安徽省池州市白笏中學高二化學測試題含解析

1、安徽省池州市白笏中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關實驗操作的敘述正確的是（    ）a將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中b. 重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大c. 某無色溶液中加ba(no3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有so42-d. 乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進行分離參考答案：b略2. 鉛蓄電池的工作原理為：研讀右圖，下列判斷不正確的是ak 閉合時，d電極反應式b當電路中轉移02mol電子

2、時，i中消耗的為02 molck閉合時，ii中向c電極遷移dk閉合一段時間后，ii可單獨作為原電池，d電極為正極參考答案：c3. 變質的油脂有難聞的哈喇味，這是因為發(fā)生了（）a氧化反應   b加成反應   c取代反應    d水解反應參考答案：a考點：油脂的性質、組成與結構 專題：有機物的化學性質及推斷分析：油脂發(fā)生氧化反應而產生難聞的哈喇味解答：解：變質的油脂有難聞的特殊氣味，是油脂發(fā)生氧化反應而產生異味故選a點評：本題考查油脂的性質，難度不大，注意油脂發(fā)生氧化反應而產生難聞的哈喇味4. 從化學角度分析，下列敘述不正確的是

3、a利用太陽能蒸餾海水是海水淡化的方法之一b研制乙醇汽油技術，可降低機動車輛尾氣中有害氣體的排放c光纜在信息產業(yè)中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是單質硅d綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工農業(yè)生產等對環(huán)境的污染參考答案：c5. 某有機物ng，跟足量金屬鈉反應生成vlh2，另取ng該有機物與足量碳酸氫鈉作用生vlco2（同一狀況），該有機物分子中含有的官能團為a含一個羧基和一個羥基   b含兩個羧基 c只含一個羧基 d含兩個羥基參考答案：a6. 下列各種性質的比較中，正確的是()a分子的穩(wěn)定性：hf>h2o>nh3   &

4、#160;       b熔點：金剛石>汞>硫c離子的半徑：cl>al3>na          d沸點：ash3>ph3>nh3參考答案：a7. 下列分子式表示的一定是純凈物的是                   

5、60;       ach4o     bc7h8o      cc5h10      dc2h4cl2參考答案：a略8. “綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉化為欲制得產物，即原子利用率100%。以下反應最符合綠色化學的是  （   ）ach2=ch2與hcl反應制取ch3ch2cl  

6、0;         b. ch4與cl2反應制取ccl4c苯與液溴反應制取溴苯                     d. 乙醇與金屬鈉反應制取乙醇鈉參考答案：a略9. 下列說法中正確的是（   ）a用完的電池可以隨意地丟棄b增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中co的含量c無論加入正催化劑還是加入負

7、催化劑都能大大提高化學反應速率d把煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率參考答案：d略10. 下列反應屬于取代反應的是（   ）a甲醇甲醛     b乙烯氯乙烷    c苯酚三溴苯酚     d丁醇丁烯參考答案：c略11. rn+離子有m個電子，它的質量數為a，則原子核內的中子數為a.m+n         b.am+n      

8、   c.amn d.amn參考答案：c12. 甲基丙烯酸甲酯是世界上年產量超過100萬噸的高分子單體，舊法合成的反應是：（ch3）2c=o+hcn（ch3）2c（oh）cn；（ch3）2c（oh）cn+ch3oh+h2so4ch2=c（ch3）cooch3+nh4hso4。90年代新法合成的反應是：ch3cch+co+ch3ohch2=c（ch3）cooch3。與舊法比較，新法合成的優(yōu)點是（    ）a.原料無爆炸危險          

9、60;             b.原料都是無毒物質c.沒有副產物，原料利用率高              d.對設備腐蝕性較小參考答案：cd13. 下列粒子的結構示意圖中，表示硫離子的是             

10、60;                                     參考答案：d略14. 由乙烯和乙醇蒸氣組成的混和氣體中，若碳元素的質量百分含量為60%，則氧元素的質量百分含量為    

11、                                      （     ）a26.7%       &#

12、160;  b15.6%          c30%        d無法確定參考答案：a略15. 下列物質既能起加成反應，也能起取代反應，同時能使溴水因反應褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是 參考答案：d略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 工業(yè)上通過電解mnso4和znso4制取zn和mno2，原料為軟錳礦和閃鋅礦，軟錳礦中含mno2約a%，sio2約20%，al2o3約4%，其余為水分，閃鋅礦中含

13、zns約80%，fes、cus、sio2共約7%，其余為水分i（1）為了測量軟錳礦中mno2含量的測定，現(xiàn)將14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應后，過濾，將濾液加水稀釋至1l，取25.00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol?l1的標準na2s2o3溶液滴定，消耗標準液50.00ml，則軟錳礦中mno2含量  （已知：2ki+2h2so4+mno2=i2+2h2o+mnso4+k2so4；   i2+2s2o32=2i+s4o62）研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖1所示請回答下

14、列問題：（2）反應i的濾液中含有mnso4、znso4、cuso4、fe2（so4）3、al2（so4）3等試完成反應i中生成cuso4和mnso4的化學方程mno2+cus+   = +  +cuso4+mnso4（3）反應加入適量鋅的作用是         ；如果鋅過量，還會進一步發(fā)生反應的離子方程式為             （4）圖2是na2so4和na2so

15、4?10h2o的溶解度曲線（g/100g水），則中得到na2so4固體的操作是：將分離出mnco3和znco3后的濾液升溫結晶    用乙醇洗滌干燥用乙醇洗滌而不用水洗的原因是      （5）用惰性電極電解mnso4和znso4制得zn和mno2的總反應是：     （6）本工藝可以循環(huán)利用的物質除mno2、mnco3、znco3以外，還有 （寫化學式）參考答案：（1）60%；（2）2h2so4；s；2h2o；（3）將溶液中的硫酸銅轉化為銅；zn+fe2+=fe+zn2+或

