廣東省江門市鶴山第三中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、廣東省江門市鶴山第三中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是            （  ）a銀氨溶液   b新制氫氧化銅懸濁液   c石蕊試液     d碳酸鈉溶液參考答案：b略2. 綠色化學(xué)中，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是原子利用率為100%

2、。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是    （    ）    取代反應(yīng)  加成反應(yīng)  酯化反應(yīng)  水解反應(yīng)  加聚反應(yīng)    a.          b.          c.          d. 參考答案：a3. 將一定量的氯氣（分子

3、式為cl2）通入30 ml濃度為10 mol/l的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后恰好完全反應(yīng)，溶液中形成nacl、naclo、naclo3共存體系。下列判斷正確的是a. cl2在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑b. naclo 和naclo3是還原產(chǎn)物c. 生成物 n(nacl) ：n(naclo) ：n(naclo3) 一定為6：1：1d. 與naoh反應(yīng)的氯氣一定為3.36 l參考答案：a【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識進(jìn)行分析計算，并作出判斷。【詳解】從生成物看，相當(dāng)于發(fā)生兩個反應(yīng)：cl2+2naohnacl+naclo+h2o、3cl2+6naoh5nacl+naclo3+3h2o 。氯元素化

4、合價均有升有降，cl2既作氧化劑又作還原劑（a項正確）；cl2失電子生成的naclo 和naclo3是氧化產(chǎn)物（b項錯誤）；前后兩個反應(yīng)中cl2的物質(zhì)的量之比不一定是1:3，生成物n(nacl) ：n(naclo) ：n(naclo3) 不一定為6：1：1（c項錯誤）；兩反應(yīng)都符合cl22naoh，則n(cl2)n(naoh)/20.030 l×10 mol/l/20.15mol。但不知識溫度、壓強(qiáng)，不能確定體積（d項錯誤）。本題選a。4. 對于右圖所示的鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列說法正確的是a. 負(fù)極的反應(yīng)式為2h2e=h2b. 電子由zn經(jīng)外電路流向cu，再經(jīng)硫酸溶液流回z

5、nc. 反應(yīng)一段時間后，溶液的酸性增強(qiáng)d. 硫酸既提供反應(yīng)物，又起導(dǎo)電作用參考答案：da、該原電池中，鋅作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即zn-2e - =zn2 ，故a錯誤；b、電子由zn經(jīng)外電路流向cu，電子不能在溶液中流動，故b錯誤；c、原電池中，電解質(zhì)中的陽離子移向正極，即溶液中h向cu棒遷移，2h2e - =h2，故c錯誤；d、硫酸提供反應(yīng)物，發(fā)生2h2e - =h2，硫酸是電解質(zhì)，電離后產(chǎn)生離子起導(dǎo)電作用，故d正確。5. 下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合而成的是anacl         bhcl  

6、        cfecl2        dfe3o4參考答案：c略6. 將濕潤的紅色石蕊試紙放在進(jìn)行下列實驗的試管口，試紙變藍(lán)色的有                a加熱濃氨水              &

7、#160;       b加熱nh4cl固體        c加熱nh4cl和ca(oh)2的混合物      d加熱飽和nh4cl溶液參考答案：ac7. 根據(jù)國家中心氣象臺報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的 a溶液b懸濁液      c乳濁液     d膠體參考答案：

8、d略8. 下列各類物質(zhì)中，一定含有氫氧兩種元素的是(    )        a、氧化物   b、酸式鹽   c、含氧酸   d、沒有合理選項參考答案：c略9. 2mol a與2mol b混合于2l的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2a（g）+3b（g）?2c（g）+zd（g），若2s后，a的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（d）=0.25mol?l1?s1，下列推斷正確的是（）av（c）=0.2 mol?l1?s1    &

9、#160;      bz=3cb的轉(zhuǎn)化率為25%                 dc平衡時的濃度為0.5mol?l1參考答案：d考點：化學(xué)平衡的計算版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題分析：2s后a的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的a為2mol×50%=1mol，則    2a（g）+3b（g）?2c（g）+zd（g），開始 2   

10、;    2          0       0轉(zhuǎn)化 1       1.5        1       0.5z2s   1       0.5

11、       1       0.5z結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比及轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)的概念來解答解答：解：2s后a的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的a為2mol×50%=1mol，則    2a（g）+3b（g）?2c（g）+zd（g），開始 2       2          0

12、0;      0轉(zhuǎn)化 1       1.5        1       0.5z2s   1       0.5        1      

13、0.5zav（c）=0.25mol?l1?s1，故a錯誤；b因反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，由a可知，z=2，故b錯誤；cb的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，故c錯誤；dc的平衡濃度=0.5mol/l，故d正確；故選d點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，明確化學(xué)平衡的三段法計算是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等10. 下列關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中正確的是        a在離子化合物中，只存在離子鍵b共價化合物里，一定不存在離子鍵c非金屬元素之間只能形成共價鍵d由共價鍵形成的分子一定是共價化合物參考答案：b略11. 下列各組物質(zhì)

