廣東省深圳市華富中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省深圳市華富中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將鋁粉與fe3o4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為v1；一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為v2；一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為v3下列說法正確的是    av1=v3v2    bv2 v1 =v3  &#

2、160; cv1= v2v3      dv1v3v2參考答案：a略2. 下圖為實(shí)驗(yàn)室中完成不同的化學(xué)實(shí)驗(yàn)所選用的裝置或進(jìn)行的操作，其中正確的是a裝置常用于分離互不相溶的液體b. 用加熱分解草酸晶體c. 實(shí)驗(yàn)室可用裝置制備少量nh3d用測中和熱，表示中和熱的熱化學(xué)方程式是h+(l)+oh-(l)=h2o(aq); h =57.3 kj/mol 參考答案：b略3. 關(guān)于膠體和溶液的鑒別，下列做法中正確的是           &

3、#160;        ()a溶液呈電中性，膠體帶有電荷b溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電，膠體中分散質(zhì)微粒帶有電荷c溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒不能透過濾紙d溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明亮的光帶參考答案：d略4. na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是a18 g h216o和20 g h218o含有的質(zhì)子數(shù)均為10nab1l 1mol/l的kal(so4)2溶液中陽離子總數(shù)為2nac0.2mol的鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成氫氣的分子數(shù)目為0.3nad反應(yīng)n2+3h22nh3達(dá)平衡時(shí),每

4、消耗3molh2同時(shí)有2na個(gè)n-h斷裂參考答案：a5. 運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列說法正確的是anh4cl中有離子鍵，是離子化合物b46g c2h5oh燃燒放出的熱量為乙醇的燃燒熱c互為同系物d綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理參考答案：a46g c2h5oh燃燒時(shí)的產(chǎn)物是否是最穩(wěn)定的物質(zhì)，未作說明，故b不正確；是酚類，是烴類，兩者不是同系物，c錯(cuò)誤；綠色化學(xué)核心是從源頭控制，避免產(chǎn)生污染，d錯(cuò)誤。6. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：下列說法不正確的是（）ax為naoh溶液，y為鹽酸bab發(fā)生的反應(yīng)為：alo2+h+h2oal（oh）3cb

5、cal的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解da、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)參考答案：d【考點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)；鎂的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)【專題】幾種重要的金屬及其化合物；物質(zhì)的分離提純和鑒別【分析】在實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，加入試劑x，過濾得到鐵，說明試劑x能溶解鋁，鹽酸和鐵、鋁都反應(yīng)，氫氧化鈉溶液只和鋁反應(yīng)2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，生成可溶性的偏鋁酸鹽，所以x為naoh溶液，y為鹽酸，a為偏氯酸鈉溶液，偏鋁酸鈉和適量鹽酸反應(yīng)naalo2+hcl+h2o=al（oh）3+nacl，生成氫氧化鋁沉淀，b為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁

6、和水，氧化鋁電解生成鋁和氧氣【解答】解：a鐵粉和鋁粉混合物，加入試劑x，過濾得到鐵，試劑x能溶解鋁，鹽酸和鐵、鋁都反應(yīng)，氫氧化鈉溶液只和鋁反應(yīng)：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，a為偏氯酸鈉溶液，偏鋁酸鈉和適量鹽酸反應(yīng)naalo2+hcl+h2o=al（oh）3+nacl，所以x為naoh溶液，y為鹽酸，故a正確；ba為偏氯酸鈉溶液，b為氫氧化鋁，ab發(fā)生的反應(yīng)naalo2+hcl+h2o=al（oh）3+nacl，離子反應(yīng)為：alo2+h+h2oal（oh）3，故b正確；cb為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解2al（oh）3al2o3+3h2o，生成氧化鋁和水，氧化鋁電解2al

7、2o34al+3o2，生成鋁和氧氣，故c正確；db為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，既能與酸又能與堿反應(yīng)，c為氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與酸又能與堿反應(yīng)，a為偏氯酸鈉溶液，只能和酸反應(yīng)，不能和堿反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選d【點(diǎn)評】本題考查了鋁、鐵等典型物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用，把握鋁與堿的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意總結(jié)歸納常見物質(zhì)的性質(zhì)，形成知識網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，運(yùn)用基礎(chǔ)知識就能輕松解答問題，題目難度中等7. 用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置正確且設(shè)計(jì)合理的是a. 用圖所示裝置收集hcl氣體b用圖所示裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸c用圖所示裝置檢查該裝置的氣密性d. 用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制取的實(shí)驗(yàn)參考答案：c略8. 在微生

