初中化學(xué)中考化學(xué)《推斷題》解題技巧(整理)

1、初中化學(xué)中考化學(xué)推斷題解題技巧 物質(zhì)推斷題是初中化學(xué)試題中的一種十分重要的題型。 這類題具有條件隱 蔽，文化較多，關(guān)系復(fù)雜，思維強(qiáng)度大，綜合性強(qiáng)等特點(diǎn)。近年來(lái)的各地中考試 題中，物質(zhì)推斷題的命題水平越來(lái)越高， 試題的靈活度也越來(lái)教大， 在考查知識(shí) 的同時(shí)側(cè)重考查能力。下面就這類題的型題及解法談一點(diǎn)看法。一、物質(zhì)推斷題的解題步驟1審題 認(rèn)真審讀原題，弄清文意和圖意，理出題給條件，深挖細(xì)找，反復(fù)推 敲。2分析 抓住關(guān)鍵，找準(zhǔn)解題的突破口，并從突破口出發(fā)，探求知識(shí)間的內(nèi)在 聯(lián)系，應(yīng)用多種思維方式，進(jìn)行嚴(yán)密的分析和邏輯推理，推 出符合題意的結(jié)果。3解答 根據(jù)題目的要求，按照分析和推理的結(jié)果，進(jìn)行認(rèn)真而

2、全面的解答。 4檢驗(yàn) 得出結(jié)論后切勿忘記驗(yàn)證。 其方法 是將所得答案放回原題中進(jìn)行檢驗(yàn)， 若完全符合，則說(shuō)明答案正確。若出現(xiàn)不符，則說(shuō)明答 案有誤，需另行思考，推出正確答案。二、物質(zhì)推斷題的題型及解析例1 有屬于酸、堿、鹽的5種常見物質(zhì)A、B、C D E,它們之間可以發(fā)生如 下反應(yīng)：（1）A+BC+H2O（ 2） C+H2SO4D+A（3）E+AgNO3AgCl+C 根據(jù)上述反應(yīng),推斷下列各物質(zhì)的化學(xué)式：A, B, C, D, E。分析 本題的突破口在反應(yīng)式（2），因?yàn)橛煞磻?yīng)式（2）可知D為一種沉淀的硫 酸鹽。由干在硫酸鹽中只有 Ba2SO4既不溶于水也不溶于酸，故可推知D為BaSO4同時(shí)還可

3、推知C中一定含有Ba2+0由反應(yīng)式（3）可推知C為Ba （NO3）2,同時(shí)又可推知E為BaCl2。再由反應(yīng)式（2）可推知A為HNO3最后由反應(yīng)式（1）可推知B是Ba （0H）2。答案 A 是 HN03 B是 Ba (0H)2, C是 Ba (NO3)2, D是 BaSO4 E是 BaeI2。 把以上答案放入原題，完全符合題意，說(shuō)明所得答案正確。例2.有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的 一種或幾種組成，做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)論：(1) 將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無(wú)色。(2) 該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有氣體放出。從實(shí)驗(yàn)可判斷出，該粉末中一定含有 一定

4、不含有 分析本題可采用順推法求解。由實(shí)驗(yàn)(1) “得到白色沉淀”可推出可能含有碳 酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉和氯化鋇。同時(shí)由“上層清液為無(wú)色”可推出一定不含有氯化鐵。由實(shí)驗(yàn)(2)可推出一定含有碳酸鈣、硫酸鉀 和氯化鋇。答案該粉末中一定含有碳酸鈣、硫酸鉀和氯化鋇，一定不含有氯化鐵。推斷題既是考查知識(shí)，又是考查能力的綜合題目。它具有條件隱含、綜合 性強(qiáng)、思維容量大等特點(diǎn)。近幾年來(lái)中考試題關(guān)于推斷題的命題要求越來(lái)越高， 知識(shí)覆蓋面也越來(lái)越廣，考生失分率最高。但只要我們認(rèn)真分析，就不難發(fā)現(xiàn) 推斷題類型主要有：表格式推斷題、網(wǎng)絡(luò)式推斷題、圖示式推斷題、敘述式推 斷題等。這類題目大多需要依據(jù)已知的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象

