廣東省河源市田心中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

1、廣東省河源市田心中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是()酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強酸沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體a       b       c      d參考答案：a略

2、2. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為                                     a漂白粉溶液在空氣中失效：clo-co2h2o=hclohco3-       

3、; bfe3+溶液中滴加過量的氨水：fe3+3ohfe（oh）3       ccu2+溶液中滴加過量的氨水：cu2+2nh3·h2o=cu（oh）2+2nh4+       d將1mol/l naalo2溶液和15mol/l的hcl溶液等體積均勻混合： 6alo2+9h+3h2o5al（oh）3+al3參考答案：d略3. 用某種儀器量一液體體積時，平視讀數(shù)為v1ml，仰視讀數(shù)為v2ml，俯視讀數(shù)為v3ml，若v3>v1>v2，則所使用儀器可能是

4、0;   （     ）      a容量瓶          b量筒        c堿式滴定管   d以上儀器均可參考答案：b略4. 環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是  a、溫室效應(yīng)二氧化碳

5、0;                 b、光化學(xué)污染二氧化氮c、酸雨二氧化碳                      d、臭氧層破壞氟氯烴參考答案：c5. 下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是 （   

6、; ）anahso4水溶液顯中性          bsio2與酸、堿均不反應(yīng)ccao能與so2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑 dfe在足量cl2中燃燒生成fecl2和fecl3 參考答案：c略6. 近兩年來，“霧霾”一直是人們所關(guān)注的對象，如圖為霧霾的主要成分示意圖下列說法不正確的是（）a苯是最簡單的芳香烴b重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性cso2和nxoy均屬于酸性氧化物d大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素參考答案：c解析：a芳香烴是指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，最簡單的芳香烴是苯，故a正確； b

7、重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質(zhì)形成配離子，形成配離子后蛋白質(zhì)功能就喪失，使體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固及變性，故b正確；c二氧化硫為酸性氧化物，但nxoy組成未知，不一定是酸性氧化物，故c錯誤；d大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生有害氣體和煙塵，是造成霧霾天氣的一種重要因素，故d正確故選c7. 3甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妝品，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示關(guān)于它的說法正確的是（）a分子式為c10h10o2b分子中所有原子可能在同一平面上c1mol該有機物與br2的ccl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，可以消耗5mol br2d1mol該有機物與naoh溶液反應(yīng)，可以消耗2mol naoh參考答案：d考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)&#

8、160; 專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：有機物含有酯基，可發(fā)生水解，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，結(jié)合苯環(huán)的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)解答該題解答：解：a由結(jié)構(gòu)簡式可知有機物分子式為c10h8o2，故a錯誤；b分子中含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，則所有原子不可能在同一平面上，故b錯誤；c分子中只含有1個碳碳雙鍵，則只能與1mol溴發(fā)生加成反應(yīng)，故c錯誤；d有機物水解可生成1個酚羥基和1個羧基，則1mol該有機物與naoh溶液反應(yīng)，可以消耗2mol naoh，故d正確故選d點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、酚性質(zhì)的考查，題目難度不

9、大8. 根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（）序號操作及現(xiàn)象結(jié)論a將0.1mol?l1氨水稀釋成0.01mol?l1，測得ph由11.1變成10.6稀釋后nh3?h2o的電離程度減小b常溫下，測得飽和na2co3溶液的ph大于飽和nahco3溶液常溫下水解程度：co32hco3c向25ml冷水和沸水中分別滴入5滴fecl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，fe3+的水解程度增大d將固體caso4加入na2co3飽和溶液中，一段時間后，檢驗固體成分為caco3同溫下溶解度：caso4caco3 參考答案：c【考點】化學(xué)實驗方案的評價；溶解度、飽和溶液的概念；弱電解質(zhì)在水溶液

10、中的電離平衡；影響鹽類水解程度的主要因素【專題】實驗評價題；鹽類的水解專題【分析】anh3?h2o為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進電離；bna2co3溶解度較大，應(yīng)比較相同的濃度的溶液的ph；c鹽類的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水解；d從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析【解答】解：anh3?h2o為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進電離，由于溶液體積增大，ph反而減小，故a錯誤；b飽和溶液的濃度不同，na2co3溶解度較大，應(yīng)比較相同的濃度的溶液的ph，故b錯誤；c鹽類的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水解，可根據(jù)溶液顏色判斷，故c正確；d水垢中的caso4用na2co3溶液充分浸泡后可轉(zhuǎn)化為caco3，說明溶解度ca