8、物作用下電解有機(jī)廢水(含ch3cooh)，可獲得淸潔能源h2。其原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是a. 電源b極為負(fù)極b. 通電后，若有0.1 mol h2生成，則轉(zhuǎn)移0. 2 mol電子c. 通電后，h+通過質(zhì)子交換膜向右移動，最終右側(cè)溶液ph減小d. 與電源a極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為ch3cooh-8e-+2h2o=2co2+ 8h+參考答案：ca、電解有機(jī)廢水（含ch3cooh），在陰極上氫離子得電子生成氫氣，即2h+2e=h2，則連接陰極的電極b極為負(fù)極，選項(xiàng)a正確；b、通電后，若有0.1 mol h2生成，根據(jù)電極反應(yīng)式2h+2e=h2可知，則轉(zhuǎn)移0. 2 mol電子，選項(xiàng)b

9、正確；c、在陰極上氫離子得電子生成氫氣，但是陽離子氫離子會經(jīng)過交換膜向右移動進(jìn)入陰極室，陰極室的ph幾乎保持不變，選項(xiàng)c不正確；d、與電源a極相連的惰性電極是陽極，在陽極上ch3cooh失電子生成二氧化碳，即ch3cooh-8e+8oh2co2+6h2o，選項(xiàng)d正確。答案選c。9. 化學(xué)式為c4h10o的醇，能被催化氧化，但氧化產(chǎn)物不是醛，則該醇的結(jié)構(gòu)簡式是()。ac(ch3)3oh  bch3ch2ch(oh)ch3cch3ch2ch2ch2oh  dch3ch(ch3)ch2oh參考答案：b略10. 甲辛等元素在周期表中的相對位置如下表甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單

10、質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（）a金屬性：甲乙丁 原子半徑：己辛戊b辛是金屬元素，元素符號為gec丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13d乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物參考答案：c考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用 分析：戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為c，甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲為li，可推知乙為na、丙為k、丁為ca、己為si、庚為ge、辛為gaa同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，根據(jù)金屬活動順序表判斷鈉與ca的金屬性強(qiáng)弱；同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；b辛為ga元素；c丙處于第四周期第1列，庚處于第四周期第14列，

11、第四周期每一列容納一種元素；d鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉解答：解：戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為c，甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲為li，可推知乙為na、丙為k、丁為ca、己為si、庚為ge、辛為gaa同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，由金屬活動順序表可知ca的金屬性比na強(qiáng)，則金屬性：甲乙??；同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑為：辛己戊，故a錯(cuò)誤；b辛為ga元素，故b錯(cuò)誤；c丙處于第四周期第1列，庚處于第四周期第14列，第四周期每一列容納一種元素，故二者原子序數(shù)相差13，故c正確；d鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉含有離子鍵、共價(jià)鍵，故d錯(cuò)誤，故選c點(diǎn)評

12、：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)金剛石的硬度及甲與戊的原子序數(shù)關(guān)系推斷各元素為解答的關(guān)鍵，a選項(xiàng)中注意根據(jù)金屬活動順序表判斷ca的金屬性比na強(qiáng)11. 下列各項(xiàng)正確的是（    ） 電極反應(yīng)式出現(xiàn)環(huán)境ao2+2h2o+4e=4oh堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)b4oh4e=o2+2h2o弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕的正極c2h+2e=h2用cu作電極電解naoh溶液的陰極反應(yīng)dh22e=2h+用惰性電極電解h2so4的陰極反應(yīng)參考答案：c12. 某溶液中含有hco、so與co、ch3coo等4種陰離子。向其中加入足量的na2o2固體后，

13、溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無變化)a.ch3coo                                 b.so           

14、60;           c.co                d.hco參考答案：a略13. w、x、y、z是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。w與y位于同一主族，x的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與naoh溶液反應(yīng)，y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，x、y、z原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法不正確的是a. 原子半徑:x>yb. x與

15、z形成的化合物的水溶液ph<7c. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: w<y<zd. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱: z>w>y參考答案：cw、x、y、z是短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。x元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與naoh溶液反應(yīng)，x為al元素；y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，y為si元素，w與y位于同一主族，則w為c元素；x、y、z原子的最外層電子數(shù)之和為14，則z的最外層電子數(shù)為14-3-4=7，且原子序數(shù)最大，z為cl元素。同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：al>si, a正確；鋁與氯形成氯化鋁，為強(qiáng)

16、酸弱堿鹽，水解顯酸性，ph<7，b正確；w、y、z的氣態(tài)氫化物分別為：ch4 、sih4 、hcl，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：cl>c>si，所以hcl> ch4> sih4，c錯(cuò)誤；z、w、y高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為：hclo4、h2co3、h2sio3，非金屬性：cl>c>si，所以高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱hclo4 >h2co3 >h2sio3，d正確；正確選項(xiàng)c。點(diǎn)睛：元素非金屬性比較規(guī)律：非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性，越容易化合，形成的氫化物越穩(wěn)定，該元素的非金屬性就越強(qiáng)；非金屬元素的最

