2020-2021學(xué)年河南省周口市沈丘縣付井中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2020-2021學(xué)年河南省周口市沈丘縣付井中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式與所述事實相符且正確的是(    )a. 向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液:al3+2 so42+2ba2+4oh-=2baso4+ alo2+2h2ob. 稀hno3 與難溶于水的fes固體反應(yīng):fes+2h+=fe2+h2sc. 向氯化鈣溶液中通入co2氣體:ca2+co2+h2o=caco3+2h+d. 強堿溶液中次氯酸鈉與fe(oh)3反應(yīng):3clo-+2f

2、e(oh)3=2 feo42+3cl-+h2o+4h+參考答案：aa、向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀和水：al3+2so42+2ba2+4oh2baso4+alo2+2h2o，a正確；b、硝酸是氧化性酸，稀hno3與難溶于水的fes固體反應(yīng)是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得不到硝酸亞鐵和h2s，b錯誤；c、向氯化鈣溶液中通入co2氣體不反應(yīng)，c錯誤；d、強堿溶液中次氯酸鈉與fe(oh)3反應(yīng)：3clo+4oh+2fe(oh)32feo42+3cl+5h2o，d錯誤，答案選a。點睛：離子方程式錯誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)

3、和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。應(yīng)熟練掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和重要物質(zhì)的性質(zhì)，認(rèn)真審題，才能正確寫出離子方程式。2. 曾傳出“塑料王”聚四氟乙烯材料在高溫使用時會產(chǎn)生致癌物，“塑料王”的耐熱性和化學(xué)穩(wěn)定性超過其他塑料。合成路線如下： 下列說法中，不正確的是(  &#

4、160; )a“塑料王”與有機(jī)玻璃都為合成高分子材料b二氟一氯甲烷是一種氟利昂，分子中只含共價鍵c四氟乙烯(cf2cf2)中所有的原子都在同一個平面上d聚四氟乙烯中碳原子共直線形成鏈狀分子參考答案：d略3. 鐵和氧化鐵的混合物共x mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng)mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入kscn溶液不顯紅色，則反應(yīng)后溶液中fe元素質(zhì)量為 a56（3x+y）g  b56（3x-y） g c28（3x+y）g      d 28（3x-y）g參考答案：d略4. w、x、y、z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外l電子層

5、的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（    ）a單質(zhì)的沸點：w>xb陰離子的還原性：w>zc氧化物的水化物的酸性：y<zdx與y不能存在于同一離子化合物中 參考答案：b試題分析：w的l層無電子，則w是h元素；x的l層有5個電子，則x是n元素，y與z的l層都是8個電子，則二者都是第三周期元素。根據(jù)最外層電子數(shù)之和為18可知y與z的最外層電子數(shù)之和為12，z的原子序數(shù)大于y，所以y是p，z是cl元素。a、氫氣與氮氣都是分子晶體，相對分子質(zhì)量大的沸點高，沸點x>w，錯誤；b、h元素的非金屬性比c

6、l弱，所以簡單陰離子的還原性w>z，正確；c、未指明最高價氧化物的水化物，不能判斷酸性的強弱，錯誤；d、n與p可以同時存在于同一離子化合物中，如磷酸銨，錯誤，答案選b?？键c：考查元素推斷，元素化合物性質(zhì)的判斷 5. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是      a1 mol羥基中含有的電子總數(shù)為10na      b16 g甲烷分子中含有的共價鍵總數(shù)為4na      c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 l水中含有的原子總數(shù)約為   &#

7、160;  dl l0.5 mol/l nh4no3溶液中含有的nh+4總數(shù)為0.5na參考答案：b略6. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是       a                   b              &

8、#160;     c                   d參考答案：a略7. 已知t時，ksp(agcl)=4×10-10 mol2·l-2,該溫度下agbr在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法不正確的是  a.圖中a點對應(yīng)的是t時agbr的不飽和溶液b.向agbr飽和溶液中加入nabr固體，可使溶液由點c變?yōu)閎點參考答案：略8. 下列

9、關(guān)于氧化物的敘述正確的是  a   酸性氧化物都可以與強堿反應(yīng) b   與水反應(yīng)能生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物c   金屬氧化物都是堿性氧化物或兩性氧化物d  不能和酸反應(yīng)的氧化物一定能與強堿反應(yīng)參考答案：a略9. 某同學(xué)在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的（    ）a用 25ml 量筒量取 18.63ml 鹽酸        b用托盤天平稱取 12.15克食鹽 c用標(biāo)準(zhǔn)的 naoh 溶液滴定未知濃度的鹽酸，用

10、去 naoh 溶液32.30ml d用 ph 試紙測得某溶液 ph 為 5.0 參考答案：c略10. 水蒸氣中常含有部分(h2o)2，要確定(h2o)2的存在，可采用的方法是（ ）a1l水蒸氣冷凝后與足量金屬鈉反應(yīng)，測產(chǎn)生氫氣的體積b1l水蒸氣通過濃硫酸后，測濃硫酸增重的質(zhì)量c該水蒸氣冷凝后，測水的phd該水蒸氣冷凝后，測氫氧原子比參考答案：答案：ab11. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是             （    ）a62

