廣東省江門市新會岡州中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、廣東省江門市新會岡州中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.  用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是.a. cucl2(cuso4)                b. naoh(naoh )c. kcl(hcl)    

2、0;              d. cuso4(cu(oh)2)參考答案：c2. na代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是a.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同      b.2g h2所含原子數(shù)目為na      c.11.2ln2所含原子數(shù)目一定為na       

3、0;  d.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2na 參考答案：d3. 如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說法正確的是() 硫酸化學(xué)純 cp 500 ml品名：硫酸化學(xué)式：h2so4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84 g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%  a. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/lb. 1 mol fe與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣c. 配制200 ml 4.6 mol/l的硫酸需取該硫酸50 mld. 等質(zhì)量的水與該硫酸混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/l參考答案：ca硫酸的物質(zhì)的量濃度

4、=mol/l=mol/l=18.4mol/l，故a錯誤；b鐵和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，稀硫酸和鐵反應(yīng)生成氫氣，故b錯誤；c溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，該濃硫酸濃度為18.4mol/l，配制200ml4.6mol/l的稀硫酸需取該硫酸體積=0.05l=50ml，故c正確；d濃硫酸濃度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等質(zhì)量硫酸和水，水的體積大于硫酸體積，所以二者混合后溶液體積大于濃硫酸的二倍，則其物質(zhì)的量濃度小于原來的，即小于9.2mol/l，故d錯誤；故選c。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，明確物質(zhì)的性質(zhì)、溶液稀釋特點(diǎn)等知識點(diǎn)即可解答，易錯選項是d，濃硫酸濃度越大其密度越大，氨水濃

5、度越大其密度越小。4. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下vl氨氣溶解在1l水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為c mol/l，則下列關(guān)系中不正確的是a=(17v+22400)/(22.4+22.4v)           b=17c/(1000)c=17v/(17v+22400)                

6、  dc=1000v/(17v+22400) 參考答案：a略5. 1 l水中溶有mg(hco3)2和cacl2的濃度分別為b mol/l和2b mol/l，請在下列試劑中選用最合適的一種試劑把溶液中的mg2+、ca2+去掉（    ）anahco3       b.na2co3          c.naoh         

7、d.ca(oh) 2參考答案：c略6.  下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是（ ）       a在容量瓶中加一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸       b用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣時加入少許硫酸銅以加快反應(yīng)速率       c用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度       d加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)參考答案：答案：b

8、0;解析：a. 不能直接在容量瓶中配制溶液，而應(yīng)該在燒杯中稀釋硫酸后轉(zhuǎn)移、洗滌，再最后加水定容；      b. 燃料電池將燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和部分熱能散失；            c. 這是錯誤的操作，可能搗破濾紙而使過濾操作失敗；            d. 這種操作雖然能夠出去na2co3，但是會引入新的雜質(zhì)nacl。對應(yīng)考點(diǎn)：

9、 化學(xué)實驗室常用儀器的主要用途和使用方法；化學(xué)實驗的基本操作。 易錯點(diǎn)： 化學(xué)實驗的基本操作應(yīng)予以掌握，特別是應(yīng)該破除一種理想實驗的想法。如本題中的d選項，受題目的影響，將實驗理想化，沒有考慮到會引入新雜質(zhì)。  7. (不定項)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）aca（clo）2溶液中：c（ca2+）c（clo）c（oh）c（h+）b等體積、等物質(zhì)的量濃度的nax和弱酸hx混合：c（na+）=c（x）c（oh）=c（h+）c常溫下，將25ml0.2mol/l的鹽酸與100ml0.1mol/l的氨水混合，所得溶液中：c（nh4+）c（cl）c（nh3?h2o）c（o

10、h）c（h+）d將0.1mol/l的na2s溶液與0.1mol/l的nahs溶液等體積混合，所得溶液中：c（s2）+2c（oh）=2c（h+）+c（hs）+3c（h2s）參考答案：cd考點(diǎn)：離子濃度大小的比較；鹽類水解的應(yīng)用；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算專題：電離平衡與溶液的ph專題；鹽類的水解專題分析：a、次氯酸根離子水解溶液呈堿性，水解程度微弱；b、溶液中x的水解和hx的電離程度比較確定溶液酸堿性，電離大于水解，溶液呈酸性，電離小于水解，溶液呈堿性；c、將25ml0.2mol/l的鹽酸與100ml0.1mol/l的氨水混合生成氯化銨，同時剩余氨水，等濃度氯化銨和一水合氨溶液中，一水

