安徽省亳州市邵廟中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、安徽省亳州市邵廟中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 甲醛、乙醛、丙醛組成的混合物中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：                               

2、0;                （   ）a16%      b37%      c48%      d無法計(jì)算參考答案：b略2. 某元素原子價(jià)電子構(gòu)型3d54s2，其應(yīng)在（    ）a、 第四周期a族   

3、;    b、 第四周期b族c、 第四周期a族       d、 第四周期b族參考答案：d略3. 參考答案：c4. 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其ph=1，c(al3+)=0.4mol·l-1，c(so42-)=0.8mol·l-1,則c(k+)為（ ）a0.15 mol·l-1     b0.2 mol·l-1      c0.3 mol·l-1 

4、;   d0.4 mol·l-1參考答案：c略5. a、b、c、d為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知a的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，b是地殼中含量最高的元素，b原子的最外層電子數(shù)是d原子最外層電子數(shù)的2倍，c原子最外層只有一個(gè)電子。下列說法正確的是a最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：c < d      b氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：abc四種元素能夠在同一周期        d原子半徑：ca參考答案：d略6. 某烷烴的各種同分異構(gòu)體中，主鏈上有

5、4個(gè)碳原子的只有兩種結(jié)構(gòu)，則含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個(gè)碳原子的烯烴(只含一個(gè)碳碳雙鍵)的同分異構(gòu)體有a2種            b3種              c4種            d5種參考答案：c略7. 下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與

6、分子間作用力有關(guān)的是 （    ） ahf、hcl、hbr、hi的熱穩(wěn)定性依次減弱  b金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅cnaf、nacl、nabr、nai的熔點(diǎn)依次降低   df2、cl2、br2、i2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高參考答案：d略8. 已知295k時(shí)，h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kj/mol，推測(cè)含1mol hcl的稀溶液與含1mol nh3的稀溶液反應(yīng)放出的熱量（）a大于57.3kjb等于57.3kjc小于57.3kjd無法確定參考答案：c考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡分析：中和熱

7、是指酸、堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量解答：解：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，1mol hcl的稀溶液與含1mol nh3的稀溶液反應(yīng)生成1mol水，但是一水合氨是弱堿，電離需要吸熱，所以反應(yīng)放出的熱量小于57.3kj/mol，故c正確，故選c點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了中和熱的概念的理解，注意弱電解質(zhì)電離吸熱是解題的關(guān)鍵9. 有一分子式為c5h10n2o3的二肽，經(jīng)水解得到甘氨酸（氨基乙酸）和另一種氨基酸x，則x的分子式為（    ）ac3h7no2      

8、;     bc3h8no3          cc3h7n2o2         dc3h8no3參考答案：a試題解析：二肽水解的方程式是c5h10n2o5h2oc2h5no2x，則根據(jù)原子守恒可知，x的分子式為c3h7no2。 故答案a。10. 常溫時(shí)，下列溶液的ph等于8或大于8的是        &#

9、160;             （）a0.2 mol·l1的naoh溶液滴定稀鹽酸，用酚酞做指示劑滴定到終點(diǎn)bph=6的醋酸用水稀釋100倍   cph=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍d0.2 mol·l1的硫酸100 ml跟0.2 mol·l1 naoh溶液150 ml完全反應(yīng)參考答案：aa.酚酞的變色范圍是8.2-10，符合；b.醋酸稀釋仍為酸，ph值小于7，不符；c. ph=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍，ph值接

10、近7，不符；d. 0.2 mol·l1的硫酸100 ml跟0.2 mol·l1 naoh溶液150 ml完全反應(yīng),硫酸有剩余，溶液顯酸性，不符；選a。 11. 垃圾處理無害化、減量化和資源化逐漸被人們所認(rèn)識(shí)。垃圾的分類收集是實(shí)現(xiàn)上述理念的重要措施。某垃圾箱上貼有如右圖所示的標(biāo)志，向此垃圾箱中丟棄的垃圾是 a危險(xiǎn)垃圾  b可回收物c有害垃圾    d其他垃圾參考答案：b12. 某有機(jī)物與過量的金屬鈉反應(yīng)，得到va l氣體，另一份等質(zhì)量的該有機(jī)物與純堿反應(yīng)得到氣體vb l(同溫、同壓)，若va>vb，則該有機(jī)物可能是()a

