2020年江西省吉安市龍源口中學高三化學測試題含解析

1、2020年江西省吉安市龍源口中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關有機物的說法錯誤的是                                  &

2、#160;                                                 （ 

3、;   ）         a乙烯、氯乙烯都可通過加聚反應合成塑料         b油脂、糖和蛋白質都能發(fā)生水解反應         c只用cu(oh)：懸濁液就可鑒別乙醇、乙醛和乙酸         d苯分子中所有的原子都在同一平面上參考答案：略2. 將銅

4、和鎂的合金完全溶于濃hno3溶液中，若反應中hno3被還原產(chǎn)生4.48l（標準狀況，下同）no2氣體和0.336 l n2o4氣體，向反應后的溶液中加入足量的naoh溶液，生成沉淀的質量為8.51g，則合金的質量為：a2.7g             b4.6g                   

5、    c8.2g        d無法計算參考答案：b略3. 固體氧化物燃料電池（sofc）以固體氧化物作為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子（o2-）在其間通過，其工作原理如圖所示。下列關于固體燃料電池的有關說法正確的是   a電極b為電池負極，電極反應式為o2+4e2o2b固體氧化物的作用是讓電子在電池內部通過c若h2作燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應為：h2+2oh2e2h2od若c2h4作燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應為：c2h4+6o212e2co2+2h2o參考答案

6、：d略4. 一定條件下的密閉容器中：4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)h905.9 kj·mol1，下列敘述正確的是()。a4 mol nh3和5 mol o2反應，達到平衡時放出熱量為905.9 kjb平衡時v正(o2)v逆(no)c平衡后減小壓強，混合氣體平均摩爾質量減小d平衡后升高溫度，混合氣體中no含量降低參考答案：cd略5. 下列說法正確的是a2012 年環(huán)保熱詞“pm2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5 pm的顆粒，“pm2.5”與空氣形成的分散系屬于膠體b竹炭具有超強的吸附能力，能吸附新裝修房屋內的有害氣體c水晶、瑪瑙、紅寶石、藍寶石的主要成分都是非

7、金屬氧化物d李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒、紙層析法都是元素定性分析法參考答案：b略6. 右圖為元索周期表前四周期的一部分，且x、y、z、r和w為主族元素。下列說法正確的是 ay單質一定既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應    b五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2    c單質x的熔點一定比單質z的熔點高                  

8、60;          dr的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸參考答案：b略7. 對相同狀況下的12c18o和14n2兩種氣體，下列說法正確的是a.若質量相等，則質子數(shù)相等b.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等c.若分子數(shù)相等，則體積相等d.若體積相等，則密度相等 參考答案：c略8. 能正確解釋下列反應原理的離子方程式是a用小蘇打治療胃酸過多：co32- + 2h+ = co2 + h2ob向明礬溶液中滴加ba(oh)2溶液至al3+剛好沉淀完全：    2al3+ + 3so42- +

9、3ba2+ + 6oh-  = 3baso4 + 2al(oh)3c大理石溶于醋酸中：caco3 + 2h+ = ca2+ + co2 + h2od稀硝酸中加入過量的鐵粉：fe + 4h+ + no3- = fe2+ + no + 2h2o參考答案：b略9. 根據(jù)相關的化學原理，下列因果判斷正確的是（    ）a.由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：h2 oh2sb.由于二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳的大，所以沸點：sio2co2c.若a2 + 2d = 2a + d2，則氧化性d2a2d.若r2和m+的電子層結構相同，則離子半徑r2m+參考答案：d10.

10、參考答案：c11. 下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（    ）                          a0.1 mol/l na2co3溶液：c(oh)c(hco3)c(h)2c(h2co3)    b0.1 mol/l nh4cl溶液：c(nh4 )c(cl) 

11、   c向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)     d向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的ph5的混合溶液：c(na)c(no3) 參考答案：a略12. 右圖表示在某溶液中滴加ba（oh）2溶液時，沉淀的物質的量隨ba（oh）2的物質的量的變化關系。該溶液的成分可能是 （   ）anh4al（so4）2     bkal（so4）2 cal2（so4）3      

12、;   dnaalo2參考答案：c【知識點】鋁及化合物的性質解析：a、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由al（oh）3+oh-=alo2-+2h2o可知沉淀中al（oh）3為2mol，故nh4al（so4）2為2mol，加入3mol氫氧化鋇沉，可以生成硫酸鋇3mol，n（al3+）：n（oh-）=2mol：6mol=1：3，發(fā)生反應al3+3oh-al（oh）3，可以得到2molal（oh）3，沉淀為3mol+2mol=5mol，接著還會有硫酸鋇生成，沉淀最大量為6mol，故a錯誤；b、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由al（oh）3+oh-=alo2-

13、+2h2o可知沉淀中al（oh）3為2mol，故kal（so4）2為2mol，加入3mol氫氧化鋇沉，可以生成硫酸鋇4mol，n（al3+）：n（oh-）=2mol：6mol=1：3，發(fā)生反應al3+3oh-al（oh）3，可以得到2molal（oh）3，沉淀為4mol+2mol=6mol，故b錯誤；c、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由al（oh）3+oh-=alo2-+2h2o可知沉淀中al（oh）3為2mol，故al2（so4）3為1mol，加入3mol氫氧化鋇沉，可以生成硫酸鋇3mol，n（al3+）：n（oh-）=2mol：6mol=1：3，發(fā)生反應al3+3oh-al（o