11、so4caco3，故d錯誤故選c【點評】本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)、鹽類水解以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦呖汲Ｒ婎}型，注意相關(guān)基本實驗操作的注意事項，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累9. 下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）a同質(zhì)量、不同密度的n2和co         b同溫度、同體積的h2和n2c同體積、同密度的c2h4和c3h6       d同壓強、同體積的n2o和co2 

12、0; 參考答案：答案：ac10. 用a、b兩個質(zhì)量相等的pt電極電解alcl3和cuso4的混合溶液n（alcl3）：n（cuso4）=1：9。t1時刻a電極得到混合氣體，其中cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 ml（忽略氣體的溶解）；t2時刻cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是             （    ）aa電極與電源的負(fù)極相連          bt

13、2時，兩電極的質(zhì)量相差384 gc電解過程中，溶液的ph不斷增大   dt2時，b的電極反應(yīng)是4oh-一4e-=2h2o+o2參考答案：b略11. 下列說法中正確的是：焰色反應(yīng)時呈現(xiàn)鈉的黃光的物質(zhì)一定是鈉鹽或有鈉鹽組分的混合物  做焰色實驗的鉑絲在每次實驗后應(yīng)用硫酸或鹽酸洗干凈  硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色光，硫焰色反應(yīng)的顏色為藍紫色  觀察鉀的火焰顏色時，通常應(yīng)透過藍色的鈷玻璃去觀察  測定金屬或金屬離子的存在，最好的方法是用焰色反應(yīng)。a        

14、60;     b                c                   d參考答案：c略12. na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()a等物質(zhì)的量的n2和co所含分子數(shù)均為na    b1.7 g

15、h2o2中含有的電子數(shù)為0.9 nac1 mol na2o2固體中含離子總數(shù)為4na     d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l戊烷所含分子數(shù)為0.1 na參考答案：b略13. 在t 時，將a g nh3完全溶于水，得到v ml溶液，假設(shè)該溶液的密度為 g·cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含nh的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是()a溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w×100%b上述溶液中再加入v ml水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5wc溶液中c(oh) mol·l-1d溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c mol·l1參考答案：d略14

16、. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說法正確的是a氫氧化鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥b金屬鈉具有強的還原性，可利用鈉和ticl4溶液反應(yīng)制取金屬tic糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解d在常溫下，濃硫酸、濃硝酸能用鐵罐儲運參考答案：d解析：氫氧化鈉是強堿，有腐蝕性，不能用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥，a錯誤；金屬鈉具有強的還原性，可利用鈉和熔融的ticl4反應(yīng)制取金屬ti，不能用溶液，因為鈉與水反應(yīng)，b錯誤；糖類中的單糖不能水解，c錯誤；常溫下，鐵可被濃硫酸、濃硝酸鈍化，因此能用鐵罐儲運濃硫酸、濃硝酸，d正確。15. 2014年4月，黃浦江上游水質(zhì)污染較為嚴(yán)重，相關(guān)自來水廠采用多種方法并用的

17、方式進行水質(zhì)處理，下列說法中錯誤的是(   ) a加活性炭可吸附水中小顆粒，凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法 b加臭氧對水進行消毒，利用了臭氧的氧化性 c用細(xì)菌與酶的擴充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法 d用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過程中僅發(fā)生了化學(xué)變化 參考答案：da、活性炭的吸附作用屬于物理方法，故a正確；b、利用物質(zhì)的氧化性可以殺菌消毒，故b正確；c、細(xì)菌與酶的擴充法去除水中的氨氮屬于生物技術(shù)，故c正確；d、任何化學(xué)變化的同時都伴隨著物理變化，故d錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）堿式碳酸銅的成分有多種，其化學(xué)式一般可表示為xcu(oh)2

18、·ycuco3。（1）孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是cu(oh)2·cuco3。某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應(yīng)條件，設(shè)計了如下實驗：實驗1：將2.0ml 0.50 mol·l1的cu(no3)2溶液、2.0ml 0.50 mol·l1的naoh溶液和0.25 mol·l1的na2co3溶液按表所示體積混合。實驗2：將合適比例的混合物在表所示溫度下反應(yīng)。實驗記錄如下：表             &#

