安徽省宿州市黑塔高級中學(xué)2020年高三化學(xué)模擬試題含解析

1、安徽省宿州市黑塔高級中學(xué)2020年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是i             ii                     

2、60;                       iii                  iva、實(shí)驗(yàn)i：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變  b、實(shí)驗(yàn)ii：酸性kmno4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去c、實(shí)驗(yàn)iii：

3、微熱稀hno3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色d、實(shí)驗(yàn)iv：用所示裝置制取少量氨氣                                          &

4、#160;                                        參考答案：b略2. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是    a12g的金剛石晶

5、體中含有碳碳鍵的數(shù)目為4na    b46g四氧化二氮含有的原子總數(shù)一定為3na    c500mll.0mol/l的乙酸溶液中含有的h+數(shù)為0.5na    d1 molfecl3制成膠體，所得膠體的粒子數(shù)為na參考答案：b略3. 對3no2h2o=2hno3no反應(yīng)的下列說法正確的是 ()a. 氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為12b. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12c. no2是氧化劑，h2o是還原劑d. 在反應(yīng)中若有6 mol no2參與反應(yīng)時，有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移參考答案：aa、該反應(yīng)中n元素

6、的化合價由+4價變?yōu)?5價和+2價，所以生成硝酸的二氧化氮是還原劑，其計量數(shù)是2，生成no的二氧化氮是氧化劑，其計量數(shù)是1，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量、質(zhì)量之比都是1：2，選項a正確；b、該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是硝酸，還原產(chǎn)物是no，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1，選項b錯誤；c、該反應(yīng)中n元素的化合價由+4價變?yōu)?5價和+2價，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，水中各元素都不變，所以既不是氧化劑又不是還原劑，選項c錯誤；d、在反應(yīng)中若有6mol no2參與反應(yīng)時，有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，選項d錯誤。答案選a。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價是解本題的關(guān)鍵，該反應(yīng)中n元素的

7、化合價由+4價變?yōu)?5價和+2價，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，硝酸是氧化產(chǎn)物，no是還原產(chǎn)物，根據(jù)二氧化氮和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。4.  (08東莞調(diào)研)關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是 （   ） a在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵b非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如cl2）中c在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵d由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵參考答案：答案：c5. 已知2h2(g)+o2(g) =2h2o(l）h=-571.6kj/mol，2h2(g)+o2(g) =

8、2h2o(g) h=-483.6kj/mol。下列說法正確的是 (  )a2 molh2(g)和1molo2(g)的總能量小于2mol h2o (l)的能量b1 mol h2o (g)分解成h2(g)和o2 (g)，吸收241.8kj能量c1mol h2o (l)變成1mo1 h2o (g)，吸收88 kj能量d等質(zhì)量的h2o (g)比h2o(l）所含能量低參考答案：b略6. 某工業(yè)生產(chǎn)經(jīng)過以下轉(zhuǎn)化步驟：         下列說法中不正確的是     &#

9、160;                                                 &#

10、160;                                   a該過程是一種新的硫酸生產(chǎn)方法      b該過程中硫酸是催化劑       c該過程中、是加成反應(yīng) 

11、  d該過程中、是酯類的水解反應(yīng)參考答案：a略7. 在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是(     )a加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有c12存在b加入鹽酸酸化的agno3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有c1存在c溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有c12分子存在d加入naoh溶液，氯水黃綠色消失，說明有hc1o分子存在參考答案：c【分析】cl2+h2o?hcl+hclo，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以氯水中含有的微粒是：分子：cl2、hclo、h2o；離子：h+、cl、clo、oha、能使

12、有色布條褪色的是次氯酸；b、鹽酸能干擾氯離子的檢驗(yàn)；c、呈黃綠色且有刺激性氣味的是氯氣；d、氯氣能和堿反應(yīng)生成鹽【解答】解：a、次氯酸有強(qiáng)氧化性能使有色布條褪色，向氯水中加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有hclo存在，故a錯誤；b、鹽酸中含有氯離子，向氯水中加入鹽酸后再加入硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，不能說明氯水中含有氯離子，故b錯誤；c、氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有cl2分子存在，故c正確；d、cl2+h2o?hcl+hclo，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，說明氯水溶液呈酸性，不能證明含有次氯酸，故

13、d錯誤故選c【點(diǎn)評】本題考查了氯水的性質(zhì)，難度不大，明確氯水中存在的微粒是 解本題的關(guān)鍵，根據(jù)氯水中各種微粒的性質(zhì)來解答即可8. 下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是a向碘水中滴加，振蕩靜置后分層，層呈紫紅色，說明可用從碘水中萃取b向水溶液中滴加鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，說明難溶于鹽酸c向0.1mol·l-1溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色，說明具有氧化性d. 向2.0ml濃度均為0.1mol·l-1的、混合溶液中滴加12滴0.01mol·l-1 溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明的比的大參考答案：ad【解析】a項，是高中化學(xué)必修1一個很重要的實(shí)驗(yàn)-萃取實(shí)

14、驗(yàn)；b項的敘述是錯誤的，在該實(shí)驗(yàn)中根本得不到白色沉淀，因?yàn)閬喠蛩岵豢赡苤迫←}酸；c項只能說明具有還原性，因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性，常做氧化劑。d項，沉淀呈黃色，說明沉淀是,也就意味著的比的大。  9. 下列酸溶液的ph相同時，其物質(zhì)的量濃度最小的是ah2so4          bh2so3          cch3cooh        dh

15、no3參考答案：a略10. 圖2所示的表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)a、b、c、d四種元素的敘述正確的是a原子半徑大小比較為a>b>c>d    b生成的氫化物穩(wěn)定性為a>b>c>d    ca與c形成的陰離子可能有、     da、b、c、d的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電參考答案：c略11. 甲醇(ch3oh)是一種有毒物質(zhì)，檢測甲醇含量的測試儀工作原理示意圖如下。下列說法正確的是a.該裝置為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置b. a電極發(fā)生的電極反應(yīng)為c.當(dāng)電路中有1

16、mol e轉(zhuǎn)移時，正極區(qū)n(h)增加1 mold.將酸性電解質(zhì)溶液改為堿性電解質(zhì)溶液該測試儀不可能產(chǎn)生電流參考答案：b略12. x、y、z、w有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知反應(yīng)熱：則x、y可能是febr2、febr3      na2co3、na h co3c、co           alcl3、al(oh)3；  a.          

