2020屆湖北省宜昌市高三年級(jí)3月線上統(tǒng)一調(diào)研試題理綜化學(xué)試題(原卷版)

1、宜昌市 2020 屆高三年級(jí)3 月線上統(tǒng)一調(diào)研測(cè)試?yán)砜凭C合能力測(cè)試考生注意：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試題卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1O 16Na 23 Al 27S 32Co 59選擇題一、選擇題：本題共7 小題，每小題6 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.鈞瓷是宋代五大名窯瓷器之一，以“入窯一色，出窯萬彩”

2、神奇窯變著稱，下列關(guān)于陶瓷的說法正確的是()A.B.高品質(zhì)白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物C.氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料D.2.下列有關(guān)化合物A. 所有原子共平面B. 其一氯代物有C. 是苯的同系物3.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模O(shè)計(jì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象解釋及結(jié)論都正確的是D. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色種A. AB. BC. CD. D窯變 ”是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致顏色的變化4 .下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()b點(diǎn)B.2，若使用催化劑E1、 E2、 H 都會(huì)發(fā)生改變C.3 表示向Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的情況D.4 表示反應(yīng)aA(g)+

3、bB(g)cC(g)，由圖可知，A. 圖 1 ， a 點(diǎn)表示的溶液通過升溫可以得到5 .科學(xué)家利用CH 4燃料電池(如圖)作為電源，用Cu-Si 合金作硅源電解制硅可以降低制硅成本，高溫利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，下列說法不正確的是()A. 電極 d 與 b 相連， c 與 a 相連B. 電解槽中，Si 優(yōu)先于 Cu 被氧化C. a極的電極反應(yīng)為CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2OD. 相同時(shí)間下，通入CH 4、 O2的體積不同，會(huì)影響硅的提純速率6 .X、 Y、 Z、 W 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X 和 Y 能形成兩種常見離子化合物，Z 原子最外層X 與 W 同主族。下列敘

4、述不正確的是()A. 原子半徑：Y> Z> W> XB. X、 Y 形成的Y 2X2陰陽離子數(shù)目比為1： 1C. Y、 Z 和 W 的最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)D. X 與 W 形成的化合物可使紫色石蕊溶液變紅7.向某二元弱酸c(HA-)c(A2-)H2A 水溶液中逐滴加入NaOH 溶液， 混合溶液中l(wèi)gx(x為或- )與 pH 的變化c(H2A)c(HA -)pH =7 時(shí)，存在A.( )c( Na+)= c( H2A)+c( HA-)+c(A2-)B.直線表示的是lg c(HA - ) 隨 pH 的變化情況 c(H2A)C.c2(HA-)c(H2A)c(A 2-)=

5、10- 2. 97D.A 2-水解常數(shù)Kh1 大于H 2A 電離常數(shù)的Ka28.焦亞硫酸鈉( Na2S2O5) 可作為貯存水果的保鮮劑?，F(xiàn)欲制備焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)。. 制備Na2S2O5可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH 溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體(試劑不重復(fù)使用)。( 1)如圖裝置中儀器A( 2) F 中盛裝的試劑是. 探究Na2S2O5( 3) 取少量Na2S2nO焦亞硫酸鈉析出原理：2NaHSO3(飽和溶液)= Na2S2O5(晶體)+ H2O(l)E 的作用是_。反應(yīng)的離子方程式為_。食品級(jí)焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學(xué)原理是防止食品_。 . 測(cè)

6、定Na2S2O5樣品的純度。(4) 將 10. 0gNa2S2O5樣品溶解在蒸餾水中配制100mL 溶液，取其中10. 00mL 加入過量的20. 00mL0. 3000mol/ L 的酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，用0. 2500mol/L 的 Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2SO3溶液20. 00mL， Na2S2O5樣品的純度為_%(保留一位小數(shù))， 若在滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)液的體積，會(huì)導(dǎo)致Na2S2O5樣品的純度_。 (填“偏高”、“偏低”)9.輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S) ，還含有FeO、 CaO、 SiO2等。以輝銅礦石為原料制備CuCl2·

7、; 2H2O 的工藝流程如圖所示：. 金屬離子c0(Mn+)=0. 1mol · L-1 形成氫氧化物沉淀的pH 范圍如下：NaCl 易溶于水，不溶于酒精，隨溫度變化溶解度變化不明顯；CuCl2· H2O 易溶于水，酒精，濃氨水，Ksp( CaF2)= 4. 0× 10- 11( 1)為了提高“溶浸”效率，可采取的措施是_。寫出“溶浸”過程中Cu2S溶解時(shí)離子方程式：_。( 2) “脫硫”時(shí)，隨著溫度的升高，脫硫率呈上升趨勢(shì) ( 如圖 ) ，原因是_。( 3) 寫出“脫氟”時(shí) HF 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：( 4) “沉鐵”過程中，加入 NaClO 的兩個(gè)作用是(