11、g白磷（分子式為p4，分子結(jié)構(gòu)如右圖所示）所含p-p 鍵數(shù)目為015 na   b常溫常壓下，16g14ch4所含中子數(shù)目為8nac117 g氯化鈉固體中含有2na個氯化鈉分子d含5na個電子的氨氣中，氫原子數(shù)目為1.5na 參考答案：d12. h2s2o3是一種弱酸，實驗室欲用0.01mol/l的na2s2o3溶液滴定i2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6，下列說法合理的是（）a該滴定可用甲基橙做指示劑bna2s2o3是該反應(yīng)的還原劑c該滴定可選用如圖所示裝置d該反應(yīng)中每消耗2mol na2s2o3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol參考答案：b解析：a

12、、溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液呈藍(lán)色，碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)終點時，單質(zhì)碘消失，藍(lán)色褪去，故a錯誤；b、na2s2o3中s元素化合價升高被氧化，作了還原劑，故b正確；c、na2s2o3溶液顯堿性，應(yīng)該用堿式滴定管，故c錯誤；d、反應(yīng)中每消耗2mol na2s2o3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol，故d錯誤；故選b13. 下列敘述正確的是（）    a綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品    b推廣使用太陽能、風(fēng)能、海洋能、氫能，不利于緩解溫室效應(yīng)    c在含硫的燃料中加人適量生石灰，可以減少二氧化硫的

13、排放量    d含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染參考答案：答案：c 14. na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是a1 l 01 mol/lnahso4溶液中含有hso4-總數(shù)為0.1nab16g16o2和18 g18o2中含有的質(zhì)子數(shù)均為8nac1 mol fe與足量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2. 24 l cl2溶于水所得溶液中含有的氯離子數(shù)為0.1na參考答案：b試題分析：a、nahso4屬于強酸的酸式鹽，溶液中不存在hso4-，a錯誤；b、16g16o2的物質(zhì)的量為=0.5mol，18 g18o2的物質(zhì)的量為=0.5

14、mol，含有的質(zhì)子數(shù)均為0.5mol×8×2×na =8na，b錯誤；c、fe與足量的稀硝酸反應(yīng)生成fe3+，1 mol fe與足量的稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3na，c錯誤d、cl2溶于水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2. 24 l cl2溶于水所得溶液中含有的氯離子數(shù)少于0.1na，d錯誤；故選b。15. 同一主族x、y、z三元素，已知，其同濃度最高價含氧酸的鈉鹽溶液的ph值由大到小的順序為na3xo4>na3yo4>na3zo3，下列關(guān)系正確的是         

15、;                       a元素的非金屬性強弱x>y>z          b相對原子質(zhì)量x<y<z    c陰離子還原性x3>y3>z3      &

16、#160;   d氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性xh3>yh3>zh3參考答案：a二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某混合金屬粉末，除mg外，還含有al、zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。所用試劑：樣品、ph試紙、稀h2so4、naoh溶液、稀nh3·h2o。背景資料：鋅與鋁性質(zhì)相似，可以與naoh溶液反應(yīng)生成h2和na2zno2；zn(oh)2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿和氨水。與氨水反應(yīng)生成配合物zn(nh3)42+，該配合物遇強酸反應(yīng)生成zn2+、nh4+甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案如下

17、：  1方案中試劑m是                ；沉淀b是               。2操作的主要過程是：在濾液中逐滴加入             ，直至生成的

18、沉淀剛好溶解，再加入足量的                。3若金屬中含鋁，則沉淀        （選填沉淀編號）的質(zhì)量不為零；若金屬中含鋅，則沉淀        （選填沉淀編號）的質(zhì)量不為零。4乙同學(xué)對甲同學(xué)的方案做了如下改進(jìn)： 與甲同學(xué)的方案相比，此方案的優(yōu)點有   

19、;                              。5某溶液中含有zn2+、al3+、nh4+和so42等離子，向其中逐滴加入naoh溶液，則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入naoh溶液體積關(guān)系的圖像正確的是        &

20、#160;    。6上題中當(dāng)沉淀質(zhì)量最大時，溶液呈         （從下列選項中選填，下同）；當(dāng)沉淀只有一種成分時，溶液可能呈         。a酸性         b中性       c堿性       d可能酸性，也可

21、能堿性參考答案：1過量naoh溶液；al(oh)3 2稀硫酸、稀氨水 3b；c 4步驟簡單，節(jié)約試劑（或使實驗簡約化）5b6a；c 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （16分）已知反應(yīng)：化合物可由化合物合成：（1）化合物的分子式為              。反應(yīng)的反應(yīng)類型為          。（2）過量的化合物與hoocch2ch2cooh發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 &#

22、160;                             （注明條件）。（3）化合物的結(jié)構(gòu)簡式為             。-化合物可與naoh乙醇溶液共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式          

23、0;                 。（4）化合物在一定條件下氧化生成化合物（分子式為c9h10o），化合物的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為2：2：1，的結(jié)構(gòu)簡式為                    參考答案：（1）c9h12o（2分）

24、0;     取代反應(yīng)（2分）（2）（3分）（3）ch3ch2ch2br   (2分)    （2分）（4）    （2分）    （5）   （3分）18. 科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素c容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類物質(zhì)在維生素c的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷類化合物下列說法不正確的是（）a維生素c具有還原性                     b上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)c上