人教版高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、人教版高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 人教版高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 人教版高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 出色回答 高一化學(xué)模塊i主要知識(shí)及化學(xué)方程式一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序 1基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法2基本程序： 第三步：用比較的方法對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。二、鈉及其化合物的性質(zhì)： 1鈉在空氣中緩慢氧化：4na+o2=2na2o2鈉在空氣中燃燒：2na+o2點(diǎn)燃=na2o23鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2 現(xiàn)象：鈉浮在水面上；熔化為銀白色小球；在水面上四處游動(dòng)；伴有響聲；滴有酚酞的水變紅色。 4過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2 5過(guò)氧

2、化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o26碳酸氫鈉受熱分解：2nahco3=na2co3+h2o+co27氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：naoh+nahco3=na2co3+h2o8在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2co3+co2+h2o=2nahco3三、氯及其化合物的性質(zhì) 1氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o2鐵絲在氯氣中燃燒：2fe+3cl2點(diǎn)燃=2fecl3 3制取漂白粉氯氣能通入石灰漿2cl2+2caoh2=cacl2+caclo2+2h2o 4氯氣與水的反應(yīng)：cl2+h2o=hclo+hcl 5次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：naclo+

3、co2+h2o=nahco3+hclo 6次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：caclo2+co2+h2o=caco3+2hclo四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系1物質(zhì)的量nmol=n/n(a)2物質(zhì)的量nmol=m/m 3標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量nmol=v/v(m)4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量nmol=cv五、膠體： 1定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1100nm之間的分散系。2膠體性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象聚沉電泳 布朗運(yùn)動(dòng) 3膠體提純：滲析六、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1定義：條件：水溶液或熔融狀態(tài)；性質(zhì)：能否導(dǎo)電；物質(zhì)類別：化合物。 2強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。3離子方程式的書(shū)寫(xiě)：寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式

4、 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。以下?tīng)顩r不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)弱酸、弱堿、水等、氧化物、hco3-等。 刪：將反應(yīng)前后沒(méi)有變化的離子符號(hào)刪去。查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。 4離子反應(yīng)、離子共存問(wèn)題：以下離子不能共存在同一溶液中：生成難溶物質(zhì)的離子：如ba2+與so42-；ag+與cl-等 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如h+與co32-、hco3-、so32-、s2-等；oh-與nh4+等。 生成難電離的物質(zhì)弱電解質(zhì) 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：mno4-與i-；h+、no3-與fe2+等七、氧化還原反應(yīng) 1某元素降價(jià)得到電子被還原作氧化劑產(chǎn)物為還原產(chǎn)物2某元素升

5、價(jià)失去電子被氧化作還原劑產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物3氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物八、鐵及其化合物性質(zhì) 1fe2+及fe3+離子的檢驗(yàn)：fe2+的檢驗(yàn)：淺綠色溶液 a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。b)加kscn溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。fe3+的檢驗(yàn)：黃色溶液 a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。b)加kscn溶液，溶液顯紅色。2主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： 鐵與鹽酸的反應(yīng)：fe+2hcl=fecl2+h2 鐵與硫酸銅反應(yīng)濕法煉銅：fe+cuso4=feso4+cu 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)3fecl2+cl2

6、=2fecl3 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4feoh2+o2+2h2o=4feoh3在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2fecl3+fe=3fecl2 銅與氯化鐵反應(yīng)用氯化鐵腐蝕銅電路板：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3zn+2fecl3=2fe+3zncl2九、氮及其化合物的性質(zhì) 1“雷雨發(fā)莊稼涉及反應(yīng)原理：n2+o2放電=2no2no+o2=2no2 3no2+h2o=2hno3+no 2氨的工業(yè)制法：n2+3h22nh33氨的實(shí)驗(yàn)室制法： 原理：2nh4cl+ca(oh)2=2nh3+cacl2+2h2