16、zn+mn2+=mn+zn2+；（4）趁熱過濾，防止na2so4固體因溶解而減少，防止na2so4固體轉變?yōu)閚a2so4?10h2o晶體；（5）mnso4+znso4+2h2ozn+mno2+2h2so4；（6）zn 【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用；制備實驗方案的設計【分析】（1）2ki+2h2so4+mno2=i2+2h2o+mnso4+k2so4；i2+2s2o32=2i+s4o62，mno2i22s2o32，依據離子方程式定量關系計算，注意溶液體積的變化；（2）生成cuso4和mnso4的化學方程式是mno2，cus在酸性溶液中發(fā)生的氧化還原反應，氧化劑為mno

17、2，被還原為硫酸錳，還原劑為cus，被氧化為硫單質同時生成硫酸銅，依據電子守恒和原子守恒寫出化學方程式判斷；（3）流程圖分析，鋅的主要作用是加入適量和鐵離子反應生成亞鐵離子，把銅離子轉化為銅除去；鋅過量會和亞鐵離子反應生成鐵單質；（4）依據圖象的溶解度隨溫度變化分析判斷，得到硫酸鈉的適宜條件，注意溶解度的影響；（5）流程圖中得到產物為二氧化錳和鋅分析，得到鋅是鋅離子在陰極得到電子析出；二氧化錳是在陽極失電子生成，據此書寫化學方程式；（6）可以循環(huán)利用的物質是反應過程中重復使用，最后又生成可以進行循環(huán)使用【解答】解：（1）2ki+2h2so4+mno2=i2+2h2o+mnso4+k2so4；i

18、2+2s2o32=2i+s4o62，  mno2i22s2o32，   1         2  n      0.1000mol?l1×0.050ln=0.0025mol1l溶液中含mno2物質的量=0.0025mol×=0.1mol，則軟錳礦中mno2含量=×100%=60%，故答案為：60%；（2）依據流程圖分析判斷，反應的濾液中含有mnso4、znso4、cuso4、fe2（so4）3、a

19、l2（so4）3等，軟錳礦和閃鋅礦中的mno2，cus在酸性溶液中發(fā)生的氧化還原反應生成生成cuso4和mnso4硫單質，反應的化學方程式為：mno2+cus+2h2so4=s+cuso4+mnso4+2h2o，故答案為：2h2so4；s；2h2o；（3）流程分析，反應的濾液中含有mnso4、znso4、cuso4、fe2（so4）3、al2（so4）3等，加入鋅反應生成銅，鋅的主要作用是加入適量和鐵離子反應生成亞鐵離子，把銅離子轉化為銅除去；鋅過量會繼續(xù)反應置換出鐵；反應的離子方程式為：zn+fe2+=fe+zn2+或zn+mn2+=mn+zn2+，故答案為：將溶液中的硫酸銅轉化為銅；zn+

20、fe2+=fe+zn2+或zn+mn2+=mn+zn2+；（4）圖象分析可知溫度高時析出硫酸鈉，溫度低時析出硫酸鈉結晶水合物晶體，所以需要趁熱過濾；洗滌晶體時用乙醇洗滌避免形成結晶水合物，故答案為：趁熱過濾，防止na2so4固體因溶解而減少，防止na2so4固體轉變?yōu)閚a2so4?10h2o晶體；（5）流程圖中得到產物為二氧化錳和鋅分析，得到鋅是鋅離子在陰極得到電子析出，電極反應為：zn2+2e=zn；二氧化錳是在陽極錳離子失電子生成，電極反應為：mn2+2e+2h2o=mno2+4h+，反應的化學方程式為：mnso4+znso4+2h2ozn+mno2+2h2so4，故答案為：mnso4+z

21、nso4+2h2ozn+mno2+2h2so4；（6）依據流程圖可知能循環(huán)使用的物質為zn、znco3、mnco3和mno2，故答案為：zn三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. ph值大于7的溶液一定是堿的溶液嗎?為什么?參考答案：不一定是.  ph>7 只能表明該溶液中oh->h+，溶液顯堿性. 使水溶液呈堿性的溶質，可能是堿也可能是鹽，(弱酸強堿鹽) 18. 今有a鹽酸  b硫酸  c醋酸三種酸，回答下列問題。（用酸的序號及“”“”“”填空）（1）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產生h2的體積由大到小的順序是：

22、                   ；（2）在同體積、同ph的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產生h2的體積由大到小的順序是：                   ；（3）物質的量濃度均為0.1 mol·l1的三種酸溶

23、液的ph由大到小的順序是：               。 如果取等體積的0.1 mol·l1的三種酸溶液，用0.1 mol·l1的naoh溶液中和，當恰好完全反應時，消耗naoh溶液的體積由大到小的順序是：。參考答案：（1）bac  (1分)     （2）cba  (1分)（3）cab  (2分)      bca

24、  (2分)19. 某二元弱酸h2a溶液，按下式發(fā)生一級或二級電離：h2ah+ha-   ，ha- h+a2-已知相同濃度時的電離度（h2a）>（ha-），設有下列四種溶液：a. 0.01 mol·l1的h2a溶液           b. 0.01 mol·l1的naha溶液c. 0.02 mol·l1的hcl與0.04 mol·l1的naha溶液等體積混合液d. 0.02 mol·l1的naoh與0.02 mol·