5、，再對(duì)照物質(zhì)的性質(zhì)， 逐層剝離，抓住題目中的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，或順推或塑推或討論驗(yàn)證，層層剖析，得 出結(jié)論。一、表格式推斷題給出了物質(zhì)范圍和以表格的形式羅列出了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，要求考生推斷出未知 物。這類題型可采用：列表對(duì)照法解答。例1 有A，B, C, D, E五瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，已知它們分別是NaO H，HCl，MgSO 4 , BaCl 2和K 2 CG 3中的一種。為了鑒別，各取少量 溶液兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表一所示。表中表示生成難溶或微溶的沉淀;“T”表示有氣體產(chǎn)生；“一”表示觀察不到明顯的現(xiàn)象變化(本實(shí)驗(yàn)條件下，生成的微溶物均以沉淀形式出現(xiàn))表1兩兩混合的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以

6、判斷 AE的物質(zhì)名稱是：A， B， C， DI E。(2) 請(qǐng)從AE這5種物質(zhì)中選取適當(dāng)物質(zhì)，通過(guò)一種合理的途徑制取氧化 鎂。按順序?qū)懗龈鞑椒磻?yīng)的化學(xué)方程式。表2給定試劑的反應(yīng)情況%JH H I 3C KloOJMltOH- 4-.-fci-4i i4KIC一牛I解析：將這五種物質(zhì)兩兩混合，列表在相應(yīng)位置標(biāo)出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象， 如表2。兩表對(duì)照知A為氯化鋇，B為碳酸鉀，C為鹽酸，D為氫氧化鈉，E為硫酸鎂、網(wǎng)絡(luò)式推斷題給出了物質(zhì)范圍和各物質(zhì)相鄰之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的用線段連接起來(lái)，形 成了一個(gè)“網(wǎng)絡(luò)”圖，要求考生根據(jù)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的數(shù)目，從而推出其中的未 知物質(zhì)。這類題可采用：先畫線找出物質(zhì)間的全部相

7、互反應(yīng)關(guān)系，再根據(jù)反應(yīng) 個(gè)數(shù)歸納解答。例 2 現(xiàn)有H 2SO 4，BaCl 2，NaOH，Na 2 CO 3，Ca(OH) 2 五種溶液和CO 2種氣體，有圖1所示的相互反應(yīng)關(guān)系，圖中每條連線表示兩 端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試將它們的化學(xué)式填入圖1中相應(yīng)的六個(gè)方框中。13圖1各物質(zhì)間的關(guān)系解析：可先找出物質(zhì)間的全部相互反應(yīng)關(guān)系，如圖 2H1SO, -BilCL1 NIoM NXTWOHL-Ca圖2各物質(zhì)間全部的反應(yīng)關(guān)系H2SO4能發(fā)生4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，Na 2 CO 3和Ca(OH) 2能發(fā)生3個(gè)化 學(xué)反應(yīng)，EaCl 2,NaO H和CO 2能發(fā)生2個(gè)化學(xué)反應(yīng)。分析方框圖，只有方框是4條線，所以

8、方框中應(yīng)填H 2SO4,這是解答 本題的突破口。NaoH既能和H 2SO4 (4條連線)反應(yīng)又能和CO 2 (2條連線) 反應(yīng)，在方框，中，雖均為 2條線相連，但只有方框是跟能發(fā)生 4 個(gè)反應(yīng)的方框和發(fā)生2個(gè)反應(yīng)的方框相連，所以NaOK填在方框中，C O 2填在方框中。隨之可判定BaCl 2應(yīng)填在方框中，能與BaCl 2溶液 反應(yīng)的NazCO 3溶液應(yīng)填在方框中，最后應(yīng)將Ca (OH) 2填在方框中。三、圖示式推斷題這類題一般不限定物質(zhì)范圍，給出各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，要求考生推斷出各未 知物。此題型要以物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為依據(jù)，用逆推法由果求因，再用順推法加 以驗(yàn)證。例3 牙膏是人們生活中的必需品，在牙