7、o裝置：與制o2相同 收集方法：向下排空氣法檢驗(yàn)方法： a)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)，會(huì)變藍(lán)色。 b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。nh3+hcl=nh4cl干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。4氨與水的反應(yīng)：nh3+h2o=nh3h2onh3h2onh4+oh-5氨的催化氧化：4nh3+5o24no+6h2o制取硝酸的第一步6碳酸氫銨受熱分解：nh4hco3nh3+h2o+co2 7銅與濃硝酸反應(yīng)：cu+4hno3=cuno32+2no2+2h2o8銅與稀硝酸反應(yīng)：3cu+8hno3=3cuno32+2no+4h2o9碳與濃硝酸反應(yīng)：c+4hno3=co2+

8、4no2+2h2o10氯化銨受熱分解：nh4clnh3+hcl十、硫及其化合物的性質(zhì) 1鐵與硫蒸氣反應(yīng)：fe+s=fes2銅與硫蒸氣反應(yīng)：2cu+s=cu2s 3硫與濃硫酸反應(yīng)：s+2h2so4濃=3so2+2h2o4二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：so2+2h2s=3s+2h2o 5銅與濃硫酸反應(yīng)：cu+2h2so4=cuso4+so2+2h2o6二氧化硫的催化氧化：2so2+o22so3 7二氧化硫與氯水的反應(yīng)：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl8二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：so2+2naoh=na2so3+h2o 9硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2h2s+3o2點(diǎn)燃=2so2+2h2o10硫化

9、氫在不充足的氧氣中燃燒：2h2s+o2點(diǎn)燃=2s+2h2o十一、鎂及其化合物的性質(zhì) 1在空氣中點(diǎn)燃鎂條：2mg+o2點(diǎn)燃=2mgo2在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條：3mg+n2點(diǎn)燃=mg3n2 3在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條：2mg+co2點(diǎn)燃=2mgo+c4在氯氣中點(diǎn)燃鎂條：mg+cl2點(diǎn)燃=mgcl25海水中提取鎂涉及反應(yīng)： 貝殼煅燒制取熟石灰：caco3高溫=cao+co2cao+h2o=caoh2產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：mg2+2oh-=mgoh2 氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：mgoh2+2hcl=mgcl2+2h2o電解熔融氯化鎂：mgcl2通電=mg+cl2十二、cl-、br-、i-離子鑒別： 1分別滴加agno3

10、和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為cl-；產(chǎn)生淺黃色沉淀的為br-；產(chǎn)生黃色沉淀的為i-2分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無(wú)色的是cl-；下層溶液為橙紅色的為br-；下層溶液為紫紅色的為i-。十三、常見(jiàn)物質(zhì)俗名 蘇打、純堿：na2co3；小蘇打：nahco3；熟石灰：caoh2；生石灰：cao；綠礬：feso47h2o；硫磺：s；大理石、石灰石主要成分：caco3；膽礬：cuso45h2o；石膏：caso42h2o；明礬：kalso4212h2o 十四、鋁及其化合物的性質(zhì) 1鋁與鹽酸的反應(yīng)：2al+6hcl=2alcl3+3h2 2鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)：2al+2naoh+6h2o=2na

11、aloh4+3h23鋁在空氣中氧化：4al+3o2=2al2o3 4氧化鋁與酸反應(yīng)：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 5氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：al2o3+2naoh+3h2o=2naaloh46氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)：aloh3+3hcl=alcl3+3h2o7氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：aloh3+naoh=naaloh4 8實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀：al3+3nh3h2o=aloh3+3nh4+十五、硅及及其化合物性質(zhì) 1硅與氫氧化鈉反應(yīng)：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h22硅與氫氟酸反應(yīng)：si+4hf=sif4+h2 3二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：sio2+2naoh=na2sio3

