廣東省深圳市行知職業(yè)技術(shù)學(xué)校2020年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、廣東省深圳市行知職業(yè)技術(shù)學(xué)校2020年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. u(鈾)常見化合價(jià)有4和6。硝酸鈾酰加熱分解：uo2(no3)2uxoyno2o2反應(yīng)未配平，收集滿一試管氣體產(chǎn)物，倒扣于水中，水充滿試管。則生成的鈾氧化物中鈾元素的化合價(jià)是         ()a+4            

2、0; b+6       c +6和+4        d+4和0參考答案：b略2. 已知nh4no3受到撞擊或受熱時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸性分解:2nh4no3=4h2o+2n2+o2。在反應(yīng)中，被還原的原子和被氧化的原子的物質(zhì)的量之比是           a35          b.

3、11      c.12            d.21參考答案：c略3. 下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是()a遇al能放出h2的溶液：no、k、na、clb水電離出的oh的濃度為1×1010 mol·l1的溶液：so、cl、k、ba2c能使石蕊試紙變紅色的溶液：k、fe2、no、nad含有較多fe3的溶液：na、so、i、nh參考答案：a略4. 下列操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是(  

4、  )a實(shí)驗(yàn)i：振蕩后靜置，下層溶液顏色變深b實(shí)驗(yàn) ：燒杯中先后出現(xiàn)白色沉淀，后溶解c實(shí)驗(yàn)iii：放置一段時(shí)間后，小試管內(nèi)有晶體析出  d實(shí)驗(yàn)：為確認(rèn)cuso4生成,向中加水，觀察顏色參考答案：c略5. 已知下列熱化學(xué)方程式：(1)ch3cooh(l)+2o2(g) = 2co2(g)+2h2o(l)     h1= 870.3 kj·mol-1(2)c(s)+o2(g) = co2(g)           

5、60;          h2= 393.5 kj·mol-1(3)h2(g)+o2(g) =  h2o(l)                    h3= 285.8 kj·mol-1則反應(yīng)2c(s)+2h2(g)+o2(g)=ch3cooh(l) 的焓變h為（  &

6、#160;  ）kj·mol-1a488.3        b244.15         c244.15        d488.3參考答案：d略6. 觀察圖，若用1l水來代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應(yīng)選擇的儀器是（）a 100 ml燒杯b50 ml燒杯c100 ml量筒d50 ml量筒參考答案： 考點(diǎn)：計(jì)量儀器及使用方法

7、專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器分析：選取計(jì)量儀器時(shí)，計(jì)量儀器的最大量程應(yīng)大于或等于所量取液體的體積解答：解：選取計(jì)量儀器時(shí)要選取比所量液體體積大，且最接近的，誤差小，當(dāng)加液體時(shí)，快到刻度時(shí)要改用膠頭滴管，減小誤差1l水來代表地球上的總水量，根據(jù)圖知，淡水量為30ml；所以選取的計(jì)量儀器的容積為50ml，故排除a、c選項(xiàng)；50ml燒杯沒有精確度，故排除b故選d點(diǎn)評：本題主要考查了計(jì)量儀器的選擇方法，難度不大，可以依據(jù)儀器選擇的原則進(jìn)行7. 下列有關(guān)化學(xué)方程式的敘述正確的是（）.已知2h2(g) + o2(g) = 2h2o(g)   h=-483.6kj/mol， 則氫氣的燃燒熱為2

8、41.8 kj/molb. 已知c(石墨, s) = c(金剛石，s)  h0,則金剛石比石墨穩(wěn)定c. 含20.0gnaoh的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kj的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：naoh(aq)+ hcl(aq) = nacl(aq) + h2o(l)  h=-57.4kj/mol d.已知2c(s)+2o2(g) =2co2(g)   h12c(s)+ o2(g) =2co(g)    h2        

9、60;  則h1h2   參考答案：c略8. 下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是      a通足量co2后仍能大量共存在溶液中：na+、k+、sio23、br      b在含有大量alo2的溶液中：no3、na+、cl、oh      c在含有大量fe3+的溶液中：nh+4、na+、scn、cl      d在含有大量fe2+的溶液中：h+、na+、cl、no3參考答案：b略9. 下列分離或提純物

10、質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是a用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體  b用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉固體c用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇    d用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)參考答案：c略10. 三氟化氮(nf3)是無色無味氣體，它可由氨氣和氟氣反應(yīng)制得：4nh33f2=nf33nh4f。下列說法正確的是a、nh4f的還原性比nh3強(qiáng)         b、nf3的氧化性比f2強(qiáng)c、該反應(yīng)中被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為43d、該反應(yīng)中得到1 mol nf3時(shí)，轉(zhuǎn)移6

11、 mol電子參考答案：d【知識點(diǎn)】氧化還原反應(yīng) 【答案解析】d解析：該反應(yīng)氧化劑是f2，還原劑是nh3，氧化產(chǎn)物是nf3，還原產(chǎn)物是nf3、nh4f，氮元素的化合價(jià)從3價(jià)升高到3價(jià)，失去3個(gè)電子，氟元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到1價(jià)，得到1個(gè)電子，根據(jù)電子的得失守恒可知，反應(yīng)中被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為13，c錯(cuò)誤，d正確；還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的，所以氨氣的還原性強(qiáng)于nh4f的，a錯(cuò)誤；氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的，所以單質(zhì)氟的氧化性最強(qiáng)，b錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比不能看參加反應(yīng)的物質(zhì)的量，而是看參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的量，如本題的c項(xiàng)。11. 25時(shí)，有關(guān)弱