8、5) “操作 X ”的具體操作是_。 6) 經(jīng)過“操作X”后，母液經(jīng)過一系列操作可得到另外一種物質(zhì)，要得到這種純凈物，最好選用下列試劑洗滌A 濃鹽酸B 水C酒精D 濃氨水 7) 7) 向“浸出液”中加入NaF 除去溶液中Ca2+(濃度為1. 0× 10-3mol· L-1)，當(dāng)溶液中c(F-)=2. 0× 10-3mol· L-1 時(shí)，除鈣率為10.氯氣是現(xiàn)代工業(yè)的重要原料，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱車點(diǎn)，回答下列問題：(1) Deacon 發(fā)明的直接氧化法為：4HCl ( g)+ O2( g)= 2Cl2(g)+2H2O(g)。可按下列催

9、化過程進(jìn)行：1-CuCl 2( s)= CuCl ( s)+Cl2(g) H1=+83kJ· mol-1211CuCl (s)+O2( g)= CuO ( s)+ Cl2(g)224HCl (g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)H 2=- 20kJ· mol -1H3反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行條件是_。利用 H1 和H 2 計(jì)算 H 3 時(shí)，還需要利用反應(yīng)_的 H 。( 2)如圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c( HCl) ：c( O2) 分別等于1： 1、 4： 1、 7： 1 時(shí) HCl 平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：可知反應(yīng)平衡常數(shù)K(400 )c( HCl )： c(O2)

10、=4： 1 的數(shù)據(jù)，計(jì)算400時(shí)容器內(nèi)的平衡壓強(qiáng)c( HClc( O2) 過低、過高的不利影響分別是(3) 已知：氯氣與NaOH 溶液反應(yīng)可生成NaClO 3。有研究表明，生成2ClO-=ClO2-+Cl同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比(500 )( 填“大于”或“小于”aClO 3的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：p0， 根據(jù)進(jìn)料濃度) 。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可ClO2-+ClO-=ClO3-+Cl-常溫下，反應(yīng)能快速進(jìn)行，但氯氣與NaOH 溶液反應(yīng)很難得到NaClO 3，試用碰撞理論解釋其原因：(4) 電解NaClO 3水溶液可制備NaClO 4，寫出陽極反應(yīng)式：11. . 羥基磷酸鈣 Ca10(PO4)6

11、(OH)2 具有優(yōu)良的生物相容性和生物活性，它在口腔保健中具有重要作用， 可以防止齲齒等，回答下列問題。( 1) Ca10( PO4)6(OH)2中，元素的電負(fù)性按由大到小的順序依次是_。( 2)上述元素都能形成氫化物，其中PH3與同主族元素N 形成的氫化物的鍵角關(guān)系是PH3_NH3( 填“>”或“<”) ， PO43-離子空間構(gòu)型是_。( 3) 現(xiàn)已合成含鈣的全氮陰離子鹽，其中陰離子N 5-為平面正五邊形結(jié)構(gòu)，N 原子的雜化類型是_。( 4) 碳酸鈣的分解溫度遠(yuǎn)高于碳酸鎂，其原因是_。( 5) 黑磷是磷的一種同素異形體，與石墨烯類似，其晶體結(jié)構(gòu)片段如圖1 所示：其中最小的環(huán)為6

12、元環(huán)，每個(gè)環(huán)平均含有_個(gè) P 原子。. 鈷是人體不可或缺的微量元素之一。Co、 Al 、 O形成的一種化合物鈷藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示。( 6) 基態(tài)Co 原子的價(jià)電子排布式為_。該立方晶胞由4 個(gè) I 型和 4 個(gè)型小立方體構(gòu)成，其化學(xué)式為NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍(lán)晶體的密度為_ g· cm-3(列計(jì)算式) 。12.奧司他韋是一種高效、高選擇性神經(jīng)氨酸酶抑制劑，可治療流感。以莽草酸作為起始原料合成奧司他韋的主流路線如圖：+H2O回答下列問題：( 1)下列關(guān)于莽草酸說法正確的有_。A 莽草酸化學(xué)式是C7H8O5B 與濃溴水反應(yīng)可以生成白色沉淀C易溶于水和酒精D 可以發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)、取代反應(yīng)(2) 奧司他韋中的官能