17、高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，該元素的非金屬性就越強(qiáng)。14. 將右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的k閉合，下列判斷正確的是(    )a電極上發(fā)生還原反應(yīng)b電子沿znabcu路徑流動c片刻后甲池中c（so42）增大d片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色 參考答案：ad 15. 下列說法正確的是（    ） a.我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)b.所有的不銹鋼都只含有金屬元素c.廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具d.鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂參考答案：d硬幣是合金，不銹鋼中含碳，明代沉船不可能有鋁制餐具，a、b、c三項(xiàng)都錯(cuò)。二、實(shí)驗(yàn)題（

18、本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某課外活動小組利用如圖k4253所示的裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛(試管丙中用水吸收產(chǎn)物)，圖中鐵架臺等固定裝置已略去。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管中的銅絲，約1 min后鼓入空氣。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簣Dk4253(1)檢驗(yàn)乙醛的試劑是_(填字母)。a銀氨溶液  b碳酸氫鈉溶液c新制cu(oh)2  d氧化銅(2)乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ _。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，常常將甲裝置浸在7080 的水浴中，目的是_ _，由于裝置設(shè)計(jì)上的缺陷，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)可能會_。(4)反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。進(jìn)一步研究

19、表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖k4254所示。試解釋鼓氣速度過快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因_，該實(shí)驗(yàn)中“鼓氣速度”這一變量你認(rèn)為可用_來估量。圖k4254 (5)該課外活動小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：溴水將乙醛氧化為乙酸；溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)。請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，探究哪一種猜想正確？_。參考答案：(1)ac(2)2ch3ch2oho2催化劑2ch3cho2h2o(3)使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻發(fā)生倒吸(4)過量的氣體將體系中的熱量帶走單位時(shí)間內(nèi)甲中的氣泡量(5)用ph試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性。若酸性

20、明顯增強(qiáng)，則猜想正確；反之，猜想(正確其他合理方法均可) 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：co ( g ) + 2h2 ( g ) ch3oh ( g ) h -90.8 kj·mol1 在一容積可變的 密閉容器中充入10 mol co 和20 molh2，co 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（t）、壓強(qiáng)（p）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)a 時(shí)，容器的體積為20 l。（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為     。（2）如反應(yīng)開始時(shí)仍充入10mol co 和20mol h2，則在平衡狀態(tài)

21、b時(shí)容器的體積v（b）=     l。（3）關(guān)于反應(yīng)co(g)+2h2(g)ch3oh(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是  （填字母）。aco的含量保持不變       b容器中ch3oh濃度與co濃度相等c2v正（ch3oh）=v正（h2）  d容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變（4）co(g)+2h2(g)ch3oh(g)，按照相同的物質(zhì)的量  投料，測得co在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是     。a溫度：t1

22、 < t2 <t3b正反應(yīng)速率：（a）>（c）； （b）>（d）c平衡常數(shù)： k(a) =k(c) ； k(b) >k(d)d平均摩爾質(zhì)量：m(a)<m(c)； m(b)>m(d)（5）已知co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g） h= + 41.3 kj·mol1 ，試寫出由 co2和h2制取甲醇的熱化學(xué)方程式     。參考答案：（1）k=c(ch3oh)/c2(h2)?c(co)     （2）4  （3）a c d  （4） a（5）co

23、2(g) +3h2(g) ch3oh(g) +h2o(g)  h=-49.5 kj·mol118. 為回收利用廢釩催化劑（含有v2o5、voso4及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)voso4v2o5nh4vo3(vo2)2so4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問題：（1）工業(yè)由v2o5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應(yīng)的氧化劑為_。（2）濾液中含釩的主要成分為_（填化學(xué)式）。（3）該工藝中反應(yīng)的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式 _；沉釩率的高低除受溶液ph影響外，還需要控制

24、氯化銨系數(shù)（nh4cl加入質(zhì)量與料液中v2o5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為_、_。（4）用硫酸酸化的h2c2o4溶液滴定(vo2)2so4溶液，以測定反應(yīng)后溶液中含釩量，反應(yīng)方程式為：2vo2+h2c2o4+2h+ = 2von+ + 2co2+ mh2o，其中n、m分別為_、_ 。（5）全釩液流電池的電解質(zhì)溶液為voso4溶液，電池的工作原理為：電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為                &

25、#160;            。參考答案：（1）v2o5(1分)（2）voso4(2分)（3）nh4+vo3- = nh4vo3(2分)；4(2分)；80(2分)（4）2(2分)；2(2分)（5）vo2+ 2h+e= vo2+h2o(2分)19. （18分）某芳香烴a是一種重要的有機(jī)化工原料，以它為初始原料經(jīng)過如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）可以合成鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質(zhì)。其中d能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，h是一種功能高分子。 （1）寫出扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡式：

26、0;        ；寫出g官能團(tuán)的名稱             。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為：             ；發(fā)生反應(yīng)的條件為加入                 。反應(yīng)步驟與不能對換，其理由是 &#