12、酸的電離平衡常數(shù)如下，則下列有關(guān)說法正確的是弱酸化學(xué)式ch3coohhcnh2co3電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×10-10k1=4. 3×10-7   k2=5.6×10-11a25時(shí)，若同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，所得溶液ph=8，則c(na+)-c(ch3coo-)=9.9×10-7mol/lb25時(shí)，ph=5的ch3cooh溶液和ph=5的nh4cl溶液中，水電離出的c（h+）相等c25時(shí)，0.1mol/l的各溶液的ph關(guān)系ph(nacn)>ph(na2co3)>ph(ch3coona)dna

13、hco3和na2co3混合溶液中，一定有c（na+）+c（h+）=c（oh-）+c（hco3-）+2c（co32-）參考答案：ad略12. 在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 ml濃度為0.50 mol/l的hcl溶液中和，則該生成物的成分是（   ）ana2o        bna2o2      cna2o和na2o2     dna2o2和nao2參考答案：略13. 已知

14、某非金屬元素r的氣態(tài)氫化物的分子式為rhm，它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的分子中有b個(gè)氧原子，則這種酸的分子式為    a.h2b-8+mrob                 b.h2b-8-mrob  c.h8-m-2brob               

15、   d.hm+8+2brob參考答案：a略14. 銻(sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原： 2sb2s33o26fesb4o66fes         sb4o66c4sb6co   關(guān)于反應(yīng)、反應(yīng)的說法正確的是 ks5u    a反應(yīng)的氧化劑是sb2s3，反應(yīng)的氧化劑是sb4o6      b反應(yīng)中每生成3

16、 mol fes時(shí)，共轉(zhuǎn)移6 mol電子     c反應(yīng)說明高溫下sb的還原性比c強(qiáng) ks5u    d反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是sb4o6和fes，反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是co 參考答案：b略15. 下列說法中正確的是a等物質(zhì)的量濃度nacl和ch3coona溶液等體積混合，c(cl-)> c(na+)> c(ch3coo-)> c(oh-)> c(h+) b 25時(shí)，若10ml鹽酸(pha)與100mlba(oh)2溶液(phb)混合后恰好中和，則pha + phb = 13

17、c等物質(zhì)的量濃度的硫酸與醋酸鈉溶液等體積混合，2c(so42-) (oh)= c(h+) + c(ch3cooh)d向氨水中加水稀釋，減小參考答案：bc二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (15分)亞氯酸鈉（naclo2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：naclo2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出naclo2?3h2o。純clo2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10以下安全。160 g/l naoh溶液是指160 gnaoh固體溶于水所得溶液的體積為1l。 160 g/l nao

18、h溶液的物質(zhì)的量濃度為     。 發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是（選填序號）。a將so2氧化成so3，增強(qiáng)酸性； b稀釋clo2以防止爆炸；c將naclo3氧化成clo2 吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。吸收塔的溫度不能超過20，其目的是                       。 在堿性溶液中naclo2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持n

19、aoh稍過量，判斷naoh是否過量的簡單實(shí)驗(yàn)方法是                                        。 吸收塔中為防止naclo2被還原成nacl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除h2

20、o2外，還可以選擇的還原劑是     （選填序號）。ana2o2         bna2s          cfecl2 從濾液中得到naclo2?3h2o粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是（選填序號）。a蒸餾    b蒸發(fā)   c灼燒   d過濾    e冷卻結(jié)晶要得到更純的naclo2?3h2

21、o晶體必須進(jìn)行的操作是 （填操作名稱）參考答案： 4mol/l（2分） b（1分） 2naoh+2clo2+h2o2 2 naclo2+2h2o+o2（2分）；防止h2o2分解（2分） 連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的ph（3分） a （1分） b、e、d（3分），重結(jié)晶（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 硫酸鐵銨afe2(so4) 3·b(nh4) 2so4·ch2o廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請回答下列問題：（1）硫酸亞鐵溶液加h2so4酸化的主要目的是_，濾

22、渣a的主要成分是_。（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑b是_；反應(yīng)的離子方程式                  。anaclo         bh2o2         ckmno4        

23、dk2cr2o7（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲_，乙_。（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗(yàn)fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為          （寫名稱），能否用酸性的kmno4溶液？        (填“能”或“不能”)理由是：                &#

24、160;        。（可用語言或方程式說明）（5）檢驗(yàn)硫酸鐵銨中nh4+的方法是_。（6）稱取14.00 g樣品，將其溶于水配制成100 ml溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量naoh溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol ba (no3) 2溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為_。參考答案：（1）增大溶液中so濃度，將ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀（同時(shí)抑制fe2+水解或抑制fe2+、fe3+水解）（2分，只答出抑制水解給1分，不答不扣分）；  caso4（1分）（2）b（1分

25、）；h2o2+2 fe2+2h+= 2fe3+ 2h2o（2分）（3）冷卻結(jié)晶（1分）  常溫晾干（1分）（4）鐵氰化鉀溶液（1分）；不能（1分），因?yàn)閔2o2和fe2+均能使酸性的kmno4溶液褪色（1分）（5）在試管中加入少量樣品和naoh固體加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，看到試紙變成藍(lán)色（2分）（6）fe2(so4) 3·2(nh4) 2so4·2h2o（2分）18. （12分）（1）已知草酸(h2c2o4)分解的化學(xué)方程式為：h2c2o4co+ co2+ h2o，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是    

26、;       （填序號）（2）某實(shí)驗(yàn)小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有fe2o3·nh2o和fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的co和鐵銹反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。 為得到干燥、純凈的co氣，洗氣瓶a、b中盛放的試劑分別是        、         。 在點(diǎn)燃c處酒精燈之前，應(yīng)先持續(xù)通入一段時(shí)間的混合氣體，其目的是           準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量20.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為16.64g，d中濃硫酸增重1.44g，則n=    &