硫酸、硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化

1、硫酸、硫和含硫化合物的轉(zhuǎn)化1。硫酸的工業(yè)制法。硫酸的工業(yè)制法（1 1）三種原料：）三種原料：（2 2）三套設(shè)備：）三套設(shè)備：（3 3）三個步驟：）三個步驟： 硫或含硫礦石；硫或含硫礦石； 空氣空氣 98.3%98.3%的的H H2 2SOSO4 4沸騰爐、接觸室、吸收塔沸騰爐、接觸室、吸收塔2SO 2OS點燃422SOHOH3SO沸騰爐沸騰爐 接觸室接觸室 吸收塔吸收塔2。硫酸的性質(zhì)。硫酸的性質(zhì)物理性質(zhì)物理性質(zhì)無色粘稠的油狀液體，無色粘稠的油狀液體，沸點沸點338338，不易揮發(fā)，不易揮發(fā)，98.3%98.3%的的H H2 2SOSO4 4密度密度1.84 g1.84 gcmcm3 3，與水互

2、溶，溶于水時放出大量熱。與水互溶，溶于水時放出大量熱。 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（1 1）稀硫酸的性質(zhì)）稀硫酸的性質(zhì)酸的通性酸的通性與指示劑反應(yīng)：與指示劑反應(yīng)：與堿反應(yīng)生成鹽和水：與堿反應(yīng)生成鹽和水：與與H H前的金屬反應(yīng)置換出氫氣：前的金屬反應(yīng)置換出氫氣：與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水：與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水：與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸：與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸：使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色FeFeH H2 2SOSO4 4FeSOFeSO4 4H H2 22Al(OH)2Al(OH)3 33H3H2 2SOSO4 4A1A12 2(SO(SO4 4) )3 36H

3、6H2 2O OBaClBaCl2 2H H2 2SOSO4 4BaSOBaSO4 42HCl2HClFeFe2 2O O3 33H3H2 2SOSO4 4FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 33H3H2 2O O（2 2）濃硫酸的特性）濃硫酸的特性（2 2）濃硫酸的特性）濃硫酸的特性吸水性：吸水性：脫水性：脫水性：強(qiáng)氧化性：強(qiáng)氧化性：難揮發(fā)性：難揮發(fā)性：O5H4CuSO SOHO5H4CuSO2422濃O11H12C SOHOHC2 42112212濃 222SOOH24CuSO 4SOH2Cu B. （濃）A.常溫下，使鐵、鋁鈍化；常溫下，使鐵、鋁鈍化；2222SOO2H2CO 濃4

4、SO2HC C.）（3 3）濃、稀硫酸的比較）濃、稀硫酸的比較3 3。硫酸的用途。硫酸的用途硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是： A A酸性酸性 B B吸水性吸水性C C脫水性脫水性D D強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 (1)(1)實驗室制取氫氣；實驗室制取氫氣； (2)(2)可用作可用作H H2 2、SOSO2 2、ClCl2 2等氣體的干燥劑；等氣體的干燥劑； (3)(3)鋁制容器可盛放濃硫酸；鋁制容器可盛放濃硫酸； (4)(4)濃硫酸能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，濃硫酸能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，后來又變黑；后來又變黑； (5)(5)濃硫酸與金屬銅加熱反應(yīng)；濃硫酸與

5、金屬銅加熱反應(yīng)； (6)(6)將濃將濃H H2 2S0S04 4加到濃鹽酸中產(chǎn)生白霧。加到濃鹽酸中產(chǎn)生白霧。三、硫酸鹽三、硫酸鹽三、硫酸鹽三、硫酸鹽俗稱俗稱用途用途硫硫酸酸鈣鈣CaSOCaSO4 42H2H2 2O O生石膏生石膏2CaSO2CaSO4 4H H2 2O O熟石膏熟石膏（1 1）制做各種模型）制做各種模型（2 2）醫(yī)療上用作石膏繃帶）醫(yī)療上用作石膏繃帶（3 3）加在水泥中調(diào)節(jié)凝結(jié)時間）加在水泥中調(diào)節(jié)凝結(jié)時間硫硫酸酸鋇鋇BaSOBaSO4 4 重晶石重晶石（1 1）是制造其他鋇鹽的原料）是制造其他鋇鹽的原料（2 2）醫(yī)療上用硫酸鋇作）醫(yī)療上用硫酸鋇作“鋇餐鋇餐”的原因的原因 ：

6、不溶于水；不溶于水；不溶于酸；不溶于酸； 不易被不易被X X射線透過；射線透過； 腸胃內(nèi)壁損傷處不利于硫酸鋇的附著。腸胃內(nèi)壁損傷處不利于硫酸鋇的附著。硫硫酸酸亞亞鐵鐵FeSOFeSO4 47H7H2 2O O綠礬綠礬（1 1）醫(yī)療上用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑；）醫(yī)療上用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑；（2 2）工業(yè)上用于生成鐵系列凈水劑和鐵紅顏料。）工業(yè)上用于生成鐵系列凈水劑和鐵紅顏料。四、硫和含硫化合物的轉(zhuǎn)化硫酸鹽四、硫和含硫化合物的轉(zhuǎn)化硫酸鹽1 1硫單質(zhì)硫單質(zhì)（3 3）化學(xué)性質(zhì)）化學(xué)性質(zhì)（2 2）物理性質(zhì)：黃色固體，硬而脆，不溶于水，）物理性質(zhì)：黃色固體，硬而脆，不溶于水， 微溶于酒精，易溶

7、于二硫化碳，密度比水大微溶于酒精，易溶于二硫化碳，密度比水大（1 1）存在：火山噴口附近）存在：火山噴口附近與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng) ：與氫氣反應(yīng)與氫氣反應(yīng) ：與氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng) ：SH SH2222SO SO FeS SFe SCu S2Cu2HgSSHg2 2硫化氫硫化氫（1 1）物理性質(zhì)：）物理性質(zhì)： 無色，有臭雞蛋氣味的氣體，無色，有臭雞蛋氣味的氣體， 有劇毒，常溫下溶解度為有劇毒，常溫下溶解度為2.6 2.6 。（2 2）化學(xué)性質(zhì)：）化學(xué)性質(zhì)：不穩(wěn)定性：不穩(wěn)定性：可燃性可燃性 ：還原性還原性 ：SH SH22（氧氣不足）O2HS OS2H222點燃（氧氣不足）O2H2SO O3S2H2222點燃（3 3）制?。海┲迫。?242FeSOSHSOHFeS3SO2HSOS2H222（4 4）硫化氫的水溶液）硫化氫的水溶液氫硫酸：氫硫酸：二元弱酸，易揮發(fā)，具有酸的通性。二元弱酸，易揮發(fā)，具有酸的通性。222HSNa2NaSHOHSNa2NaOHSH222OHSNaONaSH2222NaHSNaOHSH24242SOHCuSCuSOSH“硫酸的制備和性質(zhì)”知識體系硫酸硫酸FeS2（或S）SO2SO3稀硫酸的通性濃硫酸的特性吸水性脫水性氧化性工業(yè)制硫酸的原理硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用“硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)