17、     b.   c.                 d.參考答案：d略13. so2和nox是大氣污染物的主要成分。防止空氣污染，保衛(wèi)“蘭州藍(lán)”是蘭州市一項重要民生工程。利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可以吸收so2還可以用陰極排出的溶液吸收no2。下列說法錯誤的是a. 電極a應(yīng)連接電源的正極b. 電極b上的電極反應(yīng)式為2hso3-+2e-+2h+=s2o42-+2h

18、2oc. 反應(yīng)過程中，h+從a極室流向b極室d. 每吸收標(biāo)況下22.4lso2，在b極室生成2na個s2o42-參考答案：da項，由圖可得，該裝置為電解池，a極：so2發(fā)生氧化反應(yīng)，so2+2h2o-2e-=4h+so42-，所以電極a應(yīng)連接電源的正極，故a正確；b項，由上述分析可推出b為陰極，hso3-發(fā)生還原反應(yīng)生成s2o42-，根據(jù)電荷守恒、原子守恒，并結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性，電極反應(yīng)式為2hso3-+2e-+2h+=s2o42-+2h2o，故b正確；c項，電解池中陽離子移向陰極，又因?yàn)殛栯x子交換膜把a(bǔ)極室與b極室隔開，所以反應(yīng)過程中，h+從a極室(陽極室)流向b極室(陰極室)，故c正確；

19、d項，陽極反應(yīng)為：so2+2h2o-2e-=4h+so42-，陰極反應(yīng)為：2hso3-+2e-+2h+=s2o42-+2h2o，根據(jù)得失電子守恒，每吸收標(biāo)況下22.4lso2(即1molso2)，在b極室生成1mol(即na個)s2o42-，故d錯誤。點(diǎn)睛：本題以處理大氣污染物so2和nox的方法為切入點(diǎn)，考查電解池原理，分析利用題干信息(包括圖示信息)，掌握電解池原理應(yīng)用和氧化還原反應(yīng)電子守恒是解答的關(guān)鍵，電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)、陰極發(fā)生還原反應(yīng)，遵循氧化還原反應(yīng)原理，可以通過分析相關(guān)元素化合價的變化確定兩極反應(yīng)情況。14. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）a相同物質(zhì)的量的

20、oh和ch3+含有相同數(shù)目的電子b25時，ph=13的1.0 lba（0h）2溶液中含有的oh數(shù)目為0.2nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24lcl2通入足量h2o或naoh溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2nad常溫常壓下，4.4gco2和n2o混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 na參考答案：d【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】a、oh中含10個電子，而ch3+中含8個電子；b、ph=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/l；c、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；d、二氧化碳和一氧化二氮的摩爾質(zhì)量均為44g/mol【解答】解：a、oh中含10個電子，而ch3+中含8個電子，故等物質(zhì)的量的兩者中含有的電子數(shù)不同，

21、故a錯誤；b、ph=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/l，故1l該溶液中氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol，個數(shù)為0.1na個，故b錯誤；c、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故等物質(zhì)的量的氯氣與水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于與氫氧化鈉反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故c錯誤；d、二氧化碳和一氧化二氮的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者均為三原子分子，故0.1mol混合物中含0.3mol原子即0.3na個，故d正確故選d15. 常溫下，由水電離出的c(h+)1013mol·l1的溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是anh4+、al3+、no3

22、、cl          bna+、ba2、cl、no3ccu2+、fe2+、cl、no3           dna+、alo2、so42、sio32參考答案：b略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(nh4)2so4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4nh46hcho=3h(ch2)6n4h6h2o    滴定時，1 mol(ch2)6n4

23、h與1mol h相當(dāng)，然后用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟 稱取樣品1.500 g。步驟將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 ml容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟移取25.00ml樣品溶液于250 ml錐形瓶中，加入10 ml 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入12滴酚酞試液，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_

24、(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_。a滴定管內(nèi)液面的變化b錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定達(dá)到終點(diǎn)時，酚酞指示劑由_色變成_色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/ml標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/ml滴定后刻度/ml125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol/l，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。參考答案：(1)偏高   無影響   b   無   粉紅(或淺紅) 

25、0; (2)18.85% 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 鉻鐵礦的主要成分可表示為feo·cr2o3，還含有mgo、al2o3、fe2o3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（k2cr2o7）的流程圖：根據(jù)題意回答下列問題：（1）固體x中主要含有       （填寫化學(xué)式）；要檢測酸化操作中溶液的ph是否等于4.5，應(yīng)該使用   _    （填寫儀器或試劑名稱）。（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液ph <5，其目的是  _ 。（3）操

26、作有多步組成，獲得k2cr2o7晶體的操作依次是：加入kcl固體、蒸發(fā)濃縮、          、過濾、        、干燥。（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作iii發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：na2cr2o7 + 2kcl = k2cr2o7 + 2nacl該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_。（5）副產(chǎn)品y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量        _  （填寫試劑）、溶解、過濾、再        （填寫試劑）、灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g。計算祥品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     （用