12、+h2o4二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：sio2+4hf=sif4+2h2o 5制造玻璃主要反應(yīng)：sio2+caco3高溫=casio3+co2sio2+na2co3高溫=na2sio3+co2 擴(kuò)大閱讀：人教版高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 一、重點(diǎn)聚焦 1混合物的分開(kāi)原理和分開(kāi)方法。2混合物分開(kāi)方法的操作。 3離子的檢驗(yàn)及檢驗(yàn)試劑的選擇。4物質(zhì)分開(kāi)與提純過(guò)程的簡(jiǎn)單制定。5物質(zhì)的量及其單位摩爾。 6阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。7有關(guān)物質(zhì)的量、微觀粒子數(shù)、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度等之間轉(zhuǎn)化的計(jì)算。 8一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 二、知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 本章包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法、化學(xué)計(jì)量

13、在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容，其知識(shí)框架可整理如下：1實(shí)驗(yàn)安全 嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程進(jìn)行操作，是避免或減少實(shí)驗(yàn)事故的前提，然后在實(shí)驗(yàn)中要注意五防，即防止火災(zāi)、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。 2實(shí)驗(yàn)中意外事故的處理方法1創(chuàng)傷急救 用藥棉或紗布把傷口清理干凈，假設(shè)有碎玻璃片要當(dāng)心除去，用雙氧水擦洗或涂紅汞水，也可涂碘酒紅汞與碘酒不可同時(shí)使用，再用創(chuàng)可貼外敷。 2燙傷和燒傷的急救 可用藥棉浸75%95%的酒精輕涂傷處，也可用3%5%的kmno4溶液輕擦傷處到皮膚變棕色，再涂燙傷藥膏。 3眼睛的化學(xué)灼傷 應(yīng)馬上用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛。如為堿灼傷，再用20%的硼酸溶液淋洗；

14、假設(shè)為酸灼傷，則用3%的nahco3溶液淋洗。 4濃酸和濃堿等強(qiáng)腐蝕性藥品使用時(shí)應(yīng)特別當(dāng)心，防止皮膚或衣物被腐蝕。如果酸或堿流在實(shí)驗(yàn)桌上，馬上用nahco3溶液或稀醋酸中和，然后用水沖洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或堿滴到實(shí)驗(yàn)桌上，馬上用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布。 如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，馬上用較多的水沖洗，再用3%5%的nahco3溶液沖洗。如果堿性溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。 5撲滅化學(xué)火災(zāi)注意事項(xiàng)與水發(fā)生劇烈反應(yīng)的化學(xué)藥品不能用水撲救。如鉀、鈉、鈣粉、鎂粉、鋁粉、電石、pcl3、pcl5、過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化鋇等著火。 比水密度小的有機(jī)溶劑，如苯、石油等烴類、

15、醇、醚、酮、酯類等著火，不能用水撲滅，否則會(huì)擴(kuò)展燃燒面積；比水密度大且不溶于水的有機(jī)溶劑，如cs2著火，可用水撲滅，也可用泡沫滅火器、二氧化碳滅火器撲滅。 反應(yīng)器內(nèi)的燃燒，如是敞口器皿可用石棉布蓋滅。蒸餾加熱時(shí)，如因冷凝效果不好，易燃蒸氣在冷凝器頂端燃著，絕對(duì)不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，應(yīng)先停止加熱，再行撲救，以防爆炸。 3混合物的分開(kāi)和提純 1混合物分開(kāi)和提純方法的選擇 固體與固體混合物：假設(shè)雜質(zhì)或主要物質(zhì)易分解、易升華時(shí)用加熱法；假設(shè)一種易溶，另一種難溶，可用溶解過(guò)濾法；假設(shè)二者均易溶，但溶解度受溫度的影響差別較大，可用重結(jié)晶法；還可加入某種試劑使雜質(zhì)除去，然后再結(jié)晶得到主要物質(zhì)。

