2022年浙江省寧波市寧海中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022年浙江省寧波市寧海中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法錯誤的是（     ）a某原子k層上只有一個電子b某原子m層上電子數(shù)為l層上電子數(shù)的4倍c某離子m層上和l層上的電子數(shù)均為k層的4倍d某離子核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等參考答案：b略2. 下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖莂. 用so2做噴泉實驗b. 驗證cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化c. 驗證nh3易溶于水d. 比較na2co3與nahco3的穩(wěn)定性參考答案：da二氧化硫易與氫氧化鈉反應(yīng)

2、而導(dǎo)致燒瓶壓強減小，可形成噴泉，a正確；b如反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則u形管左端液面下降，右端液面上升，可判斷反應(yīng)是否屬于放熱反應(yīng)，b正確；c如氣球體積變大，則燒瓶內(nèi)壓強減小，可說明氨氣易溶于水，c正確；d套裝小試管加熱溫度較低，碳酸氫鈉應(yīng)放在套裝小試管中，通過澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，d錯誤。答案選d。3. 2007年3月21日，全國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會公布：111號元素（符號為rg）的中文名稱為錀，以此來紀念科學(xué)家倫琴誕辰111周年第111號元素的某種核素的質(zhì)量數(shù)為272下列敘述正確的是（）a該核素的原子核內(nèi)有111個中子b第111號元素位于元素周期表的第6周期c第111號元素和第110號元

3、素互為同位素d該核素中子數(shù)與核外電子數(shù)的差值為50參考答案：d解：a元素的原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=111，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=272111=161，故a錯誤b、第111號元素位于元素周期表的第七周期，故b錯誤c、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，第111號元素和第110號元素中質(zhì)子數(shù)不同，所以不是同位素，故c錯誤d、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=272111=161，原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=111，所以該核素中子數(shù)與核外電子數(shù)的差值=161111=50，故d正確故選d4. 下列關(guān)于有機物結(jié)構(gòu)特點的說法正確的是：（   ）a.球棍模型是按照有機物的真實構(gòu)型按比例放大得到

4、的b.所有的有機物都存在同分異構(gòu)體c.化學(xué)式符合cnh2n+2的有機物都是烷烴d.甲烷分子中的四個鍵角是相同的，但是四條共價鍵的鍵長是不同的參考答案：c略5. na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是           （    ）a1 mol cl2與足量fe反應(yīng)，fe所失去的電子總數(shù)為3nab常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4nac標(biāo)準狀況下，11.2l以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為nad在反應(yīng)2na2o2+2h2o= 4naoh+o2中，

5、每生成1mol o2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4na參考答案：c略6. a在高溫下分解2a(g)=b(g)+3c(g)，若這一反應(yīng)在固定容積的容器中進行，a完全分解后，容器內(nèi)混合氣體的密度是a密度的(    )     a2倍b相同     c0.5倍   d0.25倍參考答案：b略7. 實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是    參考答案：a略8. 在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（  

6、 ）a、zn2+、al3+、so42-、cl       b、ag+、na+、no3、clc、fe3+、k+、cl、no3        d、ba2+、nh4+、cl、hco3參考答案：a9. 下列敘述正確的是    a. 1 mol co2 的質(zhì)量為44g/mol    b. co2的摩爾質(zhì)量為44gc. co2的摩爾質(zhì)量等于co2的相對分子質(zhì)量 d. na個co2的質(zhì)量與co2的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相同

7、參考答案：ad略10. 下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中速率代表同一條件下反應(yīng)的是v(n2)=0.3mol/（l·min）   v(nh3)=0.9mol/（l·min） v(h2)=0.6mol/（l·min）   v(h2)=0.0225mol/（l·s）a         b        c      

8、   d參考答案：d11. n mol h2與n mol t2氣體不同之處是    a質(zhì)量   b原子數(shù)    c電子數(shù)  d體積(相同狀況)參考答案：a略12. 以na代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式c2h2 ( g ) +5/2o2 ( g ) 2co2 ( g )+h2o ( l )   h = 1300kj / mol 的說法中，正確的是a. 當(dāng)10 na個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kj的能量b. 當(dāng)1 na個水分子生成且為液體時，吸收1300kj

