2020-2021學年河南省安陽市滑縣第三高級中學高一化學月考試卷含解析

1、2020-2021學年河南省安陽市滑縣第三高級中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 不能用有關膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是a. 在河流入?？谔幰仔纬扇侵辀. 由豆?jié){制成豆腐c. 在nacl溶液中滴入kn03溶液看不到沉淀d. 同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水可能發(fā)生堵塞參考答案：ca河流中的泥漿屬于膠體，江河入?？谌侵薜男纬墒悄z體遇到電解質溶液海水聚沉的結果，故a錯誤；b豆?jié){是膠體，遇電解質發(fā)生聚沉，故b錯誤；c氯化鈉與硝酸鉀不反應，與膠體性質無關，故c正確；d不同墨水膠體的膠粒所帶的電荷不一樣，混在

2、一起時有可能使兩種帶相反電荷膠粒的膠體聚沉故d錯誤；故選c。2. 下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為穩(wěn)定化合物的是a. 3和17                               b. 和c. 和6      

3、60;                        d. 7和12參考答案：d3. 短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中t所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是  （      ） r tq wa最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：r &g

4、t; qb最高價氧化物水化物的酸性：q < wc原子半徑：t > q > rdr的氫化物的沸點低于r的同族元素的氫化物的沸點參考答案：d略4. 下列元素中，原子半徑最大的是(     )。ali            bna             cf     

5、;        dcl參考答案：b5. n2（g）+3h2（g）2nh3（g）在體積不變的密閉容器中反應，下列敘述表示處于化學平衡狀態(tài)的是（）an2、h2、nh3的濃度比為1：3：2的狀態(tài)b混合氣體的密度不隨時間而變化c當有1mol nn鍵斷裂時，有6mol nh鍵斷裂d單位時間內消耗amol n2的同時，消耗3amol 的h2的狀態(tài)參考答案：c考點：化學平衡狀態(tài)的判斷版權所有分析：可逆反應n2（g）+3h2（g）2nh3（g）達到化學平衡的標志為：v（正） =v（逆），反應混合物中各組分的濃度和含量不變；用速率描述時，一

6、定要注意一“正”、一“逆”，且相等，據(jù)此進行分析解答：解：a、n2、h2與nh3的物質的量之比為1：3：2，不能判斷各組分的物質的量是否不再變化，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；b、反應物和生成物都是氣體，反應前后氣體質量不變，恒容容器其體積不變，所以密度始終不變，密度不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故b錯誤；c、有1mol nn鍵斷裂時，有6mol nh鍵斷裂，說明正逆反應速率相等，反應達到了平衡狀態(tài)，故c正確；d、消耗 n2和消耗h2的都是反應正向進行，不能說明可逆反應達到平衡狀態(tài)，故d錯誤；故選c點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意化學平衡狀態(tài)的根本標志是：v（正） =

7、v（逆），各組分百分含量不變；在解題時要牢牢抓住這兩個根本標志，并明確氣體的顏色、密度、壓強、平均相對分子質量的變化與根本標志的關系，才能全面分析、正確作答6. 下列各物質的分類、名稱(或俗名)、化學式都正確的是（     ）a單質    氯水      cl2           b酸性氧化物 干冰    co2c酸      硫酸&#

8、160;     h2s           d. 堿     純堿  nahco3參考答案：略7. “綠色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等綠色植物的種子經發(fā)酵、蒸餾就可以得到一種“綠色能源”。這種物質是                  

9、                   a氫氣                  b甲烷         c酒精      

10、;             d木炭參考答案：c略8. 實驗室配制氯化亞鐵溶液時，為了防止其氧化，常加入的物質是（）afe    bzn    cal     dhcl參考答案：a考點：化學試劑的存放專題：元素及其化合物分析：根據(jù)亞鐵鹽容易被氧化，則保存時應注意加入還原性物質來防止亞鐵離子被氧化，但是加入的試劑不能引進新的雜質，據(jù)此進行分析即可解答：解：氯化亞鐵中fe元素為+2價，所以容易

11、被氧化為+3價的鐵離子，配制氯化亞鐵溶液時，為了防止亞鐵離子被氧化，需要加入具有還原性的物質，同時不能引進雜質離子，所以加入的最佳物質是鐵粉，故選：a點評：本題考查了亞鐵離子與鐵離子的性質，注意選擇的試劑能夠防止亞鐵離子氧化，還要滿足不能引進新的雜質，本題難度不大9. 下列物質中含氫原子數(shù)最多的是 （    ）a2molch4      b3molnh3   c4molh3po4      d5molh2參考答案：c略10. 下列關于鎂的性質敘述正確的是a. 能在空

12、氣中燃燒，但不能在二氧化碳中燃燒   b. 不能與氮氣發(fā)生反應   c. 不與冷水反應，但與熱水反應         d. 可用電解氯化鎂溶液的方法來制取參考答案：c略11. 用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是a. 不用稀硫酸，改用98%濃硫酸           b. 加熱 c. 滴加少量cuso4溶液    