16、固體與液體混合物：假設(shè)固體不溶于液體，可用過(guò)濾法；假設(shè)固體溶于液體，可用結(jié)晶或蒸餾方法。 液體與液體混合物：假設(shè)互不相溶，可用分液法，假設(shè)互溶在一邊且沸點(diǎn)差別較大，可用蒸餾法；假設(shè)互溶在一起且沸點(diǎn)差別不大，可選加某種化學(xué)試劑萃取后再蒸餾。 氣體與氣體混合物：一般用洗氣法，可選用液體或固體除雜試劑。 2幾種常見(jiàn)的混合物的分開(kāi)和提純方法分開(kāi)和提 純方法分開(kāi)的物質(zhì)主要儀器應(yīng)用舉例 傾析從液體中分開(kāi)密度較大且不溶的固體燒杯、玻璃棒分開(kāi)沙和水過(guò)濾從液體中分開(kāi)不溶的固體漏斗、濾紙、鐵架臺(tái)帶鐵圈、玻璃棒、燒杯粗鹽提純?nèi)芙夂?過(guò)濾分開(kāi)兩種固體，一種能溶于某溶劑，另一種則不溶分開(kāi)食鹽和沙離心分開(kāi)法從液體中分開(kāi)不

17、溶的固體離心試管，離心機(jī)分開(kāi)泥和水結(jié)晶法從溶液中分開(kāi)已溶解的溶質(zhì)燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)帶鐵圈、酒精燈從海水中提取食鹽 分液分開(kāi)兩種不互溶的液體分液漏斗、鐵架臺(tái)帶鐵圈、燒杯分開(kāi)油和水 萃取加入適當(dāng)溶劑把混合物中某成分溶解及分開(kāi)用苯提取水溶液中的溴蒸餾從溶液中分開(kāi)溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì)蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)、牛角管、溫度計(jì)從海水中制取純水分餾分開(kāi)兩種互溶而沸點(diǎn)差別較大的液體石油的分開(kāi) 升華分開(kāi)兩種固體，其中只有一種可以升華鐵架臺(tái)帶鐵圈、酒精燈、燒杯、圓底燒瓶分開(kāi)碘和沙吸附除去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質(zhì)干燥管或u形管用活性炭除去黃糖中的有色雜質(zhì)色層分 析法分開(kāi)溶液中的溶質(zhì)層

18、析紙及層析試劑分開(kāi)黑色墨水中不同顏色的物質(zhì) 4離子的檢驗(yàn)一般來(lái)講，陽(yáng)離子的檢驗(yàn)需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗(yàn)需選擇合適的陽(yáng)離子，并要求具有特別的顯然現(xiàn)象。這就需要選擇合適的檢驗(yàn)試劑及其添加順序，以避免干擾離子的干擾。 待檢離子選用試劑反應(yīng)現(xiàn)象 al3+naoh白色沉淀，堿過(guò)量后沉淀溶解fe3+kscn出現(xiàn)血紅色溶液ca2+na2co3 hcl白色沉淀，加鹽酸后產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體clagno3 hno3不溶于hno3的白色沉淀so42bacl2或ba(no3)2 hcl或hno3不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀co32cacl2或bacl2 hcl或hno3白色沉淀，加酸后產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味使澄清石灰水變渾濁的氣

19、體 5化學(xué)計(jì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 1理解物質(zhì)的量及其單位摩爾、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。 2以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算 3有關(guān)溶液稀釋稀釋前后溶質(zhì)守恒：c(濃)v(濃)=c(稀)v(稀) 4溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c的轉(zhuǎn)化：注意其中的單位換算 6一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析 1容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，其常用規(guī)格有100ml、250ml、500ml、1000ml等，使用時(shí)一定要注意其規(guī)律，如500ml的容量瓶。并且使用前一定要檢查其是否漏水。2配制步驟，所用儀器及注意事項(xiàng)配制步驟使用儀器注意事項(xiàng) 計(jì)算固體求溶質(zhì)質(zhì)量，液體求其體積。稱量量

20、取托盤(pán)天平或滴定管 量筒、小燒杯天平的準(zhǔn)確度為0.1g，量筒的準(zhǔn)確度為0.1ml，量筒量取液體后不需要洗滌。溶解稀釋燒杯、玻璃棒溶解要在小燒杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。冷卻將液體恢復(fù)到室溫20 轉(zhuǎn)移一定體積的容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)要用玻璃棒引流，以防液體濺失洗滌洗燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶振蕩使溶液充分混合 定容膠頭滴管加水至刻度線12cm時(shí)，用膠頭滴管滴加，并使視線、刻度線、凹液面相切。 搖勻兩手握住容量瓶，上下顛倒搖勻。 裝瓶貼簽試劑瓶容量瓶不能用于長(zhǎng)期貯存溶液。 具體要做到：移量要準(zhǔn)確，溶解要安全，冷卻要充分，洗滌要潔凈，定容要準(zhǔn)確，混合要均勻。3誤差分析 由公式知，凡是溶質(zhì)的物