9、膏生產(chǎn)過(guò)程中常添加一種摩擦劑。這種摩擦劑是一種經(jīng)過(guò)一系列加工而制得的極細(xì)的CaCO3粉末。其生產(chǎn)過(guò)程如圖3。;*CaC0J+H5O圖3 生產(chǎn)流程試回答：(1寫出A, B, C, D的化學(xué)式；(2)寫出，轉(zhuǎn)化的化 學(xué)方 式O解析：本題所提供的信息是CaCO 3生產(chǎn)過(guò)程中的一系列轉(zhuǎn)化關(guān)系，屬推 斷題。根據(jù)最終產(chǎn)物是CaCO 3這一條件，可用逆推法，按果索因。由反應(yīng)的生成物(CaCO 3)可推出其反應(yīng)物C為CO 2，D為Ca(O H) 2o再根據(jù)反應(yīng)，推出B為CaO最后由反應(yīng)的產(chǎn)物B和C,推出A為C aCO 3O推得的結(jié)果是否正確，尚須代入關(guān)系圖中驗(yàn)證，無(wú)誤即為答案。其轉(zhuǎn) 化的化學(xué)方程式： CaCO

10、 3 FY( = 高溫FY)2CaO+CO 2 CaO + H2O=Ca(OH) 2 Ca(OH) 2+ CO 2 = CaCO 3 J+H 2O例4 X是常見固態(tài)化合物，可發(fā)生圖4所示的變化。"Ca(OH)I 廠NaOHX LCClaj 廣 沉 StC圖4 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)X的化學(xué)式是O (2)寫出圖中，反應(yīng)的化學(xué)方程式:,O解析：由氣體A與Ca(OH) 2溶液反應(yīng)生成沉淀C可推出A為CO 2 ; C為CaCO 3；由的生成物NaoH和沉淀C (即CaCO 3)可逆推出X為Na 2 CO 3；Na 2 CO 3與稀鹽酸反應(yīng)可順推出 B為NaCl。最后驗(yàn)證，符合題意。其 反應(yīng)的化

11、學(xué)方程式為: Na 2CO3 + Ca（OH） 2=2NaOH+CaCO 3J Na2CO3 + CaCl 2 = 2NaCl+CaCO 3J四、敘述式推斷題給出物質(zhì)范圍和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在 和可能存在的是什么物質(zhì)。解答時(shí)以文字信息為序，尋找并抓住“題眼”，逐步分析“篩選”。這就要求考生熟悉這類題目的常見“題眼”，也就是解題的“突 破口”。例5 有一種固體混合物，可能由CaCO 3,KMnO4,EaCl2,K Cl，Na 2 CO 3中的一種或幾種物質(zhì)組成。現(xiàn)取該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）將固體混合物投入水中，攪拌后完全溶解，得到無(wú)色溶液；（2）往此溶液中滴加

12、鹽酸，產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體。 由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知： 該固體混合物中一定存在的是 ，一定不存在的是 ，不能確定的解析：（1）步題眼在于“完全溶解，得到無(wú)色溶液”，即肯定不含CaCO 3 和KMnO 4；還暗含沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，則混合物中不同時(shí)有兩兩反應(yīng)生成沉淀的“即BaCl 2和Na 2CO 3不共存”；（2）步題眼在于“加入鹽酸，產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味 的氣體”，說(shuō)明原混合物中肯定含有Na 2CO 3進(jìn)而說(shuō)明無(wú)BaCl 2,但不能肯 定是否存在KCl，從而得出正確結(jié)論。五、其他形式推斷題不限制物質(zhì)范圍，給出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，要求考生推斷出各未知物。此類題要以 物質(zhì)的

13、特征反應(yīng)現(xiàn)象為依據(jù)，上下聯(lián)系，綜合推理。靈活應(yīng)用順推法、逆推法 和論證法快速解答。例6 A，B，C, D, E分別是酸、堿、鹽中的五種物質(zhì)，其中 A是酸，另一 種是堿，還有三種是鹽，D在醫(yī)院用作診斷胃部疾病的藥品，它們之間可以發(fā)生 以下反應(yīng)：(1) A+BC + H 2 O(2) C + H 2 SO4Dj+A(3) E + AgNO 3AgClJ + C根據(jù)上述反應(yīng)，推斷下列物質(zhì)的化學(xué)式是：A, B,C。解析：首先從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（2）和已知條件可知 D為BaSO4,從而可知C 中含有Ea??；其次由反應(yīng)（3）的生成物AgCl又可推導(dǎo)出反應(yīng)物 E中含有 Cl ,進(jìn)而推斷出E為BaCl 2, C為Ba

