.6，酸雨ph5.6，故d錯(cuò)誤故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生硅、二氧化硅的用途知識(shí)以及環(huán)境污染等問(wèn)題，注意二氧化

3、硅是酸性氧化物，不溶于水，不能用二氧化硅制取硅酸，難度不大2. 五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中z元素原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)。下列判斷正確的是az的氧化物可以做光導(dǎo)纖維b氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：m>rc最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：y>xdz、m、r的原子半徑依次增大，最高化合價(jià)依次升高參考答案：c解析：z元素原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，故可以推測(cè)z為al，進(jìn)而可以得到x為c元素，y為n元素，m為p元素，r為s元素。az的氧化物為三氧化二鋁，不可以做光導(dǎo)纖維，錯(cuò)誤；b氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性： r > m，錯(cuò)

4、誤；c最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性與非金屬的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：y>x，正確；dz、m、r的原子半徑依次減小，最高化合價(jià)依次升高，錯(cuò)誤。3. 下列有關(guān)敘述：非金屬單質(zhì)n能從m的化合物中置換出非金屬單質(zhì)m；m原子比n原子容易得到電子；兩元素的陰離子在電極上放電時(shí)，n-優(yōu)先于m-；氣態(tài)氫化物水溶液的酸性hmm>hnn；氧化物水化物的酸性hmmox>hnnoy；單質(zhì)熔點(diǎn)m>n。能說(shuō)明非金屬元素m比n的非金屬性強(qiáng)的是a         b 

5、        c         d參考答案：d略4. 下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（   ）a  硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水  al3+3ohal(oh)3    b  電解飽和食鹽水  2cl+2hh2+c12    c  在稀氨水中通入過(guò)量co2   nh3·h2o+co2 =

6、nh4+ + hco3d  硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液  fe2+2h+h2o2fe3+2h2o參考答案：c略5. 將ag鎂鋁合金投入到x ml 2mol/l的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入y ml 1moll的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，質(zhì)量為（a+1.7）g。下列說(shuō)法不正確的是       a鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.lna       bx=2y       c

7、沉淀是mg （oh）2和al（oh）3的混合物       d2x=y參考答案：b略6. 下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷依據(jù)正確的是 （）a氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化 b堿性氧化物：能與水發(fā)生反應(yīng)生成堿的氧化物 c電解質(zhì)：溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)d同素異形體：由相同元素組成的不同的物質(zhì) 參考答案：答案：a7. 下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是a. 用圖所示裝置可以除去na2co3溶液中的caco3雜質(zhì)b. 用乙醇提取溴水中的溴選擇圖所示裝置c. 用圖所示裝置可以分離乙醇水溶液d. 用圖所示裝置可除去co2中含有的

8、少量hcl參考答案：a【詳解】a. 碳酸鈉能溶于水而碳酸鈣難溶，故可用過(guò)濾的方法除去na2co3溶液中的caco3雜質(zhì)，a正確；b. 乙醇與溴水互溶，故無(wú)法進(jìn)行萃取分液，b錯(cuò)誤；c. 用蒸餾的方法分離乙醇和水需要在裝置中加裝溫度計(jì)，并使溫度計(jì)的水銀球在支管口處，c錯(cuò)誤；d. 應(yīng)使用飽和碳酸氫鈉溶液除去co2中含有少量hcl，d錯(cuò)誤；故答案選a?！军c(diǎn)睛】在除雜時(shí)，注意試劑的選擇，盡量不要減少所需物質(zhì)的量。 8. 1803年提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)的化學(xué)家是（   ）a英國(guó)的道爾頓   b法國(guó)的拉瓦錫   c俄

9、國(guó)的門(mén)捷列夫   d英國(guó)的湯姆生參考答案：a略9. 下列說(shuō)法正確的是（     ）a活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞 b升高溫度時(shí)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加c反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)d有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大參考答案：b略10. 700時(shí)，h2（g）+co2（g）h2o（g）+co（g）該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入h2和co2，起始濃度如下表所示其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，v（h2o）為0.025mol/（l?min），下列判斷錯(cuò)誤的是（）起始濃度甲乙丙c（h2）/mol/l0.100.200

10、.20c（co2）/mol/l0.100.100.20a平衡時(shí)，乙中co2的轉(zhuǎn)化率等于50%b當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，丙中c（co2）是甲中的2倍c溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)d其他條件不變，若起始時(shí)向容器乙中充入0.10mol/l h2和0.20 mol/lco2，到達(dá)平衡時(shí)c （co）與乙不同參考答案：ad【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算【分析】甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，v（h2o）為0.025mol/（l?min），故c（h2o）=0.025mol/（l?min）×2min=0.05mol/l，則：     