11、合氨電離大于銨根離子的水解，溶液呈堿性，c（nh4+）c（cl）c（nh3?h2o）；d、將0.1mol/l的na2s溶液與0.1mol/l的nahs溶液等體積混合，依據(jù)電荷守恒為：2c（s2）+c（oh）+（hs）=c（h+）+c（na+）；物料守恒為：2c（na+）=3c（s2）+3c（h2s）+3（hs）；兩室合并計算得到；解答：解：a、次氯酸根離子水解溶液呈堿性，水解程度微弱，離子濃度大小為c（clo）c（ca2+）c（oh）c（h+），故a錯誤；b、溶液中x的水解和hx的電離程度比較確定溶液酸堿性，電離大于水解，溶液呈酸性，電離小于水解，溶液呈堿性，故b錯誤；c、將25ml0.2mo

12、l/l的鹽酸與100ml0.1mol/l的氨水混合生成氯化銨，同時剩余氨水，等濃度氯化銨和一水合氨溶液中，一水合氨電離大于銨根離子的水解，溶液呈堿性，c（nh4+）c（cl）c（nh3?h2o），溶液中離子濃度大小為：c（nh4+）c（cl）c（nh3?h2o）c（oh）c（h+），故c正確；d、將0.1mol/l的na2s溶液與0.1mol/l的nahs溶液等體積混合，依據(jù)電荷守恒為：2c（s2）+c（oh）+（hs）=c（h+）+c（na+）；物料守恒為：2c（na+）=3c（s2）+3c（h2s）+3（hs）；兩室合并計算得到所得溶液中：c（s2）+2c（oh）=2c（h+）+c（hs）

13、+3c（h2s），故d正確；故選cd點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)溶液中的離子濃度大小比較分析，電荷守恒、物料守恒的計算應(yīng)用，題目難度中等8. 下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論a向盛有溶液的試管中加入試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中被還原為b向淀粉水解液中加入naoh溶液至堿性，再加入新制，加熱有磚紅色沉淀生成水解產(chǎn)物中含有醛基c向無水乙醇中加入濃h2so4，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性kmno4溶液kmno4溶液褪色產(chǎn)生的氣體一定是乙烯d用潔凈鉑絲蘸取溶液置于酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色溶液中含，無k參考答案：b略9. 在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，

14、保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：（已知n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=-924 kj·mol-1）    下列說法正確的是                                  &

15、#160;         （    ）    a2c1>c3            ba+b=924        c2p2<p3            d參考答案：b略10.

16、 往含br和cl的稀溶液中滴入agno3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入agno3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(br)/c(cl)的比值約為a (v2v1)/v1          b v1/v2c v1/(v2v1）       d v2/v1參考答案：c11. 下列說法正確的是 a第a族元素從上到下，其氫化物的還原性依次減弱來源: b同周期從左到右，非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)c第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小dccl4屬于共價化合物，

17、每個原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，其水溶液能導(dǎo)電參考答案：b略12. 下列說法正確的是   a. nahco3溶液和naalo2溶液混合會放出co2  b向沸水中逐滴加入少量飽和fecl3溶液，可制得fe(oh)3膠體  c能使?jié)櫇竦牡矸踜i試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是cl2  dalcl3溶液和naalo2溶液加熱蒸干、灼燒都得到al2o3參考答案：b略13. 下列說法不正確的是（    ）a氧化鋁可用作耐火材料b向na2co3溶液中滴加醋酸溶液，一定有co2氣體生成c明礬溶于水形成的al(oh)3膠體能吸附水中懸浮物，可用

18、于水的凈化dna2o2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑參考答案：b14. 下列離子方程式正確的是(   )a氫氧化鋇溶液中滴加少量稀硫酸：ba2oh hso42- baso4h2obnh4hco3溶液與少量naoh溶液反應(yīng)：nh4oh nh3h2oc向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水： ca2+ + 2oh + 2hco3 caco3+ co32 + 2h2od次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：clo h2oco2 hco3hclo參考答案：d略15. 文房四寶（筆、墨、紙、硯），做筆用的狼毫，研墨用的墨條以及宣紙（即白紙）和做硯臺用的硯石的主要成份依次是  （