14、h）3，可以得到2molal（oh）3，沉淀為3mol+2mol=5mol，故c正確；d、偏鋁酸鈉與氫氧化鋇不反應，不能產(chǎn)生沉淀，故d錯誤；故答案選c【思路點撥】本題以圖象為載體考查鎂鋁化合物的性質，明確發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，反應發(fā)生的先后順序是學生解答中的難點。13. 下列敘述不正確的是                         &#

15、160;                                a.可用裝置制備nh3                &#

16、160;   b.可用裝置證明氨氣極易溶于水c.可用裝置從海水中得到淡水             d.可用裝置把膠體從溶液中分離出來參考答案：d略14. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是a飽和氯水中  cl、no3、na、so32        bc(h)=1.0×1013mol/l溶液中 c6h5o、k、so42、br   

17、; cna2s溶液中    so42、 k、cl、cu2 dph=12的溶液中          no3、i、na、al3參考答案：b略15. 由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結晶。其先后順序正確的是a               b   c  

18、60;           d參考答案：d略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）酸和醇的反應是制備酯類的一種重要方法，實驗室制備乙酸乙酯的反應裝置如下。 可能用到的有關數(shù)據(jù)如下： 相對分子質量密度?g·cm3?沸點/溶解性冰醋酸601.049117.9  乙醇460.7978.9  乙酸乙酯880.90577   實驗步驟：在一個大試管里注入乙醇3ml，冰醋酸2ml、濃硫酸2

19、ml，連接裝置。用小火加熱試管里的混合物。把產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到5ml飽和碳酸鈉溶液的上方約2mm3mm處，注意觀察盛碳酸鈉溶液的試管的變化，待有透明的油狀液體浮在液面上，取下盛有碳酸鈉溶液的試管，并停止加熱。振蕩盛有碳酸鈉溶液的試管，靜置，分層?；卮饐栴}：（1）寫出制備乙酸乙酯的化學反應方程式                         &#

20、160;          。（2）濃硫酸在反應中的作用是             、                。（3）滴加藥品的順序為         

21、                 。某化學興趣小組同學按上述裝置制備的過程中，發(fā)現(xiàn)了以下問題：制得乙酸乙酯不多或根本沒有收集得到的乙酸乙酯溫度較高收集時因液面增長而發(fā)生倒吸為了探究問題的原因，該小組同學設計了如下對比實驗（藥品用量和實驗時間相同）甲：水溫800c        乙：水溫900c      丙：水溫900

22、c裝置甲乙丙實驗結果幾乎得不到油狀的乙酸乙酯油層較多，振蕩后油狀物基本不減少油層較多，振蕩后油狀物質減少的較多 （4）請你幫組該小組同學分析，制備乙酸乙酯的關鍵問題是          、            。（5）結合該反應的特點分析，還可以通過 、           &

23、#160;     等方式來提高乙酸的利用率和乙酸乙酯的產(chǎn)率。（6）通過對問題的分析，該小組同學擬用如下裝置來制備乙酸乙酯。儀器b為        ，d為           ，e中所盛藥品為           ，分離e中產(chǎn)品的操作為       

24、   。 參考答案：（1）ch3cooh+ch3ch2oh ch3cooch2ch3 +h2o （2分）（2）催化劑  吸水劑（2分）（3）乙醇 濃硫酸 冰醋酸（2分）（4）控制反應溫度  冷凝回流（2分）（5）（緩慢滴加）增加乙醇用量和蒸出乙酸乙酯（2分）（6）滴液漏斗  直形冷凝管  飽和碳酸鈉溶液   分液（4分）試題分析：（1）酸脫羥基醇脫氫生成酯和水的可逆反應；（2）吸收水可以使平衡右移，濃硫酸作催化劑和吸水劑；（3）濃硫酸稀釋放出大量熱，所以往乙醇中緩慢加入濃硫酸，再加冰醋酸；（4）根據(jù)對比試

25、驗分析得出結論；（5）根據(jù)勒夏特列原理分析；（6）略考點：考查實驗探究、物質的分離提純、有機物的制備。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）鈦有強度高和質地輕的優(yōu)點，廣泛應用于飛機制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（fetio3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下： 已知：ti與tio2化學性質穩(wěn)定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。（1）請寫出fetio3與稀鹽酸反應的離子方程式：                

26、0;       。（2）請寫出“熔融氧化”的化學方程式：                                      。（3）電解氯化鎂的陰極反應式為：  

27、0;                          ，可循環(huán)利用的物質為：                      

28、0;        （填化學式）。（4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑：     （填“能”或“不能”）；原因為：                                

29、0;                                                   &#

30、160;    。（5）用此方法制備得到的ti金屬?；煊衜gcl2和mg，除雜試劑是          （填化學式）。參考答案：18. (14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個。甲與乙可以按照原子個數(shù)比3：1形成化合物a，且每個a分子中含有10個電子。請回答：(1)戊的原子結構示意圖是       ，乙單質分子的電子式是   &

31、#160;  。(2)a溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示)               。(3)甲與丁形成的離子化合物能與h2o反應得到強堿溶液和h2，寫出該反應的化學方程式                             。在該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是          。(4)x、y、z為三種強電解質，分別由上述五種元素中的三種組成。x、y、z的稀溶液之間存在如下轉化關系：  用離子方程式表示y溶液呈酸性的原因是