11、0;      h2（g）+co2（g）h2o（g）+co（g）開(kāi)始（mol/l）：0.1    0.1      0        0轉(zhuǎn)化（mol/l）：0.05   0.05     0.05     0.05平衡（mol/l）：0.05   0.05  

12、   0.05     0.05故該溫度下平衡常數(shù)k=1，各容器內(nèi)溫度相同，平衡常數(shù)均相同，a令乙中co2的濃度變化量為x，表示出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量濃度，再結(jié)合平衡常數(shù)列方程計(jì)算解答；b反應(yīng)前后氣體的體積不變，恒溫恒容下，甲、丙兩容器內(nèi)起始濃度n（h2）：n（co2）=1：1，甲、丙為等效平衡，平衡時(shí)二氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同；c溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為，大于700的平衡常數(shù)1，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；d令平衡時(shí)co的濃度為ymol/l，表示出平衡時(shí)各組分的濃度，再利用平衡常數(shù)列方程計(jì)算co的平衡濃度，由a計(jì)算可

13、知乙中平衡時(shí)co的濃度【解答】解：甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，v（h2o）為0.025mol/（l?min），故c（h2o）=0.025mol/（l?min）×2min=0.05mol/l，則：            h2（g）+co2（g）h2o（g）+co（g）開(kāi)始（mol/l）：0.1    0.1       0      

14、0轉(zhuǎn)化（mol/l）：0.05   0.05      0.05    0.05平衡（mol/l）：0.05   0.05      0.05    0.05故該溫度下平衡常數(shù)k=1，a令乙中co2的濃度變化量為x，則：            h2（g）+co2（g）h2o（g）+co（g

15、）開(kāi)始（mol/l）：0.2    0.1      0        0轉(zhuǎn)化（mol/l）：x      x        x        x平衡（mol/l）：0.2x  0.1x    x  

16、      x所以=1，解得x=，故二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為×100%=66.7%，故a錯(cuò)誤；b反應(yīng)前后氣體的體積不變，恒溫恒容下，甲、丙兩容器內(nèi)起始濃度n（h2）：n（co2）=1：1，甲、丙為等效平衡，平衡時(shí)二氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，丙中總物質(zhì)的量為甲中的2倍，則反應(yīng)平衡時(shí)，丙中c（co2）是甲中的2倍，故b正確；c溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為，大于700的平衡常數(shù)1，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故c正確；d令平衡時(shí)co的濃度為ymol/l，則：     

17、       h2（g）+co2（g）h2o（g）+co（g）開(kāi)始（mol/l）：0.1    0.2       0      0轉(zhuǎn)化（mol/l）：y      y         y      y平衡（mol/l）：0.1y

18、  0.2y     y      y則=1，解得y=，而乙平衡時(shí)co的濃度mol/l，故d錯(cuò)誤，故：ad【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、等效平衡、平衡常數(shù)應(yīng)用等，a選項(xiàng)可以等效為在甲中再增大0.10mol/l氫氣，平衡正向進(jìn)行，二氧化碳轉(zhuǎn)化率比甲中的大，d中注意形成規(guī)律：若反應(yīng)物按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度（或物質(zhì)的量）相互交換，不影響生成物的量，難度中等11. 下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a向ki溶液中加入ccl4，振蕩后靜置液體分層，下兩層

19、呈紫紅色碘易溶于ccl4，難溶于水b向某溶液中滴加bacl2溶液，隨后加稀硝酸酸化溶液中產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有so42-c將西硫酸酸化的h2o2溶液滴入fe(no3)2溶液中溶液變黃色氧化性：h2o2比f(wàn)e3+強(qiáng)d向含有酚酞的na2co3溶液中加入少量的bacl2固體溶液紅色變淺證明na2co3溶液中存在水解平衡參考答案：da向ki溶液中加入ccl4，振蕩后靜置，液體分層，由于沒(méi)有單質(zhì)碘生成，則下層不會(huì)呈紫紅色，a錯(cuò)誤；b向某溶液中滴加bacl2溶液，隨后加稀硝酸酸化，生成的白色沉淀為硫酸鋇，由于稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，原溶液中可能含有亞硫酸根離子，b錯(cuò)誤；c將稀硫酸酸化的h

20、2o2溶液滴入fe（no3）2溶液中，由于硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子，不能說(shuō)明雙氧水氧化了亞鐵離子，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果，c錯(cuò)誤；dna2co3溶液水解顯堿性，加氯化鋇使水解平衡逆向移動(dòng)，則由溶液顏色的變化可知na2co3溶液中存在水解平衡，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，d正確；答案選d?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及萃取、離子檢驗(yàn)、鹽的水解平衡、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)是忽略在酸性溶液中硝酸根的強(qiáng)氧化性。12. 已知na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是    a. 224ml氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w的分子數(shù)為0.01nab.

