高中化學元素周期律位-構(gòu)-性復習策略研究

1、    高中化學元素周期律“位-構(gòu)-性”復習策略研究    陳文【摘 要】元素周期律是高中化學的重要內(nèi)容，是高考的熱門知識點。為使學生牢固掌握這一重點知識，加深對元素位、構(gòu)、性的認識，靈活應用所學、分析與解答相關化學試題，開展復習教學工作時既要認真講解基礎知識，又要講解典型例題，使其掌握相關的方法與技巧，找到解題突破口，實現(xiàn)解題效率與解題能力的進一步提升。【關鍵詞】高中化學;元素周期律;復習策略g633.8 a  1671-8437（2020）04-0165-02元素周期律涵蓋了很多知識點，尤其元素的“位、構(gòu)、性”是高考考查的重點知識。為更好的

2、加深學生印象，使其牢固掌握，在復習教學工作中，要求學生準確記憶相關的知識點。同時，還應注重例題的講解，加深對元素周期律“位、構(gòu)、性”知識的認識與理解，不斷提高復習效率與質(zhì)量，高效完成元素周期律復習任務。1   注重對比，做好元素“位”知識的復習“位”指元素位置，包括原子序數(shù)、所處的族、周期等知識。其中元素化合價是元素“位”的外在表現(xiàn)，對加深化學物質(zhì)性質(zhì)的認識具有重要意義。因此，在元素周期律“位”知識復習教學中，一方面，要引導學生元素周期表的記憶，明確各元素所處的具體位置，即，鼓勵其動手繪制元素周期表。另一方面，鼓勵學生積極思考、認真討論，找到元素化合價變化和原子序數(shù)之間的關系，認識到

3、氧和氟元素所處的特殊位置，除這兩種元素外，最高正價和最外層電子數(shù)相等。另外，設計與元素“位”相關問題，要求學生根據(jù)所學進行解答，不斷提高學生運用元素“位”知識解題的意識，提升解題能力。例1：五種短周期元素x、y、z、m、w的原子序數(shù)與某常見化合物的關系，如圖所示，下列關系不正確的是（   ）。a.元素x可能為鋰b.原子半徑大小：r（m）>r（w）c.x2w中各原子均達到發(fā)電和穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d.元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：y>m根據(jù)原子序數(shù)和化合價規(guī)律，可判斷其所屬的主族以及在元素周期表中的具體位置，進而確定x、y、z、m、w表示的具體元素。由圖可知，x的化合價為+1價，為a族元素;

4、y的化合價為+5價為第a族元素;z的化合價為+4價，為a族元素;m的化合價為-3價，為a族元素;m的化合價為-2價，為a族元素，不難判斷出，x、y、z、m、w對應的元素分別為h或li、n、si、p、s，得出只有c項正確。2   認真觀察，做好元素“構(gòu)”知識的復習元素的“構(gòu)”包括核電核數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等。其中元素的核外電子排布，是各類測試考查的重點。不少學生在分析相關化學問題時，因?qū)υ亍皹?gòu)”知識認識不清晰，分析問題的效率較低1。因此，在元素周期律“構(gòu)”知識復習教學時，應引導學生對其核外電子排布情況進行整合，認真觀察，在頭腦中形成清晰的印象。一方面，與學生一起分析原子核外電子

5、層以及電子層排布規(guī)律，使其牢固掌握基礎知識，認識到距離原子核越近的電子能量越低，反之能量越高，每層最多填充的電子數(shù)為2n2。另一方面，使用多媒體技術(shù)向?qū)W生展示核電核數(shù)為118元素原子核外電子排布情況2。要求學生積極回顧所學、認真觀察，認識到隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化。同時為加深學生印象，創(chuàng)設相關的問題情景，使其能夠靈活應用元素的“構(gòu)”知識解答化學問題，做到學以致用。例2：某元素x，其原子的電子層數(shù)為（n-1），最外層電子數(shù)為（2n-1），下列有關元素x的說法正確的是（   ）。a.x可能是金屬元素b.有x形成的含氧酸均為強酸c.x不能形成化學式為kx

6、o4的含氧酸鹽d.元素x的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水根據(jù)元素的核外電子排布知識可知n4，x的電子層數(shù)3，不能推出x為短周期元素。當n=4時，x為cl元素，a項錯誤。同時，cl能形成弱酸hclo以及kclo4，則b、c項均錯誤;當n=3時，x為n元素;當n=2時不符合題意;且nh3和hcl均極易溶于水，d項正確。3   注重引導，做好元素“性”知識的復習元素“性”指元素的金屬性、非金屬性等知識點，判斷化學元素的金屬性與非金屬性強弱，是元素周期律復習的重要內(nèi)容3。復習教學工作中，為使學生對元素以及相關物質(zhì)金屬性與非金屬進行正確比較，一方面，要求學生回顧所學的實驗，總結(jié)同一周期元素金屬性的變

7、化規(guī)律，認識到在同一周期中，隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸減弱。同時，要求其總結(jié)元素金屬性強弱的判斷依據(jù)，引導其用結(jié)構(gòu)的觀點加以解釋，理解物質(zhì)性質(zhì)的決定性因素。另一方面，要求學生以堿金屬、鹵素為例，認真分析與對比金屬性與非金屬性變化規(guī)律，從宏觀角度對物質(zhì)性質(zhì)加以深刻理解4。同時為使學生深刻理解結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，應注重篩選相關試題，對學生進行訓練，促進學生分析與解題能力的提升。例3：下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是（   ）。hcl比h2s穩(wěn)定;hclo的氧化性比h2so4強;hclo4的酸性比h2so4強;cl2能與h2s反應生成s;cl原子最外層有7個電子，s原子最

8、外層有6個電子a.   b.   c.   d.根據(jù)元素“性”的知識可知，含氧酸的氧化性不能作為判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)。元素的非金屬性與最外層電子數(shù)目多少無關，與得電子能力有關，因此，通過無法判斷氯元素的非金屬性比硫元素強，選a項。4   結(jié)語在高中化學元素周期律“位-構(gòu)-性”的復習教學中，注重相有效整合相關知識點，加深學生印象，使其深入理解元素周期律知識，提高復習效率。因此，教師在授課中應結(jié)合以往教學經(jīng)驗，要求學生匯總與牢固記憶元素位、構(gòu)、性相關結(jié)論，并創(chuàng)設相關問題對其進行訓練，不斷提高學生應用元素位、構(gòu)、性靈活解題的能力。【參考文獻】1喻俊，唐樂天.核心素養(yǎng)視角下高中化學課堂教學探究活動設計以“元素周期律”為例j.化學教學，2019（8）.2龐紅梅.