21、質(zhì)的量減少或使溶液體積增大的操作，都會(huì)使c偏低，反之偏高。 三、方法整合 本章包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容，就其主要題型有：1實(shí)驗(yàn)安全知識(shí)及常用危險(xiǎn)化學(xué)品的分類識(shí)別；2混合物分開(kāi)和提純過(guò)程的簡(jiǎn)單制定；3過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾等分開(kāi)方法的選擇依據(jù)、涉及的化學(xué)儀器及操作過(guò)程等；4常見(jiàn)離子so42、co32、cl、ca2+等的檢驗(yàn)；5有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念的辯析理解；6有關(guān)化學(xué)計(jì)量的簡(jiǎn)單計(jì)算；7一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等等。無(wú)論是化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法，還是化學(xué)計(jì)量，都貫穿于整個(gè)高中化學(xué)，所以這就要求理解準(zhǔn)確，應(yīng)用到位。 1

22、物質(zhì)及其變化的分類2離子反應(yīng)3氧化還原反應(yīng)4分散系膠體 二、知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 1物質(zhì)及其變化的分類1物質(zhì)的分類 分類是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法，它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法和樹(shù)狀分類法。 2化學(xué)變化的分類 依據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)可以將化學(xué)變化進(jìn)行分類： 依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少以及反應(yīng)物和生成物的類別可以將化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。 依據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。依據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分

23、為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。 2電解質(zhì)和離子反應(yīng)1電解質(zhì)的相關(guān)概念 電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?。電離：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。酸、堿、鹽是常見(jiàn)的電解質(zhì) 酸是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部為h+的電解質(zhì)；堿是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部為oh-的電解質(zhì)；鹽電離時(shí)產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。 2離子反應(yīng) 有離子參加的一類反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中互相交換離子的反應(yīng)。發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要

24、具備這三個(gè)條件中的一個(gè)，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。 在溶液中參加反應(yīng)的離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)。 3離子方程式 離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。離子方程式更能顯示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。通常一個(gè)離子方程式不僅能表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且能表示同一類型的離子反應(yīng)。 離子方程式的書(shū)寫(xiě)一般依照“寫(xiě)、拆、刪、查四個(gè)步驟。一個(gè)正確的離子方程式必須能夠反映化學(xué)變化的客觀事實(shí)，遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應(yīng)的離子方程式，反應(yīng)中得、失電子的總數(shù)還必須相等。 3氧化還原反應(yīng) 1氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征 氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移電子得失或共用電子對(duì)偏移的化學(xué)反應(yīng)，它的基

25、本特征是反應(yīng)前后某些元素的化合價(jià)發(fā)生變化。 2氧化劑和還原劑反應(yīng)中，得到電子或電子對(duì)偏向，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑；失去電子或電子對(duì)偏離，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。 氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的變化關(guān)系可用下式表示： 3氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)必定相等，化合價(jià)升高、降低的總數(shù)也必定相等。 4分散系、膠體的性質(zhì)1分散系 把一種或多種物質(zhì)分散在另一種或多種物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì)；后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作分散劑。當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，按照分散質(zhì)粒子的大

26、小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。 2膠體和膠體的特性 分散質(zhì)粒子大小在1nm100nm之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。膠體的特性 膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，由于膠體粒子對(duì)光線散射而形成光的“通路，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，依據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體。 膠體粒子具有較強(qiáng)的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷或負(fù)電荷，因此膠體還具有介穩(wěn)性以及電泳現(xiàn)象。 1金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)與氧氣、水的反應(yīng)。 2金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)。3金屬鐵與水蒸氣的反應(yīng)。 4物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算