13、               d. 不用鐵片，改用鐵粉參考答案：a12. 下列各操作中，不發(fā)生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（   ）向石灰水中通入過量的co2    向ca（clo）2溶液中通入過量co2向氫氧化鋁膠體中逐滴滴入過量稀氫氧化鈉溶液 向氯化鋇溶液中逐漸通入過量二氧化碳 向a1c13溶液中逐滴滴入過量稀氨水向飽和碳酸鈉溶液中逐漸通入過量二氧化碳a. b. c. d. 參考答案：d【詳解

14、】向石灰水中逐漸通入過量co2，先產生碳酸鈣沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣，不符合題意；向ca（clo）2溶液中逐漸通入過量co2，先產生碳酸鈣沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣，不符合題意；向氫氧化鋁膠體中逐滴滴入過量稀氫氧化鈉溶液，膠體先發(fā)生聚沉，然后氫氧化鋁沉淀溶于過量的稀氫氧化鈉溶液中，不符合題意；向氯化鋇溶液中逐漸通入過量二氧化硫，不發(fā)生反應，符合題意；向a1c13溶液中逐滴滴入過量稀氨水，生成氫氧化鋁沉淀，氨水過量后不能溶解氫氧化鋁，符合題意；向飽和碳酸鈉溶液中逐漸通入過量二氧化碳，最后只生成碳酸氫鈉固體，符合題意；綜上所述符合題意，答案選d。13. 在物質分類中，前者包括后者的是（

15、60;   ）a氧化物、化合物             b化合物、電解質c溶液、 膠體                d溶液、 分散系參考答案：b略14. 在標準狀況下，將vla 氣體(摩爾質量為mg/mol)溶于0.1l 水中，所得溶液密度為dg/ml，則此溶液的物質的量濃度為a. vd/(mv+2240)mol/l

16、    b. 1000vd/(mv+2240)mol/lc. 1000vdm/（mv+2240）mol/l    d. mv/22.4(v+0.1)d參考答案：b標準狀況下，氣體的物質的量為 = mol，氣體的質量為mol×m g?mol-1= g，水的質量為100ml×1g/ml=100g，即溶液的質量為g+100g，則溶液的體積為(g+100g)÷d g/cm3= cm3= ×10?3l，則該溶液的物質的量濃度為= mol?l?1，故選b。點睛：明確溶液中的溶質的物質的量及溶液的體

17、積即可計算，溶液體積的計算是解答本題的關鍵，應該利用溶液的體積= ，同時注意單位的換算。15. 下列金屬在空氣中,能形成氧化物保護膜的是a. na    b. fe    c. cu    d. al參考答案：da項，na與空氣中o2反應生成na2o，na2o與空氣中h2o化合成naoh，naoh吸收空氣中co2轉化為na2co3，不能形成氧化物保護膜；b項，fe與o2反應生成疏松的氧化物，疏松的氧化物不能起保護作用；c項，cu常溫下與o2不反應，不能形成氧化物保護膜；d項，鋁與空氣中o2反應生成致密的氧

18、化物，致密的氧化物對內部鋁起保護作用；答案選d。點睛：活潑金屬在空氣中易與氧氣反應表面生成一層氧化物。有的氧化膜疏松，不能保護內層金屬如鐵表面的鐵銹等；有的氧化膜致密可以保護內層金屬不被繼續(xù)氧化如鎂、鋁等表面的氧化層等。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （9分）現(xiàn)有含nacl、na2so4和nano3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⑵滢D化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)cl-、so42-、和no3-的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：寫出實驗流程中下列物質的化學式：  試劑x _，沉淀a：_，沉淀b：_。上述實驗流程中加入過量的na2co3的目的是_ 

19、;                                       按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有_（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的_，之后若要獲得固體nano3需進行的實驗操

20、作是_    （填操作名稱）.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (5分)根據(jù)原子結構的有關知識和元素周期律，思考并回答有關114號元素的幾個問題。（1）原子核外有幾個電子層？最外層電子數(shù)可能是多少？（2）它在周期表中位于第幾周期、第幾族？（3）它屬于金屬元素還是非金屬元素？參考答案：（1）7個；4個（2）第七周期；第a組（3）金屬元素18. （14分）a、b、c、d、e五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18。a原子的最外層電子比b原子的最外層電子少2個，b原子的質子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍。a、b、c三種元素能結合成化合物c2ab3，在1mol c2ab3中共有52mol電子。d元素的單質0.5mol與酸全部反應時，有9.03×1023個電子轉移。e元素的單質是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性。試填寫下列空白：（1）寫出元素a和e的名稱：a_  _  _，e_   _。（2）元素b在周期表中的位置為第二周期&