21、0.1mol金屬鈉在過(guò)量氧氣充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15nac. 在0.2l0.5mol/lalcl3溶液中al3+數(shù)目是cl-數(shù)目的1/3    d. 5.6g鐵粉在2.24l（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3na參考答案：b略13. 主族元素x、y、z、w、r、t的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中x-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，r和y同族，y元素的某種單質(zhì)是一種自來(lái)水消毒劑；z3+和y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；t、w、y三種元素組成鹽t2wy3的溶液通入過(guò)量co2后產(chǎn)生白色沉淀。下列說(shuō)法不正確的是（   

22、; ）a. 原子半徑：t>r>w>zb. t和r形成化合物的水溶液呈堿性c. 化合物tx具有很強(qiáng)的還原性，可與水反應(yīng)d. t、r、z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩能發(fā)生反應(yīng)參考答案：a【分析】主族元素x、y、z、w、r、t的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中x-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則x為h元素；r和y同族，y元素的某種單質(zhì)是一種自來(lái)水消毒劑，為o3，則y為o元素；r為s元素；z3+和y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)z在y的下一周期，z為鋁元素；t、w、y三種元素組成鹽t2wy3的溶液通入過(guò)量co2后產(chǎn)生白色沉淀，且w的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故t2wy3為k2sio3

23、，生成的白色沉淀為硅酸，據(jù)此分析。【詳解】主族元素x、y、z、w、r、t的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中x-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則x為h元素；r和y同族，y元素的某種單質(zhì)是一種自來(lái)水消毒劑，為o3，則y為o元素；r為s元素；z3+和y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)z在y的下一周期，z為鋁元素；t、w、y三種元素組成鹽t2wy3的溶液通入過(guò)量co2后產(chǎn)生白色沉淀，且w的原子序數(shù)大于鋁而小于硫，故t2wy3為k2sio3，生成的白色沉淀為硅酸。a. 同周期元素從左而右依次減小，故原子半徑：t(k)> z(al) >w(si)> r(s)，選項(xiàng)a不正確；b. t和r形成化合物k

24、2s為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，選項(xiàng)b正確；c. 化合物tx為kh，具有很強(qiáng)的還原性，可與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，選項(xiàng)c正確；d. t、r、z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鉀、硫酸、氫氧化鋁兩兩能發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)d正確。答案選a?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表元素周期律的應(yīng)用。推斷元素是解題的關(guān)鍵，通過(guò)判斷：y元素的某種單質(zhì)是一種自來(lái)水消毒劑，結(jié)合y元素原子序數(shù)較小，可知為o3，從而進(jìn)一步求解。 14. 阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(     )a阿托酸的分子式為c9 h8o2blmol阿托酸最多能和4

25、mol br2發(fā)生加成反應(yīng)c阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面d阿托酸能發(fā)生取代、加成、水解等反應(yīng)參考答案：a【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 【分析】有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羧基，可發(fā)生中和、取代反應(yīng)，以此解答該題【解答】解：a由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物分子式為c9h8o2，故a正確；b.1mol阿托酸最多能和1molbr2發(fā)生加成反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c阿托酸分子中苯環(huán)可以旋轉(zhuǎn)，不一定所有碳原子在同一平面，故c錯(cuò)誤；d阿托酸不能發(fā)生水解反應(yīng)，故d錯(cuò)誤故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，注意體會(huì)官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，明確烯烴、酸的性質(zhì)即可解答，題目難度不大15.