27、中的應(yīng)用。 5氧化鈉、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)與二氧化碳、水的反應(yīng)。6碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)。 7氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)。8鐵的氧化物氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的性質(zhì)。9鐵的氫氧化物氫氧化亞鐵、氫氧化鐵的性質(zhì)。10鐵鹽、亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化。11金屬離子的檢驗(yàn)。12常見(jiàn)合金的重要應(yīng)用。 二、知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 對(duì)金屬及其化合物知識(shí)可橫向整理，即按金屬單質(zhì)、金屬氧化物、氫氧化物、鹽進(jìn)行分塊對(duì)比整理。1金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 金屬活動(dòng)順序naalfecu金屬原子失電子能力 依次減弱，還原性依次減弱 與空氣中氧氣的反應(yīng)易被氧化常溫時(shí)能被氧化加熱時(shí)能被氧化 與水的反應(yīng)常溫可置換出水中的氫加熱或與水蒸氣反應(yīng)時(shí)能置換

28、出水中的氫不與水反應(yīng) 與酸的反應(yīng)能置換出稀酸中的氫不能置換稀酸中的氫 反應(yīng)劇烈先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)反應(yīng)程度依次減弱可在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化能跟濃硫酸、濃硝酸反應(yīng) 與鹽的反應(yīng)排在金屬活動(dòng)順序表前面的金屬可將后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)鈉會(huì)與水反應(yīng)置換出氫氣 與堿的反應(yīng)不反應(yīng)al可以與堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣不反應(yīng) 2金屬氧化物的性質(zhì)對(duì)比 金屬氧化物na2ona2o2al2o3fe2o3cuo顏色白色淡黃色白色紅棕色黑色 與水反應(yīng)生成naoh生成naoh和o2不反應(yīng)與co2反應(yīng)生成na2co3生成na2co3和o2不反應(yīng) 與鹽酸反應(yīng)生成nacl和h2o生成nacl和h2o2生成alcl3和h

29、2o生成fecl3和h2o生成cucl2和h2o 與naoh溶液 反應(yīng)與水反應(yīng)與水反應(yīng)生成naalo2和h2o不反應(yīng)由金屬直接 制得的方式金屬鈉直接露置在空氣中點(diǎn)燃或加熱 金屬鈉金屬鋁的氧化膜或在氧氣中點(diǎn)燃金屬鋁生鐵在潮濕空氣中緩慢氧化在空氣中加熱金屬銅 3金屬氫氧化物的性質(zhì)對(duì)比 金屬氫氧化物naohal(oh)3fe(oh)2fe(oh)3cu(oh)顏色白色固體白色膠狀沉淀白色沉淀紅褐色沉淀藍(lán)色沉淀與鹽酸反應(yīng)生成nacl和h2o生成alcl3和h2o生成fecl2和h2o生成fecl3和h2o生成cucl2和h2o 加熱對(duì)熱穩(wěn)定生成al2o3 和h2o隔絕空氣加熱生成feo和h2o生成fe

30、2o3和h2o生成cuo和h2o與naoh 溶液反應(yīng)生成naalo2和h2o不反應(yīng) 制備ca(oh)2溶液與na2co3溶液反應(yīng)氯堿工業(yè)鋁鹽與過(guò)量 氨水反應(yīng)硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 關(guān)于某一金屬元素及其化合物知識(shí)，我們可按單質(zhì)氧化物氫氧化物鹽縱向?qū)Ρ日恚?4鈉及其重要化合物 5鋁及其重要化合物 6鐵及其重要化合物 7銅及其重要化合物 請(qǐng)同學(xué)們回憶所學(xué)知識(shí)，寫(xiě)出47中所涉及的化學(xué)方程式或離子方程式。 8常見(jiàn)金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法 1na+：焰色反應(yīng)：火焰顏色呈黃色。 2k+：焰色反應(yīng)：火焰顏色呈紫色透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃。 3ag+：加鹽酸或可溶