19、160;                     表編號v (na2co3)/ ml沉淀情況 編號反應(yīng)溫度/沉淀情況12.8多、藍色 140多、藍色22.4多、藍色 260少、淺綠色32.0較多、綠色 3  75較多、綠色41.6較少、綠色 480較多、綠色(少量褐色)實驗室制取少許孔雀石，應(yīng)該采用的最佳條件是 

20、60;                          。80時，所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)的可能原因是                    &

21、#160; 。（2）實驗小組為測定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗：步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中。步驟2：打開活塞k，鼓入空氣，一段時間后關(guān)閉，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。步驟3：加熱裝置b直至裝置c中無氣泡產(chǎn)生。步驟4：                        

22、0;                （請補充該步操作內(nèi)容）。步驟5：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。裝置a的作用是                          ；若無裝置e，則實驗測定的x/y的值將

23、0;          （選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。某同學(xué)在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù)：a反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g         b反應(yīng)后玻璃管中殘留固體質(zhì)量56.0gc裝置c實驗后增重9.0g                 

24、0; d裝置d實驗后增重8.8g為測定x/y的值，請你選用合適數(shù)據(jù)進行計算，并根據(jù)你的計算結(jié)果，寫出該樣品組成的化學(xué)式                      。參考答案：（12分） (1)  ch4  sih4  正四面體     （3分） （2）分子  原子  （2分）（3）co2 

25、 （2分）     (4) zn  （2分）  1s22s22p63s23p63d10    （3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個。甲與乙可以按照原子個數(shù)比3：1形成化合物a，且每個a分子中含有10個電子。請回答：(1)戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是       ，乙單質(zhì)分子的電子式是    &#

26、160; 。(2)a溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示)               。(3)甲與丁形成的離子化合物能與h2o反應(yīng)得到強堿溶液和h2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                       

27、      。在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是          。(4)x、y、z為三種強電解質(zhì)，分別由上述五種元素中的三種組成。x、y、z的稀溶液之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：  用離子方程式表示y溶液呈酸性的原因是                     

28、60;   ；  金屬cu與x、y的混合溶液反應(yīng)的離子方程式是：                      。參考答案：（1）         （2）nh3·h2o nh4+ + oh-（3）nah + h2o = naoh + h2     

29、60;  1:1（4） nh4+ + h2o nh3·h2o + h+       3cu + 8h+ + 2no3-  =  3cu2+ + 4h2o + 2no18. 將晶體x加熱分解，可得a、b、d、e、f和水六種產(chǎn)物，其中a、b、d都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體e是單質(zhì)f所含元素的氫化物（1）a能溶于強酸、強堿，寫出a與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式      （2）b、d都是酸性氧化物且組成元素相同，d溶于水得強酸，則b、d分子中除氧元素外所含另一種

30、元素在周期表中的位置是      （3）e能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取e氣體的化學(xué)方程式為           ，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從 （填“a”或“b”）通入（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測x的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為    ，若向x的濃溶液中滴加濃naoh溶液至過量，現(xiàn)象依次為   、      、

31、60;    （5）取一定量的x晶體分解，若生成f 1mol，則必同時生成  物質(zhì) mol 參考答案：（1）al2o3+2oh=2alo2+h2o；（2）第三周期、a族；（3）2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o；b；（4）nh4al（so4）2?12h2o；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）so2；3 【考點】幾組未知物的檢驗【分析】（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物a為al2o3；（2）由b、d都是酸性氧化物且組成元素相同，b、d分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分

32、別為50%和40%，可知b、d分別為so3和so2；（3）e能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則e為nh3；根據(jù)氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）x的組成類似于明礬，結(jié)合以上分析寫出晶體x的化學(xué)式；nh4al（so4）2?12h2o溶液中含有銨根離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀，然后產(chǎn)生氨氣，最后白色沉淀溶解，據(jù)此進行解答；（5）生成1moln2轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)電子守恒計算生成so2的物質(zhì)的量【解答】解：（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物a為al2o3，與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：al2o3+2oh=2alo2+h2o，故答案為：al2o3+2oh=2alo2+h2o；（2）由b、d都是酸性氧化物且組成元素相同，b、d分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知b、d分別為so3和so2，硫元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第a族，故答案為：第三周期、a族；（3）e能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則e為nh3，實驗室制備氨氣的方程式為：2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o，由于氨氣的密度比空