11、. hoch2ch2oh    bch3coohchooccooh   dhoocc6h4oh參考答案：d13. 化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）a原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：18ob乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：ch2ch2cch4分子的比例模型：d乙炔分子的電子式：參考答案：a【考點(diǎn)】電子式【分析】a氧原子質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；b乙烯含有碳碳雙鍵官能團(tuán)；c比例模型是依據(jù)原子的直徑大小緊密堆積在一起的模型；d乙炔的結(jié)構(gòu)式為hcch，c、h之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，c、c之間形成3對(duì)共用電子對(duì)【解答】解：a氧原子

12、質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10，則質(zhì)量數(shù)為18，原子符號(hào)為18o，故a正確；b官能團(tuán)需要寫出，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：ch2=ch2 ，故b錯(cuò)誤；c為甲烷的球棍模型，不是比例模型，故c錯(cuò)誤；d乙炔的結(jié)構(gòu)式為hcch，c、h之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，c、c之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，其電子式，故d錯(cuò)誤；故選a14. 下列物質(zhì)中不能發(fā)生水解反應(yīng)的是a蛋白質(zhì)      b淀粉      c葡萄糖      d脂肪參考答案：c試題分析：蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，淀粉水解生成葡糖糖，脂肪水

13、解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，只有葡萄糖是單糖不能水解，答案選c.考點(diǎn)：有機(jī)物的性質(zhì)15. 下列制取氣體的方法在實(shí)驗(yàn)室可取的是  a銅和稀硝酸反應(yīng)，排水法收集no     b鋅和稀硝酸反應(yīng)制氫氣c氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)制no   d加熱氯化銨制取氨氣參考答案：a二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 右圖所示是某同學(xué)提出的檢驗(yàn)火柴頭中含有硫的簡便實(shí)驗(yàn)裝置。（1）他的操作是：當(dāng)圖中所示火柴沒有燃燒完時(shí)，立即移出火柴； _（2）燃燒產(chǎn)生的氣體中可能還含有二氧化碳，      

14、 （填“能”或“不能”）用紫色石蕊試液替代試管中的稀品紅溶液。 (3)某同學(xué)將此實(shí)驗(yàn)做了進(jìn)一步改進(jìn)，去年了下方的燒杯，直接在上方的燒杯內(nèi)底部貼上一張浸有酸性高錳酸鉀溶液的紙條，則能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_參考答案：將大燒杯倒扣在下方的燒杯上，振蕩，觀察口紅溶液顏色的變化。(2)不能(3)紙條褪色。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 寫出結(jié)構(gòu)簡式： 反2戊烯 參考答案：18. bf3和nf3都是四個(gè)原子的分子，bf3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而nf3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因參考答案：bf3中的b為sp2，形成3個(gè)共用電子對(duì)，無孤對(duì)電子。為平面三角形。  

15、;  nf3中的n為sp3，形成3個(gè)共用電子對(duì)，還有一對(duì)孤對(duì)電子，因而為三角錐形。略19. 在1.0 l密閉容器中放入0.10 mola(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng)：a(g)b(g)c(g)   h =+85.1kj·mol1反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kpa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題：(1)欲提高a的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為       

16、0;                     。(2)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物a的轉(zhuǎn)化率(a)的表達(dá)式為          。平衡時(shí)a的轉(zhuǎn)化率為_     ，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)k         

17、;          。(3)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物a的物質(zhì)的量n(a)，n總=         mol，n(a)=       mol。下表為反應(yīng)物a濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a=              &

18、#160; 。  反應(yīng)時(shí)間t/h04816c(a)/（mol·l-1）0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c(a)變化與時(shí)間間隔（t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是                                                      &