19、60;     ）   a多糖、石墨、蛋白質(zhì)、無機(jī)鹽          b塑料、石墨、多糖、無機(jī)鹽c蛋白質(zhì)、石墨、多糖、無機(jī)鹽          d蛋白質(zhì)、煤炭、多糖、有機(jī)機(jī)玻璃參考答案：c略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.  晶體硅是一種重要的非金屬材料。制備純硅的主要步驟如下：高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅粗硅與干燥hcl氣體反應(yīng)

20、制得sihcl3：si3hclsihcl3h2sihcl3與過量h2在10001100 反應(yīng)制得純硅已知sihcl3能與h2o強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。請回答下列問題：（1）粗硅與hcl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的sihcl3（沸點(diǎn)33.0）中含有少量sicl-4（沸點(diǎn)57.6）和hcl（沸點(diǎn)84.7），提純sihcl3采用的方法為： 。（2）用sihcl3與過量h2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：裝置b中的試劑是，裝置c中的燒瓶需要加熱，其目的是：_裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為         

21、;                             ，裝置d不能采用普通玻璃管的原因是_為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及_為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，請設(shè)計實驗進(jìn)行檢驗，在答題卡相應(yīng)位置敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。  參考答案：答案：（1）分餾（或蒸

22、餾）（1分）（2）濃硫酸 （1分）；使滴入燒瓶中的 sihcl3 氣化 （1分）從而與h2充分混合sihcl3+h2              si+3hcl（2分），在10001100時普通玻璃管會軟化（1分）；排盡裝置中的空氣 （2分）在試管中加入少許樣品，加入過量稀硫酸，取加入硫酸反應(yīng)后的上清液（1分），加入少許稀硝酸（或氯水等氧化劑），加入kscn（1分），溶液呈血紅色，說明樣品中含fe（1分）（說明，操作、現(xiàn)象、結(jié)論各1分共3分，按07年廣東省高

23、考評分細(xì)則，鑒定鐵元素時先加kscn再加氧化劑稀硝酸的后兩個得分點(diǎn)不給分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將晶體x加熱分解，可得a、b、d、e、f和水六種產(chǎn)物，其中a、b、d都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體e是單質(zhì)f所含元素的氫化物（1）a能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出a與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式      （2）b、d都是酸性氧化物且組成元素相同，d溶于水得強(qiáng)酸，則b、d分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是      （3）e能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，實驗室制取e氣體的化

24、學(xué)方程式為           ，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從 （填“a”或“b”）通入（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測x的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為    ，若向x的濃溶液中滴加濃naoh溶液至過量，現(xiàn)象依次為   、      、     （5）取一定量的x晶體分解，若生成f 1mol，則必同時生成  物質(zhì) mol 參考答案

25、：（1）al2o3+2oh=2alo2+h2o；（2）第三周期、a族；（3）2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o；b；（4）nh4al（so4）2?12h2o；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）so2；3 【考點(diǎn)】幾組未知物的檢驗【分析】（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見氧化物a為al2o3；（2）由b、d都是酸性氧化物且組成元素相同，b、d分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知b、d分別為so3和so2；（3）e能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則e為nh3；根據(jù)氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）

26、x的組成類似于明礬，結(jié)合以上分析寫出晶體x的化學(xué)式；nh4al（so4）2?12h2o溶液中含有銨根離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀，然后產(chǎn)生氨氣，最后白色沉淀溶解，據(jù)此進(jìn)行解答；（5）生成1moln2轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)電子守恒計算生成so2的物質(zhì)的量【解答】解：（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見氧化物a為al2o3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：al2o3+2oh=2alo2+h2o，故答案為：al2o3+2oh=2alo2+h2o；（2）由b、d都是酸性氧化物且組成元素相同，b、d分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知b、d分別

27、為so3和so2，硫元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第a族，故答案為：第三周期、a族；（3）e能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則e為nh3，實驗室制備氨氣的方程式為：2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o，由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故應(yīng)從b管通入氣體收集，故答案為：2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3+2h2o；b；（4）根據(jù)以上分析可知，x中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結(jié)合x的組成類似于明礬，可知其化學(xué)式為：nh4al（so4）2?12h2o；nh4al（so4）2?12h2o的溶液中含有銨根離子和鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，鋁離子先與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，鋁離子反應(yīng)完全后銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，最后白色沉淀氫氧化鋁會逐漸溶解，故答案為：nh4al（so4）2?12h2o；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）生成1moln2轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)電子守恒守恒，生成so2的物質(zhì)的量為： =3mol，故答案為：so2；318. （15分）食品安全問題一直引人關(guān)注，各地對食品非法添加和濫用添加劑進(jìn)行了多項整治活動，其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