14、（NO 3） 2；其次由反應(yīng)（2）推 出A為HNO 3；最后根據(jù)A為HNO3,C為Ba（NO 3） 2,已知條件和反應(yīng) 的生成物可綜合推出B為Ba（OH） 2。再驗(yàn)證，可知以上推斷結(jié)果完全符 合題意。由此可見，無(wú)論是那種類型的推斷題，不管未知物有多少種，無(wú)論用何種 方法推理，總可找到解題的“突破口” 。為此，考生必須熟練地掌握物質(zhì)的化學(xué) 性質(zhì)及有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，尤其要熟練地掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)和物質(zhì)的特征反應(yīng)現(xiàn) 象，才能準(zhǔn)確、快速地解答。物質(zhì)酸堿鹽概念電離時(shí)解離出的陽(yáng)離子 全部是氫離子的化合物電離時(shí)解離出的陰離子全 部是氫氧根離子的化合物由金屬陽(yáng)離子（或 NH）和酸 根陰離子組成的化合物形式酸=H

15、+酸根陰離子堿=金屬陽(yáng)離子+QH鹽=金屬陽(yáng)離子+酸根陰離子舉例HCl、H2SQHNO、H2CQChlCQQHNaQH、KQHMg(QH 2Ca(QH)2NaClKNQNhlCl NaHCQCIi(QH)2CQ備注溶液呈酸性，PH < 7溶液呈堿性，PH > 7多數(shù)鹽溶液呈中性，PH= 7他們的溶液都不顯電性溶液的酸堿性強(qiáng)弱受自身因素和濃度的影響酸鹽酸(HCl)硫酸（H2SQ）備注及用途物理性質(zhì)無(wú)色液體，易揮發(fā)，有刺 激性氣味，在空氣中形成 白霧（鹽酸越濃越易揮發(fā)）無(wú)色液體，無(wú)揮發(fā)性，無(wú)氣味濃度越大，其密度就越大1.跟指示 劑的 反應(yīng)（PH < 7、溶液呈酸性） 使紫色石蕊試液

16、變紅 遇無(wú)色酚酞試液不變色利用這性質(zhì)可以鑒別某物質(zhì)是否是酸性2.跟2HCl+Z n=Zn Cl2+H2HbSQ+Zn=ZnSQ+f 利用這性質(zhì)可以制鹽和氫氣；2HCI+Mg=MgC2+HdH2S+Mg=MgSeH2 金屬2HCI+Fe=FeC2 淺綠+HH2SQ+Fe=FeSO+H2 可以判斷金屬反應(yīng)酸+活潑金屬鹽+氫氣的活潑性3.跟Fe2Q + 6 HCI =Fe2Q+ 3 HSO=可用于：化金屬2 FeCI 3+ 3 HOFe2 (SQ) 3 +3 HO制鹽；學(xué)氧化2HCI + CUO = CuCI 2+ HOHSQ + CUO =CU SO 4+ H2O金屬表面除銹性物的酸+金屬氧化物鹽

17、+水質(zhì)反應(yīng)HCI + NaOH =fSQ+2NaOH=利用這性質(zhì)可4.跟NaCI + H 2ONQSQ + 2H 2O制鹽；堿反2HCI+Cu (OH 2=CuCI2+2H2OH2SO4 + CU (OH 2中和胃酸用應(yīng)=CuSO4+ 2H2O-AI(OH 3；酸+堿鹽+水除去水垢中的Mg(OH 22HCI+NaaCO=HSQ+ Na2CO=利用這性質(zhì)可以5、跟2 NaCI+HO+COfNa 2SO+HO+ CQ 區(qū)別鹽酸和硫某些2HCI+CaCO=H2SQ +CaCO3=酸-用BaCI2；溶鹽的CaCI2+H2O+COfCa SO4+H>O+ CO 液；用鹽酸制反應(yīng)HCI + AgNO