14、的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是()aso2與sio2      bco2與h2ocnabr與hcl  dccl4與cacl2參考答案：b解析co2與h2o形成的晶體都是分子晶體，都只含共價鍵。12. 下列物質(zhì)常用作還原劑的是（）a氫氣b硝酸c氯氣d高錳酸鉀參考答案：a【考點】氧化還原反應(yīng)【分析】一般來說，常用作還原劑，說明元素化合價處于較低價態(tài)，以此解答該題【解答】解：硝酸、氯氣、高錳酸鉀都具有強(qiáng)氧化性，一般用于氧化劑，而氫氣具有較強(qiáng)的還原性，一般用作還原劑故選a13. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()a. 含有

15、na個原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4lb. 25，1.01×105pa,64gso2中含有的原子數(shù)為3nac. 40gnaoh溶解在1l水中，所制得的100ml溶液中含na數(shù)為0.1nad. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2lh2o含有的分子數(shù)為0.5na參考答案：ba含有na個原子的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5mol氫氣的體積約為11.2l，故a錯誤；b.64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫中含有1mols、2molo原子，總共含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3na，故b正確；c.40g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氧化鈉溶于1l水中，所得

16、溶液體積不是1l，溶液的濃度不是1mol/l，則無法計算100ml溶液中含有的鈉離子數(shù)目，故c錯誤；d標(biāo)準(zhǔn)狀況下ccl4不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2l的物質(zhì)的量，故d錯誤；故選b。點睛：掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。使用氣體摩爾體積需要注意：氣體的摩爾體積適用的對象為氣體；必須明確溫度和壓強(qiáng)，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；如本題中的d，標(biāo)況下ccl4不是氣體。14. 下列敘述正確的是（）a1 mol任何物質(zhì)都含有na個原子b硫酸的摩爾質(zhì)量是98克c1 mol氮氣的質(zhì)量是28克d摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一參考答案：c考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算 

17、 分析：a物質(zhì)并不都是由原子構(gòu)成，應(yīng)指明具體的物質(zhì)或微粒；b硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol；c氮氣的摩爾質(zhì)量為28g/mol；d摩爾是物質(zhì)的量的單位解答：解：a物質(zhì)并不都是由原子構(gòu)成，有的由分子構(gòu)成，有的由離子構(gòu)成，故a錯誤；b硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，1mol硫酸的質(zhì)量為98g，故b錯誤；c氮氣的摩爾質(zhì)量為28g/mol，則1 mol氮氣的質(zhì)量是28克，故c正確；d物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故d錯誤，故選：c點評：本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量，比較基礎(chǔ)，注意使用物質(zhì)的量應(yīng)指明具體的物質(zhì)或微粒15.  含有非極性共價鍵的化合物是 &

18、#160;                             aco2           bcacl2         

19、cc2h6            dnaoh參考答案：c共價鍵分成兩類：同種原子間形成非極性共價鍵，不同種原子間形成極性共價鍵；a中碳、氧原子間是極性共價鍵；b中ca2+、cl-間為離子鍵；c中碳、氫原子間為極性共價鍵，碳、碳原子間為非極性共價鍵；d中na+、oh-間為離子鍵，oh-內(nèi)氫、氧原子間為極性共價鍵；二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實驗，請回答下列問題。 編號操作實驗現(xiàn)象分別在試管a、b中加入5

20、 ml 5% h2o2溶液，各滴入2滴1 mol/l fecl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管a放入盛有5左右冷水的燒杯中浸泡；將試管b放入盛有40左右熱水的燒杯中浸泡。試管a中不再產(chǎn)生氣泡；試管b中產(chǎn)生的氣泡量增大。另取兩支試管分別加入5 ml 5% h2o2溶液和5 ml 10% h2o2溶液試管a、b中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。    （1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為                &#

21、160;              。    （2）實驗的目的是                                &

22、#160;          。      實驗中滴加fecl3溶液的目的是                                 。  &

23、#160; （3）實驗未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實驗?zāi)康?，你提出的對上述操作的改進(jìn)意見是                          （用實驗中所提供的幾種試劑）。    （4）某同學(xué)在50 ml一定濃度的h2o2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示，則a、b、

24、c三點所表示的瞬時反應(yīng)速率最慢的是            。    （5）對于h2o2分解反應(yīng)，cu2+也有一定的催化作用。為比較fe3+和cu2+對h2o2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：    定性分析：如圖甲可通過觀察             

25、60;              ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將fecl3改為fe2(so4)3更為合理，其理由是              。    定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40 ml氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是             。參考答案：（1）2h2o22h2o+o2（2）研究溫度對h2o2分解速率的影響     加快h2o2分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察（3） 將兩支試管同