31、性的氯化物，生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀。4ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸鹽，生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀。5ca2+：加可溶性碳酸鹽，生成白色沉淀；強(qiáng)化酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。 6al3+：加naoh溶液，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，后逐漸溶解。7fe2+：加naoh溶液，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色； 加kscn溶液不變色，加氯水后溶液變紅色。 8fe3+：加naoh溶液，生成紅褐色沉淀；加kscn溶液，溶液變血紅色。 1、so42檢驗(yàn)：加稀鹽酸，無(wú)變化加入bacl2溶液，有白色沉淀生成 ba2+so42=baso4 2、co32檢驗(yàn)：加入酸，生成無(wú)色無(wú)味氣體將氣體通入澄清石灰

32、水中，石灰水變渾濁。 co32+2h+=h2o+co2ca2+2oh-+co2=caco3+h2o 3、cl-檢驗(yàn)：加入agno3溶液，產(chǎn)生白色沉淀加入稀硝酸，沉淀不溶解。 ag+cl-=agcl 4、nh4+檢驗(yàn):加入naoh溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變 藍(lán)色的氣體nh4+oh-nh3+h2o 5、fe3+:加入kscn溶液反應(yīng)，溶液顯血紅色； 6、fe2+:加入naoh溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。 fe2+2oh-=fe(oh)2(白色)4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3紅褐色 加入kscn溶液，不顯紅色，加入少量新制

33、的氯水后，馬上顯紅色。 2fe2+cl22fe3+2cl 必修1化學(xué)方程式匯總 一、鈉及其重要化合物1、鈉與非金屬的反應(yīng) 4na+o2=2na2o白色2na+o2na2o2淡黃色 點(diǎn)燃2na+cl22nacl2、鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2浮、熔、游、響、紅3、氧化鈉過(guò)氧化鈉 na2o+h2o=2naoh2na2o2+2h2o=4naoh+o2na2o+co2=na2co32na2o2+2co2=2na2co3+o2na2o+2hcl=2nacl+h2o2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o26、na2co3和nahco3、與酸的反應(yīng) na2co3+2hcl=2na

34、cl+h2o+co2 nahco3+hcl=nacl+h2o+co2反應(yīng)速率更快、與堿的反應(yīng) na2co3+ca(oh)2=caco3+2naoh 2nahco3+ca(oh)2=caco3+na2co3+2h2onahco3+naoh=na2co3+h2o、與鹽的反應(yīng) na2co3+cacl2=2nacl+caco3na2co3+bacl2=2nacl+baco3、互相轉(zhuǎn)化 2nahco3na2co3+h2o+co2加熱分解 na2co3+h2o+co2=2nahco3向na2co3溶液中通入足量的co2二、鋁及其重要化合物(結(jié)合al2o3和al(oh)3的兩性進(jìn)行記憶！)1、鋁與非金屬：4

35、al+3o2=2al2o3 2、鋁與弱氧化性酸：2al+6hcl=2alcl3+3h22al+6h+=2al3+3h2鋁與強(qiáng)氧化性酸：鈍化濃h2so4、濃hno3 3、鋁與堿：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2;2al+2h2o+2oh=2alo2+3h24、氧化鋁與酸反應(yīng)：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o、氧化鋁與堿反應(yīng)：al2o3+2naoh=2naalo2+2h2o5、氫氧化鋁制備：可溶性鋁鹽和nh3h2o alcl3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4clal3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh46、氫氧化鋁的不穩(wěn)定性：2al(oh)3al2o

36、32h2o 7、氫氧化鋁與酸反應(yīng)：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o8、氫氧化鋁與堿反應(yīng)：al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o9、“鋁三角氫氧化鋁的反應(yīng)在上面已經(jīng)提到，略： alcl3+3naoh少量=al(oh)3+3naclal3+3oh-=al(oh)3 alcl3+4naoh過(guò)量=2naalo2+2h2o+3naclal3+4oh-alo2-+2h2onaalo2+hcl少量+h2o=al(oh)3+naclalo2-+h+h2oal(oh)3naalo2+4hcl過(guò)量=alcl3+3nacl+2h2oalo2-+4h+al3+2h2o10、明礬凈水原理 明礬溶