26、二氯化二硫（s2cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑。常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與h2o2類似，熔點(diǎn)為193k，沸點(diǎn)為411k，遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，s2cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是  ( )  參考答案：答案:c二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450500 ），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。 相關(guān)信息如下：

27、a.四氯化硅遇水極易水解；b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表：物質(zhì)sicl4bcl3alcl3fecl3pcl下標(biāo)5沸點(diǎn)/57.712.8315熔點(diǎn)/-70.0-107.2升華溫度/180300162請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出裝置a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(2)裝置a中g(shù)管的作用是_；裝置c中的試劑是;裝置e中的h瓶需要冷卻的理由是_。(3)裝置e中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是_（填寫(xiě)元素符號(hào)）。(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使

28、鐵元素還原成fe2+,再用kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5fe2+mno-4+8h+=5fe3+mn2+4h2o滴定前是否要滴加指示劑？_（填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明理由_。某同學(xué)稱取5.000 g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 ml溶液，移取25.00 ml試樣溶液，用1.000×10-2 mol·l-1 kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 ml，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。參考答案：（1）mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o （2）平衡壓強(qiáng) 濃硫酸 使sicl4冷凝（3）al、p

29、、cl（4）否 kmno4溶液自身可作指示劑   4.480%（1）a裝置是制備cl2的，注意要求寫(xiě)的是mno2與濃鹽酸的“離子方程式”。（2）裝置a中g(shù)管的作用是“使分液漏斗與圓底燒瓶壓強(qiáng)保持一致，便于液體順利滴下”，簡(jiǎn)單說(shuō)就是“平衡壓強(qiáng)”。b是除雜裝置，除去cl2中的hcl氣體，c就是干燥裝置，干燥cl2一般用濃硫酸。由于反應(yīng)溫度是450 500 ，此時(shí)sicl4是氣體，而題目表格中sicl4通常應(yīng)是液態(tài)的，故裝置e中h瓶需要冷卻的理由應(yīng)是便于分離得到sicl4。（3）易升華的alcl3、fecl3、pcl5都會(huì)在精餾后的殘留物中存在，注意要先答上cl，容易遺漏！（4）

30、由于紫色的kmno4反應(yīng)后顏色會(huì)褪去，所以不用滴加指示劑。根據(jù)kmno4的用量計(jì)算出fe2+的用量，再算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，屬于典型的常見(jiàn)計(jì)算，略。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）短周期元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大。a是周期表中原子半徑最小的元素，b是形成化合物種類最多的元素，c是自然界含量最多的元素，d是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，e的負(fù)一價(jià)離子與c的某種氫化物w分子含有相同的電子數(shù)。（1）a、c、d形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為         ；w的電子式   

31、     。（2）已知：2e· ee；a kj·mol-1  2a· aa；=b kj·mol-1        e·a· ae；=c kj·mol-1  寫(xiě)出298k時(shí)，a2與e2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                 

32、60;                  。（3）在某溫度下、容積均為2l的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2a2（g）bc（g）x（g）；a kj·mol1（a0，x為a、b、c三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)甲乙丙初始投料2 mol a2、1 mol bc1 mol x4 mol a2、2 mol bc平衡時(shí)n（x）0.5moln2n3反

33、應(yīng)的能量變化放出q1kj吸收q2kj放出q3kj體系的壓強(qiáng)p1p2p3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率123在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開(kāi)始到平衡所需時(shí)間為4 min，則a2的平均反應(yīng)速率( a2)為        。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)k的值為           。下列現(xiàn)象能說(shuō)明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有            （

34、填序號(hào)）。a  容器內(nèi)a2、bc、x的物質(zhì)的量之比為2：1：1  b  容器內(nèi)氣體的密度保持恒定c  容器內(nèi)a2氣體的體積分?jǐn)?shù)保持恒定d  2v正（a2）=v逆（bc）三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是       （填序號(hào)）。a121          bq1q2a          c31&

35、#160;          dp32p12p2     en2n31.0mol         fq32q1（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1l，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)a2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5min 到新平衡時(shí)x的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。        

36、0;       參考答案：（1）分液（1分），分液漏斗、燒杯等（1分）；蒸餾（1分）（2）甲苯（1分）；酸性kmno4溶液（1分），溶液褪色（1分）。（3）序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將白色固體b加入水中加熱，溶解，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾 （2分）得到白色晶體和無(wú)色溶液 取少量濾液于試管中，滴入2-3滴硝酸酸化的agno3溶液（2分）生成白色沉淀濾液含有cl-干燥白色晶體，加熱使其融化，測(cè)其熔點(diǎn)（2分）熔點(diǎn)為122.4（2分）白色晶體是苯甲酸（4）(2.40×10-3×122×4)/1.22（2分）；96%（2分）18. （16分）美國(guó)化學(xué)家rfheck因發(fā)現(xiàn)heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。例如經(jīng)由heck反應(yīng)合成一種防曬劑：反應(yīng)：化合物可