選修4第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性930

1、選修 4第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性 測試題 2019.91, 若室溫時 PH=a的氨水與 PH=b的鹽酸等體積混和，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度可表示為() A.10(a+b-12) %B.10(a+b-14) %C.10(12-a-b) %D.10(14-a-b)%2, 把40毫升 Ba(OH)2溶液加入到 120毫升鹽酸中，所得的溶液的PH值為 2。如果混和前 Ba(OH)2和鹽酸兩種溶液 PH值之和為 14，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度接近于()摩/升摩/升摩/升摩/ 升3, 已知 NaHSO4在水中的電離方程式為 NaHSO4=Na+ +H+ + SO42- 。某溫

2、度下，向pH=6的蒸餾水中加入 NaHSO4晶體，保持溫度不變， 測得溶液 pH為2，對于該溶液，下列敘述不正確的是（）A、該溫度高于 25B、水電離出來的 c (H +)=1.0 ×10-10 mol/LC、c (H +)= c (OH - )+C(SO42- )D、該溫度下加入等體積pH值為 12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性4,4 體積 pH=9的Ca(OH)2溶液跟 1體積 pH=13的 NaOH溶液混合后，溶液中氫離子濃度為（）A5×10-13 mol/LB2×10-12 mol/LC1/5 （4×10-9 + 1×10-1

3、3 ）mol/LD1/5 （4×10-5 + 1×10-1 ）mol/L5,a 、b、c、d四種溶液 PH值都小于 7，已知四種溶液中 H+ 和OH- 之和由大到小的順序是 b>a>d>c，則這四種溶液 PH值由大到小的順序是( )A.c>d>a>bB.b>a>d>cC.a>b>c>dD.無法確定6, 下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（）AI、AlO-2+2、Cl、SBNa、K、NH、Ba24CBr22-2-2-、S、Cl、CODSO、NO、SO、HCO333437, 下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘

4、述中，正確的是（）A碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)B碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)C氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)8, 為 4.5 的鹽酸 1mL稀釋為約 1L，稀釋前后溶液中指示劑的顏色變化() 。稀釋前后酚酞均為無色石蕊由紅色變?yōu)樽仙谆扔杉t色變?yōu)辄S色甲基橙由黃色變?yōu)槌壬?, 難溶化合物的飽和溶液存在著溶解平衡，例如：+-,Ag 2CrO4(s)+2-, 在一定溫度下，難溶化AgCl(s)Ag +Cl2Ag +CrO4合物飽和溶液離子濃度的乘積為一常

5、數(shù)，這個常數(shù)用Ksp表示。已知： Ksp(AgCl)=Ag +Cl - =1.8 ×10-10Ksp(Ag2CrO4)=Ag+22-12CrO4=1.9 ×10現(xiàn)有 0.001 摩/ 升AgNO3溶液滴定 0.001 摩/ 升KCl和0.001 摩/ 升的 K2CrO4的混和溶液，試通過計算回答：(1)Cl-2-中哪種先沉淀 ?和CrO42-以Ag CrO形式沉淀時，溶液中的-離子濃度是多少 ? CrO2-(2) 當(dāng)CrOCl4424與Cl - 能否達(dá)到有效的分離 ?( 設(shè)當(dāng)一種離子開始沉淀時， 另一種離子濃度小于 10-5 mol/L 時，則認(rèn)為可以達(dá)到有效分離 )10,

6、 為測定冰醋酸在加水稀釋的過程中溶液導(dǎo)電能力的變化，某學(xué)生用下圖所示儀器設(shè)計了一個實(shí)驗(yàn)。（1）請將下面所示儀器間沒有連接的部分用導(dǎo)線連接起來完成本實(shí)驗(yàn)。（ 1）請將下面所示儀器間沒有連接的部分用導(dǎo)線連接起來完成本實(shí)驗(yàn)。（ 2）電路開關(guān)閉合為 t 0時刻，之后向長頸漏斗中持續(xù)加入蒸餾水， 并分別在 t 1、t 2、 t 3時刻觀察到電流計指針的偏轉(zhuǎn)情況如下（其中t 1<t 2<t 3，且在實(shí)驗(yàn)全過程中， t 2時刻電流計指針偏轉(zhuǎn)為最大）請據(jù)此信息分析， 在t 1到t 2的過程中，溶液中 H+（填 “增大 ”“減小 ”或“不變”）_；繼續(xù)加水，在t 2到t 3的過程中，溶液中 H+ （

7、填 “增大 ”“減小”或“不變 ”）_；請用簡要文字解釋冰醋酸在稀釋過程中H+變化的原因 _（ 3）下圖中橫坐標(biāo)均表示向一定量冰醋酸中加入水的體積，請判斷圖中縱坐標(biāo)的意義并填空?？v坐標(biāo)表示（請?zhí)钸x項字母） ：醋酸的電離度 _；醋酸的濃度_；溶液的導(dǎo)電能力 _。測試題答案1, A2, B3, D4, A5, A6, AC7, BD8,、9,（1）AgCl飽和所需 Ag+濃度 Ag + 1=1.8 ×10-7 摩/ 升19.10 12Ag 2CrO4飽和所需 Ag+濃度 Ag+ 2= 0.001=4.36 ×10-5 摩/ 升Ag + 1<Ag+ 2，Cl - 先沉淀。18.1010（2） Ag 2CrO4開始沉淀時 Cl - = 4.3610 5=4.13× 10-6 <10-5 ，所以能有效地分離。10, 如圖所示：（2）增大；減小：由于冰醋酸中沒有水，醋酸分子無法發(fā)生電離，則 to