氧化還原反應(yīng)方程式的配平ppt

1、氧化還原反應(yīng)方程式的配平氧化還原反應(yīng)方程式的配平一、配平原則：一、配平原則：1 1、得失電子守恒：、得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升高總數(shù)相等，化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)；化合價(jià)降低總數(shù)；2 2、質(zhì)量守恒：、質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變 ；3 3電荷守恒：電荷守恒：離子反應(yīng)前后，所帶電荷總數(shù)相等。離子反應(yīng)前后，所帶電荷總數(shù)相等。二、配平基本方法：配平基本方法：化合價(jià)升降法化合價(jià)升降法三、配平步驟：三、配平步驟：1 1、標(biāo)價(jià)態(tài)：、標(biāo)價(jià)態(tài)：寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出有化合價(jià)變

2、化的元素的化合價(jià)。標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)。2 2、列變化：、列變化：列出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化列出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化值。值。3 3、求總數(shù)：、求總數(shù)：將化合價(jià)升高數(shù)和化合價(jià)降低數(shù)將化合價(jià)升高數(shù)和化合價(jià)降低數(shù)的最小公倍數(shù)定為電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。依據(jù)電的最小公倍數(shù)定為電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。依據(jù)電子守恒，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、子守恒，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)。還原產(chǎn)物的系數(shù)。4 4、配系數(shù)：、配系數(shù)：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平后，把單線改成等號(hào)。量數(shù)，配平后，把單線改成等號(hào)。 5 5、細(xì)檢查：細(xì)檢查：利用守恒三原則，檢查是否配平利

3、用守恒三原則，檢查是否配平例：例：C + HNO3 NO2+ CO2 + H2O0 +5 +4 +4C + HNO3 NO2+ CO2 + H2O0 +5 +4 +4升高升高4 4降低降低1 1三、配平步驟：三、配平步驟：1 1、標(biāo)價(jià)態(tài)：、標(biāo)價(jià)態(tài)：寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)。標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)。2 2、列變化：、列變化：列出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化值。列出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化值。C + HNO3 NO2+ CO2 + H2O0 +5 +4 +4升高升高4 4降低降低1 13 3、定總數(shù)：、定總數(shù)：將化合價(jià)升高數(shù)和化合價(jià)

4、降低數(shù)的最小將化合價(jià)升高數(shù)和化合價(jià)降低數(shù)的最小公倍數(shù)定為電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。依據(jù)電子守恒，確定氧公倍數(shù)定為電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。依據(jù)電子守恒，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)?；瘎?、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)。1 14 4化合價(jià)升高的化合價(jià)升高的C C原子為原子為1 1個(gè)個(gè)化合價(jià)降低的化合價(jià)降低的N N原子為原子為4 4個(gè)個(gè)4 44 41 11 1KI KIO3 H2SO4 I2+K2SO4+H2O練習(xí)配平：練習(xí)配平：H2S + SO2 S + H2ONH3+O2 NO+H2O四、四、配平技巧配平技巧（一）、正向配平（一）、正向配平(常規(guī)形式常規(guī)形式) 對(duì)于對(duì)于被氧化被氧化、被還原的元素被

5、還原的元素分別在分別在不同物質(zhì)中不同物質(zhì)中的氧化還原反應(yīng)，從左的氧化還原反應(yīng)，從左邊反應(yīng)物著手配平邊反應(yīng)物著手配平即選擇即選擇反應(yīng)物反應(yīng)物作為基準(zhǔn)物質(zhì)作為基準(zhǔn)物質(zhì)。 注：注：部分氧化還原反應(yīng)部分氧化還原反應(yīng) 化學(xué)計(jì)量數(shù)分兩部分：作氧化劑或化學(xué)計(jì)量數(shù)分兩部分：作氧化劑或還原劑，和參加非氧化還原反應(yīng)的還原劑，和參加非氧化還原反應(yīng)的 （二）、逆向配平法（二）、逆向配平法1)適用對(duì)象：部分氧化還原反應(yīng)適用對(duì)象：部分氧化還原反應(yīng);自身氧自身氧化還原反應(yīng)；化還原反應(yīng)； 歧化反應(yīng)。歧化反應(yīng)。2)方法：方法：從右邊生成物著手配平，即：從右邊生成物著手配平，即：選擇選擇氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物為為基準(zhǔn)

6、物質(zhì)基準(zhǔn)物質(zhì) 配平配平練習(xí)練習(xí)：S + KOH K2S + K2SO3 + H2OK2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl20-2+462+6-1+304 2 12333 21 2 1 323147268配平配平練習(xí)練習(xí)Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4+ I2+ KIO3+ K2SO4+ H2O0-1+515 5 15363+7-1+20+55103040 8 1815178917練習(xí)練習(xí)：配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：配平下列氧化還原反應(yīng)方程式 MnO2+ KOH+ KClO3= K2MnO

7、4+ KCl+ H2O FeS2+ O2= Fe2O3+ SO2 KMnO4+ HCl= KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O FeS+ HNO3= Fe(NO3)3+ NO+ H2SO4+ H2O Br2+ NaOH= NaBr+ NaBrO3+ H2O Fe(NO3)3= Fe2O3+ NO2+ O2 P+ CuSO4 + H2O = Cu3P + H3PO4 + H2SO4 (8) (8) P4+KOH+H2O=K3PO4+PH3 先配先配氧化劑氧化劑、還原劑還原劑及及還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物與與氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物； (三三)缺缺項(xiàng)配平：項(xiàng)配平： 再根據(jù)再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒質(zhì)量守恒、電荷守

8、恒確定確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式（分子或離子）所缺的物質(zhì)的化學(xué)式（分子或離子） 最后最后觀察配平觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。其他物質(zhì)系數(shù)。 缺項(xiàng)方程式：某些反應(yīng)物或生成物的分子式未缺項(xiàng)方程式：某些反應(yīng)物或生成物的分子式未寫(xiě)出（缺項(xiàng)），它們一般為寫(xiě)出（缺項(xiàng)），它們一般為水、酸、堿。水、酸、堿。Cr(OH)4- + + ClO- CrO42- + Cl- + H2O+3+1+6-132 3 22233OH-25例：例：缺項(xiàng)配平類缺項(xiàng)配平類 遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組Fe2+ + ClO- + Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl-考慮電子得失守恒考慮電子得失守恒 1 2 2+2+3+1-1 3根據(jù)根據(jù)FeFe元素守恒：元素守恒：考慮電荷守恒：考慮電荷守恒： ClOClO- 所帶電荷與所帶電荷與ClCl- 所所帶電荷一致；帶電荷一致； FeFe2+2+所帶正電荷為所帶正電荷為+4+4，F(xiàn)eFe3+3+ 所帶正電荷為所帶正電荷為+3+3，最小公倍數(shù)為，最小公倍數(shù)為1212，故，故FeFe2+2+的系數(shù)再乘以的系數(shù)再乘以3 3， FeFe3+3+的系數(shù)為的系數(shù)為4 4。 4Fe(OH)3的系數(shù)為的系數(shù)為2；(O守恒守恒)，ClO- 的系數(shù)為的系數(shù)為3。2336H2O3+3題組四信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)題組四信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě) 1234題組一題組二題組三題組四遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組1