37、于水后發(fā)生電離：kal(so4)2=k+al3+2so42- 鋁離子與水反應(yīng)生成：al(oh)3膠體：al3+3h2o=al(oh)3(膠體)+3h+三、鐵及其重要化合物 1、工業(yè)煉鐵原理：fe2o3+3co高溫2fe+3co2 點(diǎn)燃2、鐵與非金屬反應(yīng)：2fe+3cl22fecl33fe+2o2點(diǎn)燃fe3o4 3、與水反應(yīng)：3fe+4h2o(g)高溫fe3o4+4h2 4、鐵與酸反應(yīng)：fe+2hcl=fecl2+h2fe+2h+=fe2+h2 5、鐵與鹽溶液反應(yīng)：fe+cuso4=cu+feso4fe+cu2+=cu+fe2+ fe+2fecl3=3fecl2fe+2fe3+=3fe2+ 6、

38、鐵的氧化物 fe2o3+6h+=2fe3+3h2ofeo+2h+=fe2+h2o7、fe2+與fe3+的檢驗(yàn)、fe2+的檢驗(yàn)： (1)顏色：淺綠色(2)加naoh溶液：先產(chǎn)生白色沉淀，后變成灰綠色，最后成紅褐色fe2+2oh-=fe(oh)2(白色)4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3紅褐色 (3)先加kscn溶液，不變色，再加新制氯水，溶液變成血紅色2fe2+cl2=2fe3+2cl-、fe3+的檢驗(yàn)(1)顏色：棕黃色 (2)加kscn溶液：溶液變成血紅色 (3)加naoh溶液：紅褐色沉淀fe3+3oh-=fe(oh)38、氫氧化鐵受熱分解：2fe(oh)3fe2o3+3h2o

39、9、fe2+與fe3+的轉(zhuǎn)化 (1)fe2+fe3+2fe2+cl2=2fe3+2cl-(2)fe3+fe2+fe+2fe3+=3fe2+四、硅及其重要化合物1、二氧化硅酸性氧化物：sio2+2naoh=na2sio3+h2osio2+cao高溫casio3 弱氧化性：sio24hf=sif4+2h2o 2、硅酸鹽na2sio3+2hcl=h2sio3+2nacl na2sio3+co2+h2o=h2sio3+na2co3酸性：h2co3>h2sio3五、氯的重要化合物1、氯氣與金屬的反應(yīng) 2fe+3cl2點(diǎn)燃2fecl3cu+cl2點(diǎn)燃cucl22na+cl2點(diǎn)燃2nacl2、氯氣與非

40、金屬的反應(yīng) h2+cl2點(diǎn)燃2hcl2p+3cl2點(diǎn)燃2pcl32p+5cl2點(diǎn)燃2pcl5 3、氯氣與水的反應(yīng) cl2+h2o=hcl+hclo次氯酸 4、次氯酸光照分解：2hclo光照2hcl+o25、cl2與堿溶液的反應(yīng) cl2+2naoh=nacl+nao+h2o 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o(制漂白粉) ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo漂白原理酸性：h2co3>hclo六、硫及其重要化合物 1、硫的可燃性s+o2點(diǎn)燃so2 2、2so2+o2 催化劑加熱2so3 3、與水反應(yīng)：so2h2o h2so3so3h2o=h2so4 4、與堿反應(yīng)：so2+ca(oh)2caso3+h2oso3+ca(oh)2caso4+h2o5、與堿性氧化物反應(yīng)：so2+cao=caso3so3+cao=caso46、濃硫酸強(qiáng)氧化性 c+2h2so4(濃)co2+2so2+2h2o cu2h2so4濃cuso4so2十2h2o七、氮及其重要化合物1、合成氨：n2+3h2 催化劑高溫高壓2nh3 2、nh3氨氣與水：nh3+h2o 氨氣與酸：nh3+hcl=nh4clnh3+h