18、3 =HbSQ+ BaCI 2=CQ氣體;制AgCI J + HNQBaSOJ +2HCI鹽；除去水垢酸+鹽鹽+酸中的CaCO酸的共性：(原因是酸溶液中的陽(yáng)離子全是+H)直換反應(yīng)M分解反應(yīng)活潑金屬鹽+酸鹽堿氫氧化鈉(NaOH氫氧化鈣Ca(OH)2備注及用途俗名苛性鈉、火堿、燒堿CaO¼ HO= Ca(OH)2(放熱反應(yīng))CaO可作干燥劑。注 意；不能干燥酸性氣三、常見的堿NaoH和 Ca(OH)2熟石灰或消石灰體物理性質(zhì)白色固體，易潮解（常作干燥 劑），極易溶于水，溶解時(shí)放 熱，水溶液有很強(qiáng)的腐蝕性白色粉末狀固體，微溶 于水，它的水溶液俗稱 石灰水，有腐蝕作用NaOH可作干燥劑 注意

19、；不能干燥酸性 氣體（CO、SO、HCl等）化學(xué)性質(zhì)與指示劑反應(yīng)（PH>7, 溶液呈堿性）其溶液能使石蕊試液變藍(lán)、酚酞試液變紅利用這性質(zhì)可以鑒 別某物質(zhì)是否是堿 性與非金屬氧化物反應(yīng)2NaOH +C=NaaCO+HO2NaOH +S(2=Na2SO+H2O2NaOH +SON&SQ+HOCa(OH)2+ CQ= CaCOJ+ HO 鑒別Ca（OH）2和 NaOH可用 CO NaOH和 Ca（OH） 2-的保隔絕空氣 Ca（OH）2可用建筑業(yè)上堿+非金屬氧化物 鹽+水（該類反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)一-沒(méi)相互交換成分）與酸反 應(yīng)（中 和反 應(yīng)）NaOH + HCl = NaCl + H 2

20、O2NaOH+2SQ=NazSQ+2H2OCa(OH)2+2HCl=Ca Cl 2+2HaOCaQHRfSQ=CaSQ+2H2O利用這個(gè)性質(zhì)： 農(nóng)業(yè)上中和酸性 土 被氫氧化鈉燒傷 的皮膚可用硼酸處 理酸+堿鹽+水與某些鹽的反應(yīng)CuSO+ 2NaOH=CU(OH)2 J + NaaSQCa(OH)2+CuSO=CU(OH)2 J + Ca SCX配制農(nóng)藥波爾多液CuSO 4+Ca（OH）2利用這個(gè)性質(zhì)： 可制造NaOH（即純堿制燒堿） 鑒別Ca（OH）2和NaOHFeCb + 3NaOH =Fe(OH)3 J + 3NaClCa（OH）2溶液也能與FeCl3溶液反應(yīng)NaOH+ NqCO (不反應(yīng)

21、)Ca(OH)2+ NqCO=CaCOJ + 2NaOH堿的共性：（原因是堿溶液中的陰離子全是OH）指示劑非金屬竜化物四、鹽的性質(zhì)：（鹽無(wú)共同的離子，故無(wú)共同的性質(zhì)。但總的體現(xiàn)為下列的性質(zhì)）物理性質(zhì)常溫下一般為固體，溶解性各不相冋；鹽的水溶液多為無(wú)色；而 Cu2的鹽溶液藍(lán)色；Fe2的鹽溶液淺綠色、Fe 3的鹽溶液黃色化學(xué) 性 質(zhì)水溶液的酸堿性各不同鹽+活潑的金屬 鹽+不活潑金屬;鹽+酸新鹽+新酸 ;鹽+ （可溶的）堿 新鹽+新堿；鹽+某些鹽新的兩種鹽。鹽 的 鑒 別碳酸鹽(CO2 )的鑒別用鹽酸和石灰水女口： KzCQ + 2HCl = 2KCl + H 2O + CQ CO2 + Ca (Q