9、的能量c. 當(dāng)2 na個碳氧共用電子對生成時，放出1300kj的能量d. 當(dāng)2 na個碳氧共用電子對生成時，放出1300kj的能量參考答案：a略13. 下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是(    )a濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并放置在陰涼處   b少量的金屬鈉保存在煤油中c液溴應(yīng)保存在棕色細口瓶，并加水液封 d新制的氯水通常保存在無色玻璃試劑瓶中參考答案：d略14. 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論判定下列說法不正確的是()a所有的弱酸根離子都是堿b酸式弱酸根離子既是酸又是堿c不可能一種物質(zhì)既是酸又是堿d氫氧根離子是堿參考答案：c解析弱酸根離子、氫氧根離子能接受質(zhì)

10、子，都是堿；酸式弱酸根離子既能給出質(zhì)子又能接受質(zhì)子，是酸堿兩性物質(zhì)。15. 下面描述了二氧化硫的一些化學(xué)性質(zhì)，其中so2不作還原劑的是：aso2溶于水生成不穩(wěn)定的h2so3           bso2與h2s氣體混合出現(xiàn)淡黃色固體cso2通入到酸性kmno4溶液中，由于生成+2價錳離子，而使kmno4溶液褪色d在催化加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成so3參考答案：ab二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室需配制500ml 0.2mol/l na2so4溶液，實驗操作步驟為：a把制得的溶

11、液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。b在天平上稱取14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。c繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度12cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。d用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。e將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序為_（填序號）。（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的必要儀器是_。（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是_（填序號）。a某同學(xué)觀察液面時俯視    &

12、#160;      b沒有進行上述的操作步驟dc加蒸餾水時，不慎超過了刻度線   d容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠參考答案：(1)badce    (2)500ml容量瓶、膠頭滴管    (3)a解析：（1）配制溶液的步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，則實驗步驟的順序為b、a、d、c、e；（2）一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需

13、要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，則還缺少的必要儀器是500ml容量瓶、膠頭滴管；（3）a某同學(xué)觀察液面時俯視，體積偏小，濃度偏高，a選；b沒有進行上述的操作步驟d，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏小，濃度偏低，b不選；c加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，體積偏大，濃度偏低，c不選；d容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積均無影響，濃度不變，d不選；答案選a。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. x、y、z是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們能實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）x、y、z三種物質(zhì)焰色反應(yīng)均呈現(xiàn)黃色，x為堿，y為正鹽，z為酸式鹽，則反應(yīng)ii

14、的化學(xué)方程式為_、x與z反應(yīng)方程式為                   （2）若y是一種黃綠色氣體，x是黑色粉末，z是漂白粉的有效成分寫出工業(yè)上用以實現(xiàn)反應(yīng)ii的離子方程式_，反應(yīng)i中若有0.1molx參加反應(yīng)，生成y氣體的體積是_（stp），（3）若x是一種金屬單質(zhì)，x、z分別能與koh溶液反應(yīng)生成y。寫出y的化學(xué)式_，寫出單質(zhì)x與鐵紅反應(yīng)的化學(xué)方程式_，寫出反應(yīng)i的離子方程式_。參考答案：（1）， _na2co3+co2

15、+h2o=2 nahco3_、nahco3 +naoh= _na2co3+h2o                 （2）_cl2+ca(oh)2=cl-+clo-+ca2+h2o_，     _2.24l（stp），（3）kalo2_，     2al+fe2o3=2fe+al2o3_，     2al+2oh-+2h

16、2o=2alo2-+3h2_。18. 下圖是鋰.氦.汞的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖是原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時的光譜，圖是原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)的光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜線不同，請在下圖中用線段將同種元素的吸收光譜和發(fā)射光譜連接。             參考答案：、19. （12分）某課外小組研究鋁土礦中al2o3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是al2o3，雜質(zhì)是fe2o3、sio2。從鋁土礦中提取al2o3的過程如下：   &

17、#160;（1）第步涉及的分離實驗方法是_（填操作名稱）。加入足量燒堿溶液后，發(fā)生的離子方程式是                      ；                         。（2）第步所得固體b的成分是_（填化學(xué)式）。（3）第步操作要得到氫氧化鋁沉淀，應(yīng)加入足量_（填試劑