22、H 2 = CaCQJ + H2O硫酸鹽（SQ2-）的鑒別一一用氯化鋇溶液和稀硝酸女口： KaSQ + BaCl 2 = Ba SO 4 J + 2KCl（硫酸鋇不與稀硝酸反應(yīng)即不溶于稀硝酸）鹽酸鹽（Cl-）的鑒別一一用硝酸銀溶液和稀硝酸女口： AgNQ + NaCl = AgCl J + Na NQs （氯化銀不與稀硝酸反應(yīng)即不溶于稀硝酸）銨鹽（NH+）的鑒別一一用氫氧化鈉溶液或與熟石灰研磨女口： NH4CI + NaQH = NaCl + H 2Q + NHs （ NH 有刺激性氣味）又如：2NHCI + Ca （QH 2 = CaCl 2+ 2出0 + 2NHs 初中化學(xué)推斷題常用“題眼

23、”歸納溶液顏色藍(lán)色2+CUSQ CU(NQ) 2等含CU的溶液淺綠色FeCl 2、Fe(NQ) 2、FeSQ 等含 Fe2+ 的溶液黃色FeCl 3、Fe(NQ) 3、Fe2(SQ4)3 等含 Fe3+溶液紫紅色KMnQ溶液火焰顏色淡藍(lán)色H2、S （空氣中）藍(lán)色CQ CH藍(lán)紫色S （氧氣中）常見氣體無(wú)色無(wú)味O、N2、H2、CQ CQ、CH有刺激性氣味SQ、NH、HCI常見固體黃色硫磺（S）暗紫色高錳酸鉀（KMnQ）、碘（12）綠色Cu2(QH)2CQ (銅綠)藍(lán)色沉淀CU(QH)2紅褐色沉淀Fe(QH)3紅色Cu 赤鐵礦、鐵銹主要成分（Fe2C3）、紅磷（P）黑色Fe30、CUQ MnCk C

24、 粉、Fe 粉白色沉淀（可溶于酸）CaC BaCCK Mg(QH)?白色沉淀（不溶于酸）BaSQ AgCI、” 曰兀素之最1 地殼（人體）中含量最多的非金屬兀素是氧（O）2 地殼中含量最多的金屬元素是鋁（AI）3 .人體中含量最多的金屬兀素疋鈣（Ca）4 形成化合物最多的元素是碳（C）其它I. 使帶火星木條復(fù)燃的氣體是 Cb2 .使澄清石灰水變渾濁的氣體是CC,但通入CC后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba（CH）2溶液。3 .最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷 CH4 .天然最硬的物質(zhì)是金剛石（C）5 .吸水后由白變藍(lán)的是無(wú)水CUS（C6.最常見的液態(tài)物質(zhì)疋 HC相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物疋HbC

25、7 .常用的食品干燥劑是生石灰CaC&常用的食品脫氧劑是 Fe粉9 .與酸反應(yīng)有CQ產(chǎn)生的物質(zhì)是碳酸鹽（或 NaHCC10.與堿反應(yīng)（研磨）有 NH產(chǎn)生的物質(zhì)是銨鹽（銨態(tài)氮肥）II. 常溫下唯一有氨味的銨態(tài)氮肥是NHHCC （碳銨）一些常用物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)里H2O-18; CQ44 ; CaCC100 ; HCI-36.5 ; HbSQ-98 ; NaQH-4Q Ca(OH)2-74 ;一些物質(zhì)的俗稱NaQ H燒堿、火堿、苛性鈉；NqCQ純堿、蘇打；NaHCO小蘇打；Hg-水銀；CQ-干冰；CaQ生石灰；Ca（QH）2-熟石灰、消石灰； CaCCX 石灰石、大理 石；CH-沼氣、瓦斯、天然氣；GHQH酒精1以物質(zhì)特征顏色為突破口固體顏色：Fe、C CUO MnO2 Fe3O4 （黑色）；Cu、Fe2O3 （紅色）；Cu2（OH）2CO3 （綠色）；CuSO4 5H2O （藍(lán)色）。溶液顏色：CUCI2、CuSO4（藍(lán)色）；FeC